北京市顺义牛栏山牛一板桥学校2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

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牛一板桥学校2023-2024学年高三上学期10月月考化    学2023.10.12  说明： 选择题、填空题写到答题纸上。可能用到的数据：H 1  B 11   C 12  N  14  O 16    Cl  35.5   S  32   Na 23  Ca 40   Ti 48   Co 59一、    选择题 ( 每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分 )1. 下列材料的主要成分属于有机化合物的是A．北京冬奥工作人员服装的发热材料—— 石墨烯B．长征五号的整流罩前锥段材料—— 聚甲基丙烯酰亚胺C．港珠澳大桥锚具材料—— 特殊工艺的低碳钢D．我国自主研发的5G芯片的材料—— 硅2. 实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于n＝6的状态上的核外电子跃迁到n＝3的状态，会产生多条谱线（如下图）”的原子结构模型是A．量子力学模型    B．卢瑟福核式模型C．玻尔模型                        D．“葡萄干布丁”模型3. 元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是A. 通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价B. 在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料C. 研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药D. 在IA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂4. 用化学用语表示NH3+HCl = NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8的氮原子为B．由H和Cl形成HCl的过程为C．NH3的结构式为D．Cl–的结构示意图为5. 下列说法正确的是A．利用银镜反应可以区分葡萄糖和麦芽糖B．油脂在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸C．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性D．核苷酸聚合成DNA是缩聚反应6. 下列事实不能用元素周期律解释的是  A．电负性：N＜O＜F                 B．酸性：H2SiO3＜H2SO3＜HClO4C．稳定性：HI＜HBr＜HCl            D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH7. 溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如下图。下列关于溴匹立明的说法不正确的是A．分子式为C10H8BrN3O B．能与NaOH溶液反应C．能与酸性KMnO4溶液反应D．能发生消去反应8. 已知33As与15P位于同一主族。下列说法正确的是A．酸性：H3AsO4 < H3PO4 < H2SO4                 B．第一电离能：As < P < SC．As在元素周期表中位于第五周期VA族              D．沸点：AsH3 > PH3 > NH39. 有关下列晶体的说法正确的是 A．该晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体 B．H2O含共价键，因此冰是共价晶体 C．右图所示晶胞对应的化学式为ABX3D．一种化合物只能形成一种晶体结构10. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备单质b和c          B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．31d和33d属于同种核素                   D．a和b形成的化合物不可能含共价键11. 利用下列实验药品，不能达到实验目的的是 实验目的实验药品A验证乙醇的消去产物含有乙烯乙醇、浓硫酸、酸性KMnO4溶液 B验证乙酸的酸性强于碳酸的酸性CH3COOH 溶液、Na2CO3固体饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水C验证蛋白质的盐析是可逆过程鸡蛋清溶液、饱和(NH4)2SO4溶液、蒸馏水D比较水和四氯化碳分子的极性碘晶体、H2O、CCl4 12. 下列有机物的系统命名正确的是A．2，3－甲基丁烷                     B．3－甲基－2－乙基戊烷C．3－甲基－1－丁烯                   D．2－甲基－4－戊醇13. 富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是A．铁位于元素周期表第四周期、第VIII族B．富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2C．富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞HD．1 mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2 mol CO214. 下列实验方案能达到相应目的的是   A．制备乙烯并检验B．实验室制乙酸乙酯C．检验溴乙烷水解产物中含有BrD．证明酸性：碳酸>苯酚15. “鲁米诺”又名发光氨，是一种化学发光试剂，它在一定条件下被氧化后能发出蓝光，可用于鉴定血液，在刑侦中扮演了重要的角色。下图所示为鲁米诺的一种合成原理。X                             Y                               鲁米诺下列说法正确的是A．鲁米诺的分子式为C8H6N3O2 B．一定条件，X可以和乙醇发生缩聚反应C．①、②两步的反应类型分别为加成反应和取代反应D．若使用“84消毒液”对环境消毒，可能会干扰用鲁米诺在该环境下鉴定血液16. Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应： Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<CB．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价层电子排布图为，该中心离子的配位数是10C．1mol HCN分子中含有σ键的数目为 1.204×1024 D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为417．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是 A．X中含有手性碳原子                                  B．Y与互为同系物C．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应   D．1 mol Z最多可消耗2 mol NaOH18. 右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是                右丙氧芬（C22H29NO2）      左丙氧芬（C22H29NO2）A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水19. 已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：装置序号操作现象蓝色溶液①将试管置于冰水浴中溶液均呈粉红色②加水稀释③加少量ZnCl2固体[Co(H2O)6]2+ + 4Cl-      [CoCl4]2- + 6H2O △H，将该溶液分为三份做实验，溶液颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3:2B．由实验①可知：△H < 0，由实验②可推知加水稀释，浓度商Q < K，平衡逆向移动C．由实验③可知：Zn2+络合Cl-能力比Co2+络合Cl-能力弱D．实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关20. 中国自行研制、具有自主知识产权的C919大型客机机舱内部首次使用芳砜纶纤维制作椅罩、门帘。芳砜纶纤维是有机耐高温纤维，由三种单体    、、  缩合共聚制成。芳砜纶纤维结构简式如下图：下列说法不正确的是A．参加反应的三种单体的物质的量之比为 3:1:8B．的名称为4,4′-DDS，推测的名称为3,3′-DDSC．芳砜纶纤维中不含手性碳原子D．及时移除HCl，有利于提高产率并得到具有较高聚合度的缩聚物21. 测定溶液中乙二醛（含少量硝酸）含量的方法如下。i．取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol·L-1 NaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。ii．向i所得溶液加入过量0.50 mol·L-1 NaOH溶液V1 mL，充分反应，使乙二醛反应生成CH2OHCOONa。iii．用0.50 mol·L-1硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V2 mL。下列说法不正确的是A．根据结构分析，酸性CH2OHCOOH ＞ CH3COOHB．乙二醛反应生成CH2OHCOONa属于氧化还原反应C．待测溶液中乙二醛浓度为（0.50V1-V2）/ V mol·L-1D．若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低二、填空题 ( 5道大题共58分 ) 22. (共11分) 硼的化合物有重要应用。(1) 写出基态B的电子排布式______________ (2) 硼酸（H3BO3）的结构如图所示 。在水溶液中硼酸的电离方程式：H3BO3 + H2O ⇌ [B(OH)4]– + H+，25℃时Ka = 10–9.23。① 将“–OH”视为一个原子，硼酸分子的空间构型为____________② [B(OH)4]–中，B原子的杂化轨道类型为_________；从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH) 4]－的过程：________________ ③ H3BO3可由BCl3水解得到，BCl3属于______（填“极性”或“非极性”）分子。④ 用中和滴定法测定H3BO3纯度。取a g H3BO3样品（所含杂质不与NaOH反应），用0.5 mol·L−1 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V mL，测得H3BO3的纯度为______（用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62 g·mol−1）(3) 氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。① 氨硼烷中N为–3价，B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为__________② 氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，用单线桥表示该反应的电子转移。3NH3BH3 + 6H2O++ 9H2↑③ 氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是_______23. (共12分) 利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。(1) 光催化可实现NOx的净化① 比较N、O元素第一电离能大小并从结构角度解释原因             ② 光催化还原NOx可得到氮气，从结构角度分析氮气性质稳定的原因            ③ 光催化氧化NOx最终产物为硝酸盐，NO— 3的空间结构是            (2) 光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中H－C－H 与C－O－H的键角大小并解释原因               (3) 光催化可降解苯酚等有机物。在紫外光的作用下催化剂表面有·OH（羟基自由基）生成，·OH可将苯酚氧化为H2O和CO2，该反应的化学方程式为___________ (4) 某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如下图所示，边长均为a nm。① 基态钛原子的价层电子轨道表示式为__________② 晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的数目是__________③ NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3 （1 nm＝10－7 cm）24. (共12分) 辣椒的味道来自于辣椒素类化合物。辣椒素L的合成路线如下(部分试剂或产物略)请回答：(1) 已知A分子无甲基，则A的结构简式是____________(2)    E中所含官能团名称是______________(3) C→D的化学方程式是______________________(4) D与F生成G的反应类型是__________________(5)    J的结构简式是________________(6)    将D与F等物质的量投料时，G的产率较高，若提高F的比例，则会使一种副产物（其分子量大于G）的含量增加，该副产物的结构简式是_________________(7) 已知：R-COCl+HO-R´→R-COOR´+ HCl。试剂b为（）。K与试剂b发生反应时，不仅试剂b中氨基的氢发生取代，同时其羟基的氢也可发生取代；而K与试剂a发生反应时，只得到L。从基团之间相互影响的角度分析，K与试剂a或试剂b反应时，产生上述差异的原因是______ 25. (共13分) 氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下：已知：                                                                                                       ⅲ．(1)  A中含甲基，A→B的化学方程式是_________________________________________(2)  D的结构简式是_____________________(3)  已知试剂a的结构简式为            。D→E的反应类型为_________________(4)  G分子中官能团名称为氟原子、醚键、_____________、_______________(5)  已知试剂b为                        ，H的结构简式是__________________(6) I中含有两个酯基，I的结构简式是____________________ (7) K的另一种制备途径如下：写出M、N、P的结构简式_________________、___________________、_________________26. (共10分) 实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。资料：ⅰ．葡萄糖在碱的作用下，可以生成黄色物质；随着温度升高，可聚合为颜色更深（如棕色）的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+；Cu不与氨水反应。 (1) 探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验方案实验现象加热，无明显现象，静置后未见砖红色沉淀加热、静置后，底部有砖红色沉淀①     实验Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]转化为______________   ② 分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因      a.电极反应式：       ⅰ．还原反应：2Cu(OH)2 + 2e- ===  Cu2O + H2O + 2OH-ⅱ．氧化反应：____________________b.依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随c(OH-)增大，Cu(OH)2氧化性减弱，但是_____________________________________   (3)    探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度（加热时间约1 min，冷却后过滤）对该反应的影响。编号实验Ⅲ实验Ⅳ试剂现象温度50℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈极浅黄色得到大量砖红色沉淀；滤液呈浅橙色70℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈棕黄色得到大量砖红色沉淀并伴有少量黑色沉淀；滤液呈棕色100℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈红棕色得到大量黑色沉淀；滤液呈深棕色        ①     经检验，实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu。检验方法是：取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀，洗涤，___________________（填操作和现象）。             ② 分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因，同学提出两种假设：         假设a：葡萄糖物质的量少，无法将Cu(II)还原为Cu单质。         假设b：______________（补充完整）。经定量分析可知假设a不成立。(3) 综合以上实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，将宜采用的条件填入下表。 温度/℃NaOH溶液葡萄糖溶液条件 2mL NaOH溶液