2024浙江省强基联盟高三上学期10月联考化学试题含解析

这是一份2024浙江省强基联盟高三上学期10月联考化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，下列说法不正确的是，下列反应的离子方程式不正确的是，富马酸等内容，欢迎下载使用。
浙江省强基联盟2023学年第一学期高三年级
10月联考化学学科试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列食品添加剂属于有机物的是（ ）
A．小苏打 B．食盐 C．维生素C D．二氧化硫
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．分子的空间填充模型： B．的价层电子对互斥模型：
C．羟基的电子式： D．1，1-二溴乙烷的结构简式：
3．次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是（ ）
A．次氯酸钠属于弱电解质 B．次氯酸钠可分解生成氯化钠与氧气
C．次氯酸钠可由溶液与氯气反应制得 D．次氯酸钠可用于游泳池的消毒
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．氨具有还原性，可吸收烟气中的二氧化硫
B．氯化铁有氧化性，可腐蚀覆铜板
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱
D．钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆传热介质
5．下列说法正确的是（ ）

A．图①操作可从溶液中提取晶体
B．图②装置可用于实验室制取并收集
C．图③操作可用高锰酸钾溶液滴定酸性溶液
D．图④装置可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质
6．氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。可发生如下转化：

下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ同时可生成副产物，可用作氮肥
B．若试剂是，其还原产物为
C．过程Ⅲ若有生成，则转移电子
D．试剂B具有氧化性
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有个阳离子
B．在时，溶液中，醋酸根离子数目为
C．丁烷发生裂解，产物分子中含碳氢键数目为
D．苯分子中含有键数目为
8．下列说法不正确的是（ ）
A．可利用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物
B．纤维素与硝酸反应生成的纤维素硝酸酯，可用于生产火药
C．1，3-丁二烯在催化剂作用下，通过加聚反应可得到顺丁橡胶
D．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯
9．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：
B．铝与氢氧化钠溶液：
C．向碳酸钠溶液中滴加少量新制氯水：
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
10．富马酸（可发生如下转化，下列说法不正确的是（ ）

A．富马酸分子中最多有12个原子共平面
B．X的结构简式为
C．X、Y在水中的溶解度小于富马酸
D．聚合物Z的链节为
11．五种短周期主族元素的原子序数依次增大，的轨道半充满，是电负性最大的元素，逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376；的单质被广泛用作半导体材料。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点：
C．基态原子核外电子有7种空间运动状态 D．最高价氧化物的水化物的酸性：
12．阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸（）。某实验小组设计实验方案如下：

下列说法不正确的是（ ）
A．操作Ⅰ研碎的目的为了加快乙酰水杨酸的溶解
B．操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色
C．操作Ⅲ目的为了促进酯基的水解，可用足量溶液替代
D．操作Ⅳ为了中和过量硫酸，否则不易检出酚羟基
13．已二腈是合成尼龙-66的中间体。某小组利用多组浓差电池为电源，以丙烯腈为原料通过电解法合成己二腈的原理示意图如下（铜电极质量均为）：

下列说法不正确的是（ ）
A．铜电极（1）为原电池的正极，发生还原反应
B．当甲室两电极质量差为时，理论上可生成己二腈
C．乙室可选用阳离子交换膜，向左移动
D．石墨电极（1）的电极反应式为
14．一定条件下，1，3-丁二烯与发生加成反应，反应如下：
反应进程中的能量变化如下图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅲ
B．平衡时，产物Ⅱ是主要产物
C．升高温度，可减小平衡时的比值
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
15．是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：向浓度均为的和的混合溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。[已知：的电离常数，；；不考虑碳酸的分解]
下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ可选用双指示剂指示终点，依次为酚酞、甲基红（变色范围4.4~6.2）
B．实验Ⅰ中时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应：
D．实验Ⅱ中，时，溶液中
16．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验方案
现象
结论
A
向溶液中滴加溶液
无明显现象
不具有还原性、不具有氧化性
B
向浓硫酸中滴加浓盐酸，将产生的气体通入盛有溶液的烧杯中
烧杯上方产生白雾，生成白色沉淀
浓硫酸吸收浓盐酸中的水分，导致挥发，并带出生成
C
加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，加水稀释
试管底部有白色固体，稀释后溶液变蓝
浓硫酸具有氧化性，与铜反
D
向溶液中通入，充分振荡试管
先无明显现象，充分振荡试管后，产生白色沉淀
应生成硫酸铜，溶液呈蓝色
能与反应
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）含硅和硫元素的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
Ⅰ．是生产多晶硅的副产物。
（1）基态硅原子的价层电子排布式为________．
（2）已知比更易水解，导致更易水解的因素有________（填标号）。
a．键极性更大 b．的原子半径更大
c．键键能更大 d．有更多的价层轨道
Ⅱ．硫代硫酸盐可用在银盐照相中做定影液。
已知硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
（3）基态原子的价层电子排布式不能表示为，因为违背了________
（4）能确定晶体中各原子的位置（坐标），从而得出分子空间结构的一种方法是________．
a．质谱法 b．射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
（5）作为配体可提供孤电子对与形成。分析判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：________．
（6）的晶胞如图，该晶胞中个数为________．假设晶胞边长分别为，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________（用相应字母表示）。

18．（10分）某小组设计实验探究铜被碘氧化的产物及铜元素的价态。

已知：①易溶于溶液，发生反应（红棕色）；
②铜元素被氧化可能存在的形式有（蓝色）、（无色）；
③（无色），易被空气氧化。
请回答：
（1）步骤Ⅰ中加入萃取分液的目的是________．
（2）用离子方程式表示步骤Ⅱ中发生的反应________．
（3）已知为白色不溶于水的固体，向中加入浓溶液，现象为________．
（4）向深蓝色溶液中滴加浓盐酸，溶液呈黄绿色，写出该转化能进行的可能原因________．
（已知：稳定性远大于（黄色），稳定指的是不易发生解离反应)
（5）层呈________色。如何设计实验将层中的碘元素分离得到碘单质，请补充完具体实验操作步骤：将层溶液转移入分液漏斗中，加入足量浓氢氧化钠溶液，________。请补充完实验操作中涉及的离子方程式：，________．
19．（10分）航天员呼吸产生的利用Sabatier反应（反应Ⅰ）进行处理，可实现空间站的循环利用，体系中还存在副反应（反应Ⅱ）。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
水电解反应：
请回答：
（1）一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体（其中和的物质的量之比为1∶4），在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、和的选择性随反应温度的变化如左下图所示（或的选择性是指反应生成或时所消耗的的物质的量占参加反应的总物质的量的百分比）。

①相同温度下，反应的平衡常数为________（用含的式子表示）。
②提高产率的措施有________、________；
③温度高于时的转化率减小的可能原因是________（不考虑温度对催化剂活性的影响）。
（2）在某温度下，向的密闭容器中充入不同氢碳比的原料气，仅发生反应Ⅰ，请在上图中画出平衡转化率的变化趋势。
（3）室温下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，仅发生反应Ⅰ，若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
时间
0
10
20
30
40
50
60
压强







①该温度下反应Ⅰ的________（为用气体的分压表示的平衡常数，分压气体的体积分数体系总压）。
②反应Ⅰ的速率方程：（是速率常数，只与温度有关）。
时，________（填“>”“