新高考化学一轮复习精品课件 第5章 第19讲　氯及其化合物 (含解析)

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考点一 氯气、氯水
考点二 次氯酸　次氯酸盐
真题演练 明确考向
1.氯的原子结构氯元素的价电子排布式为 ，位于元素周期表的第 周期第 族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2.氯气的物理性质氯气是一种 色、有 气味的气体，密度比空气的 ，沸点：－34.6 ℃， 液化。注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
3.氯气的化学性质(1)氧化性
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O===
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 性又表现 性。用化学方程式表示上述两类反应。
4.氯水(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：
(2)氯水的成分三种分子： ；四种离子： 。(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
Cl2、HClO、H2O
H＋、Cl－、ClO－、OH－
1.标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(　　)2.可以用pH试纸测定氯水的pH(　　)3.向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(　　)4.若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(　　)
1.下列有关氯气的说法不正确的是A.常温下用钢瓶储运液氯B.光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D.少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2
常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。
2.根据下列装置图回答问题：
(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是______________________________________________________________，根据现象可得出的结论是______________________________________________。(2)装置B中发生反应的离子方程式是______________________________。
干燥的红色(或装置A中)布条不褪色，
湿润的红色(或装置B中)布条褪色
Cl2无漂白性，Cl2与
水反应生成的HClO有漂白性
(3)实验开始后，观察装置C中的现象是__________________。
(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是__________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是_________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(6)装置F的作用是_________________________。
吸收氯气，防止污染环境
3.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：
二、氯水成分及性质探究
4.用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。猜想一：_______________________________________。猜想二：___________________________________。请用简单的实验方法证明你的猜想： _________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色
氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色褪去是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
CaCl2和Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3 ＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,
1.漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3(　　)2.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好(　　)3.“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果(　　)4.用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害(　　)
1.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－ ===Cl2↑＋H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。
2.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题：(1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式： ___________________________________。
(2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成 ，写出反应的离子方程式： ___________________________________。
3.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞_________(填化学式)。
ClO2 　 Cl2　 Na2FeO4
4.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。
NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 ml NaClO2得到电子的物质的量为4 ml，1 ml(即71 g)Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 ml，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为 ml，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量约为1.57。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)(　　)(2)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用(2022·浙江6月选考，9D)(　　)(3)Cl2中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去(2020·全国卷Ⅰ,9B改编)(　　)(4)用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(2019·浙江4月选考，11A)(　　)(5)NaClO通过氧化灭活病毒(2020·全国卷Ⅰ,7B)(　　)
2.(2020·山东等级模拟考，10)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathiesn)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和 SO2的物质的量之比为2∶1B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2 是正极产物C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2
根据流程知，反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A项正确；由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确；据反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价降低，作氧化剂，H2O2只能作还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，且可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，C项错误，D项正确。
1.有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A.Cl2在通常状况下呈黄绿色B.能与NaOH溶液反应C.铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2D.H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰
2.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A.只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
氯气与水可发生化学反应，但反应慢且反应不充分，故A错误；氯气的密度大于空气，所以Cl2聚集在地势低的地方，故应向地势高的地方、逆风撤离，故B、C错误；石碱水可以吸收氯气，故D正确。
3.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D.通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器
A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误。
4.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
5.(2022·北京和平街第一中学模拟)将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是A.生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OB.漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋D.漂白粉溶液加入适量醋酸，在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2＋2CH3COOH ===Ca(CH3COO)2＋2H2O、Ca(ClO)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2HClO
将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中，发生氧化还原反应，生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，故A正确；漂白粉溶液与盐酸混合，氯离子和次氯酸根离子在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气和H2O，故B正确；漂白粉溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆开，其反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，故C错误；漂白粉溶液加入适量醋酸，会发生反应：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2H2O、Ca(ClO)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2HClO，在短时间内HClO的浓度增大，能提高其漂白效率，故D正确。
6.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A.实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB.实验②发生的反应为 ＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2OC.实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓D.实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
紫色石蕊溶液先变红，说明有H＋存在，后褪色，说明有HClO存在，A正确；
新制氯水中有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C正确；Cl2具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，D正确。
7.工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：
下列说法错误的是A.过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 是1∶1B.过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O
D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好
过程1中，ClO－转化为Cl－，Cl元素化合价由＋1价变为－1价，ClO－为氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，Ni2O3为还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1，A项正确；过程2中，NiO2和ClO－反应生成Ni2O3、Cl－和O，离子方程式为2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O，B项正确；
8.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
下列对于该实验的分析不正确的是A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2O HCl＋HClOD.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，盐酸既体现了酸性又体现了还原性，A正确；
9.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 ml·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3B.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mlC.当转移电子为n ml时，则0.15HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→________________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为____________________________________________。
D装置中品红不褪色，F装置中产生白
因为次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，所以不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应来判断亚硫酸、次氯酸的酸性强弱；要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，A装置制备SO2，C装置除去二氧化硫中的HCl，B装置用来制备CO2，E装置用来除去CO2中的SO2，D装置中的品红溶液检验SO2是否除尽，F装置是二氧化碳与次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，可以证明碳酸的酸性强于次氯酸，最终得出亚硫酸酸性强于次氯酸的结论；所以装置的连接顺序为A→C→B→E→D→F。