初中化学人教版九年级上册课题3 元素精品第一课时当堂达标检测题

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  课题3　元素第1课时　元素　元素符号 知识点1　元素概念核心速填☉元素概念:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。☉对元素概念的认知:①决定元素种类的是质子数(即核电荷数);②决定元素化学性质的是原子最外层电子数;③元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。1硫元素和氯元素最本质的区别是 (D)A.中子数不同B.电子数不同C.相对原子质量不同D.质子数不同解析:决定元素种类的是核内质子数或核电荷数,所以硫元素和氯元素最本质的区别是核内质子数不同。2(2022·青岛中考)某品牌饼干的营养成分表中标有钠、钙、铁的含量,这里的“钠、钙、铁”指的是              (D)A.分子　　B.原子　　C.单质　　D.元素解析:本题考查营养物质中的元素组成,加深对元素概念的理解是正确答题的关键。这里的“钠、钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在,是强调存在的元素,与具体形态无关。3决定元素化学性质的微粒是原子的 (C)A.核内中子数　   B.核内质子数C.最外层电子数　  D.核外电子数解析:决定元素化学性质的微粒是原子的最外层电子数。4(2022·济宁中考)如表是三种原子的基本构成,请根据表中信息回答:名称符号质子数中子数最外层电子数碳-12C-12664碳-13C-13674碳-14C-14684(1)这三种原子都属于　碳元素　(填名称); (2)决定元素种类的是　①　(填序号)。 ①质子数　②中子数　③质子数和中子数　④最外层电子数解析:本题考查元素的概念及性质,明确质子数决定元素种类,最外层电子数决定元素的化学性质才能正确答题。(1)这三种原子的质子数相同,均为6,这三种原子都属于碳元素。(2)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。知识点2　元素的分布、分类及符号表示核心速填☉地壳中元素分布:氧、硅、铝、铁(含量居前四位)。☉元素分类:金属元素、非金属元素和稀有气体元素。☉【注意】元素符号前面加上数字,只有微观意义,只表示原子的个数。5(2022·天津中考)地壳中含量最多的元素是 (C)A.Al   B.Fe   C.O  D.Si解析:本题考查地壳中元素的含量,熟记地壳中元素含量的排列顺序即可顺利解题。地壳中含量较多的元素(前四种)按含量由高到低的排序为氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素是氧元素,其元素符号为O。6下列元素符号书写正确且与名称相一致的是 (C)A.氯　CL    B.硫　SiC.铜　Cu    D.汞　Ag解析:书写元素符号注意“一大二小”。氯的元素符号为Cl,硫的元素符号为S,硅的元素符号为Si,汞的元素符号为Hg,银的元素符号为Ag。7下列各元素的元素符号大写字母相同的一组是 (D)A.钙、钠、钡　 B.氖、镁、铁C.钡、锌、钠　 D.钙、铜、氯解析:钙、钠、钡三种元素的元素符号分别是Ca、Na、Ba,第一个大写字母不同;氖、镁、铁三种元素的元素符号分别是Ne、Mg、Fe,第一个大写字母不同;钡、锌、钠三种元素的元素符号分别是Ba、Zn、Na,第一个大写字母不同;钙、铜、氯三种元素的元素符号分别是Ca、Cu、Cl,第一个大写字母相同。8分别写出下列各元素符号的名称。(1)H　氢　　　　 (2)He　氦　 (3)C　碳　　　 　 (4)Si　硅　 (5)Al　铝　　　　 (6)Mn　锰　 解析:H氢元素;He氦元素;C碳元素;Si硅元素;Al铝元素;Mn锰元素。 9(2022·石家庄石门期中)科学家发现某些原子具有放射性,即原子能自动放射出一些固定的粒子。据此推断,当一种元素的原子经放射后,变成了另一种元素的原子。它一定放射了              (B)A.中子      B.质子C.该原子的原子   D.离子解析:本题考查元素种类的决定因素,可以根据元素的概念进行判断。元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,当一种元素变成另一种元素时,核内质子数一定发生了改变。10(2022·乐山中考)如表是生物细胞中的部分元素及其组成,其中属于金属元素的是 (C)选项元素符号质量分数AN3%BP1%CK0.35%DS0.25%解析:本题考查元素的分类,明确分类依据才能正确答题。K是钾元素的元素符号,钾元素带“钅”字旁,属于金属元素。11下列关于元素符号“H”的说法正确的是 (C)①表示氢元素　②表示氢气　③表示1个氢原子　④表示1个氢分子A.①②    B.②③C.①③    D.②④解析:元素符号“H”表示氢元素和1个氢原子,故选C。12(2022·梅州期中)下列关于H2O2、SO2、O2等三种分子的构成的叙述正确的是 (D)A.都含有氧气    B.都含有氧元素C.都含有氧分子   D.都含有氧原子解析:本题考查分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,明确物质的宏观组成与微观构成的区别是正确答题的关键。A.H2O2和SO2中均含氧元素,不含氧气;B.三种物质中均含氧元素,元素是宏观概念,不是描述物质的分子结构;C.H2O2和SO2中均含氧元素,不含氧分子;D.H2O2是过氧化氢分子构成的,过氧化氢分子是由氢原子与氧原子构成的;SO2是由二氧化硫分子构成的,二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的;O2是由氧分子构成的,氧分子是由氧原子构成的,因此H2O2、SO2、O2三种分子中均含氧原子。13下列关于元素的叙述正确的是 (D)A.质子数相同的两种粒子属于同种元素B.元素的种类取决于该元素的核外电子数C.同种元素的原子结构和质量完全相同D.不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同解析:A.质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素,因为粒子可以是分子、原子等,如水分子和氖原子的质子数相同,属于两种不同的微粒,错误;B.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),不同种元素的根本区别是核内质子数不同,错误;C.由于同种元素的原子,中子数可以不同,所以同种元素原子的质量不一定相同,错误;D.不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同,正确。14兔兔同学总结了物质、元素及构成粒子的相互关系图如图,下列说法中不正确的是              (C)A.a为分子,b为元素,c为离子B.分子、原子、离子都是构成物质的粒子C.不同元素的两种离子,质子数和电子数均不相同D.原子得(失)电子形成阴(阳)离子解析:本题考查物质、元素、分子、原子间的关系。解题时需要明确分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子,物质是由元素组成的,分子是由原子构成的,原子得失电子形成离子,离子得失电子可以形成原子,a为分子,b为元素,c为离子,A正确;分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子,B正确;不同的离子,其核外电子数可能相同,如钠离子和氟离子核外电子数都是10,C错误;原子失去电子可形成阳离子,原子得到电子可形成阴离子,D正确。15(2022·河南中考)在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是　氮气(或N2)　;地壳中含量最高的金属元素是　铝(或Al)　;形成化合物种类最多的元素是　碳(或C)　。 解析:本题考查元素的相关知识。熟记地壳中元素含量的排列顺序及形成化合物种类最多的元素即可顺利解题。氮气约占空气体积的78%,且氮气的化学性质不活泼,因此在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气;地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等,则地壳中含量最高的金属元素是铝;形成化合物种类最多的元素是碳元素。16[化学观念]如图所示为过氧化氢分子分解的示意图,请结合图中信息写出你能获得的化学知识。(1)从微观上:过氧化氢是由　过氧化氢分子　构成的,1个过氧化氢分子是由　2个氢原子　和　2个氧原子　构成的,在化学反应前后分子种类　改变　(填“改变”或“不改变”),原子种类　不改变　(填“改变”或“不改变”)。 (2)从宏观上:过氧化氢是由　氢元素、氧元素　组成的,在化学反应前后,元素种类　不改变　(填“改变”或“不改变”)。 解析:本题通过微观粒子的反应模型图,考查了微观上对化学反应的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此题的关键。(1)由物质的构成可知,过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的;由微粒的变化可知,在化学反应前后分子种类改变,原子种类不改变。(2)过氧化氢是由氢元素、氧元素组成的,在化学反应前后,元素种类不改变。17[易错题]有A、B、C、D四种元素,A元素的一种原子核内无中子,B元素是地壳中含量第二多的金属元素,D元素的原子形成的阴离子与C元素的原子形成的阳离子电子层结构相同,C、D元素的核电荷数相差5,D元素组成的气体能供给呼吸。试推断:(1)A元素的名称为　氢　,C元素原子形成的离子为　Al3+　( 填离子符号)。 (2)B元素组成的金属在D元素组成的气体中燃烧的文字表达式为　铁+氧气四氧化三铁　。 解析:(1)由题意可知,A元素的一种原子核内无中子,A是氢元素;B元素是地壳中含量第二多的金属元素,所以B是铁元素;D元素组成的气体能供给呼吸,则D是氧元素;C元素的原子形成的阳离子与D元素的原子形成的阴离子电子层结构相同,所以C离子的电子数是10,C原子的电子数大于10,C、D的核电荷数相差5,所以C原子的核电荷数是8+5=13,C是铝元素,铝元素原子形成的离子为Al3+。(2)铁在氧气中燃烧的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁。