人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃作业ppt课件

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1.能证明乙炔分子中含有碳碳三键的事实是(　　)A.乙炔能使溴水褪色B.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙炔可以与HCl气体加成D.1 ml乙炔可以和2 ml H2发生加成反应
解析 1 ml乙炔可以和2 ml H2发生加成反应,证明乙炔分子中含有碳碳三键。
2.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是(　　)A.先加Cl2,再加Br2B.先加Cl2,再加HBrC.先加HCl,再加HBrD.先加HCl,再加Br2
解析 CH2Br—CHBrCl与乙炔相比,相当于多了1个HCl和1个Br2,所以选D项。
3.下面有关丙烷、丙烯、丙炔的说法正确的是(　　)A.丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别为
B.相同物质的量的3种物质完全燃烧,生成的气体在标准状况下的体积比为3∶2∶1C.相同质量的3种物质完全燃烧,丙烷消耗的氧气最多D.丙烷的一氯代物只有1种
解析 由乙炔的结构可知,丙炔分子中的3个碳原子应该在同一条直线上,A项错误;相同物质的量的3种物质完全燃烧,生成CO2的物质的量相等,标准状况下水不是气体,则生成的气体在标准状况下的体积相等,故体积比应为1∶1∶1,B项错误;丙烷的含氢量最高,故等质量的3种物质充分燃烧,丙烷耗氧量最多,C项正确;丙烷分子中存在两种不同类型的氢原子,它的一氯代物有2种,D项错误。
4.下列关于实验室制取乙炔的说法错误的是(　　)A.不宜用启普发生器制取B.乙炔属于可燃性气体,点燃前要检验纯度,防止爆炸C.可用酸性KMnO4溶液除H2S等杂质D.用排水法收集乙炔
解析 CaC2与水反应剧烈且放出大量的热,会损坏启普发生器,生成的氢氧化钙是糊状物,会堵塞反应器,故制备乙炔时不宜用启普发生器,故A正确;乙炔属于可燃性气体,点燃前要检验纯度,防止爆炸,故B正确;由于乙炔也能与酸性高锰酸钾溶液反应,故不能用酸性KMnO4溶液除H2S等杂质,应该用硫酸铜溶液来除去乙炔中的H2S等杂质,故C错误;乙炔微溶于水,故可用排水法收集乙炔,故D正确。
5.下列物质中,不可能是炔烃的加成产物的是(　　)A.乙烷B.2,3-二甲基戊烷C.异戊烷D.异丁烷
解析 A项,乙烷可由乙炔与氢气加成得到;B项,2,3-二甲基戊烷可由CH3—CH(CH3)—CH(CH3)—C≡CH与氢气加成得到;C项,若炔烃为(CH3)2CHC≡CH,可与氢气加成生成 ;D项,异丁烷的2号碳原子上只有1个氢原子,不能由炔烃经加成反应生成。
6.下列关于乙炔的反应,对应化学方程式书写不正确的是(　　)
7.如图所示为实验室常用的实验装置:
为了制备并除去杂质,得到较纯净且干燥的乙炔气体,装置的连接顺序是(　　)A.②⑥⑦③B.①⑥⑦③C.②⑤⑥③D.①⑤⑥④
解析 实验室制取乙炔的反应物是固体和液体,反应条件是常温,制取的乙炔气体先用硫酸铜溶液除去H2S杂质,然后用浓硫酸除去水蒸气,乙炔密度比空气小,可以利用向下排空气法收集,从而得到干燥纯净的乙炔气体。
8.[2023云南昆明高二检测]按要求填空。(1)气态烃D是石油裂解产品之一,标准状况下D的密度为1.25 g·L-1,根据下列转化关系推断:
请写出A、C、E的结构简式:A　　　　　　　、C　　　　　　　　、E　　　　　　　　　　　。 (2)写出下列反应的化学方程式:A→B:　　　　　 　　 　　　　; D→E:　 　　　　　　　　　　。 
CH≡CH+HCl CH2=CHCl
nCH2=CH2 CH2—CH2
解析 气态烃D的摩尔质量为1.25 g·L-1×22.4 L·ml-1=28 g·ml-1,又由A与H2发生加成反应得到的D能够发生聚合反应,可推知A为乙炔,B为氯乙烯,C为聚氯乙烯,D为乙烯,E为聚乙烯。(1)由分析可知A为乙炔,结构简式为HC≡CH;C为聚氯乙烯,结构简式为 ;E为聚乙烯,结构简式为 CH2—CH2 。
9.关于炔烃的下列描述正确的是(　　)A.分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃属于炔烃B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应D.炔烃不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
解析 多碳原子的炔烃分子中,碳原子不一定在一条直线上,如1-丁炔分子中的4个碳原子不在同一直线上,B错误;炔烃易发生加成反应,难发生取代反应,C错误;炔烃既能使溴水褪色,也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,D错误。
10.[2023陕西西安高二期末]
11.某炔烃与氢气加成后得到 ,该炔烃可能有的结构式有(　　)A.1种B.2种C.3种D.4种
解析 给题给有机化合物分子中各C原子编号可得: ,其中2号C上只含有1个H原子,无法添加碳碳三键,能够添加碳碳三键的碳原子为3、4和4、5两个位置,所以满足炔烃的结构有2种。
12.[2023华东师大二附中高二合格考模拟]1 ml乙炔先与足量HCl发生加成反应,再与Cl2发生取代反应,最多消耗Cl2(　　)A.1 mlB.2 mlC.4 mlD.6 ml
解析 1 ml乙炔先与足量HCl发生加成反应可生成二氯乙烷,其分子式为C2H4Cl2,再与Cl2发生取代反应,取代1个H原子需要消耗1个Cl2,若全部取代完,则最多消耗4 ml Cl2,C项符合题意。
13.化合物丙属于桥环化合物,是一种医药中间体,可以通过以下反应制得:
下列有关说法正确的是(　　)A.甲分子中所有原子可能处于同一平面内B.乙可与H2发生加成反应,不能被高锰酸钾氧化C.丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色,且原理相同D.等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时,消耗氧气的质量之比为13∶12
解析 甲分子中含有饱和碳原子,由于饱和碳原子与其相连原子构成的是四面体结构,所以所有原子不可能在同一平面内,A错误;乙分子中含有碳碳双键,可与H2发生加成反应,也能被高锰酸钾氧化,B错误;丙分子中含有不饱和碳碳双键,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色,也可以与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色,褪色原理不同,C错误;甲的分子式是C5H6,1 ml甲完全燃烧消耗O2的物质的量为6.5 ml,乙的分子式为C5H8O2,1 ml乙完全燃烧消耗O2的物质的量为6 ml,所以等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时,消耗氧气的质量之比为13∶12,D正确。
14.某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究,试回答下列问题。
(1)A中制取乙炔的化学方程式为  　。 (2)制乙炔时,旋开分液漏斗的活塞,使水慢慢滴下的原因是   　。 
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
控制反应速率,使产生的气流稳定,避免产生的泡沫进入导管
(3)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物,进行以下实验:
①操作b的名称是　 。 ②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是  　 (写结构简式)。 
CH2=CHBr、CH3—CHBr2、CH2Br—CH2Br
解析 (1)电石(碳化钙)与水反应生成乙炔和氢氧化钙: CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。(2)由于CaC2与H2O反应剧烈,产生C2H2的速率很快,故应控制H2O的滴速以控制反应速率,防止产生的泡沫进入导气管。(3)CH≡CH与HBr发生加成反应时,若CH≡CH中断裂一个键,则与HBr加成可得CH2=CHBr,CH2=CHBr能继续与HBr加成得到CH3—CHBr2、CH2Br—CH2Br,分离有机化合物一般是根据其沸点差异,采用蒸馏或分馏方法。
15.(1)某烃A、B的分子式均为C6H10,它们的分子结构中无支链或侧链。①A为环状化合物,它能与Br2发生加成反应,A的名称是　　　　。 ②B为链状烯烃,它与Br2加成后的可能产物只有两种,B的结构简式是　　　　　　　　　　　　。 (2)在一定条件下,某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应,例如
CH2=CHCH2CH2CH=CH2
有机化合物甲的结构简式为 ,它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外,同时还得到另一种产量更多的有机化合物丙,其最长碳链仍为5个碳原子,丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是　　　　　　　　　　　　,丙的结构简式是　　　　　　　　　　　。 
解析 (1)根据A、B的分子式,很容易判断出它比相同碳原子数的烷烃分子少了4个H原子,分子内可以含有2个双键或1个三键或1个双键和1个碳环或2个碳环,由于A为环状化合物且能与Br2发生加成反应,所以分子中应该有1个双键和1个碳环,且无支链或侧链,所以A为环己烯。B为链状烯烃,且无支链,可能为CH3—CH2—CH=CH—CH=CH2或CH3—CH=CH—CH2—CH=CH2或CH3—CH=CH—CH=CH—CH3或CH2=CH—CH2—CH2—CH=CH2,但前3种物质与Br2的加成产物均不止两种,所以不符合题意。