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广东省佛山市三水中学2022-2023学年高一化学上学期第二次统测试题（Word版附解析）
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这是一份广东省佛山市三水中学2022-2023学年高一化学上学期第二次统测试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了 劳动成就梦想， 下列关于钠的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
三水中学高一级2022-2023学年上学期第二次统测
化学科试题
(满分：100 分，考试时间：75 分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Zn-65
第1卷 选择题(共44分)
一、选择题：本题共 10 小题，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
铸客大铜鼎
河姆渡出土陶灶
兽首玛瑙杯
角形玉杯
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；
B．河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；
C．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；
D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意；
故选A。
2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是
A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确；
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确；
C．制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确；
D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。
故选D。
3. 化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法不正确的是
A. 俗称铁红，可用于油漆的红色颜料
B. 纯碱可直接用于治疗胃酸过多
C. 可用于潜水艇的供氧剂
D. 铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造
【答案】B
【解析】
【详解】A．俗称铁红，可用作油漆的红色颜料，A项正确；
B．纯碱碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，B项错误；
C．能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的供氧剂，C项正确；
D．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造，D项正确；
答案选B。
4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
B
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N 、P 、K 等元素
C
用白醋清洗水壶中的水垢
醋酸可由乙醇氧化制备
D
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意；
B．含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷等元素有关，
C．用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题意；
D．铁生锈与氧气和水有关，涂刷多彩防锈漆，使得钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀，故D不符合题意；
故选C。
5. 下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是
A. 将9.5g溶于蒸馏水，配成100mL溶液
B. 将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水
C. 将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合
D. 将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．9.5g的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，浓度等于1mol/L，A正确；
B．4gNaOH的物质的量未0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，故B错误；
C．50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；
D．状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol，D错误；
故选A。
6. 身边处处有化学，实践常常要躬行。下列做法对应的解释不合理的是
选项
做法
解释或结论
A
洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含 Na+
B
服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素 C
维生素 C 具有还原性
C
漂白粉应密封存放于阴凉处
CaCl2 易与H2O 结合
D
清洗马桶时不可混合使用洁厕灵和 84 消毒液
两者混合产生有毒Cl2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钠元素焰色反应为黄色，洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含 Na+，合理，故A不符合题意；
B．维生素C具有还原性，服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C防止亚铁离子被氧化，合理，故B不符合题意；
C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，极易与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，因此需要密封存放于阴凉处，不合理，故C符合题意；
D．不可混合使用洁厕灵和84消毒液，因为次氯酸钠能与盐酸反应生成有毒的氯气，合理，故D不符合题意；
故选C。
7. 下列关于钠的叙述正确的是
A. 金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火
B. 向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀
C. 单质钠性质活泼，露置于空气中很容易变质，在表面形成一层过氧化钠
D. 钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，所以钠着火时不可使用泡沫灭火器灭火，只能用沙子灭火，故A错误；
B．将钠块加入饱和食盐水溶液中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液中水减少，有氯化钠晶体析出；将钠块加入MgCl2溶液中，会发生反应：2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑，有Mg(OH)2沉淀生成，所以二者均可以产生气体和白色沉淀，故B正确；
C．露置于空气中很容易变质，主要发生反应为：4Na+O2=2Na2O，所以在表面形成一层氧化钠，并非过氧化钠，故C错误；
D．钠元素的焰色反应，不用透过蓝色钴玻璃而观察到黄色火焰，故D错误；
故选B。
8. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是
A. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、NO、K+
D. 含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl-、NO
【答案】D
【解析】
【详解】A．含Cu2＋的溶液呈蓝色，无色透明溶液中不能含Cu2＋，A错误；
B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含氢离子，氢离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，B错误；
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，C错误；
D．含有大量SO的溶液，加入Mg2＋、Cu2＋、Cl-、NO四种离子，相互之间均不反应，能大量共存，D正确；
答案选D。
9. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
Fe(Al)
NaOH溶液
B
()
稀硫酸
C
NaCl溶液()
NaOH溶液、稀盐酸
D
溶液()
Cu粉
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，涉及氧化还原反应，过滤可得到Fe，故A不符合题意；
B．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，也为难溶于水的物质，故不能除杂，应该直接加水溶解过滤即可除杂，B不符合题意；
C．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤所得的氢氧化镁沉淀，可溶于盐酸，两个反应均为复分解反应、属于非氧化还原反应，提纯方法正确，故C符合题意；
D．FeCl3可与Fe粉反应生成FeCl3溶液，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
答案选C。
10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 铁片插入稀硫酸中：
B. 放入水中：
C. 用溶液腐蚀铜电路板：
D. 向氢氧化钠溶液中通入过量：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁片插入稀硫酸中发生反应为，A项错误；
B．放入水中发生反应的离子方程式为，B项错误；
C．用溶液腐蚀铜电路板发生反应为，C项正确；
D．向氢氧化钠溶液中通入过量发生反应为，D项错误。
答案选C。
二、选择题：每小题 4 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下， 2.24LCO 含有的原子数为 0.2NA
B. 1mol Na 在空气中或在O2中燃烧，分别全部生成 Na2O 或 Na2O2，均失去NA个电子
C. 常温下，1 mol×L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+ 数为 2NA
D. 87g MnO2与 1L 4 mol×L-1盐酸共热反应生成的Cl2 的分子数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．不是标况，不能计算CO的物质的量，A错误；
B．钠在反应中均失去1个电子转化为钠离子，故1mol Na 在空气中或在O2中燃烧，分别全部生成 Na2O 或 Na2O2，均失去1mol电子，为NA个电子，B正确；
C．没有溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，C错误；
D．MnO2只能和浓盐酸反应生成氯气， 4mol/L盐酸稀盐酸，不能和MnO2反应生成Cl2，D错误；
故选B。
12. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作与目的不正确的是
选项
实验操作
目的
A
铁粉与水蒸气反应中将生成的气体通入肥皂水中，并点燃肥皂泡
检验反应产生氢气
B
配制溶液时加入适量铁粉
防止被氧化
C
蒸馏水加热至沸腾后滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
制备胶体
D
实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶
节约试剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁粉与水蒸气反应中，将生成的气体通入肥皂水中，并点燃肥皂泡可以检验反应生成的氢气，A项正确；
B．配制溶液时加入适量铁粉可防止被氧化，B项正确；
C．制备胶体的操作为向加热至沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，C项正确；
D．将剩余固体放回原试剂瓶会污染试剂，应放入专用容器中，D项错误。
答案选D。
13. 下列实验操作、方法和装置均正确的是
A. 图①为制取少量氧气并可以控制反应停止
B. 图②为碳酸氢钠受热分解
C. 图③为比较高锰酸钾、氯气和硫的氧化性
D. 图④为配制100mL2mol/L稀硫酸溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠为粉末状固体，能从筛孔中漏出，故不能控制该反应的停止与发生，故A错误；
B．用试管加热固体时，试管口略微向下倾斜，防止生成水液化倒流，引起试管炸裂，故B错误；
C．酸性高锰酸钾能与将氯离子氧化成氯气，生成的氯气能与硫化钠反应生成硫单质，故能通过该装置验证高锰酸钾、氯气和硫的氧化性，故C正确；
D．稀释浓硫酸时应先在小烧杯中稀释，然后转移至容量瓶中，故D错误；
故选C。
14. 利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是
A. 溶液的 B. 溶液中的物质的量浓度
C. 溶液的电导率 D. 瓶中氧气的体积分数
【答案】A
【解析】
【详解】氯水中含有，在光照下发生反应，溶液中、的物质的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增加，降低，故不相符的为选项A。
答案选A。
15. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是
A. Fe3+可循环使用 B. 过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 过程II中的氧化剂为Fe2+ D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，过程II的反应为Fe2+、O2和H+反应生成Fe3+和H2O，方程式为：4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++2H2O。
【详解】A．根据分析可知，Fe3+反应后生成Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循环使用，故A正确；
B．过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．过程II中Fe2+化合价升高，O2化合价降低，Fe2+被氧气氧化，氧化剂为O2，故C错误；
D．将过程I的反应乘以2再加上过程II的反应，可得总反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正确；
故答案为C。
16. 无水三氯化铁()是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备．
已知：①具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解．
②在100℃左右易升华．
下列说法正确的是
A. 分液漏斗a中的液体为稀盐酸
B. 装置B中盛装的是饱和溶液
C. 实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯
D. 装置F中碱石灰的作用是吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E
【答案】D
【解析】
【分析】
根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，C装置中装浓硫酸干燥氯气，D装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，由于无水FeCl3极易潮解，用碱石灰吸收装置中的水分，并且防止装置中的空气E装置，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与氯化铁反应，所以要先排除装置中的空气，由此分析。
【详解】A．根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，分液漏斗a中的液体为浓盐酸，故A不符合题意；
B．用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢杂质，装置B中盛装的是饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，故B不符合题意；
C．实验过程中，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与氯化铁反应，所以要先排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯，故C不符合题意；
D．E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，由于无水FeCl3极易潮解，用装置F中的吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E，故D符合题意；
答案选D。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17. 化学与生产生活联系密切。
（1）FeSO4可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用 FeSO4溶液制备 Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的原因是为了防止 Fe(OH)2 被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式___________。
（2）下水道堵塞时，可购买固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)， 使用时，将疏通剂倒入下水道，加入一定量的热水，让它充分反应 30 分钟后，再用大量水冲，即可疏通。写出疏通原理的离子方程式___________。
（3）洁厕剂的主要成分是浓盐酸，实验室也经常用盐酸做实验，下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度约1.18
HCl的质量分数：36.5%
请回答下列问题：
①该浓盐酸的物质的量浓度为___________；
②现要用该浓盐酸配制480 mL 0.5 mol×L-1的盐酸，需该盐酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。
③配制时所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有___________。
④配制中下列实验操作步骤，其正确的顺序为___________。(填小写字母)
a． b． c． d．
⑤下列操作会使配制结果偏高的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数
E．定容时，俯视读数
【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2）2A1+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑
（3） ①. 11.8mol/L ②. 21.2 ③. 胶头滴管和500mL容量瓶 ④. badc ⑤. CE
【解析】
【分析】在量取浓盐酸后，配制500 mL 0.5 mol×L-1的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀
【小问1详解】
氧气具有氧化性，会将氢氧化亚铁氧化氢氧化铁，反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问2详解】
氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，生成气体使得管道疏通，反应为：2A1+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑；
【小问3详解】
①由可知密度为1.18 g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8 mol/L；
②现要用该浓盐酸配制480 mL 0.5 mol×L-1的盐酸，需使用500mL的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后盐酸的物质的量不变，则有V×10-3L×11.8 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈21.2mL。
③配制时所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有胶头滴管和500mL容量瓶。
④配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为badc；
⑤A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，不影响溶液的浓度，不符合题意；
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，水的体积偏大，浓度偏低，不符合题意；
C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中，导致溶质质量偏大，配制溶液浓度偏大，符合题意；
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数，实际液面低于刻度线，所量浓盐酸体积偏小，最终所配溶液浓度偏低，不符合题意；
E．定容时，俯视读数，溶液体积偏小，最终所配溶液浓度偏高，符合题意；
故选CE。
18. 铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：已知杂质不溶于酸。
成分
Fe3O4
Fe2O3
FeO
Fe
Al
水分
杂质
质量分数%
74.25
7.28
3.56
3.67
3.1
5.02
3.12
综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红， 实验室模拟其工艺流程如下：
（1）酸浸过程中Fe2O3与硫酸的反应离子方程式为___________。
（2）检验转化是否完全所用的试剂是___________。 从经济环保角度考虑，“转化”中可替代 H2O2 的物质是___________。
（3）沉铁过程中，加入过量的 NaOH 溶液，写出 Al3+与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式___________。
（4）沉铁的离子方程式为___________。沉铁后洗涤滤渣 2，检验滤渣 2 是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，___________， 则已经洗涤干净。
（5）煅烧步骤的化学反应方程式为___________。
【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2） ①. 酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液 ②. O2
（3）Al3++4OH- =AlO+2H2O
（4） ①. Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ ②. 滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象
（5）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【解析】
【分析】铁泥烘干后用硫酸酸浸，过滤除去杂质，得到滤液1用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再用NaOH溶液沉铁，得到Fe(OH)3沉淀，过滤，煅烧滤渣2得到铁红。
【小问1详解】
Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小问2详解】
转化过程中Fe2+被H2O2氧化为铁离子，亚铁离子能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，且能和铁氰酸钾溶液生成蓝色沉淀，故检验转化是否完全，则需检验溶液中是否还存在Fe2+，故所用的试剂是铁氰化钾溶液，滴加后若无明显现象，则转化完全；据分析，“转化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，从经济环保角度考虑，“转化”中可替代作氧化剂的H2O2的物质是氧气；
【小问3详解】
铝离子和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，Al3++4OH- =AlO+2H2O；
【小问4详解】
铁离子和氢氧根离子生成红褐色氢氧化铁沉淀，Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓；
【小问5详解】
煅烧氢氧化铁沉淀生成氧化铁和水，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
19. 舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用下图所示实验装置制取 Cl2并验证其性质。(已知：FeCl3的熔点 306℃、沸点 316℃)
请回答下列问题。
（1）写出装置 A 的反应化学方程式___________。
（2）框 B 内装置的作用是净化氯气，把装置 H、M 连接后放入框 B 内，则其连接顺序是___________(请填写小写字母)。
（3）框 D 装置的作用是收集氯气，请在答卷中按所示气流方向，将集气瓶 P 内的两个玻璃导管补充画完整___________。
（4）实验结束后，取锥形瓶中的少量固体于试管中，加足量蒸馏水，充分振荡使固体完全溶解，加入几滴KSCN 溶液后，再加入足量锌粉，充分振荡后静置。请描述上述实验过程中，试管中溶液的颜色变化___________。
（5）装置 G 可选用试剂___________(填标号)，并写出相应的离子方程式___________。
①KI ②NaCl ③NaOH ④H2SO4
（6）该合作学习小组完成上述实验验后，另一学习小组保留装置 A 和 B，且用装置 N 来替代装置 C，欲达到相同实验目的，请简述使用装置 N 进行实验的操作和现象___________。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）d→c→b→a （3）
（4）滴入KSCN溶液时，溶液由黄色变为血红色，当向其中加入足量锌粉振荡后，溶液又由血红色变为浅绿色
（5） ①. ③ ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）打开活塞e，看到干燥的有色布条不褪色，然后关闭活塞e，使Cl2通过盛有水的广口瓶，看到此时的干燥布条褪色。
【解析】
【分析】在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热反应制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，要将混合气体先通过M再通入装置H除杂、净化，导气管连接方式是长进短出，然后通入装置C中看到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，从而证明具有漂白性的物质是Cl2与水反应产生的HClO，装置D作用是收集Cl2，由于Cl2的密度比空气大，因此采用收集方法是向上排空气方法，即入气管长，出气管稍微露出橡胶塞。在装置E中Fe与Cl2反应产生FeCl3，看到有棕黄色的烟；在装置F中收集生成的FeCl3固体，同时要注意防止FeCl3潮解，最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止大气污染，然后再排放。
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问2详解】
框B内装置的作用是净化氯气，把装置H、M连接后放入框B内，应该先除去HCl，后干燥，导气管是长进短出，则其连接顺序是d→c→b→a；
【小问3详解】
框D装置的作用是收集氯气，由于Cl2的密度比空气大，因此采用收集方法是向上排空气方法，即入气管长，出气管稍微露出橡胶塞，图示为；
【小问4详解】
实验结束后，取锥形瓶中的少量氯化铁固体于试管中，加足量蒸馏水，充分振荡使固体完全溶解，得到黄色溶液，加入几滴KSCN溶液后，Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3，因此看到溶液由黄色变为血红色，再加入足量锌粉，充分振荡后静置，Fe3+与Zn发生反应产生Fe2+、Zn2+，又看到溶液由血红色变为浅绿色；
【小问5详解】
G中溶液作用是吸收多余Cl2，防止大气污染，根据Cl2能够与碱反应的性质，可以用NaOH溶液进行吸收，故合理选项是③，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问6详解】
氯气通入装置C中看到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，从而证明具有漂白性的物质是Cl2与水反应产生的HClO；用装置N来替代装置C，欲达到相同实验目的，进行的操作是：打开活塞e，看到干燥的有色布条不褪色；然后关闭活塞e，使Cl2通过盛有水的广口瓶，看到此时的干燥布条褪色，从而证明了具有漂白性的物质是Cl2与水反应产生的HClO，而不是Cl2。
20. 某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、Fe3O4 、Al2O3 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾 ( NiSO4 ×7H2O )，其生产工艺如下：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH 如下表。回答下列问题：
金属离子
开始沉淀的 pH
完全沉淀的 pH
Fe3+
2.7
3.7
Fe2+
7.6
9.7
Ni2+
7.1
9.2
（1）“滤液 A”中主要溶质的化学式为___________。
（2）“转化”过程中加入H2O2 的目的是将“酸浸”后溶液中的Fe2+ 氧化为Fe3+ ，该过程用离子方程式表示为___________；“转化”过程中温度不宜过高，原因是__________。
（3）调节pH = a ，是为了将溶液中的___________元素完全沉淀，则 a 的取值范围是___________。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液 B 于试管中，___________。
（4）“操作 1”目的是将硫酸镍溶液变成NiSO4 ×7H2O ，具体操作是将溶液进行蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。
【答案】（1）NaAlO2 [或NaAl(OH)4]
（2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 防止双氧水受热分解
（3） ①. Fe (或铁) ②. 3.7≤a<7.1或3.7～7.1 ③. 取少量滤液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，证明杂质铁离子已经被完全除去
（4） ①. 冷却结晶 ②. 过滤
【解析】
【分析】镍废渣(主要成分为，含少量、、和不溶性杂质等)，由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去Al2O3，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有Fe2+、Ni2+和Fe3+，加入双氧水将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再加入NaOH调节溶液pH，使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，过滤后所得滤液B主要为NiSO4溶液，滤渣B为氢氧化铁，调节pH=a后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到晶体；
【小问1详解】
由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去Al2O3，Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，“滤液A”中主要溶质化学式为NaAlO2 [或NaAl(OH)4]；
【小问2详解】
H2O2具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成水，离子方程式表示为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；过氧化氢高温下易分解，“转化”过程中温度不宜过高，原因是防止双氧水受热分解；
【小问3详解】
加入NaOH调节溶液pH=a，是为了将溶液中的铁离子(或铁)转化为氢氧化铁沉淀完全除去，但不除去镍离子，由表可知，取值范围为3.7～7.1；铁离子和KSCN溶液反应变红色，故证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去；
【小问4详解】
三水中学高一级2022-2023学年上学期第二次统测
化学科试题
(满分：100 分，考试时间：75 分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Zn-65
第1卷 选择题(共44分)
一、选择题：本题共 10 小题，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
铸客大铜鼎
河姆渡出土陶灶
兽首玛瑙杯
角形玉杯
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；
B．河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；
C．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；
D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意；
故选A。
2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是
A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确；
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确；
C．制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确；
D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。
故选D。
3. 化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法不正确的是
A. 俗称铁红，可用于油漆的红色颜料
B. 纯碱可直接用于治疗胃酸过多
C. 可用于潜水艇的供氧剂
D. 铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造
【答案】B
【解析】
【详解】A．俗称铁红，可用作油漆的红色颜料，A项正确；
B．纯碱碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，B项错误；
C．能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的供氧剂，C项正确；
D．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造，D项正确；
答案选B。
4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
B
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N 、P 、K 等元素
C
用白醋清洗水壶中的水垢
醋酸可由乙醇氧化制备
D
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意；
B．含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷等元素有关，
C．用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题意；
D．铁生锈与氧气和水有关，涂刷多彩防锈漆，使得钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀，故D不符合题意；
故选C。
5. 下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是
A. 将9.5g溶于蒸馏水，配成100mL溶液
B. 将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水
C. 将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合
D. 将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．9.5g的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，浓度等于1mol/L，A正确；
B．4gNaOH的物质的量未0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，故B错误；
C．50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；
D．状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol，D错误；
故选A。
6. 身边处处有化学，实践常常要躬行。下列做法对应的解释不合理的是
选项
做法
解释或结论
A
洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含 Na+
B
服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素 C
维生素 C 具有还原性
C
漂白粉应密封存放于阴凉处
CaCl2 易与H2O 结合
D
清洗马桶时不可混合使用洁厕灵和 84 消毒液
两者混合产生有毒Cl2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钠元素焰色反应为黄色，洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含 Na+，合理，故A不符合题意；
B．维生素C具有还原性，服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C防止亚铁离子被氧化，合理，故B不符合题意；
C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，极易与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，因此需要密封存放于阴凉处，不合理，故C符合题意；
D．不可混合使用洁厕灵和84消毒液，因为次氯酸钠能与盐酸反应生成有毒的氯气，合理，故D不符合题意；
故选C。
7. 下列关于钠的叙述正确的是
A. 金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火
B. 向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀
C. 单质钠性质活泼，露置于空气中很容易变质，在表面形成一层过氧化钠
D. 钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，所以钠着火时不可使用泡沫灭火器灭火，只能用沙子灭火，故A错误；
B．将钠块加入饱和食盐水溶液中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液中水减少，有氯化钠晶体析出；将钠块加入MgCl2溶液中，会发生反应：2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑，有Mg(OH)2沉淀生成，所以二者均可以产生气体和白色沉淀，故B正确；
C．露置于空气中很容易变质，主要发生反应为：4Na+O2=2Na2O，所以在表面形成一层氧化钠，并非过氧化钠，故C错误；
D．钠元素的焰色反应，不用透过蓝色钴玻璃而观察到黄色火焰，故D错误；
故选B。
8. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是
A. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、NO、K+
D. 含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl-、NO
【答案】D
【解析】
【详解】A．含Cu2＋的溶液呈蓝色，无色透明溶液中不能含Cu2＋，A错误；
B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含氢离子，氢离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，B错误；
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，C错误；
D．含有大量SO的溶液，加入Mg2＋、Cu2＋、Cl-、NO四种离子，相互之间均不反应，能大量共存，D正确；
答案选D。
9. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
Fe(Al)
NaOH溶液
B
()
稀硫酸
C
NaCl溶液()
NaOH溶液、稀盐酸
D
溶液()
Cu粉
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，涉及氧化还原反应，过滤可得到Fe，故A不符合题意；
B．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，也为难溶于水的物质，故不能除杂，应该直接加水溶解过滤即可除杂，B不符合题意；
C．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤所得的氢氧化镁沉淀，可溶于盐酸，两个反应均为复分解反应、属于非氧化还原反应，提纯方法正确，故C符合题意；
D．FeCl3可与Fe粉反应生成FeCl3溶液，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
答案选C。
10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 铁片插入稀硫酸中：
B. 放入水中：
C. 用溶液腐蚀铜电路板：
D. 向氢氧化钠溶液中通入过量：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁片插入稀硫酸中发生反应为，A项错误；
B．放入水中发生反应的离子方程式为，B项错误；
C．用溶液腐蚀铜电路板发生反应为，C项正确；
D．向氢氧化钠溶液中通入过量发生反应为，D项错误。
答案选C。
二、选择题：每小题 4 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下， 2.24LCO 含有的原子数为 0.2NA
B. 1mol Na 在空气中或在O2中燃烧，分别全部生成 Na2O 或 Na2O2，均失去NA个电子
C. 常温下，1 mol×L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+ 数为 2NA
D. 87g MnO2与 1L 4 mol×L-1盐酸共热反应生成的Cl2 的分子数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．不是标况，不能计算CO的物质的量，A错误；
B．钠在反应中均失去1个电子转化为钠离子，故1mol Na 在空气中或在O2中燃烧，分别全部生成 Na2O 或 Na2O2，均失去1mol电子，为NA个电子，B正确；
C．没有溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，C错误；
D．MnO2只能和浓盐酸反应生成氯气， 4mol/L盐酸稀盐酸，不能和MnO2反应生成Cl2，D错误；
故选B。
12. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作与目的不正确的是
选项
实验操作
目的
A
铁粉与水蒸气反应中将生成的气体通入肥皂水中，并点燃肥皂泡
检验反应产生氢气
B
配制溶液时加入适量铁粉
防止被氧化
C
蒸馏水加热至沸腾后滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
制备胶体
D
实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶
节约试剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁粉与水蒸气反应中，将生成的气体通入肥皂水中，并点燃肥皂泡可以检验反应生成的氢气，A项正确；
B．配制溶液时加入适量铁粉可防止被氧化，B项正确；
C．制备胶体的操作为向加热至沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，C项正确；
D．将剩余固体放回原试剂瓶会污染试剂，应放入专用容器中，D项错误。
答案选D。
13. 下列实验操作、方法和装置均正确的是
A. 图①为制取少量氧气并可以控制反应停止
B. 图②为碳酸氢钠受热分解
C. 图③为比较高锰酸钾、氯气和硫的氧化性
D. 图④为配制100mL2mol/L稀硫酸溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠为粉末状固体，能从筛孔中漏出，故不能控制该反应的停止与发生，故A错误；
B．用试管加热固体时，试管口略微向下倾斜，防止生成水液化倒流，引起试管炸裂，故B错误；
C．酸性高锰酸钾能与将氯离子氧化成氯气，生成的氯气能与硫化钠反应生成硫单质，故能通过该装置验证高锰酸钾、氯气和硫的氧化性，故C正确；
D．稀释浓硫酸时应先在小烧杯中稀释，然后转移至容量瓶中，故D错误；
故选C。
14. 利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是
A. 溶液的 B. 溶液中的物质的量浓度
C. 溶液的电导率 D. 瓶中氧气的体积分数
【答案】A
【解析】
【详解】氯水中含有，在光照下发生反应，溶液中、的物质的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增加，降低，故不相符的为选项A。
答案选A。
15. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是
A. Fe3+可循环使用 B. 过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 过程II中的氧化剂为Fe2+ D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，过程II的反应为Fe2+、O2和H+反应生成Fe3+和H2O，方程式为：4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++2H2O。
【详解】A．根据分析可知，Fe3+反应后生成Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循环使用，故A正确；
B．过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．过程II中Fe2+化合价升高，O2化合价降低，Fe2+被氧气氧化，氧化剂为O2，故C错误；
D．将过程I的反应乘以2再加上过程II的反应，可得总反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正确；
故答案为C。
16. 无水三氯化铁()是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备．
已知：①具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解．
②在100℃左右易升华．
下列说法正确的是
A. 分液漏斗a中的液体为稀盐酸
B. 装置B中盛装的是饱和溶液
C. 实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯
D. 装置F中碱石灰的作用是吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E
【答案】D
【解析】
【分析】
根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，C装置中装浓硫酸干燥氯气，D装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，由于无水FeCl3极易潮解，用碱石灰吸收装置中的水分，并且防止装置中的空气E装置，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与氯化铁反应，所以要先排除装置中的空气，由此分析。
【详解】A．根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，分液漏斗a中的液体为浓盐酸，故A不符合题意；
B．用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢杂质，装置B中盛装的是饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，故B不符合题意；
C．实验过程中，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与氯化铁反应，所以要先排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯，故C不符合题意；
D．E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，由于无水FeCl3极易潮解，用装置F中的吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E，故D符合题意；
答案选D。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17. 化学与生产生活联系密切。
（1）FeSO4可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用 FeSO4溶液制备 Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的原因是为了防止 Fe(OH)2 被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式___________。
（2）下水道堵塞时，可购买固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)， 使用时，将疏通剂倒入下水道，加入一定量的热水，让它充分反应 30 分钟后，再用大量水冲，即可疏通。写出疏通原理的离子方程式___________。
（3）洁厕剂的主要成分是浓盐酸，实验室也经常用盐酸做实验，下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度约1.18
HCl的质量分数：36.5%
请回答下列问题：
①该浓盐酸的物质的量浓度为___________；
②现要用该浓盐酸配制480 mL 0.5 mol×L-1的盐酸，需该盐酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。
③配制时所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有___________。
④配制中下列实验操作步骤，其正确的顺序为___________。(填小写字母)
a． b． c． d．
⑤下列操作会使配制结果偏高的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数
E．定容时，俯视读数
【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2）2A1+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑
（3） ①. 11.8mol/L ②. 21.2 ③. 胶头滴管和500mL容量瓶 ④. badc ⑤. CE
【解析】
【分析】在量取浓盐酸后，配制500 mL 0.5 mol×L-1的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀
【小问1详解】
氧气具有氧化性，会将氢氧化亚铁氧化氢氧化铁，反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问2详解】
氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，生成气体使得管道疏通，反应为：2A1+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑；
【小问3详解】
①由可知密度为1.18 g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8 mol/L；
②现要用该浓盐酸配制480 mL 0.5 mol×L-1的盐酸，需使用500mL的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后盐酸的物质的量不变，则有V×10-3L×11.8 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈21.2mL。
③配制时所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有胶头滴管和500mL容量瓶。
④配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为badc；
⑤A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，不影响溶液的浓度，不符合题意；
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，水的体积偏大，浓度偏低，不符合题意；
C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中，导致溶质质量偏大，配制溶液浓度偏大，符合题意；
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数，实际液面低于刻度线，所量浓盐酸体积偏小，最终所配溶液浓度偏低，不符合题意；
E．定容时，俯视读数，溶液体积偏小，最终所配溶液浓度偏高，符合题意；
故选CE。
18. 铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：已知杂质不溶于酸。
成分
Fe3O4
Fe2O3
FeO
Fe
Al
水分
杂质
质量分数%
74.25
7.28
3.56
3.67
3.1
5.02
3.12
综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红， 实验室模拟其工艺流程如下：
（1）酸浸过程中Fe2O3与硫酸的反应离子方程式为___________。
（2）检验转化是否完全所用的试剂是___________。 从经济环保角度考虑，“转化”中可替代 H2O2 的物质是___________。
（3）沉铁过程中，加入过量的 NaOH 溶液，写出 Al3+与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式___________。
（4）沉铁的离子方程式为___________。沉铁后洗涤滤渣 2，检验滤渣 2 是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，___________， 则已经洗涤干净。
（5）煅烧步骤的化学反应方程式为___________。
【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2） ①. 酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液 ②. O2
（3）Al3++4OH- =AlO+2H2O
（4） ①. Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ ②. 滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象
（5）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【解析】
【分析】铁泥烘干后用硫酸酸浸，过滤除去杂质，得到滤液1用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再用NaOH溶液沉铁，得到Fe(OH)3沉淀，过滤，煅烧滤渣2得到铁红。
【小问1详解】
Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小问2详解】
转化过程中Fe2+被H2O2氧化为铁离子，亚铁离子能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，且能和铁氰酸钾溶液生成蓝色沉淀，故检验转化是否完全，则需检验溶液中是否还存在Fe2+，故所用的试剂是铁氰化钾溶液，滴加后若无明显现象，则转化完全；据分析，“转化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，从经济环保角度考虑，“转化”中可替代作氧化剂的H2O2的物质是氧气；
【小问3详解】
铝离子和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，Al3++4OH- =AlO+2H2O；
【小问4详解】
铁离子和氢氧根离子生成红褐色氢氧化铁沉淀，Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓；
【小问5详解】
煅烧氢氧化铁沉淀生成氧化铁和水，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
19. 舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用下图所示实验装置制取 Cl2并验证其性质。(已知：FeCl3的熔点 306℃、沸点 316℃)
请回答下列问题。
（1）写出装置 A 的反应化学方程式___________。
（2）框 B 内装置的作用是净化氯气，把装置 H、M 连接后放入框 B 内，则其连接顺序是___________(请填写小写字母)。
（3）框 D 装置的作用是收集氯气，请在答卷中按所示气流方向，将集气瓶 P 内的两个玻璃导管补充画完整___________。
（4）实验结束后，取锥形瓶中的少量固体于试管中，加足量蒸馏水，充分振荡使固体完全溶解，加入几滴KSCN 溶液后，再加入足量锌粉，充分振荡后静置。请描述上述实验过程中，试管中溶液的颜色变化___________。
（5）装置 G 可选用试剂___________(填标号)，并写出相应的离子方程式___________。
①KI ②NaCl ③NaOH ④H2SO4
（6）该合作学习小组完成上述实验验后，另一学习小组保留装置 A 和 B，且用装置 N 来替代装置 C，欲达到相同实验目的，请简述使用装置 N 进行实验的操作和现象___________。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）d→c→b→a （3）
（4）滴入KSCN溶液时，溶液由黄色变为血红色，当向其中加入足量锌粉振荡后，溶液又由血红色变为浅绿色
（5） ①. ③ ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）打开活塞e，看到干燥的有色布条不褪色，然后关闭活塞e，使Cl2通过盛有水的广口瓶，看到此时的干燥布条褪色。
【解析】
【分析】在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热反应制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，要将混合气体先通过M再通入装置H除杂、净化，导气管连接方式是长进短出，然后通入装置C中看到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，从而证明具有漂白性的物质是Cl2与水反应产生的HClO，装置D作用是收集Cl2，由于Cl2的密度比空气大，因此采用收集方法是向上排空气方法，即入气管长，出气管稍微露出橡胶塞。在装置E中Fe与Cl2反应产生FeCl3，看到有棕黄色的烟；在装置F中收集生成的FeCl3固体，同时要注意防止FeCl3潮解，最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止大气污染，然后再排放。
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问2详解】
框B内装置的作用是净化氯气，把装置H、M连接后放入框B内，应该先除去HCl，后干燥，导气管是长进短出，则其连接顺序是d→c→b→a；
【小问3详解】
框D装置的作用是收集氯气，由于Cl2的密度比空气大，因此采用收集方法是向上排空气方法，即入气管长，出气管稍微露出橡胶塞，图示为；
【小问4详解】
实验结束后，取锥形瓶中的少量氯化铁固体于试管中，加足量蒸馏水，充分振荡使固体完全溶解，得到黄色溶液，加入几滴KSCN溶液后，Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3，因此看到溶液由黄色变为血红色，再加入足量锌粉，充分振荡后静置，Fe3+与Zn发生反应产生Fe2+、Zn2+，又看到溶液由血红色变为浅绿色；
【小问5详解】
G中溶液作用是吸收多余Cl2，防止大气污染，根据Cl2能够与碱反应的性质，可以用NaOH溶液进行吸收，故合理选项是③，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问6详解】
氯气通入装置C中看到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，从而证明具有漂白性的物质是Cl2与水反应产生的HClO；用装置N来替代装置C，欲达到相同实验目的，进行的操作是：打开活塞e，看到干燥的有色布条不褪色；然后关闭活塞e，使Cl2通过盛有水的广口瓶，看到此时的干燥布条褪色，从而证明了具有漂白性的物质是Cl2与水反应产生的HClO，而不是Cl2。
20. 某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、Fe3O4 、Al2O3 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾 ( NiSO4 ×7H2O )，其生产工艺如下：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH 如下表。回答下列问题：
金属离子
开始沉淀的 pH
完全沉淀的 pH
Fe3+
2.7
3.7
Fe2+
7.6
9.7
Ni2+
7.1
9.2
（1）“滤液 A”中主要溶质的化学式为___________。
（2）“转化”过程中加入H2O2 的目的是将“酸浸”后溶液中的Fe2+ 氧化为Fe3+ ，该过程用离子方程式表示为___________；“转化”过程中温度不宜过高，原因是__________。
（3）调节pH = a ，是为了将溶液中的___________元素完全沉淀，则 a 的取值范围是___________。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液 B 于试管中，___________。
（4）“操作 1”目的是将硫酸镍溶液变成NiSO4 ×7H2O ，具体操作是将溶液进行蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。
【答案】（1）NaAlO2 [或NaAl(OH)4]
（2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 防止双氧水受热分解
（3） ①. Fe (或铁) ②. 3.7≤a<7.1或3.7～7.1 ③. 取少量滤液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，证明杂质铁离子已经被完全除去
（4） ①. 冷却结晶 ②. 过滤
【解析】
【分析】镍废渣(主要成分为，含少量、、和不溶性杂质等)，由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去Al2O3，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有Fe2+、Ni2+和Fe3+，加入双氧水将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再加入NaOH调节溶液pH，使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，过滤后所得滤液B主要为NiSO4溶液，滤渣B为氢氧化铁，调节pH=a后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到晶体；
【小问1详解】
由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去Al2O3，Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，“滤液A”中主要溶质化学式为NaAlO2 [或NaAl(OH)4]；
【小问2详解】
H2O2具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成水，离子方程式表示为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；过氧化氢高温下易分解，“转化”过程中温度不宜过高，原因是防止双氧水受热分解；
【小问3详解】
加入NaOH调节溶液pH=a，是为了将溶液中的铁离子(或铁)转化为氢氧化铁沉淀完全除去，但不除去镍离子，由表可知，取值范围为3.7～7.1；铁离子和KSCN溶液反应变红色，故证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去；
【小问4详解】
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