延庆化学 初三化学期末考试题及答案

这是一份延庆化学 初三化学期末考试题及答案，共9页。
延庆县2013—2014学年第一学期期末测试卷
初 三 化 学
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分，考试时间100分钟。
2．试卷中所有答案的填涂、书写均在答题卡上作答，在试卷上作答无效。
3．作答时，除选择题外，请使黑色签字笔答题。
4．试卷及答题纸上横线的长短不代表该题答案字数的多少。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
S—32 Cl—35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 　　 B．酒精挥发　　　　C．冰雪融化　　　 D．纸张燃烧
2．空气成分中，体积分数最大的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．地壳中含量最多的金属元素是
A．硅 B．氧 C．铝 D．铁
4．下列物质中，属于纯净物的是
A．冰镇啤酒 B．新鲜空气 C．优质燃煤 D．干冰
5．决定元素种类的是原子中的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
6．氧化钙可作干燥剂，其俗称为
A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石 D．大理石　　
7．下列图标中，表示“禁止烟火”的是



A． B． C． D．
8．下列物质中，属于溶液的是
A．牛奶 B． 糖水 C．米粥 D．豆浆
9．下列试剂瓶盛装的物质中，属于单质的是
A．Zn B． CuSO4 C．NaCl D．Fe2O3
10．冬季室内燃煤取暖时，要注意保持通风，以免造成人员中毒。这里的有毒气体主要是指
A．O2 B．N2 C．CO D．CO2
11．实验室中不能用于加热的仪器是
A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．蒸发皿
12．有研究表明，每100 g猪肝含铁25 mg，这里所说的铁指的是
A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素
13．下列能保持氢气化学性质的是
A．H B．H+ C．H2 D．2H
14．下列净化水的方法中，净化程度最高的是
A．蒸馏　　　　　 B．吸附　　　　　 C．沉淀　　　　　 D．过滤
15．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
16．“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低了可燃物的着火点 D．使温度降低到着火点以下
17．下列说法不正确的是
A. 氧气具有助燃性，可用作燃料
B. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
C. 一般情况下，氮气性质稳定，可用作保护气
D. 镁粉燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹
18．下列区分氧气、空气和二氧化碳三瓶气体的操作中，最合理的是
　 A．观察气体的颜色 B．闻气体的气味
C．伸入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水
19．下列实验现象的描述中，正确的是
A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾
B．水通电后，正极产生氧气，负极产生氢气
C．木炭在空气中燃烧，发出强烈的白光
D．生石灰与水反应，放出热量
20．二氧化碳是重要的资源。以二氧化碳和钠为原料，在440 ℃和800个标准大气压下，可得到直径最大达1.2 mm的金刚石。下列说法中，正确的是
A．钠属于非金属单质 B．上述反应是化合反应
C．二氧化碳发生了还原反应 D．钠和空气在上述条件下也可制得金刚石
21．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是
A．SO2 B．NO2 C．NH3 D.N2
22．下列做法能达到实验目的的是
A．粗略地测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷
B．除去CO2中少量的CO：将气体通入足量澄清的石灰水
C．鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）：将稀硫酸滴在金属表面
D．证明二氧化碳的密度比空气大：用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
23．下列实验设计能达到实验目的的是




A． 探究CO2与
H2O是否
发生反应
B．探究可燃物 燃烧的两个条件
C．证明CH4燃烧
生成二氧化碳
和水
D．验证质量
守恒定律
24．下列图像能正确反映对应变化关系的是




A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠
D．向一定量石灰石中滴加稀盐酸

25．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述不正确的是
A．t３℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
B． t２℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
C． t１℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大
D．分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t３℃降到t１℃，析出甲的质量大
二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（5分）汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）
和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中， 加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
（1）在制作饮料过程中会闻到一股酸甜的气味，说明分子具有的性质是 。
（2）一个柠檬酸分子（C6H8O7）是由________个原子组成；其中碳原子个数为 。
（3）汽泡爽原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，请将其反应的化学方程式补充完整。
3NaHCO3 + C6H8O7 === C6H5O7Na3 + 3H2O + ___________。
（4）所得饮料又称为碳酸饮料，碳酸不稳定，其分解反应的化学方程式为 。
27．（6分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
(1)水能洗衣服、配制溶液，这是利用水 的性质。
(2)某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示：

①对应的作用是 ；③对应的作用是 。
（3）右图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应
是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气 和氯气，
该反应的化学方程式为 ；
从能量变化角度看， 该反应中是 转化为化学能。
（4）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是 。
A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接排放
C．提倡使用无磷洗衣粉 D．洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所
28．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）请用化学符号表示：碳酸钠（Na2CO3）中的钠离子和碳酸根离子 。
（2）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C 和D。回答下列问题：

① 上述物质中属于氧化物的是 （填字母代号）。
②若反应后生成8.8gC，则生成D的质量为 。
③相同质量的A和C，含碳元素质量大的是__________，含氧元素质量大的是_____________。
29．（6分）溶液在生命活动和生产生活、科学实验中起着十分重要的作用。
（1）硫酸铜溶液中的溶质为 。
（2）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：


① 操作Ⅲ和Ⅳ的名称分别为 、 。
② 精盐和粗盐质量的比值为产率。下列操作会造成产率偏低的是：
（填字母序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐潮湿 D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
（3）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解限度，所得数据记录如下。
序号
温度
水的质量
NaCl质量
加入
未溶
①
20℃
25g
9g
0
②
20℃
50g
20g
2g
③
20℃
100g
34g
0
④
20℃
125g
48g
3g
⑤
20℃
150g
54g
0
上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是 （填数字序号）。
30．（7分）a、b、c、d是初中化学中常见的4种元素，有关信息如下表所示。A、B、C、D、E、F、G是由上述4种元素中的一种或两种组成的纯净物。
元素
a
b
c
d
有关信息
其单质A是密度最小的气体
地壳中含量最多的元素
形成化合物种类最多的元素
该元素大量存在于人的骨骼和牙齿中
（1）A的化学式 。
（2）B、C均由a、b元素组成，一定条件下，B可以转化为C，其化学方程式为
。
（3）固体单质D在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体E和F。该固体不完全燃烧生成F的化学方程式为 。
（4）将少量的G加入到足量的水中，得无色、澄清溶液。向该溶液中通入气体E，观察到溶液变浑浊，有关反应的化学方程式为 、
；通入气体E后，溶液的变化是 （填数字序号）。
① 溶质质量减小 ② 溶剂质量增加
③ 溶液质量增加 ④ 溶质质量分数减小
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.（7分））实验室制取气体所需装置如下图所示。




请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是_________________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是_______（填字母序号，下同），
收集装置是 。 反应的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石制取二氧化碳所选用的发生装置是_______，收集装置是
验满方法为__ ___。
32．（5分）小林同学是化学兴趣小组的成员，一次他在做有关氯气的实验结束后，意外地发现自己的红色外衣的袖口出现了斑斑驳驳的印记，仔细观察发现外衣上弄湿的地方褪色了，这是为什么呢？
【查阅资料】氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．
（1） 小林联想到以前和老师一起做过的二氧化碳性质的探究实验（如图32-2），自己设计了一套实验装置（如图32-1）来解决这个问题。请你帮他完成实验记录表：




实验
实验现象
实验结论
A
____________________。
氯气不能使物质褪色。
B
湿润的红色布条褪色了。
_________________________________。
（2）若要进一步证明是哪种物质使红色布条褪色了，还要补做实验，请简要写出实验的步骤和现象 。
（3）从实验的设计原理上看实验32-1和32-2具有相似之处：都运用了______ 的实验，但两个实验的实验装置又不完全一样，主要是因为
____________________。
33．（7分）元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图33-1），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
【提出猜想】
a．小新认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧
的物质。
b．小海又根据燃烧的条件，对小新的猜想进行了补充：
。
【实验与分析】同学们设计了如图33-2的实验装置。
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有
气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，
你推测此气体可能是 。
（2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这
一现象的原因是 。
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是_______________。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
明确了以上性质，小红同学又设计了一个实验（如图33-3）：
将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗
下方点燃一支短蜡烛 (蜡烛火焰与棉花不接触)。请回答：
棉花 （填“能”或“不能”）燃烧。
这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应
的物质_________________________，同时反应放热。
【实验反思】结合上述实验事实，同学们对于运输过氧化钠
固体提出了安全建议： （至少填写一条）。
四、计算题（共2个小题，共6分。最后结果保留一位小数）
撞击
34．（3分）黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药受撞击爆炸时发生如下反应：
2KNO3 + S + 3C K2S + 3CO2↑+ N2↑。若该反应消耗32 g硫，计算生成CO2的质量。




35．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）
请计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量。

延庆县2013—2014学年第一学期期末测试卷 2014.1
初三化学参考答案
一、选择题（共25个小题，每个小题1分，共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
C
D
A
B
D
B
A
C
B
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
A
C
B
A
C
D
C
B
C
A
D
C
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．（5分）
（1）不断运动 （2）21 6
（3） 3CO2 　　　　　　 （4）H2CO3 === H2O + CO2
27．（6分）
通电
（1）能溶解其他物质 （2）①吸附 ③杀菌、消毒（答出一点即可）
（3）2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑+ Cl 2↑ 电能
（4）B
28．（6分）
（1） Na+ CO32-（2分）
（2）①ABC ②2.8g ③ A B
29．（6分）
（1）硫酸铜
（2）①过滤 蒸发 ②ABD
（3）①②④⑤（2分）
30．（7分）
点燃
MnO2
（1）H2
（2）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ （3）2 C + O2 ===== 2 CO
（4）CaO + H2O === Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
①②④（2分)
三、实验题（共3个小题，共19分）
31．（7分）
△
（1）集气瓶
（2）A C或D 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）B D 将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭，说明收集满。
32．（5分）
（1）A:干燥的红布条不退色 ； B:氯气和水的反应产物使红布条褪色
（2）取一个红布条，向上滴加稀盐酸，看布条是否褪色（合理即可）
（3）对比 ； 氯气有毒而二氧化碳没有毒性
33．（7分）
猜想b：此反应还会放热
（1）O2 ，
（2）过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大
（3）Na和H
【补充实验】能 水和二氧化碳
【实验反思】隔绝空气（隔绝水、防潮、密封保存等答案，合理即可）
四、计算题（共2个小题，每小题3分，共6分。最后结果保留一位小数）
34．（3分）
撞击
解：设生成CO2的质量为x。
2KNO3 + S + 3C ==== K2S + 3CO2↑+ N2↑
………………………………………（1分）
32 3×44
32 g x
………………………………………（1分）
32 g
x
32
3×44

＝

x＝132 g ………………………………………（1分）
答：生成CO2的质量为132 g。
35．（3分）
【解】生成二氧化碳的质量为：11 g + 50 g - 56.6 g = 4.4 g ………（1分）
设：样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g

x = 10.6 g y = 11.7 g
………（1分）
（1）样品中碳酸钠的质量分数为：
………（1分）
（2）氯化钠的质量为：（11 g - 10.6 g）+ 11.7 g = 12.1 g
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。所得溶液中氯化钠的质量为12.1 g。