新高考化学二轮复习专题4 离子反应（含解析）

合格演练测评（四）

（离子反应）

姓名：　　　　　　班级：　　　　　　正确率：　　　　　

一、单项选择题

1.物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，酸性最强的是（　　）

A.CH3CH2OH　　　 B.H2SO4

C.CH3COOH   D.NaCl

解析：A项，CH3CH2OH溶液呈中性，不符合题意；B项，硫酸为强酸，溶于水后可完全电离，1个硫酸可电离出2个氢离子，所以0.1 mol·L－1硫酸中氢离子浓度是0.2 mol·L－1，酸性最强，符合题意；C项，醋酸为弱酸，溶于水后部分电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L－1，不符合题意；D项，氯化钠溶液呈中性，不符合题意。

答案：B

2.下列物质可以导电的是（　　）

A.甲苯   B.NaCl 固体

C.氯化钠溶液   D.酒精

答案：C

3.常温下溶液pH大于7的是（　　）

A.氯化钠溶液   B.稀硫酸

C.醋酸溶液   D.纯碱溶液

答案：D

4.下列离子在含有0.1 mol·L－1 SO的溶液中不能大量存在的是（　　）

A.Al3＋   B.Cu2＋

C.Fe3＋   D.Ba2＋

解析：Ba2＋与SO能产生白色沉淀BaSO4，故不能大量共存。

答案：D

5.用如图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（　　）

A.5%蔗糖溶液   B.75%乙醇溶液

C.20%葡萄糖溶液   D.1 mol·L－1 NaCl溶液

解析：蔗糖、乙醇和葡萄糖是非电解质，其溶液中不存在可自由移动的离子，不具有导电性，A、B、C不符合题意；NaCl是电解质，NaCl溶液中存在可自由移动的Na＋和Cl－，故NaCl溶液具有导电性，D符合题意。

答案：D

6.下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（　　）

A.CH3CH2OH   B.H2SO4

C.NaCl   D.CO2

答案：B

7.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（　　）

A.氯化钠熔融导电

B.液态汞导电

C.H2SO4溶液导电

D.熔融状态的KOH导电

解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D项中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子做定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它是靠自由电子定向移动而导电。

答案：B

8.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）

A.AgNO3溶液   B.稀硫酸

C.稀盐酸   D.稀硝酸

答案：B

9.在水溶液中能够大量共存的是（　　）

A.Na＋、Cl－、NO   B.Ag＋、Cl－、NO

C.NH、OH－、SO   D.Na＋、Fe2＋、OH－

答案：A

10.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）

A.BaCl2   B.KOH

C.Na2CO3   D.Ba（OH）2

解析：D项，中滴加稀硫酸有BaSO4沉淀生成，滴加MgCl2溶液有Mg(OH)2沉淀生成。

答案：D

11.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是（　　）

A.KNO3不是电解质

B.KNO3溶液是电解质

C.KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.KNO3溶液中，水电离出了大量的离子

解析：KNO3电离产生了K＋、NO，在水溶液中自由移动，能够导电。

答案：C

12.下列叙述正确的是（　　）

A.凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示

B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式

D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

解析：只有可溶且易电离的盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸(或强酸酸式盐)与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。

答案：B

13.下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－===H2O来表示的是（　　）

A.氢氧化镁和稀盐酸反应

B.澄清石灰水和稀硝酸反应

C.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

D.二氧化碳通入澄清石灰水中

答案：B

14.下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH－＋2H2O===

AlO＋3H2↑

B.用胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

C.实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋

H2O

D.碳酸钡溶于醋酸中：BaCO3＋2H＋===Ba＋＋H2O＋CO2↑

解析：Al与NaOH反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=== 2AlO＋3H2↑，A项错误；用胃舒平治疗胃酸过多的离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，B项正确；C项，离子方程式中电荷不守恒，原子个数不守恒，应改为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆为离子形式，应改为BaCO3＋2CH3COOH===Ba2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，D项错误。

答案：B

15.下列离子方程式正确的是（　　）

A.金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B.将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

C.铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

解析：A项，H原子个数不守恒；B项，电荷不守恒；D项，不符合反应事实(应有H2O生成)。

答案：C

16.下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）

A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C.向盐酸中投入碳酸钙：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－===H2O

答案：A

17.在下列离子反应中，不能用离子方程式：Ba2＋＋SO=== BaSO4↓来表示的是（　　）

A.Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3

B.Ba（OH）2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH

C.Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

D.BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

答案：C

18.水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A.NH、Ba2＋、Br－、CO

B.Cl－、SO、Fe2＋、H＋

C.K＋、Na＋、SO、MnO

D.Na＋、H＋、NO、HCO

答案：C

19.某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO，该溶液中还可能大量存在的是（　　）

A.HCO   B.Ba2＋

C.Al3＋   D.Ag＋

解析：C HCO和H＋反应生成二氧化碳，故A错误；Ba2＋和SO反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；Ag＋和Cl－反应生成氯化银沉淀，故D错误。

答案：C

20.在碱性强的溶液中，能大量共存的无色溶液是（　　）

A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

B.Mg2＋、Ba2＋、NO、Cl－

C.K＋、Na＋、SO、CO

D.K＋、Ag＋、HCO、Br－

解析：C碱性强的溶液中肯定存在大量的OH－。A项中Cu2＋有色且能与OH－反应生成沉淀；B项中Mg2＋能与OH－反应生成沉淀；D项中Ag＋、HCO－ 3均可与OH－反应。

答案：C

二、非选择题

21.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：___________

_____________________________________________________，

离子方程式：________________________________________。

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：___________

____________________________________________________，

离子方程式：________________________________________。

（3）稀HNO3和Ba（OH）2溶液混合，现象：___________

_____________________________________________________，

离子方程式：________________________________________。

解析：从离子反应的现象和本质(离子浓度的变化)去分析。

答案：(1)生成红褐色沉淀

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

(2)生成无色无味气体

HCO＋H＋ ===CO2↑＋H2O

(3)观察不到明显现象

H＋＋OH－===H2O

22.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）①Ba（OH）2：_________________________________。

②KHSO4：_________________________________________。

③HNO3：___________________________________________。

④Na2CO3：__________________________________________。

（2）上述物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是　　　　，属于碱的是　　　　，属于盐的是　　　　。

答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

②KHSO4===K＋＋H＋＋SO

③HNO3===H＋＋NO

④Na2CO3===2Na＋＋CO

(2)③　①　②④

23.有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。

①将该固体溶于水得无色溶液。

②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

根据上述现象判断：

（1）一定存在的物质是_______________________________。

（2）一定不存在的物质是___________________________。

（3）可能存在的物质是_______________________________。

解析：无色溶液可排除CuSO4固体；通过实验②白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有CO和Cl－，同时排除Ba2＋的存在。由此肯定固体中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固体。

答案：(1)Na2CO3、KCl

(2)BaCl2、CuSO4

(3)KNO3