2024年高考化学一轮复习物质的量气体摩尔体积课件

这是一份2024年高考化学一轮复习物质的量气体摩尔体积课件，共37页。PPT课件主要包含了目标导航，物质的量摩尔质量，考点一，必备知识，易错辨析，专项突破，考点二，归纳总结，方法技巧，热点强化等内容，欢迎下载使用。
1.物质的量(1)概念：表示含有一定数目 的集合体。(2)符号为n，单位是 (ml)。(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。(4)阿伏加德罗常数：指1 ml任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈ 。(5)公式：n＝ 或N＝ 或NA＝ 。
6.02×1023 ml－1
g·ml－1(或g/ml)
1.物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　)2.2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍(　　)3.1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)4.12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　)5.1 ml OH－的质量为17 g·ml－1(　　)
(1)物质的量只用来描述粒子集合体的多少，不能表示宏观物质的集合体。(3)
(2)阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，单位是ml－1。
质量、物质的量与微粒数目之间的换算1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为____________，x的值为____。2.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为________，氢原子的物质的量约为______ml。
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。
气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
L·ml－1(或 L/ml)
22.4 L·ml－1
2.阿伏加德罗定律(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的 或 。(2)阿伏加德罗定律的推论
1.22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　)2.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　)3.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(　　)4.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　)5.相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同(　　)
(1)相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离是相等的。任何气体都是由分子构成的。
(2)标准状况下的任何气体的摩尔体积均约为 22.4 L·ml－1，但是气体的摩尔体积约为 22.4 L·ml－1，对应的条件不一定是标准状况。
(3)常温(25 ℃)和 101 kPa 的条件下，气体的摩尔体积约为24.5 L·ml－1
(4)气体的摩尔体积与气体的种类和多少无关，只与温度和压强有关.
1.有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空：它们所含分子数最多的是_____(填序号，下同)，所含原子数最多的是_____，质量最大的是_____，所含电子数最多的是_____。
以物质的量为中心计算的思维流程
二、相对分子质量的计算2.按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为_____，可能是______气体。
M＝ρ×22.4 L·ml－1≈64 g·ml－1。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是______g·L－1。
2CO＋O2 2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 ml，设CO的物质的量为x ml，CO2的物质的量为y ml，
②混合气体的平均摩尔质量是_____g·ml－1。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为______，混合气体的物质的量为_________，NH4HCO3的摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·ml－1。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
三、阿伏加德罗定律的应用3.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 ml N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。
按要求回答问题。(1)N2与CO的分子数之比为________。(2)右侧通入的CO的物质的量为__________。
(3)若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应再充入CO的物质的量为__________。
隔板处于正中间位置，此时n(CO)＝n(N2)，所以再充入CO的物质的量为1 ml－0.25 ml＝0.75 ml。
4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移的电子数在NA～3NA之间
(1)围绕“气体摩尔体积的作用条件”进行判断
阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
(2)围绕“物质的组成与微观结构”进行判断
①等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2
与N2O4，C2H4 与C3H6，O2 与O3。
②等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2
与CO，CO2 与 N2O，H2SO4 与H3PO4。
③物质的量相同的分子含有的分子数相同，原子数不一定
相同。如CO2 与CO 的混合气体若为1 ml，则含分子数为NA，原子数介于2NA 和3NA 之间。
⑥在分析理解的基础上记准常考物质所含化学键的数目，
(3)围绕“电解质溶液中微粒数目”进行判断
(4)围绕“氧化还原反应中转移电子数”进行判断