广东省深圳市光明区2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题(Word版含答案)
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深圳市光明区2023-2024学年高一上学期10月月考化学考试时间:75分钟 试卷满分:100分注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.测试范围:人教版2019必修第一册第一章。5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 K 39第Ⅰ卷(选择题 共44分)一、选择题:本题共16个小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 分类是化学研究与学习过程中的一项重要思想,下列关于物质的类别说法不正确的是( )A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系
C. 纯碱不属于碱,干冰属于酸性氧化物D. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质2. 食盐的主要成分是NaCl,已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系:100 g的NaCl溶解在水中可以形成无色透明的溶液(分散系①);100 g的NaCl溶解在乙醇中可以形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是( )A. 分散系①中分散质的微粒直径介于1~100nmB. 分散系②与雾为同一种类型的分散系C. 分散系②中的分散质微粒,不能透过滤纸D. 两种分散系都有丁达尔效应3. 如下图所示,下列的“五连环”中两两相交的物质之间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是( )A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应4. 下列说法正确的是( )A. NaCl晶体中含有Na+和Cl-,所以NaCl晶体能导电B. CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质C. BaSO4难溶于水,所以BaSO4是非电解质D. Cl2溶于水能够导电,但Cl2既不是电解质也不是非电解质5. 下列电离方程式中,正确的是( )A. 硫酸钠溶液:Na2SO4 = Na+ + 2SO42-B. 熔融状态的硫酸氢钠:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-C. 硫酸铝溶液:Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-D. 碳酸氢钠溶液:NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- 6. 下列属于电解质的是( )A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 盐酸7. 下列关于物质分类的正确组合是( ) 一元碱一元酸正盐碱性氧化物酸性氧化物AFe2O3BNaOHHClNaClCOCDKOHCaO8. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A. S→H2S B. MnO2→Mn2+ C. SO2→SO32- D. 浓盐酸→Cl29. 关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O,下列说法正确的是( )A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6:1
B. 在反应中HCl只表现出还原性
C. 氧化性:KClO3>Cl2
D. 用双线桥法表示电子得失情况:10. 如图所示a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列的说法正确的是( )A. 图示中 代表的是水合钠离子B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D. 氯化钠在不同状态下均能导电11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、NH4+、C1-、SO42-C.可以与铁反应产生氢气的溶液中:K+、Cl-、SO32-、NO3-D.可以使紫色石蕊试液变红的溶液中:K+、Na+、HCO3-、NO3-12. 下列离子方程式中,正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB.氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.稀硫酸与氢氧化钡反应:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 ↓+ H2O13. Na2SO3与K2Cr2O7以粒子数量比3:1的比例完全反应,已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则还原产物中Cr元素的化合价为( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +414. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1B.在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂不可能是同一种物质C.5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2↑反应中,转移的电子数为5e−D.CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑反应中,Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A. B.C.D.16. 现有已知有下列的几个反应:① Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ② Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O③ 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ④ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+下列有关性质的比较正确的是( )A.氧化性:Cr2O>Cl2>Fe3+ B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2OC.还原性:SO2<Fe2+<Br- D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+第II卷(非选择题 共56分)二、非选择题:本题共5个小题,共56分。17. (14分) 现有下列10种物质:①钠 ②纯醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥KClO3固体 ⑦熔融的NaCl ⑧NaHSO4固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题:(1) 上述物质中能导电的有_________ (填序号,下同);属于电解质的有_________。(2) ⑧属于_______ (填“酸”、“碱”或“盐”),⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为________________。(3) ④和⑨混合发生反应(未配平)KMnO4 + HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O,其中被氧化的离子为_________被还原的离子为 。(4) 写出制备⑩的化学方程式_____________________________________________。18.(14分) 铁是人体含量最多的微量元素,这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应该给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。(1) 以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是 。A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+(2) 工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有 性。下列能实现这种转化的物质是 (填字母)。A.Cl2 B.H2 C.Fe D.CO(3) 工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有 性。(4) 在Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O的反应中,HNO3表现出了 性,每有1个Fe参加反应,被还原的HNO3为 个,转移电子数 个。19.(14分) 材料一:现有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的几种物质组成,为确定其成分,进行如下实验:Ⅰ.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;Ⅱ.向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解,并产生无色气体。据此回答下列问题:(1)原白色固体粉末中一定含有 ,可能含有 ,一定不含有 (填化学式)。 (2)实验I中发生反应的离子方程式为 ,实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 材料二:无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白:(3)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。20.(14分) 下面三个方法都可以用来制氯气:①4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O②KClO3 + 6HCl(浓)=3Cl2↑ + KCl + 3H2O③KMnO4 + HCl(浓)——KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O(未配平)根据以上三个反应,回答下列有关问题:(1)反应②中,氧化产物与还原产物的质量比为_______。(2)若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移的数目之比为_______。(3)请将反应③配平:_______KMnO4+______HCl(浓)=______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O(4)工业废水中的Cr2O有毒,常在酸性条件下用Fe2+做处理剂,将Cr2O转化为Cr3+,其中Fe2+会被转化为Fe3+,反应的离子方程式_______。
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