高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化石燃料与有机化合物达标测试

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化石燃料与有机化合物达标测试，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
8.1.2石油炼制乙烯同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．乙烯分子的球棍模型如图所示。下列关于乙烯分子的说法中，不正确的是

A．分子式为C2H4
B．含有碳碳双键
C．空间结构是正四面体形
D．结构式为
2．下列说法正确的是
A．甲烷是一种高效的燃料，但常温下性质稳定，高温也不分解
B．足量乙烯通入溴水中，溶液颜色褪去，且不出现分层现象
C．通过加聚反应可以得到结构片段为“”的高分子化合物
D．苯和甲苯都属于芳香烃，都能使酸性溶液褪色
3．下列表示错误的是
A．S2-的结构示意图： B．丁烷的分子式C4H10
C．氯化钙的电子式： D．乙烯的比例模型
4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料
B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的主要材料为聚乙烯，聚乙烯能发生加成反应
C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金，2219-铝合金可一定程度上减轻火箭的质量
D．用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济性反应”
5．下列属于取代反应的是
A．乙烯与水反应生成乙醇 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2
6．麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用。现可用如下反应制备：
    
下列有关叙述正确的是
A．X、Y、麝香酮均为不饱和烃 B．乙烯、X、Y互为同系物
C．X、Y的所有原子均可能处于同一平面内 D．麝香酮的一氯代物有15种
7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项
现象或事实
化学解释
A
食品袋中放入硅胶
防止食品氧化变质
B
节日焰火五彩缤纷
金属元素的焰色反应
C
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3溶于水显碱性
D
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果
乙烯被酸性高锰酸钾氧化

A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是
A．同系物具有相同的最简式
B．同系物一定是同类物质，化学性质基本相似
C．分子组成相差若干个CH2原子团的两种有机物互为同系物
D．符合通式CnH2n＋2的不同烃一定互为同系物
9．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有足量溴的水溶液的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
10．下列说法正确的是
A．等质量的乙酸和葡萄糖充分燃烧，耗氧量相同
B．有芳香气味的物质一定是芳香烃
C．欲除去乙烷中的乙烯杂质，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液
D．某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物是烃

二、填空题
11．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 。
(2)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是 (填序号)。
①水  ②氢气  ③溴水   ④酸性KMnO4溶液
(3)下列化学反应原理相同的一组是 (填序号)。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应
12．有机物种类繁多，应用广泛。
(1)和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。发生反应的化学方程式是 ，该反应类型属于 。

(2)下列物质与乙烯一定可以互称为同系物的是_______(填字母)
A． B． C． D．
(3)下列关于乙烯的说法正确的是 (填字母)。
a.在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟
b.一定条件下可以发生加聚反应
c.通入酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色
(4)丙烯()与乙烯互为同系物，丙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是 ，聚丙烯()可制成薄膜、包装材料等，聚丙烯的结构简式是 。
13．按要求回答下列问题:
（1）的系统命名为 ；核磁共振氢谱中吸收峰数目为 。
（2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为 。
（3）的分子式为 。
（4）某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体。它有一种同分异构体，每个碳原子单键形式相连接，且碳与碳的夹角相同，核磁共振氢谱只有一组吸收峰，该分子中碳原子形成的空间构型为 形。
14．补齐物质与其用途之间的连线 。
物质                    用途
A．乙烯——————a.制塑料
B．甲烷               b.作消毒剂
C．氧化铁            c.作清洁燃料
D．次氯酸钠         d.作红色颜料

15．回答下列问题
(1)乙烷是甲烷的同系物。乙烷的电子式为 ，完全燃烧11.2L(标况)的乙烷，生成二氧化碳 mol，消耗氧气体积在标况下 L。
(2)将33.6L(标准状况)乙烯和乙烷的混和气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g。则原气体混合物中乙烯和乙烷的物质的量比为 。
16．乙烯是一种植物生长 ，还可以作为水果的催熟剂。
17．体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：
a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
b．CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl
你认为制备氯乙烷的最好方案为 (填“a”或“b”)，并说出选择该方案及不选择另一方案的理由： 。
18．乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。如图是有关乙烯的一些变化，根据乙烯的转化图，完成下列问题：

(1)乙烯的电子式 。
(2)①③的反应类型为 、 。
(3)丙的结构简式为 。
(4)反应②的化学方程式为 。
(5)反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式为 。
19．为了达到表中的实验目的，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

实验要求
化学试剂
1
除去FeCl2溶液中少量FeCl3

2
除去Na2CO3中少量NaHCO3

3
鉴别MgCl2和AlCl3

4
鉴别甲烷和乙烯气体

5
提取青蒿中的青蒿素

6
检验自来水中是否含有Cl-

供选择的化学试剂及实验方法：
A．加入烧碱溶液    B．加热至恒重    C．加入足量的铁粉，过滤    D．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象    E.饱和Na2CO3溶液    F.用乙醚萃取    G.Br2－CCl4溶液
20．丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原科进行合成(如图)：

(1)有机物A的结构简式为 。
(2)有机物B含有的官能团为 。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 。
(3)下列试剂可以用来鉴别有机物A和B的是 (填字母序号)。
A．氯化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．溴水 D．碳酸钠溶液
(4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生反应生成，该反应类型是 。

三、实验题
21．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置确认该混合气体中是否含有和。请回答下列问题：
  
(1)上述Ⅰ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ ；Ⅳ ；(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。
A．品红溶液    B．溶液    C．浓硫酸    D．酸性溶液
(2)上述Ⅰ装置中的反应说明具有 性。
(3)能说明气体存在的现象是 。
(4)使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫；有关反应的离子方程式是 。
(5)乙烯分子中非极性键与极性键的数目之比为 。
(6)为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备；
乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。
你认为上述两位同学的方案中，合理的是 的方案。
22．某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，，则甲的分子式为 ，乙的结构简式为 。
(2)B装置中发生反应的化学方程式： ，
(3)C装置中可观察到的现象是 ，反应类型是 。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是 (填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。
A．气体通入水中                B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶           D．气体通过氢氧化钠溶液
23．乙烯是石油化工的基本原料，其产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平。工业上常用裂解石油分馏产物获得，某同学利用裂解石蜡油(主要成分正二十二烷和正二十八烷)设计实验制取部分烯烃(乙烯、丙烯等)，实验装置如图所示。回答下列问题：
  
(1)写出正二十二烷的分子式： 。
(2)下列关于乙烯的说法正确的是 (填字母)。
A．乙烯为不饱和烃
B．乙烯与苯均含有碳碳双键
C．乙烯在空气中燃烧火焰明亮并伴有黑烟
D．除去乙烷中混有的乙烯，可在催化剂加热条件下向混合气中通入过量氢气
(3)装置B中的实验现象为 ，乙烯与装置B中溶液发生反应的化学方程式为 。
(4)装置D中澄清石灰水变浑浊，说明酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为 (填分子式)。
(5)乙烯的同系物丙烯(CH3－CH=CH2)也是一种生产塑料的重要原料，写出丙烯与水发生加成反应的化学方程式： 。








参考答案：
1．C
【详解】A．乙烯分子中含有两个碳原子和四个氢原子，分子式为C2H4，故A正确；
B．由乙烯的球棍模型可知，每个碳原子连接两个氢原子，两个碳原子以双键相连接，所以乙烯分子中含有碳碳双键，故B正确；
C．在乙烯分子中，碳氢键与碳碳键之间的夹角为120°，结合乙烯的球棍模型可知，乙烯为平面形分子，故C错误；
D．在乙烯分子中，每个碳原子与两个氢原子分别形成一个共用电子对，两个碳原子之间形成两个共用电子对，用短线表示共用电子对，则乙烯的结构式为，故D正确；
答案选C。
2．C
【详解】A. 甲烷是一种高效的燃料，常温下性质稳定，高温条件可以分解生成C和H2，A错误；
B. 足量乙烯通入溴水中，发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液颜色褪去，1，2-二溴乙烷难溶于水，会出现分层现象，B错误；
C. 通过加聚反应可以得到聚乙炔，得到结构片段为“”的高分子化合物，C正确；
D. 苯和甲苯都属于芳香烃，苯结构比较稳定，不能使酸性溶液褪色，甲苯可以，D错误；
答案选C。
【点睛】此题难点在B项，若乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴反应的生成物溶于四氯化碳不分层，与溴水反应时会有分层这一现象。
3．D
【详解】A．硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，原子核外有3个电子层，各层电子分别为2、8、8，结构示意图：，A正确；
B．1个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，丁烷的分子式C4H10，B正确；
C．氯化钙是钙离子和氯离子构成的，电子式为，C正确；
D．乙烯的比例模型，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．聚丙烯腈纤维是有机合成高分子材料，A正确；
B．聚乙烯分子中不含有碳碳不饱和键，不能发生加成反应，B错误；
C．铝合金硬度大、密度小，可一定程度上减轻火箭的质量，C正确；
D．用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，原子完全被利用，符合“原子经济性反应”，D正确；
故选B。
5．B
【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。
【详解】A. 乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，A错误；
B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，同时还有氯化氢生成，属于取代反应，B正确；
C. 乙醇与氧气反应生成乙醛，同时还有水生成，属于氧化反应，C错误；
D. 高锰酸钾具有强氧化性，乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2，属于氧化反应，D错误；
答案选B。
6．D
【详解】A．烃只含C、H元素，麝香酮含有氧元素，不属于烃，选项A错误；
B．乙烯、X、Y中含有碳碳双键的数目分别为1、2、3，结构不相似，不是互为同系物，选项B错误；
C．根据X的结构简式可知，含有碳碳双键，根据乙烯的空间构型为平面型可知，2个碳原子和4个氢原子共面，X中所有原子可能位于同一平面，而Y中含有甲基、亚甲基结构，甲基、亚甲基碳连接的四个原子构成四面体结构，所有原子不可能处于同平面，选项C错误；
D．麝香酮有15种类型的氢原子，一氯代物有15种，选项D正确；
答案选D。
7．A
【详解】A．食品袋中放入硅胶，是由于硅胶表面积大具有强的吸水性，能够吸收食品袋中的水分，防止食品受潮变质，不能防止食品氧化变质，A错误；
B．节日焰火五彩缤纷，是由于不同金属的焰色反应不同造成的，利用的就是金属元素的焰色反应，B正确；
C．用热的纯碱溶液洗去油污，是由于纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，油脂能够与碱反应产生可溶性物质。温度升高，盐水解程度大，溶液碱性增强，去油污能力增强，C正确；
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果，是由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够消耗水果产生的乙烯，从而具有保鲜水果的作用，D正确；
故合理选项是A。
8．B
【详解】A．同系物的最简式不一定相同，如CH4和C2H6的最简式就不相同，A不正确；
B．同系物结构相似，且具有相同的官能团，所以二者是同类物质，且化学性质基本相似，B正确；
C．两类不同物质，如HCOOH和HCOOCH3，分子组成相差1个CH2原子团，但两种有机物不互为同系物，C不正确；
D．符合通式CnH2n＋2的不同烃不一定互为同系物，也可能互为同分异构体，D不正确；
故选B。
9．C
【详解】A．甲烷和乙烯与硫酸均不反应，既不可鉴别，也不可除去甲烷中的乙烯，故A错误；
B．甲烷和乙烯都不溶于水，且在通常状况下与水均不反应，既不可鉴别，也不可除去甲烷中的乙烯，故B错误；
C．乙烯可与发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，可用来鉴别，且能除去甲烷中的乙烯，故C正确：
D．甲烷和乙烯都不溶于澄清石灰水，且不反应，既不可鉴别，也不可除去甲烷中的乙烯，故D错误；
故选：C。
10．A
【详解】A．乙酸分子式为C2H4O2和葡萄糖分子式为C6H12O6，它们的最简式都是CH2O，因此等质量的乙酸和葡萄糖充分燃烧，耗氧量相同，A正确；
B．有芳香气味的物质不一定是芳香烃，酯类的碳数低的通常是具有香味的液体，B错误；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，混入新杂质气体，C错误；
D．某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，该有机物可能是烃，也可能是含氧的烃的衍生物，如乙醇等，D错误；
故选：A。
11． ③ ②
【详解】(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为。故答案为：；
(2)①乙烯在水中溶解度小，故不选；  ②氢气与乙烯加成反应不完全，同时无法控制所加氢气的量，故不选；  ③溴水与乙烯发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故选； ④酸性KMnO4溶液与乙烯反应生成二氧化碳，引入新的杂质，故不选；故答案为：③；
(3)①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，前者为加成反应，后者为氧化反应，化学反应原理不相同，故不选；
②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫均作还原剂，被氧化，化学反应原理相同，故选；
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色，前者为漂白，后者由于二氧化硫是酸性氧化物，化学反应原理不相同，故不选；
④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应，前者发生加成反应，后者发生取代反应，化学反应原理不相同，故不选；
故答案为：②。
12．(1) 、、、 取代反应
(2)D
(3)ab
(4) CH2=CHCH3+Br2 CH2BrCHBrCH3

【详解】（1）和的混合气体在光照下发生取代反应生成甲烷的氯代物和HCl，反应为、、、；
（2）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；
A．该物质为氯代烃，A不符合题意；
B．该物质可能为环丁烷，B不符合题意；
C．该物质为炔烃，C不符合题意；
D．该物质为丙烯，与乙烯一定可以互称为同系物，D符合题意；
故选D。
（3）a．乙烯含碳量较高，在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，正确；
b．乙烯含有碳碳双键，一定条件下可以发生加聚反应，正确；
c．乙烯含有碳碳双键，能和酸性高锰酸钾溶液反应而使溶液褪色，错误；
故选ab；
（4）丙烯()与乙烯互为同系物，丙烯含有碳碳双键，能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是CH2=CHCH3+Br2 CH2BrCHBrCH3；聚丙烯()是丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式是。
13． 2,3-二甲基丁烷 2 正四面体
【详解】（1）有图示可知该物质的系统命名为：2,3-二甲基丁烷；该物质有两种环境的氢，则核磁共振氢谱中吸收峰数目为2，故答案为：2,3-二甲基丁烷；2；
（2）由题意有3-甲基-2-戊烯的结构简式为：，故答案为：；
（3）由题意由的分子式为：；
（4）烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体，它一种同分异构体，每个碳原子单键形式相连接，且碳与碳的夹角相同，核磁共振氢谱只有一组吸收峰，该分子中4个碳原子形成的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体。
14．
【详解】A. 乙烯是重要的化工原料，可通过加聚反应形成有机高分子化合物聚乙烯，可用于制塑料；B.甲烷是天然气的主要成分，是一种清洁燃料；C.氧化铁是一种红色固体，可用来做红色染料；D.次氯酸钠具有强氧化性，可用来杀菌消毒做消毒剂。
15．(1) 1 39.2
(2)1∶4

【详解】（1）乙烷结构简式为CH3CH3，C和H共用1对电子对，C和C共用1对电子对，其电子式为，11.2L(标况)的乙烷物质的量为，燃烧反应方程式为2CH3CH3+7O2→4CO2+6H2O，由C原子守恒可知生成0.5mol×2=1mol二氧化碳，消耗氧气0.5mol=1.75mol，在标况下体积为V=nVm=1.75mol×22.4L/mol=39.2L；
（2）33.6L混合气体的物质的量为，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，即为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为，则乙烷的物质的量为：1.5mol-0.3mol=1.2mol，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.3mol：1.2mol=1：4。
16．调节剂
【详解】乙烯是一种植物生长调节剂，还可以作为水果的催熟剂，答案：调节剂。
17． b a方案中CH3CH3和Cl2在光照条件下发生取代反应，反应产物中除CH3CH2Cl和HCl外，还有很多副产物，产物不纯，产率低；b方案中CH2=CH2和HCl在一定条件下发生加成反应，产物中只有CH3CH2Cl，产品纯度高、产率高
【解析】略
18．(1)
(2) 加成反应 加成反应
(3)BrCH2CH2Br
(4)CH2=CH2+3O22CO2+2H2O
(5)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

【分析】乙烯分子中含有碳碳双键，能HCl、Br2、H2O发生加成反应，乙烯还可以和氧气发生燃烧反应，则甲为氯乙烷，乙为CO2，丙为1，2-二溴乙烷，丁为乙醇，以此解答。
【详解】（1）乙烯的电子式为：。
（2）反应①是乙烯在催化剂作用下和HCl发生加成反应生成氯乙烷；反应③是乙烯和Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。
（3）1，2-二溴乙烷的结构简式为BrCH2CH2Br。
（4）乙烯还可以和氧气发生燃烧反应，方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O。
（5）乙醇和水发生加成反应得到乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
19． C B A G F D
【详解】1、Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则选C除去FeCl2溶液中少量的FeCl3；2、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选B加热可除杂；3、MgCl2和AlCl3溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故选A；4、乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，则选G区别CH4和C2H4两种无色气体；5、青蒿素易溶于乙醚，所以可以采用萃取分液的方法分离，故选F；6、氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，则选D来检验氯离子；故答案为：C；B；A；F；D。
20．(1)CH3CH2OH
(2) 为碳碳双键、羧基
(3)CD
(4)加聚反应

【分析】丙烯酸乙酯由丙烯酸和乙醇经过酯化反应得到，故A为CH3CH2OH，B为CH2=CHCOOH。乙烯与水加成反应得到A，故M为H2O。
(1)
根据分析，A的结构简式为：CH3CH2OH；
(2)
B为CH2=CHCOOH，官能团为碳碳双键、羧基；丙烯酸乙酯由丙烯酸和乙醇经过酯化反应得到，方程式为：；
(3)
A. 乙醇与丙烯酸均能溶于氯化钠溶液，不能鉴别；    
B. 乙醇和丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；
C. 乙醇与溴水互溶但不反应；丙烯酸中含双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，可以鉴别；    
D. 乙醇与碳酸钠溶液互溶，丙烯酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，可以鉴别；
故选CD。
(4)
丙烯酸乙酯生成聚丙烯酸乙酯，发生了加聚反应。
21．(1) A D
(2)漂白
(3)Ⅰ中品红溶液褪色
(4)
(5)1:2
(6)乙同学

【分析】实验室制备的乙烯，乙烯具有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应；副产物二氧化硫具有还原性和漂白性，能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾反应使其褪色。
【详解】（1）根据产物性质，首先应检验二氧化硫存在，并彻底吸收后，检验乙烯存在。Ⅰ装置可盛放品红溶液，Ⅱ装置可盛放氢氧化钠，Ⅲ装置可盛放品红溶液，检验是否除尽二氧化硫，Ⅳ装置可盛放酸性高锰酸钾，最终检验乙烯的存在。
（2）Ⅰ中品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性。
（3）二氧化硫具有漂白性，能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色。
（4）装置Ⅱ中为氢氧化钠，目的是除去二氧化硫；有关反应的离子方程式是。
（5）乙烯的结构简式为CH2=CH2，非极性键与极性键的数目之比为1:2。
（6）制备氯乙烷（CH3CH2Cl），甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，产物多样，难以控制反应产物为一氯代物；乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备，发生加成反应，产物唯一，产率高。上述两位同学的方案中，合理的是乙同学的方案。
22．(1)
(2)
(3) 紫色(或紫红色)褪去 氧化反应
(4)D
(5) BC B

【分析】探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中检验C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯；据此分析；
【详解】（1）反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根据质量守恒得到甲的分子式为C8H16；1mol C8H16分别的得到4mol乙，则乙分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；故答案为C8H16；CH2=CH2；
（2）乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，所以B装置中的实验现象可能是橙色(或橙黄色)褪去，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br；故答案为CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br；
（3）C装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型是氧化反应；故答案为紫色或紫红色褪去；氧化反应；
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析，因此根据本实验中装置D中的实验现象可判断该资料是否真实；故答案为D；
（5）通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法可用酸性高锰酸钾或溴水反应，现象都为溶液褪色，选项BC符合题意；由于酸性高锰酸钾溶液能够把乙烯氧化为二氧化碳，溴水与乙烯发生加成生成液态油状物，所以除去甲烷中乙烯的方法是用溴水，选项B符合题意；故答案为BC；B。
23．(1)C22H46
(2)AC
(3) 溴的四氯化碳溶液褪色 CH2=CH2+Br2→  
(4)CO2
(5)CH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH(或CH3CH=CH2+H2O  )

【分析】石蜡油为烃的混合物，高温分解生成不饱和烃如丙烯、乙烯，经过溴的四氯化碳溶液发生加成反应，经过酸性高锰酸钾溶液反应发生氧化反应生成二氧化碳，经过澄清石灰水检验二氧化碳，最后用排水法收集尾气；
【详解】（1）烷烃的通式为，正二十二烷的分子式为。
（2）乙烯含有碳碳双键为不饱和烃，A项正确；苯不含有碳碳双键，是一种特殊键(大π键)，B项错误；乙烯在空气中燃烧火焰明亮并伴有黑烟，C项正确；通入过量氢气引入新杂质，D项错误。
（3）生成乙烯、丙烯，含有碳碳双键的有机物与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。反应方程式为  。
（4）能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为或，根据元素守恒，只能是。
（5）丙烯与水发生加成反应的化学方程式：(或  )