2024届高考化学一轮复习离子反应课件

这是一份2024届高考化学一轮复习离子反应课件，共59页。PPT课件主要包含了第2讲离子反应，必备知识·梳理夯实，水溶液里，熔融状态下，自由移动离子，水溶液中或熔融状态下，水溶液中，全都是H＋，全都是OH－，归纳拓展等内容，欢迎下载使用。
1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、发生的条件。4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
1.电解质和非电解质 (1)电解质：在____________或______________能够导电的化合物。如AlCl3在熔融状态下不导电，但溶于水导电，是电解质。 (2)非电解质：在水溶液里和______________都不能导电的化合物。如大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。
2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能________电离的电解质。电解质在水溶液中完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 (2)弱电解质：在水溶液中________电离的电解质。在水溶液中既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。
3.电解质的电离 (1)定义：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_____________的过程 (2)条件：①离子化合物：________________________。②共价化合物：____________。 (3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸：电离时生成的阳离子____________的化合物。②碱：电离时生成的阴离子______________的化合物。③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
[微点拨]　①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。③电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解的部分完全电离，因此属于强电解质。
④溶液导电性强弱与自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。⑤电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。
4.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“__________”连接。如Na2SO4：________________________________。 如HClO：__________________________，①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2CO3：__________________________，
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为_______________________________。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为_________________________________________________。
[微点拨]　书写电离方程式“三注意”(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数，电解质溶液呈电中性。
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)液态HCl不导电为非电解质；单质Cu导电，为电解质。( 　　)(2)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质。( 　　)(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( 　　)(4)盐酸的导电能力一定强于醋酸。( 　　)(5)浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强。( 　　)(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( 　　)(7)NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－。( 　　)
(8)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( 　　)[提示]　CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－。(9)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。( 　　)(10)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( 　　)[提示]　Na2O熔融状态下可以导电，Na2O是电解质。
(11)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。( 　　)[提示]　导电性的强弱由水溶液中自由移动离子的浓度决定，与电解质的强弱无必然联系。(12)NaCl溶液、Cu熔化能导电，故NaCl溶液、Cu均为电解质。( 　　)[提示]　电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶液能导电，但其是混合物，不是电解质，NaCl本身才是电解质，熔化的Cu能导电，但Cu是单质，不是电解质。
(13)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。( 　　)[提示]　HClO属于弱酸，是弱电解质，但NaClO属于盐，为强电解质。(14)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。( 　　)[提示]　弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质分子和水分子这两种共价化合物分子。
2.现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)(1)其中，属于强电解质的是______；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是______。(2)完成书写下列离子方程式：①氯化钡溶液与稀硫酸：_______________________________。②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：__________________________________________________。(3)写出NaHSO4熔融状态下的电离方程式：________________________________。
3.(1)SO2和NH3的水溶液均导电，SO2、NH3是电解质吗？(2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？[提示]　(1)不是，SO2、NH3本身不电离，两者属于非电解质。(2)不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
微考点1　电解质及其强弱的判断 (1) (2022·浙江1月选考)下列物质属于非电解质的是( 　　)A．CH4 B．KIC．NaOH D．CH3COOH[解析]　KI、NaOH和CH3COOH均为电解质，只有CH4为非电解质。
(2) (2023·山东潍坊高三检测)下列说法正确的一组是( 　　)①难溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 ml·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 ml·L－1　④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电A．只有①③⑤⑥ B．只有④⑤C．只有②④⑤⑥ D．只有③⑥
[解析]　难溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 ml·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 ml·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；正确的有④⑤，故选B。
电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断
金属导电和电解质溶液导电的对比
〔对点集训1〕　(1) (2021·北京)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( 　　)
[解析]　A、B、C三项中，试剂b均为强电解质，通电后灯泡变亮，而后加入试剂a，A、B、C三项中都有沉淀生成，离子浓度减小，灯泡变暗，当继续加试剂a直至过量时，离子浓度又增大，灯泡重新变亮；D项，试剂b是一种弱电解质，开始灯泡较暗，随着试剂a的加入，二者反应生成强电解质，灯泡变亮，继续加入试剂a直至过量，溶液中的离子浓度最终会减小，灯泡出现“暗→亮→暗”现象。
(2) (2023·湖北新高考协作体联考)某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是( 　　)A．闭合开关K后，电流表 的指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B．闭合开关K后，往溶液中通入氨气，随着气体通入电流表示数增大，故氨气是电解质C．闭合开关K后，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流表指针不发生偏转D．用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流表的示数相同，说明蔗糖是非电解质
[解析]　酒精溶液是酒精和水的混合物，不是非电解质，A错误；通入氨气，溶液导电能力增强，其原因是NH3和水反应生成电解质NH3·H2O，NH3·H2O电离使离子浓度增大，NH3本身不能电离，故NH3是非电解质，B错误；加入NaCl固体，溶于水并发生电离，离子浓度增大，导电能力增强，电流表指针发生偏转，C错误；用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流表的示数相同，说明蔗糖不能电离，故蔗糖是非电解质，D正确。
微考点2　电离方程式的书写 (1) (2023·河北张家口模拟)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法正确的是( 　　)A．X电极与电源负极相连B．图b、c中Y电极上会生成不同产物C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电D．图b说明通电后发生了NaCl===Na＋＋Cl－
[解析]　氯离子半径大于钠离子，则图中 代表的离子是Cl－，图b中阴离子向X极移动，失电子生成氯气，则X为阳极，接电源正极，A错误；Y是阴极，图b中是Na＋得电子生成Na单质，图c中是水电离的H＋得电子生成H2，产物不同，B正确；NaCl在晶体状态没有自由移动的离子，不导电，即图a不导电，C错误；熔融状态下，NaCl通电生成Na和Cl2，氯化钠生成钠离子和氯离子的过程为电离，不需要通电也能电离，D错误。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①HClO4：______________________________②HClO：__________________________③H2SO4：____________________________④H2SO3：________________________________________________⑤Ba(OH)2：__________________________________⑥NaHCO3：_______________________________________________
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
电离方程式书写的思维流程
BaSO4、BaCO3、CaCO3
1.离子反应 (1)定义在__________中或________状态下，有离子参加或生成的化学反应，统称为离子反应。(2)反应实质溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着________某些离子浓度的方向进行。
(3)反应的类型及条件①复分解反应A．生成________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成__________的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成__________的物质，如CO2、SO2、NH3等。②溶液中进行的氧化还原反应如向FeCl2溶液中加入氯水的反应：____________________________________，再如Cu与FeCl3溶液的反应：__________________________________。
③络合反应如向FeCl3溶液中加入KSCN的反应：_____________________________________。④发生强烈水解相互促进类型如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_______________________________________________。
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
2.离子方程式 (1)定义用实际参加反应的____________来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤①写：根据客观事实写出正确的______________，并配平。②拆：把________且易________的物质写成离子形式。③删：删去方程式两边________________离子。④查：检查方程式两边是否符合________守恒和________守恒，是氧化还原反应的还要保证____________守恒。
(3)意义离子方程式不仅可以表示______________的化学反应，而且还可以表示____________的离子反应。例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示________和________在溶液中的反应，并生成__________盐的一类反应，如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OBa(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
[微点拨]　物质的“拆分”原则①能拆分的物质：易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。例如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。②不能拆分的物质：氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。③拆分的方法：可溶性酸式盐在书写离子方程式时，按照电离方程式进行拆分，如在水溶液中：
(4)微溶物在离子方程式中的书写方法微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
[微点拨]　①浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。
4.离子方程式的正误判断方法 (1)“一查”是否符合客观事实如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。
(6)“六查”是否符合三个守恒①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。
(7)查看是否忽略隐含的反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
5.“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 (2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
(2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 ml。②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)所有的化学反应都能写成离子方程式。( 　　)[提示]　不是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，不是自由移动的离子之间的反应，不能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应，铵盐与碱两种固体加热制取氨气等。(2)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( 　　)[提示]　浓盐酸与铁屑反应产物为Fe2＋。
(3)将氯气溶于水制备次氯酸： [提示]　生成物中的弱电解质HClO应写成化学式。(4)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：(5)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。( 　　)
(8)离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化。( 　　)[提示]　离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化。
[提示]　浓硝酸可写成离子形式。[提示]　生成BaSO4沉淀的同时还生成了Cu(OH)2。(11)铝片溶于NaOH溶液中：
(12)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：(13)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。( 　　)(14)用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋。( 　　)