初中人教版课题2 原子的结构多媒体教学课件ppt

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1. 物质是由 、 等粒子构成的。2. 在化学变化中， 可以再分， 不可以再分。也就是说原子是 中的最小粒子。
原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。
在化学变化中原子不能再分。若用其他方法或在其他变化中原子能不能再分?原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
19世纪初，道尔顿提出原子是不可分割的实心球体
1897年，汤姆生发现了电子，提出了原子结构的枣糕模型
1911年，卢瑟福提出了原子结构的核式模型
在核式模型基础上，波尔指出电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，提出了波尔模型
描绘出了完整而令人信服的原子结构学说
1、 阅读—教材P53 原子的构成， 完成—学案上活动一相应的题目。2、 思考：原子到底是怎样的结构？ 请用图、表等形式画出原子的结构
检查预习Check prepare
电荷
1. 构成原子的粒子一般有三种_______、________、________。
2. 由于核内的每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电， 所以原子核带____电，原子核带的正电荷数（_______数） 就等于核内的质子数。
3. 每个电子带一个单位的负电荷。核内的_____数与核外的 _____数相等，所以原子_____电性。
4. 不同种类的原子核内_____数一定不同。
5. 原子很小，原子核又比原子小很多。因此，原子 里有很大的空间，_____就在这个空间里作高速运动。
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
氦原子（He）的构成示意图
观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，比比看谁能得出的结论最多？
提示：横向纵向的异同；特殊值；数字递增规律
不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
不同种类的原子，质子数不同。
质子数不一定等于中子数。
核电荷数=质子数=核外电子数
知识点1：结构关系1．原子核 ( )A由电子和质子构成 B由质子和中子构成 C由电子和中子构成 D由质子、中子和电子构成
知识点2：电性关系2.下列关于分子原子的说法正确的是( )A．原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数 B．分子原子不显电性，不显电性的微观粒子不一定是分子原子C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子 D．原子是最小的粒子
【解析】A 质子数=电子数； C 质子数决定元素种类; D 原子是化学变化中的最小颗粒。
知识点3：数量关系3、 我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦-3，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 。
解析：同一原子中， 核电荷数＝质子数＝核外电子数
2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常，导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是 ( )A．中子数为88 B．核外电子数为53 C．核电荷数为131 D．1个该原子的质量为131g