天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期10月第一次阶段性检测化学试题（Word版含答案）

天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期10月第一次阶段性检测

化学试卷

（共二部分；满分100分）

可能用到的相对原子质量：N：14  H：1

第Ⅰ卷  选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）

1．下列各项与反应热的大小无关的是（    ）

A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少

C．反应物的性质  D．反应热的单位

2．下列说法正确的是（    ）

A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D．伴随能量变化的不一定是化学变化

3．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入（    ）

A．KCl固体 B．Zn粉 C．通入气体 D．晶体

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．密闭容器中的，压缩体积后颜色的变化

B．实验室排饱和食盐水法收集氯气

C．、、HI平衡混合气体压缩体积后颜色的变化

D．工业合成氨时常通入过量的氮气

5．已知一定条件下，有下列反应（相同质量的金刚石、石墨完全反应）

据此判断，下列说法正确的是（    ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

6．已知反应：①101kPa时，；

②稀溶液中，；

结论正确的是（    ）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

7．反应  分两步进行：

①  

② 

反应过程中能量变化如图所示，表示的活化能，下列说法正确的是（    ）

A． B．X是反应的催化剂

C．是反应②的活化能 D．

8．已知：  ，一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入和充分反应放出热量，相关数据如下。下列说法正确的是（    ）

A．反应为可逆，故相同条件下生成时释放的热量大于92kJ

B．a的数值为391

C．的数值为92

D．相同条件下，反应物若为和，放出热量

9．是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（    ）

A．催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变

C．若该反应放热，则降低温度，平衡正向移动，将缩短反应达到平衡的时间

D．、时刻，的浓度分别是、，则时间内，消耗的平均速率为

10．和，和分别为两个恒容容器中平衡体系和的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（    ）

A．、均减小，、均增大 B．、均增大，、均减小

C．减小，增大，、均增大 D．减小，增大，增大，减小

11．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：。此反应达到平衡的标志是（    ）

A．容器内气体平均摩尔质量不变 B．容器内各物质的浓度相等

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

12．下列说法正确的是（    ）

A．放热的熵增反应一定能自发进行

B．相同量的同一物质在不同状态时的熵值：固态>液态>气态

C．平衡常数K越大，则反应进行得越完全，反应速率越快

D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

13．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：；，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（    ）

A．当X表示温度时，Y表示NO的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示的物质的量时，Y表示的物质的量

14．已知煤炭的燃烧热为，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧得更旺，因此该同学得出结论：煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭在燃烧时放出更多的热量。下列有关说法正确的是（    ）

A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为 

B．表示CO燃烧热的热化学方程式为  

C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体

D．因，故该同学的结论是对的

15．下列说法中正确的是（    ）

A．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因，是提高了反应物分子的运动速率

D．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

16．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是（    ）

A．传统合成氨法，新型合成方法

B．新型催化剂提高了和的转化率

C．新型合成氨方法不需高温，符合节能减排的生产理念

D．两种方法的化学平衡常数相同

17．高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A．恒温恒压时充入惰性气体，浓度一定不变

B．该反应的焓变为正值

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为

18．下列各表述与示意图一致的是（    ）

          ①                 ②                 ③               ④

A．图①表示合成氨反应：；，在不同温度和不同压强下，氨气的物质的量随时间的变化

B．图②表示反应  ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示酸性溶液与过量的（草酸）溶液混合时，随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应；，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

第Ⅱ卷  非选择题（共46分）

19．（1）已知：、燃烧热分别为、，和的混合气体（标准状况下）完全燃烧生成和液态水时放出3695kJ的热量，则混合气体中和的物质的量之比是__________。（整数比）

（2）某些共价键的键能数据如下表（单位：）：

把分解为气态原子时，需要__________（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是__________；

（3）发射火箭时用气态肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：______________________________。

20．（一）、（1）如图是和反应生成和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则__________（填“增大、减小、不变”，下同），__________。

若完全反应，则__________。

（2）甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：

① 

② 

③ 

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________________。

（二）、已知稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是__________、__________。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________。

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值__________；（“偏大”“偏小”或“无影响”）。

21．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：，10s末平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为。计算：

（1）平衡时，L和M的转化率比值为__________。

（2）前10s内用M表示的化学反应速率为__________。

（3）化学方程式中x值为__________。

（4）在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）平衡时压强与初始压强之比为__________（整数比）。

22．在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

（1）判断反应达到平衡状态的依据是__________

A．生成的速率与消耗CO的速率相等

B．、CO、的浓度都不再发生变化

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．混合气体的密度不变

（2）表中数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①由表中数据判断该反应的__________0（填“>”、“=”或“<”）；

②某温度下，将1molCO和充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________℃。

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a．增加浓度 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度

d．升温 e．加入惰性气体 f．降温

（4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示，在、时改变了一种条件，且不是浓度改变，则改变的条件为__________，__________。

天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期10月第一次阶段性检测

化学答案

选择题每题3分，共54分

1．D 2．D 3．C 4．C

5．A 6．A 7．A 8．B

9．D 10．C 11．A 12．A

13．B 14．C 15．D 16．C

17．B 18．A

二卷共46分

19．（共8分）

（1）1：3（2分）

（2）吸收（1分）  （1分）

（3）  （4分）

20．（共12分）

（一）（1）减小（1分）  不变（1分）  （1分）

（2）  （3分）

（二）（1）硬纸板或盖板（1分）  玻璃搅拌器（1分）

（2）减少实验过程中的热量损失（2分）

（3）偏小（2分）

21．（共10分，每空两分）

（1）1

（2）

（3）1

（4）不变

（5）21：25

22．（16分，每空2分，多选题时，有错选不得分）

（1）BC

（2）①<  ②80%  250

（3）af

（4）升温，加入催化剂

（5）BD