化学课题2 二氧化碳制取的研究说课ppt课件

这是一份化学课题2 二氧化碳制取的研究说课ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了比一比评一评，我们出发吧，细观察得真知，又要出发啦，选一选，成果展示，继续前进，学而时习之，巩固练习等内容，欢迎下载使用。
哪些反应能产生CO2？
反应条件(温度)太高难达到，成本高
所的气体不易收集、不纯
①反应条件是否容易达到。②产生气体的量的多少。③收集的气体是否纯净。④装置、操作是否简单。⑤原料是否易得、价廉。⑥产生的气体是否利于收集。⑦反应速度是否适中。
制取二氧化碳的药品选取原则：
1、探究实验室制取二氧化碳反应原理
含碳酸根离子（CO32-）的化合物（例如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。其原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。
一、探究制取二氧化碳的反应原理
★药品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。★仪器：六空穴板
观察的重点：比较六个反应中气泡产生的快慢
碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸碳酸钙与稀盐酸或稀硫酸石灰石与稀盐酸或稀硫酸
产生气泡，速率缓慢并渐止
1、不用Na2CO3， CaCO3 , 反应速率太快不易收集
2、不用稀硫酸， 反应生成微溶的硫酸钙，包裹在石灰石表面阻止反应，且一会儿自动停止。
3、不用浓盐酸， 浓盐酸具有挥发性，是制得的气体不纯。
一、实验室制取二氧化碳的原理
CaCO3+ HCl=CaCl2+H CO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
2、探究实验室制取二氧化碳的装置
难溶或不易溶于水且不与水发生
比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。
比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。
已知：二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，且能与水反应
实验室制取气体装置的确定方法
请你根据你们的思路，选择下面的仪器来组装制取二氧化碳的实验装置。
3、探究二氧化碳的验证和验满
将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。
实验室制取气体的一般思路和方法：
反应物及反应的化学方程式
反应物的密度、溶解性、是否与水反应
通过本节课的学习，你有哪些收获？
1．实验室制取二氧化碳最适合的反应物是（ ） A．碳酸钠粉末和稀硫酸 B．大理石和稀盐酸 C．石灰石和稀硫酸 D．大理石和浓盐酸
2．实验室用简易装置制取二氧化碳应选用仪器为（ ） A、广口瓶、长颈漏斗、导管、酒精灯 B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶 C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽、集气瓶 D、大试管、长颈漏斗、导管、酒精灯、集气瓶
实验室是在常温下用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气的。氢气是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体。你能设计实验室制取氢气的装置吗？