辽宁省抚顺市2023-2024学年高三上学期10月”模拟一模“考试化学（平行班）试题（Word版含答案）

高三年级“模拟一模”化学学科试卷

班型：平行班        时长：75min        试卷满分：100分

 可能用到的相对原子质量：H-1     C-12    O-16    Na-23   S-32     K-39

一、单选题（每题3分，共45分）

1．下列化学用语正确的是（     ）

A．BF3的电子式： B．Fe2+的结构示意图：

C．H2O分子的填充模型： D．Cr价层电子排布式3d54s1

2．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（     ）

A．、、Mg2＋、Cl-

B．K＋、C1-、、Na+

C．Al3＋、、Cu2＋、

D．Na＋、Ba2＋、Cl-、

3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（     ）

A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al

B．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

C．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅

D．工业合成硝酸：N2NONO2HNO3

4．下列说法正确的是（     ）

A．标准状况下，22.4 L Br2所含溴原子的数目为2 NA

B．等质量的NO2和N2O4所含原子总数不同

C．136 g熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子

D．标准状况下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA

5．能用于鉴别和的溶液是（     ）

A．澄清石灰水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溶液

6．下列离子方程式书写不正确的是（     ）

A．澄清石灰水久置于空气中变浑浊：

B．FeO与少量稀硝酸反应：

C．向氨水中通入少量的：

D．实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮：

7．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（     ）

A．是一种强氧化性酸 B．非金属性：

C．中，Z的化合价为价 D．Y、W、E的氢化物中只有极性键

8．下列物质性质和用途都正确且相关的是（     ）

A．A B．B C．C D．D

9．CaCO3和SiO2常用作牙膏中的摩擦剂，下列说法正确的是（     ）

A．SiO2属于电解质

B．可用乙酸除去水垢中的CaCO3

C．由图中实验可得出酸性：H2CO3>H2SiO3

D．SiO2的俗称为金刚砂

10．下列金属冶炼的反应原理，正确的是（     ）

A． B．

C． D．

11．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（     ）

A．装置甲可用来熔化固体

B．装置乙可用于验证铜和稀硝酸反应的产物是NO

C．装置丙可用于测定铜与浓硫酸反应的速率

D．装置丁可用于模拟工业合成氨并检验产物

12．有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．X分子中含有3种官能团

B．1molX最多能消耗

C．X分子中所有原子一定共平面

D．X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应

13．以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图。

已知滤渣中含有硅铝酸钠(Na2Al2Si2O8)沉淀。下列说法错误的是（     ）

A．碱溶过程发生复杂的氧化还原反应

B．以氧化物的形式表示硅铝酸钠的化学式为Na2O·Al2O3·2SiO2

C．X的主要溶质是Na2CO3

D．产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6

14．工业合成氨：，一般采用左右的温度，其原因是（     ）

①提高的平衡转化率  ②适当提高氨的合成速率  ③提高氨的产率  ④催化剂在左右时活性最大

A．只有① B．②④ C．②③④ D．①②

15．根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（     ）

A．与反应生成32 g 吸收91 kJ能量

B．形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量

C．分子中只含有极性共价键

D．1 mol 具有的能量高于2 mol 和1 mol 具有的能量

二、填空题（除最后一空1分外，每空2分）

16．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为       ；干燥氨气常用的干燥剂是       。

(2)收集氨气时，请你选择氨气的进气口       (填“a”或“b”)，理由是             。

(3)若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是              。

(4)为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是       (填序号)。

(5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是       。

17．I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

(1)反应I的化学方程式为                                             。

(2)反应II的化学方程式为                。

II.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

(3)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若                         ，说明装置不漏气。

(4)装置A中的试剂为               ，装置C中的试剂为              。

(5)实验结束后通入空气的目的：                                      。

(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为         （保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果            （填“偏高”或“偏低”）。

18．高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。

(1)H的化学式为：              。

(2)若K中含有F的杂质，应加入       (填化学式)除杂。

(3)I转化为J的化学方程式为                           。

(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_____(填字母序号)。

A．胶体L的分散质粒子直径为 B．胶体L具有丁达尔效应

C．胶体L是均一的分散系 D．胶体L比K的饱和溶液颜色深

(5)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是       (填化学式)。

(6)为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠固体与B反应可得到和NaCl，该反应中的离子方程式为             

(7)能将KI氧化为的氧化剂有、、、、、等。

已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下：

判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是             

19．X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：

请用化学用语填空：

(1)X元素在元素周期表的位置：                        。

(2)请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：      。

(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是      (用元素符号表示)。

(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是      。

(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：      ；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是      (填“离子化合物”或“共价化合物”)。