2024年高考化学一轮复习物质的量浓度课件

这是一份2024年高考化学一轮复习物质的量浓度课件，共39页。PPT课件主要包含了复习目标，物质的量浓度，考点一，必备知识，易错辨析，专项突破，归纳总结，考点二，使用容量瓶的“五不”，真题演练等内容，欢迎下载使用。

1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。
1.物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为__________ ，符号为cB。(2)表达式：cB＝ ，变形：nB＝cB·V；V＝ 。(3)常用单位： 或ml/L。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。
1.1 ml·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml Na＋(　　)2.从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1(　　)3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1(　　)4.0.5 ml·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 ml·L－1(　　)5.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)
对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质①与水发生反应生成新的物质：
Na、Na2O、Na2O2
②特殊物质：如NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
表达式c＝—中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不
是溶质和溶剂的体积之和，应根据V＝—计算。
(2)准确计算溶液的体积
一、物质的量浓度与质量分数的计算1.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为______________ ml·L－1。
3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________________。
2.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为_______。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：______________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_________。
二、溶液的稀释与混合4.将a mL 5 ml·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为___________。
5.200 mL 0.3 ml·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中 的物质的量浓度为____________。
6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
硫酸　化学纯　CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%
氨水　化学纯　CP500 mL品名：氨水化学式：NH3相对分子质量：17密度：0.88 g·cm－3质量分数：25%
按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为_____________，氨水的物质的量浓度为_____________。
18.4 ml·L－1
12.9 ml·L－1
(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)______9.2 ml·L－1，c(NH3)______6.45 ml·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 ml·L－1，c(NH3)＞6.45 ml·L－1。
(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)____49%，w(NH3)____12.5%。
5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。
(1)溶液体积和溶剂体积关系①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。
一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；⑤向容量瓶中注入液体时，能直接注入，一定要用玻璃棒引流且玻璃棒的下端要在刻度线以下，防止溶液洒落。
2.配制过程及操作以配制500 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液为例：
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
1.用NaCl固体配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)2.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　)3.用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液(　　)4.NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　)5.配制480 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶(　　)
一、一定物质的量浓度溶液的配制1.某同学在实验室配制500 mL 0.4 ml·L－1的NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。(1)用托盘天平称取______g NaCl固体；(2)将所称取的固体放入______(填仪器名称)中，然后__________________________________________________；(3)将上述溶液注入______________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水____________________________________________________；
加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，
使NaCl固体全部溶解
玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶
(4)________________，使溶液混合均匀；(5)_________________________________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；(6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线1～2 cm处
2.某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 ml·L－1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析思维建模
3.(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：______。②配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：______。
所需胆矾的质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：______。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。
实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：______。⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：______。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。
NaOH溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。③定容时仰视刻度线：______。④定容摇匀后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
1.[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是______________________(填仪器名称)。
2.[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、______________________(从下列图中选择，写出名称)。
根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。