重庆市杨家坪中学2022-2023学年高二化学上学期1月期末试题（Word版附解析）

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重庆市杨家坪中学高2024级高二上期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷选择题(共42分)
一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业上采用高压条件合成氨气
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C. 室温下，pH=1的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜3
D. 往盛有30%H2O2的试管中加入少许MnO2粉末，迅速产生大量气泡
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2、H2在高温、高压催化剂存在条件下工业上采用高压条件合成氨气，该反应的正反应是气体体积减小的反应，工业上采用高压条件能够加快反应速率，可以使化学平衡正向移动，因而有利于合成氨气，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．Cl2溶于水，会发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，向水中加入食盐至溶液饱和，增大水中Cl-的浓度，化学平衡逆向移动，不利于反应该反应的发生，因此可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，溶液pH=1时，c(H+)=0.1 mol/L＜c(CH3COOH)，加水稀释时，若平衡不移动，c(H+)=10-3 mol/L，但稀释使化学平衡正向移动，当作c(H+)＞10-3 mol/L，因此加水稀释100倍后pH＜3，故能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．往盛有30%H2O2的试管中加入少许MnO2粉末，MnO2粉末起催化剂作用，导致H2O2快速分解，因此迅速产生大量气泡，与化学平衡移动原理无关，D符合题意；
故合理选项是D。
2. 已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是
A. 若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量大于20.1 kJ
B. ①反应的正反应活化能大于逆反应活化能
C. 由①②知，稳定性：H2O＞H2S
D. 氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于物质由固态转化为气态过程中需要吸收热量，若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ，A错误；
B．由题干信息可知，反应①是一个放热反应，则有①反应的正反应活化能小于逆反应活化能，B错误；
C．由题干反应①②知，反应①的焓变远小于反应②，焓变越小说明生成物所具有的能量越低，而物质能量越低越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，C正确；
D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定的化合物(水为液态水)时放出的热量，则由反应①可知氢气的燃烧热不为241.8 kJ·mol－1，D错误；
故答案为：C。
3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A. 甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极
B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
【答案】A
【解析】
【详解】A．Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，电子不经过电解质溶液，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，A项错误；
B．Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−，B项正确；
C．Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；
D．铅蓄电池总反应式为，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确；
故答案选A。
4. 下列化学知识在生产生活中的应用，描述合理的是
A. CO2和CH4催化重整可制备合成气，该反应为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量。
B. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，原电池反应均是自发的氧化还原反应。
C. 工业制硫酸中一步重要反应是SO2在下催化氧化：， 使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料转化率。
D. 化学反应速率是化工生产研究的主要问题之一，决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等。
【答案】B
【解析】
【详解】A．放热反应中生成物总能量小于反应物总能量，A错误；
B．原电池是自发的氧化还原反应，将化学能变成电能，B正确；
C．使用催化剂能加快反应速率，但不能影响平衡，不能提高原料转化率，C错误；
D．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身的性质，光照、超声波、压强和催化剂等是次要因素，D错误；
故选B。
5. 下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成
证明Ksp(Ag2S)Si，气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，A正确；
B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si，B正确；
C．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：S>Cl>O，C错误；
D．根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：Sb；
18. I.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态氮原子的轨道表示式为________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。
（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：________。O的第一电离能小于N，原因是_______。
II.回答下列问题：
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键
H－H
N－H
N≡N
键能/kJ•mol-1
436
a
945
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93kJ•mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值_______。
（4）已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的△H=______。
【答案】（1） ①. ②. 哑铃
（2） ①. Al、O ②. Mg＞Ca ③. O的价电子层2s22p4，失去一个电子后，2p能级达到半满的结构，相对稳定；N的价电子层2s22p3，半满的结构，相对稳定，不易失去电子
（3）391 （4）+226.7kJ•mol-1
【解析】
【小问1详解】
基态氮原子的电子排布式为，其轨道表示式为 ；占据最高能级为，其电子云轮廓图为哑铃形；
【小问2详解】
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是；
②同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能的大小为；的价电子层，失去一个电子后，能级达到半满的结构，相对稳定；的价电子层，半满的结构，相对稳定，不易失去电子，故第一电离能：；
【小问3详解】
，；
【小问4详解】