福建省福州市福清市西山学校高中部2023-2024学年高三上学期9月月考化学试卷（Word版含答案）

参考答案：

1．A

【详解】A．朱砂的主要成分是HgS，选项A错误；

B．文中的“气”具有催熟水果的作用，应为乙烯，乙烯属于烃类，选项B正确；

C．酿酒是采用富含糖类的谷物经缓慢氧化生成乙醇的过程，选项C正确；

D．一分子麦芽糖水解得到两分子葡萄糖，选项D正确；

答案选A。

2．B

【详解】A．Pb3O4属于氧化物，A正确；

B．Pb3O4中铅的化合价是+2和+4，+4价铅可以将盐酸氧化为氯气，所以与盐酸反应生成的不只有PbCl2和水，B错误；

C．制胡粉过程中铅的化合价发生了改变，发生了氧化还原反应，C正确；

D．密陀僧(PbO)与一氧化碳高温加热，一氧化碳作还原剂可以制得铅，D正确；

故选B。

3．D

【详解】A．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故A错误；

B．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气，物质的量都是1mol，含原子数分别为4NA和2NA，故B错误；

C．5.6gFe物质的量为：，在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为NA，故C错误；

D．在0℃、1.01×105Pa下，22g CO2和16g O2混合后的体积约为()×22.4L/mol=22.4L，故D正确；

故选：D。

4．C

【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误；

B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；

C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；

D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；

故选C。

5．C

【详解】A．离子方程式配平后为，由此可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，A正确；

B．高铁酸钾中铁显＋6价，B正确；

C．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeO，C错误；

D．K2FeO4处理水时，因具有强氧化性能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，D正确。

故选C。

6．A

【分析】根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。

【详解】A．该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；

B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；

C．据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；

D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；

答案选A。

7．C

【分析】向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，说明含有氢离子；生成沉淀后部分溶解，说明含有铝离子、镁离子；不确定是否含有铵根离子、硝酸根离子；

【详解】A．由分析可知，a点溶液含有氢离子，和碳酸根离子不共存，A错误；

B．b点氢离子完全反应，生成了沉淀，Fe3+不能共存，B错误；

C．c点氢离子、铝离子、镁离子均恰好反应，溶液呈碱性，硝酸根离子不会和碘离子发生氧化还原反应，可以共存，C正确；

D．d点氢氧化钠过量，和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不共存，D错误；

故选C。

8．A

【详解】A．碱性锌锰电池的负极反应：，A错误；

B．次氯酸钙中通入足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为，B正确；

C．碘可以和碘离子反应，故能增大溶解度，反应的离子方程式为，C正确；

D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合，反应生成硫酸钡和水和硫酸铵，：，D正确；

故选A。

9．C

【详解】A．左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5， ，A错误；

B．由方程形式知，  ，B错误；

C．由题图知，经过步骤Ⅰ后，中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确；

D．由方程式知，消耗同时生成，转移，数目为，D错误；

故选C。

10．C

【详解】A．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，反应一段时间后将溶液环境调为碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀，才能说明蔗糖未发生水解，A错误；

B．氯离子可与酸性高锰酸钾反应，会干扰二价铁检验，B错误；

C．溴单质可与碳碳双键发生加成反应，褪色则含有不饱和烃，C正确；

D．钠会与乙醇反应产生氢气，钠与水反应也会产生氢气，D错误；

故选C。

11．(1)0.032

(2)     2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋     3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(3)0.1mol·L-1

(4)     NaAlO2     CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓

(5)     3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO     0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023

【详解】（1）生成等物质的量的I2和KIO3，根据原子守恒，2n(I2)＋n(KIO3)=300×10-3L×0.2mol·L-1=0.06mol，即n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，KMnO4中Mn由＋7价→＋2价，根据得失电子数目守恒，0.02mol×2×1＋0.02mol×6=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=0.032mol；故答案为0.032mol；

（2）根据现象，先变为浅绿色，浅绿色应为Fe3＋被还原成Fe2＋，Fe3＋和发生氧化还原反应，即离子方程式为2Fe3＋＋＋H2O=2Fe2＋＋＋2H＋；NO(H＋)具有强氧化性，根据实验现象，又变为棕黄色， (H＋)能将Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原为NO，发生的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；故答案为2Fe3＋＋＋H2O=2Fe2＋＋＋2H＋；3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

（3）Fe2＋的还原性强于Br-，氯气先氧化Fe2＋，剩余的Cl2再氧化Br-，令FeBr2物质的量浓度为amol·L-1，根据得失电子数目守恒，1L×amol·L-1×1＋1L×amol·L-1×2×0.5×1=，解得a=0.1；故答案为0.1 mol·L-1；

（4）Al能与NaOH溶液反应，其反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Al2O3为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，溶液中的溶质的化学式为NaAlO2，通入过量CO2，发生离子方程式为CO2＋＋2H2O= ＋Al(OH)3↓；故答案为NaAlO2；CO2＋＋2H2O=＋Al(OH)3↓；

（5）三氟化氮在潮湿空气与水蒸气发生氧化还原反应，其产物是HF、NO、HNO3，得出NF3＋H2O→HF＋NO＋HNO3，利用化合价升降进行配平，即反应方程式为3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；生成1molHNO3时转移电子物质的量为2mol，则生成0.2molHNO3时，转移电子物质的量为0.4mol；故答案为3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023。

12．(1)8.3

(2)AC

(3)

(4)5

(5)探究硫酸的浓度对氧化速率的影响

(6)含的溶液中加入也能产生黄色沉淀

(7)向(过量)溶液中加入(少量)，溶液，再向其中加入溶液，溶液变红，即可证明该反应为可逆反应

【详解】（1）配制500mL0.1mol/L的KI溶液，需要KI的质量为0.5L×0.1mol/L×166g/mol=8.3g。

（2）A．称量KI固体时，KI固体应该在左盘，砝码在右盘，A错误；

B．用烧杯溶解KI固体，然后将溶液通过玻璃棒引流入容量瓶中，B正确；

C．滴定时，视线应该与凹液面最低处相平，C错误；

D．滴定完成后盖紧容量瓶瓶盖然后摇匀，D正确；

故答案选AC。

（3）酸性条件下，KI能被空气中的氧气氧化，生成I2和水，离子方程式为。

（4）实验1、2探究温度对氧化速率的影响，则除了温度外其他因素应该相同，a=5mL。

（5）实验3和实验1中，硫酸浓度不同，探究的是硫酸的浓度对氧化速率的影响。

（6）若该反应不是可逆反应，i试管中I2溶液中存在碘离子，加入硝酸银也会出现黄色沉淀，因此不能因为试管i中出现黄色沉淀就判断反应是可逆反应。

（7）要证明该反应为可逆反应，只需要在KI过量的情况下检验反应后的溶液中是否存在铁离子即可，具体实验方案为向(过量)溶液中加入(少量)溶液，再向其中加入溶液，溶液变红，即可证明该反应为可逆反应。

13．(1)氯化汞—重铬酸钾滴定法使用了重金属汞，汞为有毒元素溶液产生污染

(2)     矿石粉碎     适当升高温度

(3)         

(4)     Fe2+     检验铁离子完全被转化为亚铁离子

(5)     重铬酸钾能氧化二苯胺磺酸钠     39.20%

【分析】铁矿石酸浸后，加入适量SnCl2溶液还原三价铁为二价铁，加入Na2WO4、TiCl3进一步还原，然后加入重铬酸钾溶液除去过量的钨后，再使用重铬酸钾滴定亚铁离子滴定铁元素含量；铁矿石酸浸后，也可以使用过量的SnCl2溶液还原三价铁为二价铁，再加入HgCl2除去过量的SnCl2后，使用重铬酸钾滴定亚铁离子滴定铁元素含量；

【详解】（1）目前三氯化钛—重铬酸钾滴定法使用率更高，其主要原因为氯化汞—重铬酸钾滴定法使用了重金属汞，汞为有毒元素溶液产生污染；

（2）提高“酸浸”速率可采取的措施是矿石粉碎、适当升高温度、适当增加盐酸浓度等；

（3）Sn在溶液中的主要存在形式为和；“还原”过程中加入SnCl2溶液将铁离子还原为亚铁离子，同时生成，反应为；氯化汞为弱电解质，具备一定氧化性，“氧化除锡”过程中能将二价Sn氧化为四价Sn，同时生成Hg2Cl2沉淀，离子反应方程式为；

（4）已知：氧化性顺序：，五价钨溶液为蓝色；“还原”后溶液呈现蓝色，说明钨以五价形式存在，则此时铁离子已经完全转化为亚铁离子，故则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为Fe2+，的作用为检验铁离子完全被转化为亚铁离子；

（5）①重铬酸钾具有强氧化性，能氧化二苯胺磺酸钠，二苯胺磺酸钠多了几滴可能会导致标准液用量增加；

②四组数据第4次误差较大舍弃，标准液平均用量为35.00mL，重铬酸钾滴定过程中铁化合价由+2变为+3，铬化合价由+6变为+3，由电子守恒可知，则该铁矿石中铁的质量分数为。

14．(1)     洗涤铁屑表面油污     硫酸亚铁溶液中加少量铁粉

(2)     三口烧瓶     起到搅拌作用，使草酸铵和硫酸亚铁溶液充分混合     取最后一次洗涤液，加足量盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含硫酸根离子，则草酸亚铁晶体已洗涤干净    

(3)     KSCN溶液     不变红    

【详解】（1）热的纯碱溶液可以去油污，废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是洗涤铁屑表面油污；Fe3+能被Fe还原为Fe2+，为了防止硫酸亚铁变质，制备过程中应采取的措施是在硫酸亚铁溶液中加少量铁粉；

（2）①根据装置图，仪器X的名称为三口烧瓶。

②实验过程中不断通入N2，根据图示，通入氮气可以起到搅拌作用，使草酸铵和硫酸亚铁溶液充分混合，加快反应速率。

③取最后一次洗涤液，加足量盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含硫酸根离子，则草酸亚铁晶体已洗涤干净；草酸铵、硫酸亚铁反应生成草酸亚铁晶体、硫酸铵，反应的离子方程式为。

（3）①Fe3+遇KSCN溶液变红，步骤Ⅱ中检验溶液不含Fe3+的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有KSCN溶液的试管中，若溶液不变红，则说明溶液不含Fe3+。

②根据步骤Ⅰ，Fe2+、 共消耗高锰酸钾的物质的量为，根据步骤Ⅱ，Fe2+消耗高锰酸钾的物质的量为，则消耗高锰酸钾的物质的量为，根据，可知的物质的量为，根据守恒FeC2O4·2H2O的物质的量为，产品中FeC2O4·2H2O的质量分数为。

15．(1)     碱     氧化物

(2)     不溶于     因为摩擦剂是通过牙刷的运动摩擦以清洁牙齿，所以均不溶于水

(3)     盐     2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O

【详解】（1）氢氧化铝属于碱，二氧化硅为氧化物。

（2）上述三种摩擦剂都不溶于水，因为摩擦剂是通过牙刷的运动摩擦以清洁牙齿，所以均不溶于水。

（3）酸性氧化物和碱反应生成盐和水，Na2SiO3属于盐，SO2也是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。