石景山区初三化学期末考试题及答案

这是一份石景山区初三化学期末考试题及答案，共11页。试卷主要包含了6 g，6 ② bcd，【解】设等内容，欢迎下载使用。

石景山区2012-2013学年第一学期期末考试试卷
初 三化 学
学校___________________ 姓名_____________ 准考证号________________

考生须知
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题请用2B铅笔作答，其他试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
4．本试卷化学方程式中的“ = ”和“ ”含义相同。
5．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．空气成分中，体积分数约占78%的是
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．水蒸气
2．地壳中含量最多的金属元素是
A．铝
B．铁
C．氧
D．硅
3．决定元素种类的是
A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
D．最外层电子数
4．下列燃料中，不属于化石燃料的是
A．煤
B．石油
C．木炭
D．天然气
5．下列气体中，极易与血红蛋白结合危及生命的是
A．H2
B．N2
C．CO
D．CO2
6．紫薯（见右图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，
具有特殊的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是
A．单质
B．原子
C．分子
D．元素
7．下列变化中，属于化学变化的是
A．蜡烛燃烧
B．冰雪融化
C．香水挥发
D．干冰升华
8．盛放乙醇的试剂瓶上贴有的危险化学品标志是



A．腐蚀品



B．易燃液体



C．自燃物品



D．有毒品
9．用打气筒可以压入远大于自行车车胎体积的空气，由此可以说明的是
A．分子之间有间隔
B．分子可以分成原子
C．分子在不断地运动
D．分子的质量和体积都很小
10．取少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．植物油
D．蔗糖
11．下列二氧化碳的用途中，不正确的是 htt ://
A．固体可作制冷剂
B．用作气体肥料
C．提高居室内温度
D．生产碳酸饮料
12．白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨元素的化合价为
A．+ 2
B．+ 3
C．+ 4
D．+ 6
13．在化学反应前后，一定发生变化的是
A．原子的数目
B．分子的种类
C．物质的总质量
D．元素的种类
14．下列实验操作中，正确的是




A．读取液体体积




B．过滤浑浊的水




C．点燃酒精灯




D．加热液体
15．空气和水是人类宝贵的自然资源，下列关于空气和水的说法中，不正确的是
A．从空气中分离出氮气和氧气的过程属于物理变化
B．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等
C．水是最常用的一种溶剂
D．水体污染的主要来源有工业、农业、生活等污染
16．一种可用做化学反应示踪的氧原子，其原子核内有8个质子和10个中子，该原子的核电荷数为
A．8
B．9
C．10
D．18
17．下列反应中，属于化合反应的是
A．2Al + Fe2O3 高温 Al2O3 + 2Fe
B．CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
D．2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
18．下列物质中，不能区分氧气和二氧化碳的是
A．带火星的木条
B．燃烧的木条
C．稀盐酸
D．紫色石蕊溶液
19．已知空气的平均相对分子质量为29，某气体的相对分子质量若大于29，则这种气体的密度比空气大，反之密度比空气小。根据以上知识判断，下列气体能用向上排空气法收集的是
A．H2
B．NH3
C．H2S
D．CH4
20．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①检查装置的气密性；②装入药品，固定仪器；③熄灭酒精灯；④加热，用排水法收集气体；⑤从水槽中取出导气管。其中操作顺序正确的是
A．①②④⑤③
B．②①④⑤③
C．②①③⑤④
D．①②④③⑤
21．对下列实验的分析中，不正确的是
A．电解水实验说明：水由氢、氧两种元素组成
B．二氧化碳熄灭高低蜡烛实验说明：二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气
C．用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气的实验说明：催化剂可以增加氧气质量
D．铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验说明：化学变化遵循质量守恒定律
红磷
白磷
热水
白磷
铜片
22．某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，下列结论中不正确的是
白磷
热水
O2





图1 图2
A．铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧要达到着火点
B．铜片上的白磷燃烧、水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧要与氧气接触
C．水中白磷通氧气前后的实验对比，说明可燃物燃烧要与氧气接触
D．只有图1实验，不能证明可燃物燃烧的两个条件：达到着火点和与氧气接触
23．对反应M + H2SO4 = BaSO4↓+ 2N的下列认识中，不正确的是
A．N中一定含有氢元素
B．M中一定含有钡元素
C．若N为水，M中一定含有氢元素
D．M的相对分子质量一定小于N的相对分子质量
24．右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．采用降温的方法一定能使乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D．40℃时，将50 g甲物质放入100 g水中，得到溶液的质量为130 g
25．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是




A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．将水通电电解一段时间
C．一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠
D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（6分）水是维系生命的重要物质之一，天然水需净化才能饮用。
　 （1）将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中活性
　 　　 炭起 和过滤的作用。
　 （2）下图是水厂生产自来水的过程。





　 　 　





① 下列属于该自来水厂净水方法的是 （填字母序号）。
　　 A．沉淀 B．过滤 C．消毒 D．蒸馏
　 　 　② 经过自来水厂净化后的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
③ 在沉淀池中，高硬度的水加入生石灰后可适当降低硬度。生石灰与水反应的化学方程式为 。
　 （3）国家新版《生活饮用水卫生标准》从2012年7月1日起全面实施，其中消毒
　 　 　剂除氯气以外，又补充了一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯、臭氧（O3）三种物质。
　 　 　① 二氧化氯的化学式为 。
　 　 　② 一氯胺中氢元素、氮元素和氯元素的质量比是 。
27．（5分）碳是组成物质最多的一种元素，碳的化合物是自然界中重要的物质。
（1）在元素周期表中，碳元素的信息如右图所示，碳元素的
相对原子质量为 。
（2）过多的CO2排放会造成温室效应，为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议可行的是 （填字母序号）。
A．电解水生产清洁燃料氢气
B．开发燃煤新技术充分利用燃料
C．禁止使用煤、石油、天然气等燃料
D．开发太阳能、风能、地热能等新能源
（3）甲醇（CH3OH）是一种生物质能燃料，它是无色、略带酒精味的液体，易燃，有毒，密度比水小，能与水相混溶。其中属于甲醇物理性质的是 。
（4）海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为 。
（5）石灰石用途非常广泛。可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，请将反应的化学方程式补充完整：2CaCO3 + 2SO2 + O2 高温 2CaSO4 + 。
28．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是 。
（2）下列微观示意图中，能表示化合物的是 （填字母序号，下同），能表示3个分子的是 。
氢原子
氧原子
氮原子
A
B
C
D





（3）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下所示。

　 　① 反应后，生成C和D两种粒子的个数比为 。
　 　② 若有3 g D生成，参与反应的Ａ质量为______ g。
③ 下列结论中，正确的是_______。
a．B和C属于氧化物 b．反应前后各元素化合价均发生改变
c．反应前后分子的个数没有改变 d．A物质中氢元素的质量分数为25%
29．（6分）根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
30
40
50
60
80
100
溶解
度/g
NaCl
35.7
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
169
246
（1）硝酸钾溶液中的溶质为 。
（2）20℃时，向100 g水中加入36 g氯化铵，充分溶解后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100 g水中加入50 g氯化钠，若使氯化钠完全溶解，可以采用的方法是 。
（4）有一杯80℃的KNO3不饱和溶液（如图A，水为100 g），经过如下图的变化过程（在整个过程中水分的蒸发忽略不计）。
A
B
C
降温至60℃
降温至20℃




① C烧杯溶液中溶质的质量为 g。
② 有关三个烧杯中溶液的下列说法中，正确的是 （填字母序号）。
a．B烧杯中的溶液是不饱和溶液
b．在变化过程中，溶解度一定发生改变
c．由60℃降温至50℃时溶液质量有可能减少
d．A到B的变化过程中，溶液中溶质质量没有发生改变
30．（7分）A、B、C三种物质由下表中的元素组成，其中C物质为气体，它们之间的转化关系为：A→B→C。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钙
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Ca
Fe
（1）若A、B两种物质的组成相同，则A为 ，B→C转化时发生反应的化学方程式为 。
（2）若A、B两种物质均由三种元素组成，则A为 ，B→C转化时发生反应的化学方程式为 。
高温
（3）若A在氧气中燃烧，生成黑色固体B，C可用于灭火。A→B转化时发生反应的化学方程式为 ；若M + B C + A，则M有可能是下列物质中的
（填序号），写出一个能实现转化的化学方程式 。
① C ② H2 ③ CO ④ H2O ⑤ CH4
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．（6分）根据下图回答问题。



（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 。
（4）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，所选用的收集装置是 。
32．（5分）某实验小组同学为探究二氧化碳的性质，做了如下几个实验。
图1
乙
甲

图2
乙
甲

（1）如图1，收集两塑料瓶（500 mL）二氧化碳气体，向甲瓶中加入150 mL澄清石灰水、乙瓶中加入150 mL滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡。
① 甲中出现的现象有 。
② 由乙中出现的现象得出二氧化碳具有的性质有 ；发生反应的化学方程式为 。
（2）探究二氧化碳与氢氧化钠反应
资料：① 通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
② CO2能与氢氧化钠反应，将CO2通入氢氧化钠溶液中无明显现象。
如图2，甲、乙中分别装有50 mL氢氧化钠溶液和澄清石灰水，向装置中缓慢通入约500 mL二氧化碳，甲、乙中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 。
33．（8分）实验课上，某小组的同学用生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现：向块状生石灰中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。
【提出问题】生石灰是否变质？其成分是什么？
【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。
【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下4种猜想。
猜想1：氧化钙和氢氧化钙；
猜想2：氧化钙和碳酸钙；
猜想3： ；
猜想4：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。
【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如下图所示过程进行实验。
少量样品
过滤

加水溶解
滤渣B
滤液C
混合物A
后续实验
取样，滴
加稀盐酸
无色气体







（1）在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有_____。
结论：猜想3不成立。
（2）滤渣B中一定含有_____，用化学方程式表示生成该物质的反应_____。
结论：①块状生石灰表面发生变质；②猜想1不成立。
（3）为验证滤液C的成分，进行后续实验。
实验操作
实验现象
实验结论
_____
_____
①滤液中溶质为氢氧化钙
②猜想4成立，猜想2不成立
【反思与评价】
上述实验过程能否得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是_____。
四、计算题（共2个小题，共6分。）
34．（3分）如右图所示进行空气中氧气含量测定。若完全消耗瓶内空气中的0.16 g氧气，计算至少应该取红磷的质量。

35．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）
请计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量。
石景山区2012—2013学年第一学期期末考试

初 三 化 学 试 卷 参 考 答 案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
A
C
C
D
A
B
A
C
C
D
B
B
B
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25





答案
A
B
C
C
A
C
D
D
D
B





二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（6分）
（1）吸附　
（2）① ABC ② 混合物 ③ CaO + H2O = Ca(OH)2
（3）① ClO 2 ② 4:28:71
27．（5分）
（1）12.01 （2）BD
（3）无色、略带酒精味的液体，密度比水小，能与水相混溶
（4）CH4 + 2O2 点燃 2H2 O + CO2 （5）2CO2
28．（6分）
（1）氯化钠 （2）B AB
（3）① 1:3 ② 8 ③ ad
29．（6分）
（1）硝酸钾 （2）不饱和
（3）加水 （4）① 31.6 ② bcd （2分）
30．（7分）
（1）H2O2 2H2 O 通电 2H2↑ + O2↑
（2）Ca(OH)2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ①③
2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2（或4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2）
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．（6分）
（1）酒精灯
（2）B
（3）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A
（4）2H2 O2 MnO2 2H2O + O2↑ C或E
32．（5分）
（1）① 塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊
② 二氧化碳能溶于水且和水反应 CO2 + H2O = H2CO3
（2）因为乙中的溶液无明显变化，而1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，通入的CO2气体体积又远大于甲中溶液的体积，所以CO2和NaOH发生了反应。（2分）
33．（8分）
猜想3：Ca(OH)2 和CaCO3 [或CaCO3或Ca(OH)2]
（1）CaO
（2）CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）实验操作：取适量滤液C于试管中，向其中通入适量二氧化碳，观察。
实验现象：滤液变浑浊
（4）不能。因为样品中有氧化钙，加水后能和水反应生成氢氧化钙，所以无法证明生石
灰样品中含有氢氧化钙。（2分）
四、计算题（共2个小题，共6分。）
34.（3分）【解】设：红磷的质量至少为x。
………………（1分）
4P + 5O2 点燃 2P2O5
………………（1分）
124 160
x 0.16 g
………………（1分）

x = 0.124 g
………（1分）
答：至少应该取红磷0.124 g。
35.（3分）【解】生成二氧化碳的质量为：11 g + 50 g - 56.6 g = 4.4 g
设：样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g

x = 10.6 g y = 11.7 g
………（1分）
（1）样品中碳酸钠的质量分数为：
………（1分）
（2）氯化钠的质量为：（11 g - 10.6 g）+ 11.7 g = 12.1 g
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。所得溶液中氯化钠的质量为12.1 g。