2023辽宁省名校联盟高二10月份联合考试化学试题含答案

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辽宁省名校联盟2023年高二10月份联合考试

化学

命题人：辽宁名校联盟试题研发中心  审题人：辽宁名校联盟试题研发中心

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，馆藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土的文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列文物的主要材质属于金属材料的是（    ）

2．下列化学用语书写正确的是（    ）

A．质子数为8、中子数为10的氧核素：

B．羟基的电子式：

C．乙烯的空间填充模型：

D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：

3．一定条件下，向一带活塞、有铁触媒的密闭容器中充入和，发生反应：  ，下列说法正确的是（    ）

A．该反应的逆方向低温易自发进行

B．若容器绝热，则化学反应速率会越来越快

C．保持温度不变，达到平衡后，充入，的转化率将减小

D．不变，则该可逆反应已达到平衡状态

4．一种制备抗凝剂的原料M的结构简式如图。下列关于M的说法正确的是（    ）

A．分子式为  B．含有两种官能团

C．一氯代物有2种（不考虑立体异构） D．所有碳原子可能共平面

5．某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如下装置，现向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，灯泡最亮的是（    ）

A．溶液 B．的氨水

C．溶液 D．的溶液

6．下列对生产、生活中事实的解释正确的是（    ）

7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）

A．无色溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．加入粉末的溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

8．反应  经过以下两步基元反应完成，反应过程中的能量变化如图所示。

第I步： 

第II步： 

下列说法错误的是（    ）

A．

B．断裂化学键需要吸收能量，故

C．第I步为决速反应

D．断裂中化学键吸收的能量大于断裂和中化学键吸收的总能量

9．常温下，的盐酸与溶液混合（忽略混合过程中溶液体积的变化），所得混合溶液的，则等于（    ）

A．11：9 B．9：11 C．3：2 D．2：3

10．某科研机构研发的“NO-空气燃料电池”的工作原理如图所示（质子交换膜只允许溶液中的通过）。下列叙述正确的是（    ）

A．a电极为负极

B．电池工作时透过质子交换膜从右向左移动

C．b的电极反应式为

D．当外电路中通过0.2mol电子时，a电极处消耗

11．常温下，浓度均为、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，该过程中pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．MOH的电离程度：c点大于d点

B．ROH溶液由a点到b点时，变大

C．时，MOH和ROH溶液中，

D．时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的的比值是1：10

12．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到实验目的的是（    ）

13．对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：

B．A、B、C、D、E各点对应的状态中，的是D

C．维持不变，E→A所需时间为，维持不变，D→C所需时间为，则

D．欲使C状态到达A状态，从理论上，可将降压至

14．无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用和反应制备，同时生成光气，实验装置（夹持装置已省略）如图所示。

查阅资料：光气有毒，遇水发生水解。

下列说法错误的是（    ）

A．装置I中长玻璃管可平衡压强，便于观察装置是否出现堵塞

B．装置II的烧杯中盛放热水的目的是使汽化

C．装置III中发生反应的化学方程式为

D．装置V和装置VI可替换为

15．联合和制取时，发生的主要反应如下：

①  ；

②  。

将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得随温度的变化如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A．随着温度的升高，温度对反应②速率的影响大于对反应①速率的影响

B．由①②可知， 

C．其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小

D．其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质：

①NaOH溶液  ②浓硫酸  ③氨水  ④冰醋酸  ⑤  ⑥  ⑦冰  ⑧石墨  ⑨蔗糖

回答下列问题：

（1）以上物质中属于弱电解质的有________（填序号，下同），属于非电解质的有________。

（2）将②与⑨混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味。该过程体现物质②的性质有________。

（3）室温下，向③中不断加水，随着加水量的增加而减小的是________（填字母）。

a． b． c． d．

（4）室温下，用①滴定④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。

①醋酸的电离常数________（已知：）。

②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为________。

17．（14分）某课外活动小组用如下实验装置制备氨气并探究氨气的性质（部分夹持装置已略去）。

回答下列问题：

（1）仪器X的名称是________，干燥剂应选择________（填名称）。

（2）装置A中反应的化学方程式为________。

（3）装置C、D中的现象分别是________、________，该现象说明________。

（4）挤压装置E中的胶头滴管，观察到的现象为________。

（5）装置F的作用为________。

（6）为验证氨气极易溶于水，设计实验装置如图所示，引发喷泉的操作为________。

18．（14分）常温下，部分酸的电离常数如表所示。

（1）pH相同的三种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为________。

（2）若HCN的起始浓度为，平衡时约为________，使此溶液中HCN的电离程度增大且也增大的方法是________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和的体积分别为aL、bL，则a________b（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为________。

（5）25℃时，将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的________醋酸溶液中水电离出来的。

19．（14分）硫化氢对黏膜有强烈的刺激作用，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除硫化氢对于保护环境有着现实而重要的意义。甲烷与硫化氢催化重整制取氢气是脱除硫化氢的一种重要方法，主要反应为  。

已知：i．  ；

ii．  。

回答下列问题：

（1）________，该反应的活化能：________（填“>”“<”或“=”）。

（2）在恒温恒压条件下，下列能说明催化重整反应达到平衡状态的是________（填字母）。

A．气体的密度不再变化

B．

C．

D．断裂4个键，同时断裂2个键

（3）向容积为2L的密闭容器中充入和，发生反应：，的平衡转化率与温度（T）的关系如图所示。

①温度升高，的平衡转化率增大的原因为________。

②1500℃时，欲提高的平衡转化率，可以采取的措施是________（填字母）。

A．充入  B．再充入一定量

C．再充入一定量 D．使用更高效的催化剂

③1500℃时，该反应的平衡常数________（保留三位有效数字）。

（4）向恒容密闭容器中充入（，2，3）的，只发生反应i，测得的平衡体积分数随温度的变化如图所示，则________（填“1”“2”或“3”）mol。

参考答案及解析

一、选择题

1．A

【解析】新石器时代红山文化玉猪龙是玉石器，属于无机非金属材料，B项错误；元青花松竹梅纹八棱罐是陶瓷器，属于无机非金属材料，C项错误；辽“叠胜”琥珀小佩盒是木质器，属于有机材料，D项错误。

2．B

【解析】质子数为8，中子数为10的氧核素为，A项错误；为乙烯的球棍模型，C项错误；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，D项错误。

3．C

【解析】该反应逆反应为吸热、气体体积增大的反应，，，高温时自发进行，A项错误；该反应为放热反应，若容器绝热，则化学反应速率会先增大后减小，B项错误；保持温度不变，达到平衡后，充入，密闭容器带有活塞，则容器体积变大，容器内各气体浓度变小，平衡逆向移动，的转化率变小，C项正确；起始加入，反应中，故始终等于2：1，不能判定可逆反应达到平衡，D项错误。

4．C

【解析】分子式为，A项错误；分子中只含有酯基一种官能团，B项错误；M的一氯代物有2种（不考虑立体异构），C项正确；分子中两个甲基碳不在同一平面，D项错误。

5．C

【解析】溶液的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强，故选C项。

6．D

【解析】常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，A项错误；给、平衡混合气加压后，平衡向生成的方向移动，颜色加深是因为容器体积减小使得的浓度增大，B项错误；催化剂不能提高反应物的平衡转化率，C项错误；NaOH为强电解质，将NaOH溶液由25℃加热至100℃，不变，由于水的离子积常数增大，增大，pH减小，D项正确。

7．B

【解析】显橙色，A项错误；的溶液显酸性，各离子可以共存，B项正确；加入粉末的溶液既显碱性，又有强氧化性，与不共存，在强氧化性溶液中不共存，C项错误；由水电离出的的溶液既可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中不能大量共存，在酸性溶液中不能大量共存，D项错误。

8．B

【解析】根据盖斯定律，两个基元反应相加得总反应，，A项正确；I中HI断键吸收能量，成键放出能量，所以要比较吸收能量和放出能量的相对多少，B项错误；反应的快慢由活化能高的慢反应决定，故总反应的速率由反应I决定，C项正确；反应  ，说明断裂中化学键吸收的能量大于断裂和中化学键吸收的总能量，D项正确。

9．A

【解析】混合溶液的，显酸性，即溶液中，，解得。故选A项。

10．C

【解析】NO在电极b处反应生成，发生氧化反应，b为负极，电极反应式为，故a电极为电池正极，A项错误，C项正确；原电池中向正极移动，故电池工作时透过质子交换膜从左向右移动，B项错误；未给出气体所处状态，不能计算氧气的体积，D项错误。

11．D

【解析】由图示可以看出MOH为强碱，强电解质中不存在电离平衡，所以c点与d点电离程度相同，A项错误；ROH溶液由a点到b点时，可变式为，而这个数值仅与温度有关，B项错误；MOH和ROH溶液中，电荷守恒为，，因为两个溶液中相同，所以，C项错误；碱性，当时，MOH和ROH两种溶液中对应的pH分别为11、10，而这里的就是水电离产生的，故水电离产生的的比值是1：10，D项正确。

12．D

【解析】中和反应反应热的测定要尽量避免热量损失，该装置没有隔热措施，A项错误；挥发的乙酸也会和硅酸钠反应生成硅酸，使得溶液变浑浊，无法判断碳酸与硅酸的酸性，B项错误；温度计水银球不能伸到液面以下，C项错误；测定锌与稀硫酸反应速率，可以通过测定一定时间内收集氢气的体积来测定其反应速率，D项正确。

13．A

【解析】增大压强，反应速率增大，D点压强大于A点压强，所以，A项错误；处于曲线上的状态为平衡状态，E点的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应应向生成的方向进行，此时，D点的物质的量多于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向进行，此时，B项正确；压强越大，反应速率越快，达到平衡状态时用的时间越少，，故，C项正确；无限缓慢降压至，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，故平衡正向移动，的体积分数逐渐增加，D项正确。

14．D

【解析】光气遇水发生反应，碱石灰中无水，不能吸收光气，D项错误。

15．C

【解析】随着温度的升高，的值逐渐减小，说明升高温度，反应②速率加快的程度大于反应①速率加快的程度，A项正确；根据盖斯定律，反应①—反应②可得，，B项正确；其他条件不变时升高温度，反应①的正、逆反应速率均增大，C项错误；其他条件不变时，增大原料中的浓度，转化率增大，根据反应①可知，可以提高产物中的值，D项正确。

二、非选择题

16．（13分）（1）④⑦（2分，选错不得分，漏选1个扣1分）

⑤⑨（2分，选错不得分，漏选1个扣1分）

（2）脱水性、吸水性、氧化性（2分，不写吸水性不扣分）

（3）ac（2分，选错不得分，漏选1个扣1分）

（4）①（3分，写给1分）

②（2分）

【解析】（1）不能完全电离的电解质是弱电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

（2）将蔗糖和浓硫酸混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味，体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性。

（3）氨水溶液加水稀释，的电离平衡正向移动，但由于溶液体积增大，故减小，a项正确；温度不变，不变，b项错误；氨水电离产生的和始终相等，但稀释过程中水的电离程度增大，故减小，c项正确；，稀释后变小，故比值增大，d项错误。

（4）①起点，即溶液中，，代入。

②a、b、c三点溶液中，水的电离程度：。

17．（14分）（1）球形干燥管（1分，写干燥管也给分）  碱石灰（1分）

（2）（2分）

（3）无现象（1分）  湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分）  为非电解质，遇水生成的为电解质，电离产生显碱性（2分，合理答案即可）

（4）产生白烟（2分，答白雾不给分）

（5）吸收未反应的，并防止倒吸（2分，吸收1分，防止倒吸1分）

（6）打开弹簧夹，挤压胶头滴管（2分，答案合理即可）

【解析】装置A中加热氯化铵和氢氧化钙固体生成氨气，经碱石灰干燥氨气，氨气溶于水得到氨水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，装置E中氨气和HCl反应生成氯化铵固体，装置F吸收氨气，且防倒吸。

（1）氨气为碱性气体，可选择碱石灰作干燥剂。

（4）氨气可以与挥发出的HCl反应生成白烟。

（6）打开弹簧夹，让烧瓶与烧杯连通，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶溶解氨气，由于氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入烧瓶中形成喷泉现象。

18．（14分）（1）（2分）

（2）（2分）  适当升高温度（2分，答案合理即可）

（3）小于（2分）

（4）（2分）

（5）大于（2分）  大于（2分）

【解析】（1）由电离常数的大小可知酸性强弱为，等浓度的三种酸的溶液中的大小为，所以相同的三种酸的浓度从大到小为。

（2），升高温度能促进HCN电离，使增大。

（3）HF是弱酸，pH相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小：，所以中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸的体积小。

（4）NaCN溶液中通入少量，由于酸性，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：。

（5）pH相同的一元酸分别加水稀释相同的倍数，pH变化较大的酸，其酸性较强，根据图知，酸性：HX大于醋酸，HX的电离平衡常数大于醋酸；酸抑制水电离，酸中越大，水的电离程度越小，：醋酸大于HX，所以稀释后，HX溶液中水电离出来的大于醋酸溶液中水电离出来的。

19．（14分）（1）+234（2分，不写“+”不扣分）  >（2分）

（2）AD（2分，选错不得分，漏选1个扣1分）

（3）①该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大（2分）

②C（2分，多选、错选不得分）

③6.55（2分，有效数字保留错误不得分）

（4）1（2分）

【解析】（1）根据盖斯定律，，由于该反应是吸热反应，故正反应的活化能大于逆反应的活化能。

（2）判断可逆反应达到平衡状态的标志有两点：正逆反应速率相等和变量不变，故选AD项。

（3）②温度和容积恒定的条件下，充入，平衡不移动，的平衡转化率不变，A项错误；再充入一定量，的平衡转化率减小，B项错误；再充入一定量，的平衡转化率增大，C项正确；使用更高效催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，的平衡转化率不变，D项错误。

③由图像可知，1500℃时的平衡转化率为80%，列三行式：

：0.1       0.2               0        0

：0.08      0.16             0.08      0.32

：0.02      0.04             0.08      0.32

平衡时，，，，，。

（4）的反应物只有一种，恒容条件下增加反应物的物质的量相当于加压，的平衡体积分数增大，由图像可知，相同温度下，对应的曲线平衡时的体积分数最小，故。

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