新高考化学一轮复习精品课件 第9章 热点强化20　电离常数的相关计算 (含解析)

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2.计算电离常数的思维方法(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。(2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素质量守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。
题组一　根据溶液中微粒浓度的关系计算电离常数1.(单一溶液)已知标准状况下，1 L水能溶解V L二氧化硫气体，且饱和溶液中的SO2有 与水反应生成H2SO3，测得c(H＋)＝0.2 ml·L－1，计算该条件下的V＝________(已知H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1＝0.02，忽略第二步电离和溶液体积的变化)。
2.(混合溶液)(1)常温下，向a ml·L－1 CH3COONa溶液中滴加等体积的b ml·L－1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka＝____________(用含a和b的代数式表示)。
(2)常温下，将a ml·L－1的醋酸与b ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_________(用含a和b的代数式表示)。
题组二　利用图像节点或交点计算电离常数3.常温下，向20 mL 0.010 ml·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。(1)判断HA为强酸还是弱酸。
答案　纵轴坐标为lg c(OH－)，在M点时，溶液中c(OH－)＝10－10 ml·L－1，常温时0.010 ml·L－1的HA溶液中c(H＋)＝10－4 ml·L－1，则HA为一元弱酸。
(2)若HA为弱酸，请计算在P点的电离平衡常数。
答案　在相同温度下，M、P点的电离常数相同，用M点计算电离常数。
则常温下：(1)Ka1＝________。
(2)Ka2＝________。
5.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸的电离方程式：______________________、_____________________。
(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝________。