人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质同步达标检测题

课题2　金属的化学性质

第1课时　金属与氧气、稀酸的反应

01　　知识管理

1．金属与氧气的反应

镁  、 铝：镁、铝在________下就能与氧气反应，反应的化学方程式：______________________、____________________。

点　　拨：铝在空气中与________反应，其表面生成一层________的________，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的________。

铁  、 铜：在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。反应的化学方程式：________Fe3O4，2Cu＋O2________。

金  、 银：在________条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。

结　　论：除金、银外，大多数金属能与氧气在点燃或加热的条件下发生化学反应。

2．镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应

结　　论：根据反应时是否有H2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________；根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的难易及剧烈程度不同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次________。

3．置换反应

定　　义：由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种________的反应叫做置换反应。

表 达 式：A＋BC―→B＋AC

02　　基础题

1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指金(   )

A．熔点高  B．延展性好

C．有金属光泽  D．化学性质稳定

2．下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(   )

①Mg　②Al　③Fe　④Au　⑤Cu

A．①和③  B．只有③

C．③④⑤  D．③和⑤

3．(郴州中考)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(   )

A．Cu  B．Zn  C．Mg  D．Fe

4．(扬州中考)下列属于置换反应的是(   )

A．2H2O2H2↑＋O2↑

B．H2＋CuOCu＋H2O

C．S＋O2SO2

D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

5．小兰家中收藏着一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是(   )

A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物容易发生还原反应

C．铝不易被氧化

D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

6．(临沂中考)生铁与足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，剩余的成分主要是(   )

A．铁  B．氯化铁

C．氯化亚铁  D．碳

7．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。

(1)A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是____________。

(2)B是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式____________________。

03　　中档题

8．下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应制得的是(   )

A．FeCl3  B．CuCl2

C．AlCl3  D．AgCl

9．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(   )

①锌粒表面产生气泡　②不会发生反应

③锌粒的质量减轻　④液体的质量减轻

A．①③  B．①④  C．②  D．①③④

10．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(   )

A．红热的铁丝在空气中能燃烧

B．各种金属在常温下都能与氧气反应

C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性

D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应

11．(德阳中考)向盛有10 g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是(   )

A．73%  B．54%

C．46%  D．27%

12．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________(填“a”或“b”)。

(2)对于a曲线表示的反应，物质________(填名称)有剩余。

13．(黔东南中考)欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

请回答下列问题并计算：

(1)第二次实验时生成气体质量m＝________g；

(2)计算该合金样品中铜的质量分数。

04　　实验突破

14．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：____________________________。

(2)实验②和③表明：该反应的快慢与__________有关。

(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是________和________。

(4)如果把实验①中盐酸的浓度改为4%，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围：________________。

(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？

方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

第2课时　金属的活动性顺序

01　　知识管理

1．金属与金属化合物溶液的反应

结　　论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次________。

2．金属活动性顺序

常见金属在溶液中的活动性顺序：

说　　明：在金属活动性顺序里，

　　　　　(1)金属的位置越________，它的活动性就________。

　　　　　(2)位于________的金属能________出稀盐酸(或稀硫酸)中的________。

　　　　(3)位于________的金属能把位于________的金属从它们化合物的________里________出来。

方法技巧：当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属最先从溶液中被置换出来；当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属最先发生置换反应。即金属活动性相差越大，置换反应越易发生。

02　　基础题

1．(江西中考)我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是(   )

A．金  B．铜  C．铁  D．锌

2．(成都中考)如右图所示反应，有关说法错误的是(   )

A．铝丝需要砂纸打磨

B．溶液由蓝色变为无色

C．金属活动性强弱：Al＞Cu

D．反应的化学方程式为Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4

3．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确的是(   )

A．Mn > Cu  B．Al > Mn

C．Mn > H  D．Mn > Mg

4．(临沂中考)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是(   )

A．X　Y　Z  B．X　Z　Y

C．Y　Z　X  D．Z　Y　X

5．(郴州中考)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是(   )

A．ZnSO4溶液  B．稀盐酸

C．AgNO3溶液  D．CuSO4溶液

6．(广安中考)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(   )

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强

A．①②③  B．①②

C．③④  D．①②③④

7．(襄阳中考)向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是________(写化学式)。

8．(衢州中考)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：

Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液。

(1)上述实验________(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。

(2)将铁、铜、银三种金属浸入______________溶液(只填一种)，即可验证它们的活动性顺序。

03　　中档题

9．(枣庄中考)X、Y、Z为三种金属，已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是(   )

A．Fe、Cu、Ag  B．Cu、Hg、Ag

C．Mg、Zn、Fe  D．Fe、Ag、Cu

10．(温州中考)为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是(   )

A．①②  B．①③  C．②④  D．③④

11．(济南中考)将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是(   )

A．滤液M中一定存在Fe2＋

B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C．滤渣N中一定没有单质镁

D．滤液M中至少含有两种金属阳离子

12．(济宁中考)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：

依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是(   )

A．①稀硫酸、②硫酸铜

B．①稀盐酸、②硫酸锌

C．①稀盐酸、②硫酸亚铁

D．①稀硫酸、②氯化镁

13．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D，请完成以下填空：

(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢________(填“前面”或“后面”)。

(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是________(用字母填写)。

(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与稀硫酸反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为____________，反应③的化学方程式为________________________。

14．(广安中考)我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。

(1)CuSO4中硫元素的化合价为________，其溶液颜色为________。

(2)该反应的基本反应类型为________。

(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是________。

A．NaOH溶液  　　B．Fe

C．CuO  　　D．Zn

,　　04　　实验突破)

15．(聊城中考)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

【查阅资料】铁的活动性比铜强。

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：

猜想一：R>Fe>Cu；

猜想二：____________；

猜想三：Fe>Cu>R。

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________________________。

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

(3)金属与________是否反应。

参考答案

第1课时　金属与氧气、稀酸的反应

知识管理

1．常温　2Mg＋O2===2MgO　4Al＋3O2===2Al2O3　氧气　致密　氧化铝薄膜　抗腐蚀性能　3Fe＋2O2　2CuO　高温　2.气泡　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　气泡　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　气泡　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　无现象　镁、锌、铁　铜　减弱　3.单质　化合物　单质　化合物

基础题

1．D　2.D　3.A　4.B　5.D　6.D　7.(1)A>B>C　(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

中档题

8．C　9.A　10.C　11.C　12.(1)a　(2)稀盐酸　13.(1)0.08

(2)设该合金样品中锌的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65  2

x  0.2 g

＝　x＝6.5 g

铜的质量为10 g－6.5 g＝3.5 g

该合金样品中铜的质量分数为×100%＝35%

答：该合金样品中铜的质量分数为35%。

实验突破

14．(1)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　(2)反应温度　(3)①　②　(4)300 s＜t＜500 s　(5)用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等)

第2课时　金属的活动性顺序

知识管理

1．红色　蓝色　无色　2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu　银白色　无色　蓝色　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　无现象　减弱　2.靠前　越强　氢前面　置换　氢(元素)　前面　后面　溶液　置换

基础题

1．D　2.D　3.D　4.B　5.D　6.A　7.Al2(SO4)3　8.(1)不能　(2)硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜等可溶性铜的化合物)

中档题

9．A　10.C　11.B　12.A　13.(1)前面　(2)A>B>D　(3)锌　Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　14.(1)＋6　蓝色　(2)置换反应　(3)D

实验突破

15．【进行猜想】Fe>R>Cu　【收集证据】R丝表面有红色物质析出　快　不能燃烧　3Fe＋2O2Fe3O4　【归纳总结】(3)盐溶液