沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性课文内容课件ppt

这是一份沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性课文内容课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了复习回顾，溶解度曲线，3交点，2蒸发结晶等内容，欢迎下载使用。
1.知道溶解度曲线的意义，会利用溶解度曲线提供的信息解决相关问题。2.知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径及其适用条件3.学会用数形结合的方法处理实验数据。
1.固体物质溶解度定义？2.固体物质溶解度的四要素?3.影响气体溶解度的因素?
下列说法是否正确，为什么？A，20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g。B，20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该物质在20℃时的溶解度为23g。C，在100g水中最多溶解食盐36.5g，则食盐的溶解度为36.5g。D，在20℃时，100g水中最多溶解食盐为36.5，则食盐的溶解度为36.5。
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
（2）图像法----溶解度曲线
用横坐标表示_____，纵坐标表示______，得到的溶解度随温度变化的曲线。
氢氧化钙的溶解度曲线：
讨论：1、你认为溶解度曲线上的线和点分别表示什么意义？ 2、固体物质的溶解度受温度影响的变化情况 怎样？
（1）溶解度曲线上的任一点:表示的是对应温度下，该物质的溶解度。
31.6
（2）比较相同温度下不同物质的溶解度大小
表示对应温度下两种物质的溶解度相等
例1:下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图， t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是？P点表示的意义是什么？
t2 ℃时，A和B的溶解度相同
表示溶解度随温度的变化情况
固体溶解度随温度的变化规律
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。例如,硝酸钾、硝酸钠等。
(2) 少数固体物质的的溶解度受温度影响不大。例如,NaCl
(3) 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。例如，Ca(OH)2
曲线上的点表示该温度下该物质的溶解度，所以此时的溶液恰好饱和
（1）曲线下部面积上的任何点，表示该温度时该种溶质的不饱和溶液
(2)曲线上部面积上的点，表示该温度时该物质的饱和溶液，且有固体未溶解。
例2.如图表示的是物质甲的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃ 时，甲的溶解度为 。（2）t3℃ 时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填“A”或“B ”） 点。
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。
结晶是分离提纯混合物的一种方法
从溶解度曲线分析结晶情况
(1)降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度受温度影响较大的物质如:KNO3
适用于溶解度受温度影响不大的物质。