第十一单元《盐化肥》检测题-九年级化学下册人教版

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第十一单元检测题(时间：45分钟　　满分：100分)相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Cu—64一、选择题(每小题3分，共45分)1．(2016·怀化)分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是( A )A．空气、氢氧化钠、水　　 　　　　　　　　B．液氧、纯碱、空气C．生铁、石油、干冰  D．矿泉水、熟石灰、高锰酸钾2．(2016·湘潭)下列化肥属于含磷复合肥料的是( C )A．NH4NO3　　　　　B．KNO3　　　　　　C．(NH4)2HPO4　　　　D．Ca(H2PO4)23．下列化学方程式书写正确的是( C )A．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O  B．Fe＋2NaCl===2Na＋FeCl2C．6HCl＋Fe2O3===3H2O＋2FeCl3  D．3KCl＋Al(NO3)===AlCl3＋3KNO34．下列关于复分解反应的说法正确的是( D )A．中和反应不属于复分解反应  B．反应物必须都溶于水C．反应物一定有酸  D．生成物一定有盐5．(2016·兰州)下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是( B )A．CuCl2→KCl  B．KNO3→K2SO4  C．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3  D．BaCl2→BaCO36．(2016·株洲)下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是( B ) 阳离子阴离子  ……NOCl－…………Cu2＋…★溶Ag＋…溶不A.★处对应物质的化学式是CuNO3  B．★处对应物质属于盐C．★处应填“不”  D．★处对应物质的名称是氯化铜7．(2016·巴中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( C )A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－  B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO  D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－8．(2015·义乌)常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是( C ) 选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCCa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl9.(2016·扬州)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( A ) 序号物质杂质试剂操作ACu(NO3)2溶液AgNO3溶液Cu过滤BNa2CO3NaHCO3盐酸结晶CFeCu稀硫酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气10.对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法错误的是( D )A．A、B为化合物，该反应不一定是复分解反应B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应11．(2016·襄阳)推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是( C )A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐12．(2016·凉山州)下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是( C )A．Cu(NO3)2　Na2SO4　MgCl2　HCl  B．BaCl2　K2SO4　Na2CO3　KOHC．FeCl3　HNO3　NaCl　NaOH  D．H2SO4　KCl　ZnCl2　CuCl213．(2016·杭州)一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比( D )A．由饱和溶液变为不饱和溶液  B．溶质质量不变C．溶液质量不变  D．溶质的质量分数减小14．(2016·巴中)下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是( A )A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应B．将浓盐酸敞口放置在空气中C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向pH＝2的盐酸溶液中加水稀释15．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO、NO。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是( B )A．CO和NO来自同一工厂  B．OH－和NO一定不在同一工厂C．H＋和Ba2＋一定不在同一工厂  D．Na＋和NO来自同一工厂二、填空题(共30分)16．(9分)(2016·包头)(1)写出下列符号或示意图中数字“2”的含义。2H__2个氢原子____氧原子第一个电子层上有2个电子__Mg2＋__一个镁离子带2个单位的正电荷__(2)硝酸(HNO3)是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为__＋5__价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式__4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑__。(3)Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4、HNO3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的溶液是__Na2SO4、H2SO4__，若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是__紫色石蕊试液__。17．(4分)(2016·北京)烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。(1)尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的__氮__肥。(2)生产甲醇(CH3OH)。①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是__CO2__。②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：该反应的化学方程式为__CO2＋3H2CH3OH＋H2O__。18．(6分)(2015·重庆)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：(1)A中发生反应的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__；操作Ⅰ叫__过滤__。(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列__②③__(填序号)进行实验。①稀盐酸　　　　②酚酞溶液　　　　③二氧化碳　　　　④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是__CaCO3__；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是__Ca(OH)2__。19．(11分)化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。(注“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题：(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图1所示的“旅行”。①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__(写一个)，该反应属于__复分解反应(合理均可)__(填基本反应类型)。②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：__2H2＋O22H2O(合理均可)__。(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图2所示的“旅行”，写出一组甲、乙、丙物质的化学式：甲__Cu__，乙__Cu(NO3)2__，丙__Cu(OH)2(合理均可)__。三、实验探究题(共16分)20．(4分)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：(1)操作①中必须用到的一种仪器是__A__(填序号)。A．研钵　　　　　　B．量筒　　　　　　C．烧杯　　　　　　D．试管(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是__D__(填序号)。(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是__ABD__(填序号)。A．食盐没有全部溶解即过滤  B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿  D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上21．(12分)某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，他们对此产生了兴趣。[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验室老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是__NaCl__。(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是__这二者的化学式中Na元素的右下角不会是2__。为了确定该液体究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。[设计实验] 实验操作实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倒去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡[实验结论](3)该瓶无色溶液是__Na2CO3__。生成白色沉淀过程的化学方程式是__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。[实验反思](4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是__取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸__。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象：__在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7(或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等)__。四、计算题(共9分)22．(9分)(2016·广安)向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9 g沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为________g。(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是________(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：(1)反应后溶液的质量为：160 g＋40 g－4.9 g＝195.1 g。(2)Na2SO4(3)设硫酸铜溶液中CuSO4的质量为xCuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 160　　　　　　　　　　　　　98　x　　　　　　　　　　　　　4.9 g160∶98＝x∶4.9 g　　x＝8 g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：×100%＝5%答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。