河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题

这是一份河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，与反应生成的热化学方程式为等内容，欢迎下载使用。
洛阳强基联盟高二10月联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  S32一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是（   ）A.由铝粉与三氧化钨冶炼钨 B.由石灰石制取生石灰C.与作为火箭推进剂 D.利用酒精炉加热冷水2.反应在四种不同情况下的反应速率最慢的是（   ）A. B.C. D.3.一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变（其他条件不变）可以加快反应速率的是（   ）A.增加C的物质的量  B.将容器的容积缩小一半C.降低温度  D.保持容积不变，充入Ne使压强增大4.我国科学家研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法正确的是（   ）A.过程I、Ⅱ均吸热  B.过程Ⅲ仅形成新化学键C.整个分解水反应的 D.使用催化剂降低了总反应的焓变5.下列关于化学反应速率的说法中正确的是（   ）A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质B.加入适宜的催化剂，可使正反应的活化能降低，逆反应的活化能升高C.其他条件不变，压缩合成氨反应体系的体积，使活化分子百分数增大D.硫酸与足量铁片反应，加入少量的溶液，反应速率增大6.恒温条件下，在一密闭容器中，反应达平衡后，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原平衡的40%，下列说法正确的是（   ）A.增大容器体积，平衡逆向移动 B.物质A的转化率减小C.物质B的质量分数减小 D.7.根据能量关系示意图，下列说法正确的是（   ）A.C燃烧的热化学方程式为B.C.D.高温进行“转化Ⅱ”，其将升高8.与反应生成的热化学方程式为。下列说法正确的是（   ）A.其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大B.向容器中充入和，达平衡时，反应放出的热量约为196.6kJC.若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态D.向平衡体系中加入，能加快正反应速率，提高的平衡转化率9.在200℃、下，燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知：。下列有关说法正确的是（   ）A.B.键的键能为C.物质所具有的总能量：甲丙乙D.分解为2mol H与1mol O时吸收1860kJ的热量10.下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是（   ）选项实验目的实验方法或操作A测定中和反应反应热用简易量热器测量浓硫酸与NaOH溶液反应前后的温度B判断反应后是否沉淀完全将溶液与NaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加入1滴NaCl溶液C探究压强对化学反应平衡移动的影响容器中反应达平衡时，将容器压缩为原体积的，观察颜色变化D探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液，对比现象11.常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是（   ）选项已知条件热化学方程式A的燃烧热为B完全燃烧生成液态水和，放出890.3kJ的热量 C12g石墨比12g金刚石能量少C（石墨，s）（金刚石，s）  D2mol AB分解生成和气体，吸收热量c kJ 12.已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是（   ）A.反应①的平衡常数表达式为B.反应②中，增大氢气浓度，再次达到平衡时，转化率下降C.对于反应③，T℃时，D.对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应13.科学家设计出三条在含结构的化合物中插入CO的反应路径，相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）A.路径Ⅱ决速反应为第一步反应 B.路径I中正反应的活化能大于逆反应的C.反应过程中Pt的成键数目没发生改变 D.路径Ⅲ中没有非极性键的形成与断裂14.温度为时，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：。实验测得，，、为速率常数，只受温度影响。容器编号物质的起始物质的量/mol平衡时物质的物质的量/molI0.6000.2Ⅱ0.30.50.2 下列说法错误的是（   ）A.时，该反应的平衡常数为0.8 B.容器Ⅱ初始状态时，C.时，  D.当温度改变为时，若，则15.在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生反应，平衡时各物质的物质的量浓度与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）A.X点和Y点：的物质的量的浓度之比为5：4B.温度为时的平衡常数小于温度为时的平衡常数C.时，反应达到平衡时的转化率为50%D.时，向Y点容器中再充入和，重新平衡前二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）物质转化关系能量图有助于我们了解化学反应过程中能量的变化。回答下列问题：图1                                 图2（1）物质、与的能量存在如图1所示的相互关系。①三种物质中最不稳定的是___________；反应Ⅱ是___________（填“吸热”或“放热”）反应。②___________。（2）正交硫和单斜硫转化为二氧化硫的能量变化如图2所示。①正交硫和单斜硫互为___________。等质量的正交硫和单斜硫完全燃烧，放出热量更多的是___________（填“正交硫”或“单斜硫”）。②写出正交硫转化为单斜硫的热化学方程式：_________________________________。③两者混合完全燃烧最终放出的热量为446.91kJ，同时生成，_____________。17.（14分）某校课外活动小组利用草酸（）溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，该反应的离子方程式为，实验记录如下表。实验序号实验温度/℃溶液（含硫酸）溶液溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLV/mLV/mL①2020.0250.15②2020.0240.110③4020.0240.16回答下列问题：（1）通过实验①、②可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，则_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。由实验②③可推断________（填“”“”或“”）10s。（2）若，则由此实验可以得出的结论是________；利用实验②中数据，用的浓度变化表示的反应平均速率为_______（保留2位有效数字）。（3）某同学取1支试管加入溶液，另取1支试管加入酸性溶液，将两支试管中溶液混合，该同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_____________________。（4）已知一条件下40℃时的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在图中用虚线画出20℃时的变化曲线示意图。18.（14分）丙烯（）是重要的有机合成单体，常用丙烷（）为原料合成。回答下列问题：（1）加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为。①上述反应过程中，能量的变化形式为_____________________。②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；升高温度，混合气体的平均摩尔质量_____。（2）在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：。①已知断裂或形成1mol共价键需要吸收或放出的能量数据如下表所示：共价键能量（）345412615436则_______。若该反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为_______。②其他条件不变时，在不同催化剂（M、N、P）作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂（M、N、P）的催化活性由高到低的顺序为______；b点丙烷的转化率高于a点的原因是__________________。19.（13分）科学家研究高效催化剂对汽车尾气进行无害化处理，反应原理为。回答下列问题：（1）某温度下，在密闭容器中该反应达到化学平衡后，只改变一种条件对该反应的正、逆反应速率的影响如图甲所示：甲 乙①加催化剂对反应速率影响的图像是_______（填字母，下同）。②适当升高温度对反应速率影响的图像是A，该反应的正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。③图像D改变的条件是_____________________________（任写一条）。（2）在1L密闭容器中充入CO和NO共4mol，发生反应，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图乙所示[起始投料比]。①该反应的化学平衡常数表达式为__________________________。②图中a、b、c三点对应的平衡常数、，相对大小关系是__________，、、相对大小关系是___________________。③若，温度为，反应达到平衡所用的时间为10min，CO的平衡转化率为40%。达平衡过程中平均反应速率____；若时，该容器中此四种物质均为2mol，则此时_________（填“”“”或“”）。
洛阳强基联盟高二10月联考·化学参考答案、提示及评分细则1.B  铝粉和三氧化钨反应冶炼钨，为铝热反应，该过程放热，生成物的总能量小于反应物的，A项错误；石灰石分解制取生石灰，该反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B项正确；与的反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，C项错误；酒精燃烧为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，D项错误。2.A  同一反应中，不同物质的反应速率与反应方程式中的化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可得：、、、，则反应进行的快慢顺序为，A项符合题意。3.B  C为固体，增加C的量对于化学反应速率无影响，A项不符合题意；将容器的容积缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率加快，B项符合题意；降低温度，反应速率降低，C项不符合题意；保持容积不变，充入不参与反应的Ne，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，D项不符合题意。4.C  过程I断裂化学键，吸收能量，过程Ⅱ形成化学键，放出能量，A项错误；过程Ⅲ既有断键，又有成键，B项错误；水的分解为吸热反应，，C项正确；使用催化剂不改变反应的焓变，D项错误。5.A  决定化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质，如钠和冷水剧烈反应，铁需要高温下才能与水蒸气反应，A项正确；加入适宜的催化剂，可降低正、逆反应的活化能，B项错误；压缩合成氨反应体系的体积，活化分子百分数不变，C项错误；的硫酸与足量铁片反应，加入少量的溶液，减小，反应速率减小，D项错误。6.D  恒温下，扩大容器体积为原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应变为原来的50%，题干中A的浓度为原来的40%，说明平衡正向移动，即减小压强，平衡正向移动，故，D项正确。7.C  C的燃烧热化学方程式为，A项错误；由的热化学方程式为，B项错误；由图知，C项正确；温度不影响反应的，D项错误。8.C  平衡常数仅受温度影响，A项错误；该反应为可逆反应，放出的热量小于196.6kJ，B项错误；该反应为分子数减小的反应，若混合气体的平均相对分子质量不变，则反应达到了平衡状态，C项正确；向平衡体系中加入，能加快正反应速率，但降低了的平衡转化率，D项错误。9.A  ，，A项正确；键的键能为，B项错误；根据能量变化图可知物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙，C项错误；分解为2mol H与1mol O时吸收930kJ热量，D项错误。10.B  浓硫酸溶于水时会放热，不能用于测定中和反应反应热，A项错误；将溶液与NaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴NaCl溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，B项正确；反应分子数不变，压强变化不破坏化学平衡，C项错误；盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率影响的探究，D项错误。11.C  的燃烧热指在氧气中燃烧生成，A项错误；焓变的单位应该为，B项错误；相同质量的石墨比金刚石能量低，石墨转化成金刚石要吸热，焓变大于0，C项正确；未标明物质的状态，D项错误。12.D  反应①的平衡常数，A项错误；根据平衡常数可计算得出转化率不变，B项错误；由盖斯定律，反应③反应①反应②，故：C项错误；对于反应③，恒容时，升高温度，K值减小，反应逆向移动，该反应为放热反应，D项正确。13.D  路径Ⅱ中第二步反应能垒高，决速反应为第二步反应，A项错误；由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，路径I中正反应的活化能小于逆反应的，B项错误；反应过程中Pt的成键数目发生了改变，C项错误；由历程图可知，路径Ⅲ中没有非极性键的形成与断裂，D项正确。14.C  时，      起始浓度/   0.6          0         0平衡浓度/   0.2          0.4        0.2则时，，A项正确；容器Ⅱ初始时，，反应正向进行，即，B项正确；化学平衡时，则，，因为，即，C项错误；时，若，即，说明平衡正向移动，因为，故，D项正确。15.A  根据X点与的物质的量浓度可计算出起始时的物质的量浓度为，根据Y点与的物质的量的浓度相等，计算出该点、物质的量浓度分别为、，的物质的量浓度之比为3：4，A项错误；随着温度升高，平衡时反应物的物质的量降低，平衡正向移动，在温度时的平衡常数小于温度为时的，B项正确；时，由A项分析可知平衡时与物质的量相同，转化率为50%，C项正确；由A项分析可知反应初始时，根据Y点列出方程式，经计算得：，，，，反应正向进行，，D项正确。16.（1）①；吸热；②101（2）①同素异形体；单斜硫②S（正交，s）（单斜，s），（或其他合理答案）③2：1（每空2分）17.（1）6；②③；（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；（3）根据离子方程式推断，过量，不足量（4）（每空2分）18.（1）①热能转化为化学能②减小；减小（2）①；202②；a、b点都未达到平衡，b点对应的温度高，反应速率快，相同时间内消耗的量多，因此转化率大（每空2分）19.（1）①C（1分）②放热（1分）③增大体积或减小压强（2分）（2）（1分）②；（各2分）③0.04；（各2分）