上海市部分学校2023-2024学年九年级上学期随堂练习（第一次月考）化学试题(无答案)

2023学年第一学期初三年级化学随堂练习试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、选择题(第1~14题，每题只有一个正确选项)

1.化学用语正确的是(    )

A.3个氨分子：3NH3             B.2个氦原子：He2

C.硫酸铁：FeSO4                D.碳酸钠晶体：Na2CO3

2.下列属于溶液的是(    )

A.五水合硫酸铜      B.冰水混合物      C.石灰乳        D.盐酸

3.下列属于化学变化的是(    )

A.富氧炼钢      B.电灯发光       C.干冰制冷        D.稀有气体通电时发光

4.下列变化中，氧元素全部由化合态变成游离态的是(    )

A.铁丝在氧气中燃烧             B.工业上分离空气制氧气

C.氯酸钾和二氧化锰混合加热     D.电解水

5.下列实验操作正确的是(   )

A.测定某溶液的pH         B. 称量氢氧化钠固体

C. 量取10mL液体 D. 加热液体

6.下列说法正确的是(   )

A.只含有同种原子的物质是单质

B.分子可分，原子不可分

C.化合物中各原子的物质的量之比等于它们的相对原子质量之比

D.某物质的饱和溶液析出晶体后，剩余溶液的溶质质量分数不一定减小

7. 建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“e”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是(   )

A.A         B.B        C.C          D.D

8.将一定量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法错误的是(   )

A.反应后a物质的质量为3.84g

B.a和b是反应物，d可能是催化剂

C.物质c中元素的种类，一定和a、 b两种物质中元素的种类相同

D.若物质A与物质B的相对分子质量之比为2:1，则反应中a和b的化学计量数(方程式系数)之比为1：2

9.一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，若升温至40℃，残留固体的质量为120g；升温至70℃，残留固体的质量为20g。己知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。对该样品的推断正确的是(    )

A.该硝酸钾样品一定为纯净物            B. 40℃时溶于水的硝酸钾为130g

C. 55℃左右时硝酸钾完全溶解            D.70℃硝酸钾溶液为饱和溶液

10.某化学小组利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，己知白磷燃烧的最低温度为40℃，下列关于该实验的说法错误的是(     )

A.试管中的细沙可防止试管炸裂

B.胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同

C.若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足

D.若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%

11.已知t℃时，盐M (不含结晶水，式量为126) 的溶解度为S g/100g水。 在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液，若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量(g)为(     )

A.2a         B.      C.       D.

12.“粗盐提纯”的实验内容和步骤如图，下列说法错误的是(   )

A.本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度

B.操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低

C.操作Ⅴ中，溶液中氯化钠的质量分数一定不变

D.将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大

13.化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验(见图)。关于这两个实验的说法正确的是(    )

A.两个实验都可用于测定空气中氧气的含量

B.两个实验中曲颈甄内汞的表面都变为黑色

C.波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释

D.拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩內液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化

14.下列实验目的通过对应实验操作能达成的是(   )

第15~17题，每题有一个或两个正确选项

15.对如图所示实验分析正确的是(    )

A.甲中有未溶解的氧化钙          B.操作Ⅰ、Ⅱ可能发生了一系列物理变化

C.丙中未溶物可能是氢氧化钙      D. Ca(OH)2溶质质量分数：甲<乙

16.某温度时，三种气体溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是(    )

A.气体都难溶于水

B.该温度时，甲的溶解度最大

C.该温度时，三种气体中丙的溶解度受压强影响最小

D.该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大

17.图示所表示的各实验中相关量的变化关系，正确的是(     )

A.室温下向饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复至室温

B.向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入双氧水

C.接近饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末

D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体

二、简答题

18.在C2H6和C2H5OH的混合物中氧元素的质量分数为a，则碳元素的质量分数为________。

19.水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。

①自来水的生产过程:大体如图一所示。 加入明矾的作用是__________，上图过滤池中有活性炭层，活性炭有吸附性属于________(选填“物理"或“化学”)性质。高铁酸钾(化学式K2FeO4)是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是_________。

②按图二所示装置进行电解水实验。

Ⅰ.a管下端连接电源的_______(选填“正”或“负”)极。检验a处玻璃管内的气体的方法是_________。

Ⅱ.为了增强水的导电性，采用4%的硫酸溶液135g进行电解水实验，一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为5%，计算生成氢气物质的量(根据化学方程式列式计算)。

20.科学家正在寻求各种方便有效的方法来降低大气中CO2的浓度。

①矿物固碳的基本反理是用固碳试剂将二氧化碳转化为碳酸盐保存。氢氧化钙是一种传统的固碳试剂。国内外学者对其固碳过程与机理进行了大量研究。将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块。测得不同CO2气体浓度下，样品质量增加率与抗压强度随时间的变化关系分别如图1、图2所示。

Ⅰ请写出用氢氧化钙固碳的反应原理_____________(用化学方程式表示)。

Ⅱ常压时，干燥的氢氧化钙需要在300~ 600℃的温度下才能与CO2发生反应，则制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的目的是________________。

Ⅲ由图1可得到关于氢氧化钙固碳速率的结论是________________。

②中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程的微观示意图如下：

Ⅰ反应Ⅰ是甲醇分子在一定条件下转化为甲醛分子的过程，写出反应的化学方程式______________。0.5mol甲醇分子中约含有________个氢原子。

Ⅱ为使得反应持续进行，反应Ⅱ中需要不断补充分子。理论每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，需要补充_______个分子。

21.我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰色。布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作__________的原理相似。

②经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是________(选填“上等卤水”或“海水”)。

③将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出时，所得溶液的组成为：1500g 溶液中含水1000g、NaCl 398g、MgCl272.5g、其他成分29.5g。

NaCl、MgCl2的部分溶解度数据：

Ⅰ此时的溶液是NaCl的_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

Ⅱ为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，应将1500g 此溶液在100℃恒温蒸发_______g水，再__________(将操作步骤补充完整)。结合数据分析原因________________。

④下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量(表中数据为每升海水中析出各盐的质量(单位g/L)。

Ⅰ为了使晒盐过程中得到的食盐尽可能多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中海水的密度(g/mL)应控制的范围最好是________。

A.1.13~1.21          B.1.21~1.22        C.1.21~1.26         D.1.22~1.31

Ⅱ关于该海水浓缩过程说法正确的是_______。

A.浓缩前该海水的密度等于1.13g/mL

B.海水密度在1.13~1 .20g/mL时，密度增大最主要的原因是水分蒸发

C.海水密度在1.22g/mL时氯化钠的溶质质量分数最小

D.海水密度在1.21~1 .22g/mL时，溴化钠的溶质质量分数不变

22.实验室用以下装置制取气体。

①实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气。

Ⅰ该反应属于_________(填基本反应类型)。

Ⅱ若选用B装置和仪器D组合发生装置，则仪器D与仪器C相比的优点在于____________，要制得较纯的氧气，还需要仪器_________(填编号)组合成整套实验装置。

②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。

Ⅰ从上图选取合适的装置和仪器外，还需要补充____ (写仪器名称)才能进行实验。

Ⅱxg氯酸钾分解过程中各物质的质量变化如下图，用数学表达式表示a、b、c、d之间的等量关系________。

Ⅲ某同学只用氯酸钾制氧气(未加二氧化锰)，他用排水集气法收集了2瓶60mL氧气，集气中该同学发现第2瓶氧气集满所用的时间明显少于第1瓶，除了温度对反应的影响外，你认为还可能的原因是__________。

参考答案

一、选择题

1～5：ADADD     6～10:DBDCB     11～15:CCDCC    16.CD  17.AD

二、简答题

18.

19.①吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；物理；+6

②负；将燃着的木条放在a管管口处，打开活塞，气体能燃烧产生了淡蓝色的火焰；1.5mol

20.①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；降低反应温度，节约能源；相同条件下，二氧化碳的浓度越大，固碳速率越快

②CH3OH+O2CH2O+H2O2；2.408×1024；1

21.①蒸发；②.上等卤水；

③饱和； 900；趁热过滤，洗涤烘干；因为100℃时氯化镁溶解度73g/100g水，72.5g 氯化镁就不会析出

④C；B

22.①分解反应；可以控制加液速度，获得平稳的气流；FGH

②酒精灯、铁架台；d-c=b-a；氯酸钾分解生成的氯化钾对氯酸钾分解有催化作用。