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重庆市渝北中学2023-2024学年高三化学上学期8月月考试题（Word版附解析）
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这是一份重庆市渝北中学2023-2024学年高三化学上学期8月月考试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，MgSO4等内容，欢迎下载使用。
渝北中学2023－2024学年高三8月月考质量检测
化学试题
注意事项：
1、请将答案做在答题卡上，做在试卷上概不得分
2、可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 C：12 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137
一、单项选择题(每个小题只有一个答案，每小题3分，共48分)
1. 下列说法中不正确的有
A. 钠钾合金在常温下为液态，可用于原子反应堆的导热剂
B. 火灾现场有大量活泼金属存放时，可用干燥的沙土灭火
C. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的净化和杀菌消毒
D. 在月饼包装盒中放入铁粉，可防止月饼氧化变质
【答案】C
【解析】
【详解】A． K、Na合金熔点低，常温下为液态，可用于原子反应堆的导热剂，故A正确；
B． 火灾现场有大量活泼金属存放时，可用干燥的沙土灭火，将钠与空气隔开，故B正确；
C． 明矾溶于水会形成胶体，具有较强的吸附性，因此可用于自来水的净化，但明矾胶体没有强氧化性，不能用于杀菌消毒，故C错误；
D． 铁粉能与氧气反应，在月饼包装盒中放入铁粉，可防止月饼氧化变质，故D正确；
故选C。
2. 下面各组物质的类别全部正确的是（ ）
A
NaCl：强电解质
Cl2：非电解质
CaCO3：弱电解质
B
：芳香烃
CO2：酸性氧化物
：醇
C
Al2O3：离子化合物
NaHCO3：正盐
Na2O2：碱性氧化物
D
CuSO4·5H2O：纯净物
CH3COOH：一元酸
CH4：共价化合物
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；CaCO3是强电解质，故A错误；
B．是酚，故B错误；
C．NaHCO3是酸式盐，Na2O2是过氧化物，故C错误；
D．CuSO4·5H2O是纯净物、醋酸是一元酸、CH4是共价化合物，故D正确；
答案选D。
3. 下列说法正确的是
A. 同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相等，则所占体积一定相等
B. 质量相等，密度不相等的N2和C2H4分子数目一定相等
C. 标准状况下11.2L甲烷和氨气混合物中氢原子数目为2NA
D. 两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，A错误；
B．N2和C2H4的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B正确；
C．标准状况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷中含有4个H原子，而氨中含有3个H原子，所以氢原子数目不一定为2NA，C错误；
D．若两个容器的温度不同，压强不一定相同，D错误；
故选B。
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、、、Cl－
B. 水电离产生的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl－、
C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、、I－、SCN－
D. 无色透明的溶液中：Al3+、、Fe2+、
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入铝粉能放出H2的溶液，可能为强碱性溶液，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下Mg2+、不能大量存在，酸性条件下不能大量存在，否则不生成氢气，故A不符合题意；
B．由水电离产生的c(H+)=10-13 mol•L一1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，K+、Na+、Cl－、均能大量共存；故B符合题意；
C．Fe3+与SCN－要发生络合反应，Fe3+与I－要发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C不符合题意；
D．Fe2+呈浅绿色，不符合无色的要求，故D不符合题意。
答案选B。
5. 设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温常压下，Na2 O2与足量H2 O反应，生成0.2 mol O2 ，转移电子的数目为0.4NA
B. 反应KIO3 +6HI= KI+3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6NA
C. 将0.1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
D. 常温下，0.1 mol Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数为0.3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠和水反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，每生成1mol氧气，反应中就转移2mol电子，则生成0.2 mol O2 ，转移电子的数目为0.4NA，A正确；
B．该反应中碘酸钾是氧化剂，6mol碘化氢中有5mol作还原剂，反应生成3mol单质碘，反应中就转移5mol电子，转移的电子数为5NA，B错误；
C．氢氧化铁胶体中很多Fe(OH)3聚集成胶粒，故所得胶体粒子数小于0.1NA，C错误；
D．常温下，0.1 mol Fe与一定量的稀硝酸反应，若稀硝酸不足反应生成亚铁离子，则转移电子数为0.2NA，D错误；
故选A。
6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋2＋2OH－= CaCO3↓＋＋2H2O
B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3的反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C. 向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：3Cu＋2Fe3＋ = 3Cu2＋＋2Fe
【答案】C
【解析】
【详解】A．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，，A错误；
B．醋酸为弱电解质，不能拆，，B错误；
C．还原性，则少量氯气先于Fe2+反应，C正确；
D．Fe3+具有强氧化性，Cu具有还原性，，D错误；
故答案为：C。
7. 下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
A
B
C
D
苯萃取碘水中的碘，分出水层后的操作
测量氯气的体积
制备并观察Fe(OH)2的颜色
配制0.10mol/LNaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯的密度比水小，苯萃取碘水中的碘，水在下层，分出水层后，含碘的苯溶液要从分液漏斗的上口倒出，故选项Ａ错误；
B．氯气不溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法测量氯气的体积，故选项B正确；
C．电解法制备Fe(OH)2，Fe应做阳极，电极方程式为，阴极反应为，在NaCl溶液中生成Fe(OH)2，汽油隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，故选项C错误；
D．配制0.10mol/LNaOH溶液，NaOH固体应在烧杯中溶解，不可直接在容量瓶中溶解，故选项D错误；
故答案选B。
8. 标准状况下有四种气体：①13.44L CH4；②36.5gHCl分子；③0.8molH2S；④2.408×1023个NH3分子，下列对四种气体的关系从大到小排列正确的是
A. 密度：②＞③＞④＞① B. 体积：②＞③＞④＞①
C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞②＞④
【答案】A
【解析】
【分析】根据公式计算4种气体的物质的量：，，，；
【详解】A．标准状况下气体的摩尔体积相同，根据，密度与摩尔质量成正比，四种气体的摩尔质量②＞③＞④＞①，则密度②＞③＞④＞①，故选项A正确；
B．标准状况下气体的摩尔体积相同，根据，气体体积与物质的量成正比，四种气体的物质的量②＞③＞①＞④，则体积②＞③＞①＞④，故选项B错误；
C．根据，计算得四种气体质量分别①9.6g、②36.5g、③27.2g、④6.8g，大小为②＞③＞①＞④，故选项C错误；
D．H原子的物质的量①2.4mol、②1mol、③1.6mol、④1.2mol，H原子个数①＞③＞④＞②，故选项D错误；
故答案选A。
9. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶1∶3
B. 将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol·L-1
C. 将100mL 5mol·L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
D. 标准状况下，22.4 LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误；
B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确；
D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误；
故选C。
10. 如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有
A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处
【答案】C
【解析】
【详解】第①步不能把NaOH放在称量纸上称量，应放在小烧杯中称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线，错误有3处，选C。
11. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A. 用玻璃棒蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明待测液含钠元素
B. 向某试液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该试液中存在
C. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
D. 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，用润湿的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则说明原溶液中含有
【答案】D
【解析】
【详解】A．玻璃棒含有硅酸钠，干扰实验，不能说明待测液中含有钠元素，可以用铁丝或铂丝蘸取溶液进行实验，故A错误；
B．溶液中含有Ag+等会干扰实验，应先加入盐酸，没有白色沉淀、刺激性气味气体产生，排除银离子、亚硫酸根等干扰离子，再加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有，故B错误；
C．X溶液含有Fe3+，实验现象也相同，不能说明溶液X一定含有Fe2+，先加入KCSN溶液，无明显变化，再加入氯水，溶液变为红色，说明X溶液中一定含有Fe2+，故C错误；
D．湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气，铵根离子和氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气和水，则原溶液中含有，故D正确；
故选：D。
12. 下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
向浓碱溶液中滴入FeCl3饱和溶液，煮沸，溶液变红褐色
制备 Fe(OH)3胶体
B
向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液
比较氧化性：Fe3+
向盛有2 g碳酸钠粉末的试管中加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁
验证碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应
D
向盛有5 mL 0.05 mol·L－1FeCl3溶液中加入1 mL 0.15 mol·L－1 KSCN 溶液，溶液显红色，再加入1mol· L－1 KSCN溶液
验证 Fe3+和SCN－的反应为可逆反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向浓碱溶液中滴入FeCl3饱和溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，选项A错误；
B．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成了碘单，则氧化性Fe3+>I2，选项B错误；
C．加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁发烫，说明碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应，选项C正确；
D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ，5 mL 0.05 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入1 mL 0.15 mol·L-1 KSCN 溶液，明显氯化铁过量，再加1mol· L-1 KSCN溶液，反应继续进行，颜色加深，不能验证 Fe3+和SCN-的反应为可逆反应，选项D错误；
答案选C。
13. 某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+
B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+
C. 原溶液中 c（）是 0.01mol•L－1
D. 若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L－1
【答案】A
【解析】
【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，硫酸根离子的物质的量是0.01mol，碳酸钡沉淀的质量为4.30-2.33=1.97g，碳酸根离子的物质的量是0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，氨气物质的量为=0.05mol；根据元素守恒，铵根离子的物质的量是0.05mol；根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1mol•L-1。
【详解】A.根据上面分析，原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+，故A正确；
B.根据上面分析，原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B错误；
C.原溶液中 c（）是=0.1mol/L，故C错误；
D.若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）=0.1mol•L－1，故D错误；
答案：A
【点睛】本题的难点是根据电荷守恒判断Cl-和Na+存在。
14. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出
B. Na2O2和Na2O均属于碱性氧化物，阴、阳离子的个数比均为1：2
C. 相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，产生CO2气体的质量相同
D. Na2CO3和NaHCO3可以用澄清石灰水鉴别
【答案】C
【解析】
【详解】A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有有红色物质析出，故A错误；
B．Na2O2和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；
C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，根据碳元素守恒，产生CO2气体的质量相同，故C正确；
D．Na2CO3和NaHCO3都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，故D错误；
选C。
15. 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是
A. 根据反应③可知氧化性：Fe3＋>H2O2
B. 向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀
C. 反应③中稀硫酸仅表现酸性
D. 反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
【答案】A
【解析】
【分析】由题干中两种金属及其化合物的转化关系图分析可知，物质M为Cu，E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3,W为Fe(SCN)3，Z为Fe(OH)3，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，反应③的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知氧化性：H2O2 > Fe3＋，A错误；
B．由分析可知，X溶液中含有Fe2+，故向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，B正确；
C．根据反应③的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知反应③中稀硫酸仅表现酸性，C正确；
D．由分析可知，反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，D正确；
故答案为：A。
16. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH。
则下列说法正确的是
A. 该生产过程不会产生污染
B. Na2Fe2O4中铁元素显+6价，具有强氧化性，因此能净水
C. 整个反应过程中每有4.2gFe参加反应转移0.2mol电子
D. 反应①②③均是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该生产过程放出氨气，会产生污染，故A错误；
B．Na2Fe2O4中铁元素显+3价，故B错误；
C．整个反应过程中Fe最终生成Fe3O4，3molFe失8mol电子，每有4.2gFe参加反应转移电子，故C正确；
D．Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH反应前后元素化合价不变，反应③是非氧化还原反应，故D错误；
选C。
二、填空题(本题包括4小题，共52分)
17. 如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯（CP级）
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98
某次学生实验需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）该配制实验中所需98%浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)
（2）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器：___________。
（3）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填字母)
A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B. 向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C. 定容时仰视刻度线
D. 定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（4）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是___________(填字母)。
A. ①是量筒，读数为2.5mL B. ②是量筒，读数为2.5mL
C. ③是滴定管，读数为2.5mL D. ①是温度计，读数为2.5℃
（5）用所配硫酸与某金属氧化物反应得到200mL某硫酸盐溶液，该溶液中含1.5NA个，含金属离子NA个，则金属阳离子和硫酸根离子的物质的量浓度比为 ___________
（6）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成amolNH3(已知+OH－NH3↑+H2O)；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为___________mol/L。
【答案】（1）13.6
（2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）A （4）BD
（5）2:3 （6）
【解析】
【小问1详解】
98%浓硫酸的物质的量浓度为 ；0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，需选用500mL的容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，所需98%浓硫酸的体积为；
【小问2详解】
根据实验步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；
【小问3详解】
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度，取用浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，故选A；
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，硫酸的物质的量变少，所配溶液浓度偏小，故不选B；
C．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故不选C；
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线，对浓度无影响，故不选D；
选A。
小问4详解】
A．量筒没有0刻度线，①是温度计，读数为2.5℃，故A错误；
B．根据量筒的构造，可知②是量筒，读数为2.5mL，故B正确；
C．③中0刻度线在最上，③是滴定管，滴定管的精度为0.01mL，读数为2.50mL，故C错误；
D．①的0刻度线在中间，①是温度计，读数为2.5℃，故D正确；
选BD。
【小问5详解】
用所配硫酸与某金属氧化物反应得到200mL某硫酸盐溶液，该溶液中含1.5NA个，含金属离子NA个，金属阳离子和硫酸根离子的物质的量分别为1mol、1.5mol，则金属阳离子和硫酸根离子的物质的量浓度比为2:3。
小问6详解】
把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成amolNH3，可知的物质的量为amol；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，可知硫酸根离子的物质的量为bmol，根据电荷守恒，每份溶液中含有Al3+的物质的量为，则原混合溶液中Al3+的浓度为mol/L。
18. 回答下列问题：
（1）在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是___________ (填字母)。
A. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 石灰乳中滴加稀盐酸 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
（2）在下列物质中，可以导电的是___________(填序号，下同)，是电解质的有___________，向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为___________。
①熔融的氯化钠 ②干燥的硝酸钾固体 ③蔗糖晶体 ④NH3 ⑤NaHSO4溶液 ⑥金刚石 ⑦Na2O ⑧Ba(OH)2溶液
（3）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有__________________________，步骤②中产生气体的离子方程式为___________。
【答案】（1）D （2） ①. ①⑤⑧ ②. ①②⑦ ③. Ba2+ ++ H++ OH- = BaSO4↓+ H2O
（3） ①. Na+、OH-、Cl-、 ②. + 2H+ = CO2↑ + H2O
【解析】
【小问1详解】
溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。
A．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液存在大量自由移动的氢离子和硝酸根离子，可导电，不会熄灭，故A错误；
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠，溶液存在大量自由移动的钠离子和硫酸根离子，可导电，不会熄灭，故B错误；
C．石灰乳中滴加稀盐酸，发生酸碱中和反应，反应过程中离子浓度增大，可导电，不会熄灭，故C错误；
D．发生反应H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2+、OH-数目增多，灯泡又变亮，故D正确；
故答案为：D；
【小问2详解】
存在自由移动的离子或电子的物质可以导电，比如导体或电解质溶液以及熔融状态下的电解质，因此能导电的是①⑤⑧，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，则有①②⑦；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入少量NaHSO4溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比为1:1反应，发生反应的离子方程式为Ba2+ ++ H++ OH- = BaSO4↓+ H2O；
【小问3详解】
溶液为无色溶液，说明没有Cu2+，①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有，③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+，不能确定是否含有，综上所述，原溶液中肯定有Na+、OH-、Cl-、；步骤②中产生气体是与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为+ 2H+ = CO2↑ + H2O。
19. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。
（2）装置A中液体试剂应该选用 ___________。装该液体试剂的仪器名称为___________。
（3）装置B的作用是___________，装置E中碱石灰的作用是___________。
（4）装置D中Na2O2发生反应的化学方程式为___________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为 ___________。若读取气体体积时，没有冷却至室温，则测得Na2O2的纯度会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. 6 mol·L－1盐酸 ②. 分液漏斗
（3） ①. 除去HCl气体 ②. 吸收未完全反应的CO2
（4）2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2
（5） ①. 78% ②. 偏大
【解析】
【分析】根据实验目的，确定过氧化钠的纯度，可用二氧化碳与过氧化钠反应，并测定氧气的体积计算过氧化钠的物质的量，则装置A为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，装置B可除去二氧化碳中的HCl气体，再经装置C干燥二氧化碳气体；装置D中二氧化碳与过氧化钠反应，生成氧气，装置E可吸收未反应的二氧化碳，在装置F中收集氧气，装置G中溢出的液体为氧气的体积。
【小问1详解】
组装完仪器后首先应检验装置的气密性；
【小问2详解】
硫酸和碳酸钙反应可生成硫酸钙沉淀，阻碍二氧化碳的生成，则装置A中液体为6 mol·L－1盐酸；由图可知装该液体试剂的仪器名称为：分液漏斗；
【小问3详解】
装置B中的碳酸氢钠可除去HCl杂质；装置E中的碱石灰可除去未反应的二氧化碳气体；
【小问4详解】
装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
【小问5详解】
收集的气体为氧气，体积为标准状况224 mL，物质的量为0.01mol，则Na2O2的物质的量为0.02mol，质量为1.56g，试样的纯度为×100%=78%；本实验通过气体的量确定杂质过氧化钠的量，由于气体会热胀冷缩，故若读取气体体积时，没有冷却至室温，则气体的体积会偏大，过氧化钠的含量会偏大。
20. 某化学兴趣小组对绿矾(FeSO4•xH2O)的性质进行探究，进行以下实验：
（1）绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。在空气中用力振荡后静置，溶液逐渐变红，由此可得出结论 ___________(用离子方程式解释)
（2）将绿矾(FeSO4•xH2O)溶于水，加入氢氧化钠溶液，白色沉淀很快变成了灰绿色，最后变成了红褐色，请用化学方程式解释沉淀颜色变化的原因___________。
（3）测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K1和K2的石英玻璃管(装置A)的质量，记为m1g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。
①仪器B的名称是___________；
②实验时下列操作步骤次序正确的是：d→a→____→____→____→e(填标号) ________；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d． 打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③实验前通入氮气的目的是______________，实验时，如果按a→d→∙∙∙的次序操作，则x的测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）据古籍记载，焙烧绿矾()能制备铁红。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。
若绿矾在空气中充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体，则焙烧发生的化学方程式为 ______。
【答案】（1）4Fe2++ O2 +4H+ =4Fe3+ +2H2O
（2）4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
（3） ①. 球形干燥管 ②. b f c ③. 排除装置空的空气 ④. 偏小
（4）
【解析】
【分析】加热绿矾分解失去结晶水，装置A前、后质量变化确定结晶水的质量，计算可得绿矾中结晶水含量，实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，B装置防止空气中水蒸气进入A装置，以免干扰实验；
【小问1详解】
滴加KSCN溶液，无明显现象说明不存在铁离子。在空气中用力振荡后静置，溶液逐渐变红说明亚铁离子被氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++ O2 +4H+ =4Fe3+ +2H2O；
【小问2详解】
FeSO4加入氢氧化钠溶液生成Fe(OH)2，白色沉淀很快变成了灰绿色，最后变成了红褐色，原因是Fe(OH)2具有还原性，易被氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3；
【小问3详解】
①仪器B的名称是球形干燥管；
②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，排尽装置中空气，再进行加热，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce，故答案为：bfc；
③实验前通入氮气的目的是排除装置空的空气，防止亚铁离子被氧化，③直至A恒重，记为m3 g,应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，则n(H2O)=、n(FeSO4)=，结晶水的数目等于，若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小；
【小问4详解】
渝北中学2023－2024学年高三8月月考质量检测
化学试题
注意事项：
1、请将答案做在答题卡上，做在试卷上概不得分
2、可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 C：12 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137
一、单项选择题(每个小题只有一个答案，每小题3分，共48分)
1. 下列说法中不正确的有
A. 钠钾合金在常温下为液态，可用于原子反应堆的导热剂
B. 火灾现场有大量活泼金属存放时，可用干燥的沙土灭火
C. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的净化和杀菌消毒
D. 在月饼包装盒中放入铁粉，可防止月饼氧化变质
【答案】C
【解析】
【详解】A． K、Na合金熔点低，常温下为液态，可用于原子反应堆的导热剂，故A正确；
B． 火灾现场有大量活泼金属存放时，可用干燥的沙土灭火，将钠与空气隔开，故B正确；
C． 明矾溶于水会形成胶体，具有较强的吸附性，因此可用于自来水的净化，但明矾胶体没有强氧化性，不能用于杀菌消毒，故C错误；
D． 铁粉能与氧气反应，在月饼包装盒中放入铁粉，可防止月饼氧化变质，故D正确；
故选C。
2. 下面各组物质的类别全部正确的是（ ）
A
NaCl：强电解质
Cl2：非电解质
CaCO3：弱电解质
B
：芳香烃
CO2：酸性氧化物
：醇
C
Al2O3：离子化合物
NaHCO3：正盐
Na2O2：碱性氧化物
D
CuSO4·5H2O：纯净物
CH3COOH：一元酸
CH4：共价化合物
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；CaCO3是强电解质，故A错误；
B．是酚，故B错误；
C．NaHCO3是酸式盐，Na2O2是过氧化物，故C错误；
D．CuSO4·5H2O是纯净物、醋酸是一元酸、CH4是共价化合物，故D正确；
答案选D。
3. 下列说法正确的是
A. 同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相等，则所占体积一定相等
B. 质量相等，密度不相等的N2和C2H4分子数目一定相等
C. 标准状况下11.2L甲烷和氨气混合物中氢原子数目为2NA
D. 两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，A错误；
B．N2和C2H4的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B正确；
C．标准状况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷中含有4个H原子，而氨中含有3个H原子，所以氢原子数目不一定为2NA，C错误；
D．若两个容器的温度不同，压强不一定相同，D错误；
故选B。
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、、、Cl－
B. 水电离产生的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl－、
C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、、I－、SCN－
D. 无色透明的溶液中：Al3+、、Fe2+、
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入铝粉能放出H2的溶液，可能为强碱性溶液，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下Mg2+、不能大量存在，酸性条件下不能大量存在，否则不生成氢气，故A不符合题意；
B．由水电离产生的c(H+)=10-13 mol•L一1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，K+、Na+、Cl－、均能大量共存；故B符合题意；
C．Fe3+与SCN－要发生络合反应，Fe3+与I－要发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C不符合题意；
D．Fe2+呈浅绿色，不符合无色的要求，故D不符合题意。
答案选B。
5. 设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温常压下，Na2 O2与足量H2 O反应，生成0.2 mol O2 ，转移电子的数目为0.4NA
B. 反应KIO3 +6HI= KI+3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6NA
C. 将0.1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
D. 常温下，0.1 mol Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数为0.3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠和水反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，每生成1mol氧气，反应中就转移2mol电子，则生成0.2 mol O2 ，转移电子的数目为0.4NA，A正确；
B．该反应中碘酸钾是氧化剂，6mol碘化氢中有5mol作还原剂，反应生成3mol单质碘，反应中就转移5mol电子，转移的电子数为5NA，B错误；
C．氢氧化铁胶体中很多Fe(OH)3聚集成胶粒，故所得胶体粒子数小于0.1NA，C错误；
D．常温下，0.1 mol Fe与一定量的稀硝酸反应，若稀硝酸不足反应生成亚铁离子，则转移电子数为0.2NA，D错误；
故选A。
6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋2＋2OH－= CaCO3↓＋＋2H2O
B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3的反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C. 向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：3Cu＋2Fe3＋ = 3Cu2＋＋2Fe
【答案】C
【解析】
【详解】A．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，，A错误；
B．醋酸为弱电解质，不能拆，，B错误；
C．还原性，则少量氯气先于Fe2+反应，C正确；
D．Fe3+具有强氧化性，Cu具有还原性，，D错误；
故答案为：C。
7. 下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
A
B
C
D
苯萃取碘水中的碘，分出水层后的操作
测量氯气的体积
制备并观察Fe(OH)2的颜色
配制0.10mol/LNaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯的密度比水小，苯萃取碘水中的碘，水在下层，分出水层后，含碘的苯溶液要从分液漏斗的上口倒出，故选项Ａ错误；
B．氯气不溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法测量氯气的体积，故选项B正确；
C．电解法制备Fe(OH)2，Fe应做阳极，电极方程式为，阴极反应为，在NaCl溶液中生成Fe(OH)2，汽油隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，故选项C错误；
D．配制0.10mol/LNaOH溶液，NaOH固体应在烧杯中溶解，不可直接在容量瓶中溶解，故选项D错误；
故答案选B。
8. 标准状况下有四种气体：①13.44L CH4；②36.5gHCl分子；③0.8molH2S；④2.408×1023个NH3分子，下列对四种气体的关系从大到小排列正确的是
A. 密度：②＞③＞④＞① B. 体积：②＞③＞④＞①
C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞②＞④
【答案】A
【解析】
【分析】根据公式计算4种气体的物质的量：，，，；
【详解】A．标准状况下气体的摩尔体积相同，根据，密度与摩尔质量成正比，四种气体的摩尔质量②＞③＞④＞①，则密度②＞③＞④＞①，故选项A正确；
B．标准状况下气体的摩尔体积相同，根据，气体体积与物质的量成正比，四种气体的物质的量②＞③＞①＞④，则体积②＞③＞①＞④，故选项B错误；
C．根据，计算得四种气体质量分别①9.6g、②36.5g、③27.2g、④6.8g，大小为②＞③＞①＞④，故选项C错误；
D．H原子的物质的量①2.4mol、②1mol、③1.6mol、④1.2mol，H原子个数①＞③＞④＞②，故选项D错误；
故答案选A。
9. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶1∶3
B. 将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol·L-1
C. 将100mL 5mol·L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
D. 标准状况下，22.4 LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误；
B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确；
D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误；
故选C。
10. 如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有
A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处
【答案】C
【解析】
【详解】第①步不能把NaOH放在称量纸上称量，应放在小烧杯中称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线，错误有3处，选C。
11. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A. 用玻璃棒蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明待测液含钠元素
B. 向某试液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该试液中存在
C. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
D. 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，用润湿的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则说明原溶液中含有
【答案】D
【解析】
【详解】A．玻璃棒含有硅酸钠，干扰实验，不能说明待测液中含有钠元素，可以用铁丝或铂丝蘸取溶液进行实验，故A错误；
B．溶液中含有Ag+等会干扰实验，应先加入盐酸，没有白色沉淀、刺激性气味气体产生，排除银离子、亚硫酸根等干扰离子，再加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有，故B错误；
C．X溶液含有Fe3+，实验现象也相同，不能说明溶液X一定含有Fe2+，先加入KCSN溶液，无明显变化，再加入氯水，溶液变为红色，说明X溶液中一定含有Fe2+，故C错误；
D．湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气，铵根离子和氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气和水，则原溶液中含有，故D正确；
故选：D。
12. 下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
向浓碱溶液中滴入FeCl3饱和溶液，煮沸，溶液变红褐色
制备 Fe(OH)3胶体
B
向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液
比较氧化性：Fe3+
向盛有2 g碳酸钠粉末的试管中加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁
验证碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应
D
向盛有5 mL 0.05 mol·L－1FeCl3溶液中加入1 mL 0.15 mol·L－1 KSCN 溶液，溶液显红色，再加入1mol· L－1 KSCN溶液
验证 Fe3+和SCN－的反应为可逆反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向浓碱溶液中滴入FeCl3饱和溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，选项A错误；
B．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成了碘单，则氧化性Fe3+>I2，选项B错误；
C．加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁发烫，说明碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应，选项C正确；
D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ，5 mL 0.05 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入1 mL 0.15 mol·L-1 KSCN 溶液，明显氯化铁过量，再加1mol· L-1 KSCN溶液，反应继续进行，颜色加深，不能验证 Fe3+和SCN-的反应为可逆反应，选项D错误；
答案选C。
13. 某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+
B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+
C. 原溶液中 c（）是 0.01mol•L－1
D. 若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L－1
【答案】A
【解析】
【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，硫酸根离子的物质的量是0.01mol，碳酸钡沉淀的质量为4.30-2.33=1.97g，碳酸根离子的物质的量是0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，氨气物质的量为=0.05mol；根据元素守恒，铵根离子的物质的量是0.05mol；根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1mol•L-1。
【详解】A.根据上面分析，原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+，故A正确；
B.根据上面分析，原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B错误；
C.原溶液中 c（）是=0.1mol/L，故C错误；
D.若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）=0.1mol•L－1，故D错误；
答案：A
【点睛】本题的难点是根据电荷守恒判断Cl-和Na+存在。
14. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出
B. Na2O2和Na2O均属于碱性氧化物，阴、阳离子的个数比均为1：2
C. 相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，产生CO2气体的质量相同
D. Na2CO3和NaHCO3可以用澄清石灰水鉴别
【答案】C
【解析】
【详解】A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有有红色物质析出，故A错误；
B．Na2O2和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；
C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，根据碳元素守恒，产生CO2气体的质量相同，故C正确；
D．Na2CO3和NaHCO3都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，故D错误；
选C。
15. 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是
A. 根据反应③可知氧化性：Fe3＋>H2O2
B. 向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀
C. 反应③中稀硫酸仅表现酸性
D. 反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
【答案】A
【解析】
【分析】由题干中两种金属及其化合物的转化关系图分析可知，物质M为Cu，E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3,W为Fe(SCN)3，Z为Fe(OH)3，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，反应③的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知氧化性：H2O2 > Fe3＋，A错误；
B．由分析可知，X溶液中含有Fe2+，故向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，B正确；
C．根据反应③的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知反应③中稀硫酸仅表现酸性，C正确；
D．由分析可知，反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，D正确；
故答案为：A。
16. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH。
则下列说法正确的是
A. 该生产过程不会产生污染
B. Na2Fe2O4中铁元素显+6价，具有强氧化性，因此能净水
C. 整个反应过程中每有4.2gFe参加反应转移0.2mol电子
D. 反应①②③均是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该生产过程放出氨气，会产生污染，故A错误；
B．Na2Fe2O4中铁元素显+3价，故B错误；
C．整个反应过程中Fe最终生成Fe3O4，3molFe失8mol电子，每有4.2gFe参加反应转移电子，故C正确；
D．Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH反应前后元素化合价不变，反应③是非氧化还原反应，故D错误；
选C。
二、填空题(本题包括4小题，共52分)
17. 如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯（CP级）
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98
某次学生实验需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）该配制实验中所需98%浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)
（2）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器：___________。
（3）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填字母)
A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B. 向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C. 定容时仰视刻度线
D. 定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（4）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是___________(填字母)。
A. ①是量筒，读数为2.5mL B. ②是量筒，读数为2.5mL
C. ③是滴定管，读数为2.5mL D. ①是温度计，读数为2.5℃
（5）用所配硫酸与某金属氧化物反应得到200mL某硫酸盐溶液，该溶液中含1.5NA个，含金属离子NA个，则金属阳离子和硫酸根离子的物质的量浓度比为 ___________
（6）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成amolNH3(已知+OH－NH3↑+H2O)；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为___________mol/L。
【答案】（1）13.6
（2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）A （4）BD
（5）2:3 （6）
【解析】
【小问1详解】
98%浓硫酸的物质的量浓度为 ；0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，需选用500mL的容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，所需98%浓硫酸的体积为；
【小问2详解】
根据实验步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；
【小问3详解】
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度，取用浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，故选A；
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，硫酸的物质的量变少，所配溶液浓度偏小，故不选B；
C．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故不选C；
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线，对浓度无影响，故不选D；
选A。
小问4详解】
A．量筒没有0刻度线，①是温度计，读数为2.5℃，故A错误；
B．根据量筒的构造，可知②是量筒，读数为2.5mL，故B正确；
C．③中0刻度线在最上，③是滴定管，滴定管的精度为0.01mL，读数为2.50mL，故C错误；
D．①的0刻度线在中间，①是温度计，读数为2.5℃，故D正确；
选BD。
【小问5详解】
用所配硫酸与某金属氧化物反应得到200mL某硫酸盐溶液，该溶液中含1.5NA个，含金属离子NA个，金属阳离子和硫酸根离子的物质的量分别为1mol、1.5mol，则金属阳离子和硫酸根离子的物质的量浓度比为2:3。
小问6详解】
把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成amolNH3，可知的物质的量为amol；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，可知硫酸根离子的物质的量为bmol，根据电荷守恒，每份溶液中含有Al3+的物质的量为，则原混合溶液中Al3+的浓度为mol/L。
18. 回答下列问题：
（1）在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是___________ (填字母)。
A. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 石灰乳中滴加稀盐酸 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
（2）在下列物质中，可以导电的是___________(填序号，下同)，是电解质的有___________，向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为___________。
①熔融的氯化钠 ②干燥的硝酸钾固体 ③蔗糖晶体 ④NH3 ⑤NaHSO4溶液 ⑥金刚石 ⑦Na2O ⑧Ba(OH)2溶液
（3）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有__________________________，步骤②中产生气体的离子方程式为___________。
【答案】（1）D （2） ①. ①⑤⑧ ②. ①②⑦ ③. Ba2+ ++ H++ OH- = BaSO4↓+ H2O
（3） ①. Na+、OH-、Cl-、 ②. + 2H+ = CO2↑ + H2O
【解析】
【小问1详解】
溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。
A．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液存在大量自由移动的氢离子和硝酸根离子，可导电，不会熄灭，故A错误；
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠，溶液存在大量自由移动的钠离子和硫酸根离子，可导电，不会熄灭，故B错误；
C．石灰乳中滴加稀盐酸，发生酸碱中和反应，反应过程中离子浓度增大，可导电，不会熄灭，故C错误；
D．发生反应H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2+、OH-数目增多，灯泡又变亮，故D正确；
故答案为：D；
【小问2详解】
存在自由移动的离子或电子的物质可以导电，比如导体或电解质溶液以及熔融状态下的电解质，因此能导电的是①⑤⑧，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，则有①②⑦；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入少量NaHSO4溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比为1:1反应，发生反应的离子方程式为Ba2+ ++ H++ OH- = BaSO4↓+ H2O；
【小问3详解】
溶液为无色溶液，说明没有Cu2+，①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有，③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+，不能确定是否含有，综上所述，原溶液中肯定有Na+、OH-、Cl-、；步骤②中产生气体是与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为+ 2H+ = CO2↑ + H2O。
19. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。
（2）装置A中液体试剂应该选用 ___________。装该液体试剂的仪器名称为___________。
（3）装置B的作用是___________，装置E中碱石灰的作用是___________。
（4）装置D中Na2O2发生反应的化学方程式为___________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为 ___________。若读取气体体积时，没有冷却至室温，则测得Na2O2的纯度会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. 6 mol·L－1盐酸 ②. 分液漏斗
（3） ①. 除去HCl气体 ②. 吸收未完全反应的CO2
（4）2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2
（5） ①. 78% ②. 偏大
【解析】
【分析】根据实验目的，确定过氧化钠的纯度，可用二氧化碳与过氧化钠反应，并测定氧气的体积计算过氧化钠的物质的量，则装置A为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，装置B可除去二氧化碳中的HCl气体，再经装置C干燥二氧化碳气体；装置D中二氧化碳与过氧化钠反应，生成氧气，装置E可吸收未反应的二氧化碳，在装置F中收集氧气，装置G中溢出的液体为氧气的体积。
【小问1详解】
组装完仪器后首先应检验装置的气密性；
【小问2详解】
硫酸和碳酸钙反应可生成硫酸钙沉淀，阻碍二氧化碳的生成，则装置A中液体为6 mol·L－1盐酸；由图可知装该液体试剂的仪器名称为：分液漏斗；
【小问3详解】
装置B中的碳酸氢钠可除去HCl杂质；装置E中的碱石灰可除去未反应的二氧化碳气体；
【小问4详解】
装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
【小问5详解】
收集的气体为氧气，体积为标准状况224 mL，物质的量为0.01mol，则Na2O2的物质的量为0.02mol，质量为1.56g，试样的纯度为×100%=78%；本实验通过气体的量确定杂质过氧化钠的量，由于气体会热胀冷缩，故若读取气体体积时，没有冷却至室温，则气体的体积会偏大，过氧化钠的含量会偏大。
20. 某化学兴趣小组对绿矾(FeSO4•xH2O)的性质进行探究，进行以下实验：
（1）绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。在空气中用力振荡后静置，溶液逐渐变红，由此可得出结论 ___________(用离子方程式解释)
（2）将绿矾(FeSO4•xH2O)溶于水，加入氢氧化钠溶液，白色沉淀很快变成了灰绿色，最后变成了红褐色，请用化学方程式解释沉淀颜色变化的原因___________。
（3）测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K1和K2的石英玻璃管(装置A)的质量，记为m1g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。
①仪器B的名称是___________；
②实验时下列操作步骤次序正确的是：d→a→____→____→____→e(填标号) ________；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d． 打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③实验前通入氮气的目的是______________，实验时，如果按a→d→∙∙∙的次序操作，则x的测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）据古籍记载，焙烧绿矾()能制备铁红。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。
若绿矾在空气中充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体，则焙烧发生的化学方程式为 ______。
【答案】（1）4Fe2++ O2 +4H+ =4Fe3+ +2H2O
（2）4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
（3） ①. 球形干燥管 ②. b f c ③. 排除装置空的空气 ④. 偏小
（4）
【解析】
【分析】加热绿矾分解失去结晶水，装置A前、后质量变化确定结晶水的质量，计算可得绿矾中结晶水含量，实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，B装置防止空气中水蒸气进入A装置，以免干扰实验；
【小问1详解】
滴加KSCN溶液，无明显现象说明不存在铁离子。在空气中用力振荡后静置，溶液逐渐变红说明亚铁离子被氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++ O2 +4H+ =4Fe3+ +2H2O；
【小问2详解】
FeSO4加入氢氧化钠溶液生成Fe(OH)2，白色沉淀很快变成了灰绿色，最后变成了红褐色，原因是Fe(OH)2具有还原性，易被氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3；
【小问3详解】
①仪器B的名称是球形干燥管；
②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，排尽装置中空气，再进行加热，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce，故答案为：bfc；
③实验前通入氮气的目的是排除装置空的空气，防止亚铁离子被氧化，③直至A恒重，记为m3 g,应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，则n(H2O)=、n(FeSO4)=，结晶水的数目等于，若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小；
【小问4详解】
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