初中化学人教版九年级上册课题3 元素精品同步达标检测题

进阶提升专项(一)　分子、原子、离子和元素

类型1　构成物质的微粒

1下列物质由分子直接构成的是 (A)

A.氧气　　　B.氖　　　C.铜　　　D.氯化钾

解析:A.氧气是由氧分子构成;B.氖是由氖原子构成;C.铜是由铜原子构成;D.氯化钾是由氯离子和钾离子构成。

2某同学从衡阳到西藏旅游,到达西藏后,发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是              (D)

A.袋内饼干的体积变大

B.袋内气体分子的体积变大

C.袋内气体分子个数增多

D.袋内气体分子间的间隙变大

解析:将饼干从衡阳带到西藏,西藏属于高原地区,气压低,故饼干包装袋内气体分子间间隔变大,而饼干的体积、气体分子的体积和个数不会变化。

3(2022·湘潭中考)从宏观走进微观,探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不相符的是 (B)

A.“酒香不怕巷子深”——分子在不断运动

B.6 000 L氧气加压可装入40 L的钢瓶中——氧分子的体积变小

C.品红在热水中比在冷水中扩散得更快——温度升高分子运动加快

D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子——通常分子的质量和体积都很小

解析:本题考查利用分子的性质解释事实,掌握分子的基本性质是解答本题的关键。6 000 L氧气加压可装入40 L的钢瓶中,是因为气体受压后,分子间的间隔变小,分子的体积不变,B错误。

【加固训练】

　　为了发展新能源,不少国家都建有以铀(U)为核燃料的核电站。已知一种铀原子的原子核中质子数为92、中子数为146,下列关于该铀原子的说法正确的是              (C)

A.原子核外电子数为238

B.相对原子质量为92

C.原子的核电荷数为92

D.原子核外电子共带有238个单位负电荷

解析:A.因为在原子中核内质子数=核电荷数=核外电子数,所以该铀原子的核外电子数是92;B.因为在原子中相对原子质量=质子数+中子数,所以该铀原子的相对原子质量是92+146=238;C.因为在原子中核内质子数=核电荷数=核外电子数,所以该铀原子的核电荷数是92;D.因为一个电子带一个单位的负电荷,而该原子的核外电子数是92,所以原子核外电子共带有92个单位负电荷。

4分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是 (D)

A.分子由原子构成,分子比原子大

B.水遇冷凝结成冰,水分子停止了运动

C.原子是最小的粒子,不可再分

D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

解析:A.分子和原子不能比较大小,但由原子构成的分子,其分子比构成它的原子大;如果分子中不含该原子,则分子不一定比原子大,选项说法错误;B.分子总是在不断运动的,选项说法错误;C.原子是化学变化中的最小粒子,但是原子仍然可以分,分成原子核和电子,选项说法错误;D.氯化钠是由钠离子与氯离子构成的,选项说法正确。

类型2　粒子结构示意图及其应用

5有以下四种原子结构示意图,具有相似化学性质的是 (A)

解析:元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,决定元素化学性质的是最外层电子数,一般最外层电子数相同的化学性质相似;A.两种元素中第一种原子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层,属于稀有气体元素的原子,化学性质稳定;第二种原子的最外层电子数为8,属于稀有气体元素的原子,化学性质稳定,故具有相似化学性质;B.第一种原子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层,属于稀有气体元素的原子,化学性质稳定;第二种化学性质不稳定;C、D中的最外层电子数均不相等,故化学性质不相似。

6(2022·株洲中考)如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是 (D)

A.该阴离子的结构示意图中x=7

B.该元素为硫,是一种非金属元素

C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子

D.该阴离子中,核电荷数小于核外电子数

解析:本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。A.x=7时为原子,质子数=核外电子数;当质子数<核外电子数时,为阴离子,该阴离子的结构示意图中x=8,错误。B.该粒子的核内质子数为17,该元素为氯元素,是一种非金属元素,错误。C.原子中,质子数=核外电子数,x=7时为原子,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,错误。D.当质子数<核外电子数时,为阴离子。该阴离子中,核电荷数小于核外电子数,正确。

7[易错题]某元素R的原子序数为m,能够形成核外有x个电子的Rn+,则下列关系式一定正确的是              (B)

A.m=n　　　　　　　 B.m=n+x

C.m=n-x      D.m=x-n

解析:Rn+表示失去n个电子后形成的阳离子,核外电子数为x,所以原子原有电子数:m=n+x。

8化学兴趣小组的同学们对分子的性质实验进行了如图改进。下列说法错误的是              (A)

A.图1中A、B烧杯中酚酞溶液都变成红色

B.图1和图2都能说明分子是不断运动的

C.图2能得出:温度越高,分子的运动速率越快

D.改进后的优点:节约药品,更环保

解析:A.图1中A烧杯酚酞溶液变红,B烧杯酚酞溶液不变红;B.图1中C烧杯中的浓氨水挥发出的氨分子不断运动到A烧杯中,使酚酞变红,图2中A和D中的浓氨水挥发出的氨分子不断运动到B和C试管中,使酚酞变红,都能说明分子是不断运动的;C.图2中可看到C试管比B试管变红快,说明温度越高,分子的运动速率越快;D.图2在密闭装置中进行,不污染环境,用试管节约药品。

类型3　元素和元素周期表

9(2022·大连中考)2022年4月16日,神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆,返回舱的“避火衣”由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息,下列说法错误的是              (D)

A.钛属于金属元素

B.钛元素符号为Ti

C.钛的原子序数为22

D.钛的相对原子质量是47.87 g

解析:本题考查元素周期表的表格信息,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。A.根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,元素的名称是钛,带“钅”字旁,属于金属元素,正确。B.字母表示元素的元素符号,钛元素符号为Ti,正确。C.左上角的数字表示原子序数,钛的原子序数为22,正确。D.汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为47.87,相对原子质量单位是“1”,常省略不写,错误。

10如图为元素周期表的一部分,A~E代表五种不同元素。下列说法不正确的是              (C)

A.原子序数:C>B 　   B.B、C在同一周期

C.核内质子数:A=E 　  D.A、D属于同一族

解析:原子序数:C>B,是因为同一周期中,由左至右原子序数依次递增,A正确;B、C在元素周期表中同一行,在同一周期,B正确;A的核内质子数小于E,C不正确;A、D最外层电子数相等,处在同一列,属于同一族,D正确。

11(2022·重庆中考A卷)“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如图,下列说法不正确的是              (D)

A.氟属于非金属元素

B.氟的原子序数是9

C.氟的相对原子质量是19.00

D.氟原子失去1个电子变成氟离子

解析:本题考查元素周期表中元素的信息及原子结构示意图的含义。根据元素周期表中的一格可知,元素名称是氟,偏旁是“气”字旁,属于非金属元素;氟的原子序数是9,相对原子质量是19.00,A、B、C正确;由氟原子结构示意图可知,氟原子的最外层有7个电子,多于4个,因此氟原子易得到1个电子形成氟离子,D错误。

12元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如表是元素周期表的部分内容,请认真分析并回答后面的问题:

(1)请从上表中查出铝元素的相对原子质量为　26.98　。 

(2)表中不同种元素最本质的区别是　B　(填序号)。 

A.相对原子质量不同　　　　B.质子数不同

C.中子数不同

(3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,请写出其中一条:　同一周期,由左往右,原子的最外层电子数依次递增(答案合理即可)　。 

(4)如图是元素锶(Sr)的原子结构示意图,则x=　38　,锶离子的符号为　Sr2+　。通过如图分析可知,锶元素位于元素周期表第　五　周期。 

解析:(1)由元素周期表的信息可知,铝元素的相对原子质量为26.98。(2)根据元素的概念,元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,决定元素种类的粒子是质子数,不同种元素最本质的区别是质子数不同。(3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律:从左到右,各元素原子的电子层数相同;从左到右,各元素原子的原子序数依次增加;同一周期,由左往右,原子的最外层电子数依次递增。(4)在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,即:x=2+8+18+8+2=38;由原子结构示意图可知,其最外层有2个电子,所以在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的锶离子——Sr2+;锶原子核外有5个电子层,所以在元素周期表中位于第五周期。

类型4　物质的组成与构成的综合考查

13(2022·滨州中考)从如图所示微粒结构示意图中,获取信息正确的是 (B)

A.图示①中的“2”表示核电荷数

B.图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期

C.图示④表示的微粒符号是Mg2+

D.它们属于四种元素

解析:本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。A.原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数。图示①中的“2”表示该微粒第一层上电子数,不是表示核电荷数,选项错误。B.图示②和③分别表示钠离子和镁离子,钠原子和镁原子的原子核外都有三层电子,在元素周期表中,电子层数相同的原子位于同一周期,图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期,选项正确。C.图示④中,核电荷数=核外电子数,表示镁原子,其微粒符号是Mg,选项错误。D.决定元素种类的是核内质子数,图中4种微粒中有3种质子数,它们属于三种元素,选项错误。

14(2022·湘潭中考)我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间,铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示,请结合图2回答下列问题:

(1)铷原子的质子数是　37　。 

(2)写出图2中C粒子的符号　Na+　。 

(3)图2中具有相对稳定结构的原子是　A　(填字母序号)。 

(4)图2中与铷元素化学性质相似的是　B　(填字母序号)。 

解析:本题考查元素周期表的表格信息和原子的性质,掌握元素周期表与原子结构示意图的信息等是解答本题的关键。(1)由元素周期表的信息可知,铷的原子序数为37,原子序数=质子数,则铷原子的质子数是37;(2)图2中C粒子的质子数为11,核外有10个电子,是钠离子,每个钠离子带一个单位的正电荷,则钠离子符号为Na+;(3)图2中具有相对稳定结构的原子是A,因为A中的质子数=核外电子数,原子的最外层有8个电子,属于相对稳定结构;(4)因为原子序数=质子数=核外电子数,因此m=37,n=37-2-8-18-8=1,即铷原子的最外层有1个电子,B是钠原子,最外层也是1个电子,因此图2中与铷元素化学性质相似的是B。

【加固训练】

　　在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中②表示的是　分子　(填“分子”或“原子”)。 

(2)如图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。

①氯离子的结构示意图中x的数值是　8　,其离子符号是　Cl-　。 

②硫原子在化学反应中易　得到　电子(填“得到”或“失去”)。 

③一种氯原子的相对原子质量为37,该氯原子的中子数为　20　。 

(3)下列微观示意图中,能表示混合物的是　C　(填字母序号)。 

解析:(1)分析物质的组成及构成关系图可知,①原子得失电子形成离子,②原子构成分子,水分子构成水,所以图中②表示的是分子;(2)①氯原子核外电子排布是第一层排2个电子,第二层排8个电子,最外层排7个电子,容易得一个电子形成最外层为8个电子的稳定结构,即形成氯离子,则氯离子的结构示意图中x的数值是8,离子符号为Cl-;②分析硫原子结构示意图可知,最外层电子数为6,大于4,容易得到电子;③相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量为37,则该氯原子的中子数为37-17=20;(3)分析微观示意图可知,A、B、D都是由一种微粒构成,属于纯净物,C是由两种微粒构成,属于混合物。