高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步练习题，共8页。试卷主要包含了3 物质的量 同步练习题，8ml·L-1Al3溶液，2L所含的原子总数为1，6g中含有的氧原子数目为0，02×1023 2，03×1023等内容，欢迎下载使用。
 2.3 物质的量 同步练习题一、选择题1．等质量的下列物质，所含分子数最少的是A． B． C． D．2．下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液3．某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图所示，据此下列说法正确的是硫酸  化学纯(CP))(500mL)品名：硫酸化学式： H2SO4相对分子质量： 98密度：1．84g/cm3质量分数： 98% A．常温下，1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气B．进行稀释时，将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol·L-1D．配制200mL4．6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL4．雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。CO就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．76g B．76g·mol-1 C．77g·mol-1 D．77g5．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是  A．标准状况下，中所含质子的数目为B．常温常压下，分子中所含键的数目为C．甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为D．电催化过程中，每生成甲酸，转移电子的数目为6．下列解释正确的是A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量的单位为mol/LD．物质的量是一物理量、表示含有一定数目粒子的集体7．同温、同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳气体中，相同的是A．物质的量 B．原子总数 C．密度 D．质量8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L所含的原子总数为1.5B．常温常压下，与的混合物4.6g中含有的氧原子数目为0.2C．1molNa被完全氧化生成，失去2个电子D．等物质的量的和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为2二、非选择题9．按要求回答下列问题：(1)下列物质中：①SO2②Cl2③NH4Cl固体④熔融的NaOH。③溶于水的电离方程式____，②通入④的水溶液中，反应的离子方式____，属于电解质且能导电的是____(填序号)。(2)等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是____，3molNH3分子中所含原子数与____molH2O分子中所含原子数相等，19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的摩尔质量是____。10．I .以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、______。（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____（填序号）。（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___（填名称）。（4）在配制溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）。（5）仪器上标有温度的是____（填序号）。‖．请选择下列实验方法分离混合物，并将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液； B 升华； C 结晶 ；D 分液 ；E 蒸馏 ；  F 过滤。（1）___分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）____分离水和汽油的混合物。（4）___分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物。11．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。(1)约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。(2)1mol O约含_______个电子。(3)约含_______个。(4)个电子的物质的量约为_______mol。(5)与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。(6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。(7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。12．用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容，其正确的顺序是：___________(2)计算需要称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量：___________g。(3)在配制过程中，必须用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。(4)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1~2cm时。___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(5)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___________。A．称取相同质量的无水Na2CO3固体进行配制B．定容时，仰视容量瓶的刻度线C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制E．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
【参考答案】一、选择题1．B解析：分子数，质量相等时，分子数N与摩尔质量呈反比。四种物质氯气的摩尔质量最大为71g/mol，所含分子数最少，故选B。2．D【分析】20mL1mol·L-1NaNO3溶液中的物质的量浓度为1mol/L；解析：A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，的物质的量浓度为2mol/L，A不同；B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液中，的物质的量浓度为2.4mol/L，B不同；C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液中，的物质的量浓度为2mol/L，C不同；D．10mL 0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中，的物质的量浓度为1mol/L，D相同；故答案为：D。3．D解析：A．浓硫酸和铁发生钝化反应，不能生成氢气，故A错误；B．稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌使热量及时散发掉，故B错误；C．不能确定混合物溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故C错误；D．由可知该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后盐酸的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.20 L×4.6mol/L，解得V=50mL，，故D正确；故选D。4．B解析：摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故CO的摩尔质量为(12+16×4)=76；故答案为：B。5．A解析：A．每个CO中含质子数为6+8=14个，5.6LCO的物质的量为=，含有质子为0.25mol×14=3.5mol=3.5NA，A项正确；B．CO2中含有2个Π键，8.8gCO2物质的量为，含有Π键为0.2mol×2=0.4mol=0.4 NA，B项错误；C．HCOOH和 C2H5OH摩尔质量均为46g/mol，计算得到总物质的量为0.5mol但二者H的贡献不同无法计算氢原子数，C项错误；D．CO2变为HCOOH化合价降低2，所以每生成1mol HCOOH转移2NA的电子，D项错误；故答案为A。6．D解析：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol/L，不是指物质的质量，也不表示物质的数量，故选D。7．A【分析】根据阿伏伽德罗定律可知：“三同定一同”即同温同压同体积的气体，具有相同的分子数，据此作答。解析：A．结合n=可知，同温、同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳气体中，相同的是气体的物质的量，A符合题意；B．因为每个甲烷分子和二氧化碳分子中所含原子总数不同，所以上述条件下两种气体的原子总数不同，B不符合题意；C．因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，同体积的两种气体，密度不同，C不符合题意；D．因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，D不符合题意；故选A。8．B解析：A．标准状况下，水不是气体，A错误；B．或的都是由N和O组成且N和O个数比为1：2，4.6g混合物中含有的氧原子物质的量为，数目为0.2，B正确；C．钠失去1个电子形成钠离子，则1molNa被完全氧化生成，失去个电子，C错误；D．和在密闭容器中发生可逆反应，并且不确定反应生成HI分子的多少，D错误；故选B。二、非选择题9．(1) NH4Cl=NH+Cl-     Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O     ④(2) 2：3     4     24g/mol解析： (1)NH4Cl是强电解质，溶于水完全电离出NH和Cl-；Cl2通入熔融的NaOH的水溶液中，生成ClO-和Cl-；(2)依据N＝nNA结合分子构成计算解答。（1）NH4Cl是强电解质，溶于水完全电离出NH和Cl-；电离方程式为NH4Cl= NH+Cl-；Cl2通入熔融的NaOH的水溶液中，生成ClO-和Cl-，反应的离子方式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；只有④属于电解质且能导电；故答案为NH4Cl= NH+Cl-，Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，④；（2）CO和CO2的原子个数比为2：3，所以等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3；3mol NH3分子中所含原子数为3×4NA＝12NA，1molH2O分子含有3mol原子，则H2O分子的物质的量应为4mol；19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，所以ACl2的物质的量为0.2mol，所以ACl2的分子量为，故A的摩尔质量是；故答案为2：3，4，24g/mol。10． 容量瓶     冷凝管   ②⑥   试管   ②④⑧     ⑧⑨     F     C    D     E解析：I．(1)⑧为容量瓶，⑩为冷凝管，故答案为：容量瓶；冷凝管；(2)分液主要用到分液漏斗，同时用到烧杯盛放上层液体和下层液体，故答案为：②⑥；(3)能作反应容器的有烧杯、试管、烧瓶，其中，可直接加热的仪器是试管，故答案为：试管；(4)配制溶液时，溶解过程用到烧杯，定容时用到容量瓶和胶头滴管，故答案为：②④⑧；(5)容量瓶和量筒上标有温度，故答案为：⑧⑨；‖．(1)固液分离用过滤，故答案为：F；(2)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体可通过降温结晶的方法得到，故答案为：C；(3)分离互不相溶的液体用分液，水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；(4)分离互溶且沸点相差较大的液体用蒸馏，CCl4和苯为互溶且沸点相差较大的液体，可用蒸馏分离，故答案为：E。11．(1)     6.02×1023     2(2)4.816×1024(3)1.204×1024(4)3(5)     5：8     5：8(6)     0.5mol     2mol/L(7)9.03×1023解析：（1）中约含6.02×1023个水分子；个水分子的物质的量约为。（2）1个O原子中含有8个电子，因此1mol O中所含电子数约为1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。（3）中氢离子个数约为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。（4）个电子的物质的量约为。（5）与的分子数之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子总数之比为(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。（6）28g氢氧化钾的物质的量为，将其溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量为。（7）在标准状况下，33.6L二氧化碳的物质的量为，含有的分子数约为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。12．  ②①③⑤⑥⑦④     28.6     1000mL的容量瓶     改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与凹液面相切     B、C【分析】根据配置一定物质的量浓度的溶液的操作分析，结合c=及不当操作可知，n偏小或V偏大均使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，由此分析。解析：(1)用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液时在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中定容，将烧杯和玻璃棒洗涤三次，洗涤后定容，定容时使用胶头滴管滴加液体；当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加，最后倒转摇匀贴标签，故配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、倒转摇匀；(2)根据m=nM=cVM可以得到碳酸钠晶体的质量为0.1mol/L×1L×286g/mol=28.6g，用托盘天平称取28.6g碳酸钠晶体；(3)用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，容量瓶没有980mL规格，需要使用1000mL的容量瓶，故必须用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(4)定容时的操作是当液面接近容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与凹液面相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；(5)根据c=可知；A．若称取相同质量的无水Na2CO3固体即28.6g，根据c====0.27mol/L，故配制该浓度的溶液比0.1mol/L浓度的碳酸钠溶液高，故A不符合题意；B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏大，根据c=可知，碳酸钠溶液的浓度偏低，故B符合题意；C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，根据c=可知，碳酸钠溶液的浓度偏低，故C符合题意；D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，导致溶质的物质的量偏高，根据c=可知，碳酸钠溶液的浓度偏高，故D不符合题意；E．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，根据c=可知，碳酸钠溶液的浓度偏高，故E不符合题意；答案选B、C。