2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（十五） 氯及其化合物（含答案）

这是一份2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（十五） 氯及其化合物（含答案），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
课时跟踪检测（十五） 氯及其化合物一、选择题1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　 )A．利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒B．84消毒液用于室内环境消毒C．将红热铁制品投入水中淬火D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿2．(2023·阳江模拟)卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是(　 )A．加碘食盐中加入的是碘酸钾B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　 )A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－4．(2023·扬州模拟)实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的的是(　 )A．用甲装置制备Cl2B．用乙装置除去Cl2中混有的少量HClC．用丙装置吸收Cl2D．用丁装置蒸发浓缩NaClO消毒液5．下列叙述中正确的是(　 )A．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色6．(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是(　 )A．Fe3＋与SCN－反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原C．①中现象说明SCN－与Cl－相似，有还原性D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)27．(2022·河北等级考)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是(　 )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2OD．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶18．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ的化学方程式为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是(　 )A．NaClO2的漂白原理与SO2相同B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为3∶4C．反应Ⅱ中H2O2是还原剂D．实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行9．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是(　 )A．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C．氯碱工业可直接得到H2、O2、NaOHD．SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr10．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象②将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述正确的是(　 )A．镁粉会直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应11．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是(　 )A．②中应盛装饱和食盐水B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置二、非选择题12．(2020·全国卷Ⅲ·节选)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。(2)b中采用的加热方式是________。c中化学反应的离子方程式是________________________，采用冰水浴冷却的目的是__________________。(3)d的作用是____________，可选用试剂______(填标号)。A．Na2S　　　　　　　　 B．NaClC．Ca(OH)2   D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到KClO3晶体。 13．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图。某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是________________________________________________________________________。(3)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：__________________________。(4)C装置的作用是__________________________________________________________。(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。①一位同学根据溴的沸点是59 ℃，提出采用________方法从该混合液中分离出溴单质。②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_________________________________________________________________________________________________________________。 14．某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。(1)装二氧化锰的仪器的名称是________。(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性________________________________________________________________________。(3)室温下，将多余的Cl2用100 mL 1.7 mol·L－1的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析检验，测得其pH等于13(不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。①吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为______ mol。②被氧化的氯气的物质的量为________ mol。(4)通二氧化硫和氯气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因：____________________________，其涉及反应的离子方程式为______________________________________。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？________________________________________________________________________。(5)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)____(填字母)。 15．实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图所示。(1)制备KClO3需在70～80 ℃进行，写出制备KClO3的离子方程式：________________________________________________________________________。若有少量MnO2进入装置B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)制备NaClO需在0～5 ℃进行，实验中宜采取的措施是____________。温度过高还会生成NaClO3，当n(NaClO)∶n(NaClO3)＝1∶a时，该反应中n(Cl2)∶n(NaOH)＝________。(3)制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是________________________。(4)KClO3、KCl的溶解度曲线如图所示。反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。               课时跟踪检测（十五） 氯及其化合物一、选择题1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　 )A．利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒B．84消毒液用于室内环境消毒C．将红热铁制品投入水中淬火D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿解析：选D　牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH使用含氟牙膏，会发生反应：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq) Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应。2．(2023·阳江模拟)卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是(　 )A．加碘食盐中加入的是碘酸钾B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银解析：选B　84消毒液的有效成分为NaClO。3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　 )A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析：选B　饱和NaClO溶液的pH＝11，而消毒液的pH＝12，说明消毒液中含有一定浓度的NaOH溶液，B项不合理。4．(2023·扬州模拟)实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的的是(　 )A．用甲装置制备Cl2B．用乙装置除去Cl2中混有的少量HClC．用丙装置吸收Cl2D．用丁装置蒸发浓缩NaClO消毒液解析：选D　蒸发浓缩消毒液需在蒸发皿中进行，D错误。5．下列叙述中正确的是(　 )A．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色解析：选B　还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，下层显橙红色，D项错误。6．(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是(　 )A．Fe3＋与SCN－反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原C．①中现象说明SCN－与Cl－相似，有还原性D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2解析：选B　②中红色褪去的原因是发生2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO，使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，红色消失，故B错误；SCN－与Cl－均可失去电子，具有还原性，故C正确；高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2，故D正确。7．(2022·河北等级考)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是(　 )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2OD．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1解析：选A　由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，C说法正确；根据电子守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D说法正确。8．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ的化学方程式为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是(　 )A．NaClO2的漂白原理与SO2相同B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为3∶4C．反应Ⅱ中H2O2是还原剂D．实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行解析：选C　NaClO2中氯元素的化合价为＋3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白，而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此NaClO2和SO2的漂白原理不相同，A错误；由反应Ⅰ知，氧化产物是Na2SO4和H2SO4，还原产物是ClO2和NaCl，氧化产物和还原产物物质的量比为4∶3，B错误；反应Ⅰ产生的ClO2气体进入反应Ⅱ装置，发生反应2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的－1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2是还原剂，C正确；实验室进行结晶操作通常是在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误。9．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是(　 )A．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C．氯碱工业可直接得到H2、O2、NaOHD．SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr解析：选B　A项中的加入顺序会导致Ba2＋无法除尽，错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2(无水)的方法制取的，B正确；氯碱工业的产品中不含O2，C错误；HBr为强酸，写离子方程式应拆为“H＋＋Br－”，D错误。10．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象②将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述正确的是(　 )A．镁粉会直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：选D　根据实验③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象知：镁粉不会直接与溴水中的溴反应，A错误；根据实验②将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，说明镁粉只与溴水中的部分酸反应，但是溴水的颜色褪去，说明溴单质参与了反应，B错误；根据实验①将镁粉投入冷水中，未见任何现象可知：镁粉与冷水不能发生反应，C错误；根据实验④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去可以知道：镁粉和溴单质的反应需要在水的催化下进行，D正确。11．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是(　 )A．②中应盛装饱和食盐水B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置解析：选A　已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误。二、非选择题12．(2020·全国卷Ⅲ·节选)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。(2)b中采用的加热方式是________。c中化学反应的离子方程式是________________________，采用冰水浴冷却的目的是__________________。(3)d的作用是____________，可选用试剂______(填标号)。A．Na2S　　　　　　　　 B．NaClC．Ca(OH)2   D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到KClO3晶体。解析：(1)由装置图可知，盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，制取的氯气中会混有杂质氯化氢和水蒸气，a中的试剂是饱和食盐水，可以除去杂质氯化氢。(2)b中采用的加热方式是水浴加热。c中氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，为防止生成氯酸钠，该反应需在冰水浴冷却的条件下进行。(3)氯气有毒，能污染空气，反应完剩余的氯气要进行尾气吸收，d的作用是吸收尾气(Cl2)，因为Cl2可和Na2S发生反应Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，故可用Na2S溶液吸收Cl2，A项正确；氯气与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液吸收，B项错误；因Cl2可和Ca(OH)2发生反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故可用Ca(OH)2溶液吸收Cl2，C项正确；氯气与H2SO4不反应，不能用H2SO4吸收，D项错误。(4)冷却结晶后要进行过滤，使晶体和液体分离，过滤得到的晶体要用少量冷水洗涤，防止氯酸钾溶解损失，洗涤后干燥就得到氯酸钾晶体。答案：(1)圆底烧瓶　饱和食盐水(2)水浴加热　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O　避免生成NaClO3(3)吸收尾气(Cl2)　AC(4)过滤　少量(冷)水洗涤13．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图。某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是________________________________________________________________________。(3)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：__________________________。(4)C装置的作用是__________________________________________________________。(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。①一位同学根据溴的沸点是59 ℃，提出采用________方法从该混合液中分离出溴单质。②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)欲使溴离子变成溴单质，则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2。(3)溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2。(5)①根据溴的沸点是59 ℃，采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，②向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是萃取分液。(6)加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色的方法不合理，因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘。答案：(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(2)将溴从蒸馏烧瓶A中吹出(3)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(4)吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气(5)①蒸馏　②萃取分液(6)不合理，氯水可能过量，氧化碘离子生成单质碘14．某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。(1)装二氧化锰的仪器的名称是________。(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性________________________________________________________________________。(3)室温下，将多余的Cl2用100 mL 1.7 mol·L－1的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析检验，测得其pH等于13(不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。①吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为______ mol。②被氧化的氯气的物质的量为________ mol。(4)通二氧化硫和氯气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因：____________________________，其涉及反应的离子方程式为______________________________________。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？________________________________________________________________________。(5)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)____(填字母)。解析：(2)用止水夹夹住A、B之间的橡胶管，打开A装置中分液漏斗的活塞与旋塞，向其中注水。若一段时间后，液面不再下降，说明气密性良好；反之，则气密性差。(3)①反应前NaOH的物质的量为0.1 L×1.7 mol·L－1＝0.17 mol，反应后溶液pH等于13，则反应后氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，故反应后NaOH的物质的量为0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为0.17 mol－0.01 mol＝0.16 mol。②ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1，发生的反应为8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，则反应掉的氯气的物质的量为0.16 mol×＝0.08 mol，其中被氧化的氯气生成ClO－和ClO，物质的量为0.08 mol×＝0.03 mol。(4)①氯气、二氧化硫和水反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸没有漂白性，所以控制SO2和Cl2按物质的量之比1∶1进气，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋。②让氯气或二氧化硫过量可使品红溶液变得越来越浅，所以控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。(5)广口瓶密闭，且导管没有伸入液面下，故a错误；导管没有伸入液面下，且食盐水不能吸收Cl2，故b错误；浓硫酸不能用来吸收SO2、Cl2，故c错误；二氧化硫和氯气都能与氢氧化钠溶液反应，且该装置可防倒吸，所以该装置可用于SO2、Cl2的尾气处理，故d正确。答案：(1)圆底烧瓶(2)用止水夹夹住A、B之间的橡胶管，打开A装置中分液漏斗的活塞与旋塞，向其中注水。若一段时间后，液面不再下降，说明气密性良好；反之，则气密性差(3)①0.16　②0.03(4)①控制SO2和Cl2按物质的量之比1∶1进气SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋②控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等(5)d15．实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图所示。(1)制备KClO3需在70～80 ℃进行，写出制备KClO3的离子方程式：________________________________________________________________________。若有少量MnO2进入装置B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)制备NaClO需在0～5 ℃进行，实验中宜采取的措施是____________。温度过高还会生成NaClO3，当n(NaClO)∶n(NaClO3)＝1∶a时，该反应中n(Cl2)∶n(NaOH)＝________。(3)制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是________________________。(4)KClO3、KCl的溶解度曲线如图所示。反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)当n(NaClO)∶n(NaClO3)＝1∶a时，依据得失电子守恒，(3a＋1)Cl2＋(6a＋2)NaOH===aNaClO3＋NaClO＋(5a＋1)NaCl＋(3a＋1)H2O，该反应中n(Cl2)∶n(NaOH)＝1∶2。(4)由溶解度曲线分析可知，同一温度下KCl溶解度比KClO3大，温度越高溶解度越接近，故从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶、过滤、洗涤。答案：(1)3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O　3MnO2＋KClO3＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O(或Cl2＋4KOH＋MnO2===K2MnO4＋2KCl＋2H2O)　(2)将装置C放在冰水浴中　1∶2　(3)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同　(4)将装置B中的试管放在冰水中冷却，过滤，用少量冰水洗涤晶体2～3次