湖南省新化县第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份湖南省新化县第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年度上学期10月考卷高二年级化学学科试卷总分：100分  时间：75分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H：1    C：12   O：16  S：32   Na：23一、单选题（本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）    1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多症B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板C．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂2. 我国提出争取在2060年前实现碳中和，即CO2的排放总量和减少总量相当。下列对实现中和最直接有效的措施是(     )A. 火力发电时向燃煤中加入生石灰固硫 B. 用天然气代替汽油作机动车燃料C. 将CO2重整为甲酸、二甲醚等化工原料D. 用混凝土路面取代沥青路面3．下列化学用语书写不正确的是（    ）A．N2的电子式：B．KNO3的电离方程式：C．用电子式表示NaCl的形成过程： D．H2还原CuO反应中电子的转移： 4．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（    ）A．无色溶液：          B．遇石蕊变红的溶液：C．强酸性溶液：          D．遇酚酞变红的溶液：5．下列关于胶体的说法中，正确的是（    ）A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应B．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色C．利用过滤的方法能将Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来D．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体6．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是(     )                          A. X是H2S                          B. Y既有氧化性又有还原性C. 将X与Y混合，不能生成硫         D. 工业上制Z的主要原料是硫铁矿7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(     )A. 的和的混合物中含有阴、阳离子总数为B. 常温常压下，中含有个分子C. 的水溶液中含有的氧原子数为D. 常温常压下，水中所含的质子数为8．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同．下列说法正确的是（   ）A．X元素的原子不存在同位素现象B．Y元素在自然界仅以游离态存在C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到＋3价9．下列实验操作和现象能达到实验目的的是    (     )选项实验操作现象实验目的A将浓H2SO4滴到滤纸上滤纸变黑验证浓H2SO4的吸水性B向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热生成银白色金属证明葡萄糖有还原性C将石灰石与石英混合后加强热产生无色气体比较碳、硅元素非金属性强弱D向无水乙醇中加入一小块钠生成无色气体比较乙醇中羟基氢原子与烃基氢原子的活泼性10．甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：I．  II．  III．  已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表化学键键能/436343a465413   键的键能a为（     ）A．1076          B．826             C．779       D．53811．汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时，电极反应分别是：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4，PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是(  　　)A．Pb为正极，被氧化B．Pb为负极，电极质量逐渐减轻C．SO只向PbO2处移动D．电解液密度不断减小12．下列烃中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有三种的是（     ）A．               B．C．                          D．13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(     )A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(     )A．                  B．C．                   D．15．某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为（    ）A．2500   B．50   C．0.02   D．0.05 16．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（    ）A．平衡向正反应方向移动了           B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转化率减少了            D．a＞b第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题(本题包括4小题、共52分) 17．（14分）50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.5mol·L-1NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：                                  (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                  。(2)大烧杯上若不盖硬纸板，则求得的中和反应反应热(ΔH)             (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，在操作正确的前提下，提高中和反应反应热(ΔH)的测定准确性的关键是                                          。(3)计算中和反应反应热时，至少需要的数据是(          ) (填标号)。a．盐酸的浓度　　　　  b．NaOH溶液的浓度　　　   c．比热d．反应后溶液的质量    e．生成水的物质的量    　　f．反应前后溶液温度的变化　　　g．操作所需的时间(4)实验中改用60mL0.55mol·L-1盐酸与60mL0.5mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量             (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的生成1molH2O时中和反应反应热(ΔH)                 。(5)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀硫酸、Ba(OH)2溶液；②稀盐酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、氨水。测得生成1molH2O时的中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为                                                              (填标号)                           。 18.（18分） 二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 平衡常数K该反应一般认为通过如下步骤来实现：i．CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g)  △H= +41 kJ/mol  平衡常数K1ii．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  △H =-90 kJ/mol   平衡常数K2则总反应的△H= _______  kJ/mol；平衡常数K=_______(用K1、K2表示)。（2）碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃，100kPa时：I．1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ热量。Ⅱ．CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH= -283kJ·mol-1。回答问题：①25℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为                                                             。②25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的所需的能量称为键能。已知O=O、C≡O键的键能分别为495kJ·mol-1、799kJ·mol-1，CO2(g)分子中碳氧键的键能为                     kJ·mol-1。3)高炉炼铁的一个反应如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃时K＝0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值                    (填“增大”“减小”或“不变”下同)           ，平衡常数K的变化是            。如果温度不变，在原平衡体系中继续加入一定量CO，达新平衡时，CO的体积分数和原平衡相比            。②1100℃时，若测得高炉中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在这种情况下，该反应            (填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v（正）           (填“大于”“小于”或“等于”) v（逆）。19．（10分）是一种重要的含氯消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图。回答下列问题：(1)中氯元素的化合价是                。(2)“电解”时，所用的食盐水可由粗盐水精制而成。精制食盐时，需除去粗盐中的、，加入的试剂分别为                                    (填化学式)。(3)“还原”中，发生反应的离子方程式为                                         。(4)“废液”中的主要溶质是               (填化学式)。(5)“吸收”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为                    。 20．（10分）已知室温时，0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题：(1)溶液的pH=___________。(2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K=___________。(3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由0.1 mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________ (填序号)。①通入少量HCl      ②升高温度    ③加少量NaOH固体   ④加水
 2023-2024学年度上学期10月考卷高二年级化学学科试卷答案     1-16题：（3分/题，共48分）CCDCB  CACBA  DABCD  A 17.（14分，2分/空）(1)  玻璃搅拌器(2  )偏大     提高装置的保温效果(3)  cdef(4)  不相等     相等(5)  ③>④>②>① 18.（18分，2分/空）（1）    -49    K1ΧK2    （2）①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH＝＋2804 kJ/mol    ②664.75（3）①增大     增大     不变     ②没有     大于 19．（10分，每空2分）(1)  +3(2)          NaOH(3)(4)(5)  2：1 20．（10分，每空2分)(1)  11(2)  1×10-5     (3)  增大     (4)  108     (5)  ②③④