四川省宜宾市叙州区第一中学2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

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叙州区一中高2022级高二上期第一学月考试
化学试题
注意事项：满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量有：H：1　C：12　O：16　S：32　Cu：64
第一部分　选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列反应属于吸热反应的是
A. 高温时碳与的反应
B. 高温时与的反应
C. 加热时铁粉与硫粉的反应
D. 铝粉与稀硫酸的反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳与在高温下反应产生CO，该反应为吸热反应，A符合题意；
B．与在高温下反应产生Al2O3、Fe，该反应为放热反应，B不符合题意；
C．与S在加热条件下反应生成，该反应为放热反应，C不符合题意；
D．与稀硫酸发生置换反应产生硫酸铝和氢气，该反应为放热反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
2. 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是
A. 2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B. 2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C. SO2(g)＋ O2(g) =SO3(g)　ΔH=＋98.3 kJ·mol-1
D. SO2(g)＋ O2(g)=SO3(g)　ΔH=＋196.6 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【分析】2mol SO2、1mol O2充入恒容容器中，达平衡时，反应了的SO2的物质的量为1mol，放出热量98.3kJ，则每反应1molSO2，放出98.3kJ的热量，故热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H=-196.6 kJ•mol-1或SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g)，△H=-98.3 kJ•mol-1，由此判断各选项热化学方程式正误。
【详解】A．选项中的热化学方程式符合题意，A正确；
B．热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，B错误；
C．该反应为放热反应，C错误；
D．该反应为放热反应，D错误；
3. 太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是(　　)

A. Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂
B. 该过程对于降低环境中CO2的含量无影响
C. 利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化
D. 该过程需要不断补充Zn才能持续进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示转化信息可知，Zn与H2O或者CO2反应时均生成ZnO，元素化合价升高，作还原剂，故A错误；
B．Zn与CO2反应可消耗CO2，因此利用该过程可以降低环境中CO2的含量，故B错误；
C．根据图中信息，反应生成氢气，因此利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化，故C正确；
D．根据图中信息，Zn可循环利用，则该过程不需要补充Zn就能持续进行，故D错误；
综上所述，答案为C。
4. 肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
共价键
N－H
N－N
O=O
O－H
键能/(kJ/mol)
391
161
498
463
热化学方程式
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-570kJ·mol-1
则2N(g)=N2(g)的ΔH为
A. +1882kJ·mol-1 B. -941kJ·mol-1 C. -483kJ·mol-1 D. -1882kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。
【详解】设氮氮三键的键能为X，根据方程式可知4×391+161+498-X-4×463＝-570，解得X＝941，成键放热，放热焓变为负值，则2N(g)=N2(g)的ΔH=-941kJ·mol-1，答案选B。
5. 可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A. v(A)= 0.15mol/( L·min) B. v(B)= 0.5 mol/( L·min)
C. v(C)= 0.4 mol/( L·min) D. v(D)= 0.01 mol/( L·s)
【答案】D
【解析】
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快。
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
显然D中比值最大，故反应速率最快，故选D。
6. 在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是
A. 珊瑚形成反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq)⇌ CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq)
B. 与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一
C. 与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成
D. 大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．珊瑚的主要成分是CaCO3，珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq)⇌ CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq)，A正确；
B．与温带海域相比，热带海域水温较高能加快CO2的挥发，促使上述平衡正向移动，故温度较高是利于形成珊瑚的原因之一，B正确；
C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，消耗的CO2增大，导致CO2浓度减小，平衡正向移动，故更有利于珊瑚形成，C正确；
D．由于CO2+H2OH2CO3H++，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO2浓度增大，而不是CO浓度增大，CO2浓度增大，珊瑚形成的平衡逆向移动，则不利于珊瑚形成，D错误；
故答案为D。
7. 下列各组物质中，属于同分异构体的是
A. CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 B. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2
C. CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3 D. CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH2
【答案】B
【解析】
【详解】同分异构体：分子式相同，结构不同化合物之间互称；
A．分子式不同，故不是同分异构体，故A错误；
B．前者分子式为C2H5NO2，后者分子式：C2H5NO2，分子式相同，而结构不同，故互为同分异构体，故B正确；
C．前者分子式：C3H6O2，后者分子式：C4H8O2，不是同分异构体，故C错误；
D．前者分子式：C3H6，后者分子式：C4H6，不是同分异构体，故D错误。
故答案选B。
8. 已知断开1 molCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A. 断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ能量
B. 生成1 mol H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量
C. 1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量
D. H2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl(g)放出185kJ能量
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂化学键需要吸收热量，形成化学键则放出热量，据此解答。
【详解】A．由图可知，生成2molHCl(g)中的H-Cl键放出864 kJ的能量，所以断开2 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收864 kJ的能量，则断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ的能量，故A正确；
B．由图可知，断开1 molCl2(g)中Cl-Cl键和断开1 mol H2(g)中的H-H键总共吸收679kJ能量，则断开1 mol H2(g)中的H-H键需要吸收能量为679kJ-243kJ=436 kJ，则生成1 mol H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量，故B正确；
C．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．由图可知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =679 kJ/mol-864 kJ/mol=-185 kJ/mol，则生成1molHCl(g)放出92.5kJ能量，故D错误；
答案选D。
9. 下列解释事实的方程式不准确的是
A. 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，A正确；
B、碳酸钠溶液中因CO32-发生水解反应CO32-+H2OHCO3-+OH-使其溶液呈碱性，B正确；
C、钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe-2e-=Fe2＋，C错误；
D、长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，D正确；
故选C。

10. 科学家研究发现，在催化剂作用下，合成氨及氨的催化氧化反应的转化过程如下图所示：

下列说法正确的是
A. 催化剂a能提高合成氨反应的反应速率和平衡转化率
B. 催化剂a表面氮的吸附分解所需活化能高，是控制反应速率的关键步骤
C. 催化剂b表面反应生成NO时没有电子转移
D. 两个反应的原子利用率均为100％
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能从而加快反应速率，但对平衡移动不产生影响，故不能改变平衡转化率，A错误；
B．由于N2中为N≡N，键能大，断键时需要吸收较多的能量，故催化剂a表面氮的吸附分解所需活化能高，反应速率慢，是整个过程的控速步骤，B正确；
C．催化剂b表面O原子结合NH3中N原子生成NO，O原子化合价改变，故该过程伴随电子转移，C错误；
D．氨催化氧化时，除了生成NO，同时生成H2O，故原子利用率不是100%，D错误；
故答案选B。
11. 化学是一门中心学科，是人类进步的关键。下列说法正确的是
A. 我国古代四大发明中有三项与化学反应密切相关
B. 为防止蛋白质变性，疫苗应在冷冻条件下贮存
C. 侯德榜制碱法的工艺包括制碱和制氯化铵两个过程
D. 生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．我国古代四大发明分别为指南针、造纸术、活字印刷、火药，其中只有造纸术和火药两项与化学反应密切相关，故A错误；
B．有的疫苗冷冻后会使肽链断裂，影响疫苗效果，温度过高也会使蛋白质变性，所以在储存和运输过程中，要求疫苗保存在一定温度条件下，故B错误；
C．侯氏制碱法的工艺是由制碱和制氯化铵两个过程组成的，制碱过程是使食盐水与氨气和二氧化碳反应，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠经过滤、煅烧制得纯碱，所得滤液(主要含氯化钠和氯化铵)用于制备氯化铵；制备氯化铵的过程是使滤液吸收氨气、降温并向其中加入食盐粉，使氯化铵逐步从滤液中结晶析出，再经过滤、干燥制得氯化铵产品，故C正确；
D．聚丙烯的结构简式为，故D错误；
答案为C。
12. 某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：
实验
操作
现象
Ⅰ
、30%溶液混合
10h后，铜片表面附着黑色固体
Ⅱ
、30%溶液、氨水混合
立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁
Ⅲ
、30%溶液、氨水和固体混合
立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮
下列说法错误的是
A. Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成
B. Ⅱ中可能发生的反应为
C. 增大，的氧化性增强
D. 增大有利于的生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ⅰ中将和30%溶液混合，铜片表面附着黑色固体CuO，说明与可以缓慢反应，可能生成，故A正确；
B．Ⅱ中将、30%溶液、氨水混合，溶液变为浅蓝色可能生成，根据电荷守恒和得失电子守恒配平离子方程式为：，故B正确；
C．Ⅲ中加入氨水后还加入了NH4Cl固体，抑制了一水合氨电离，则pH: Ⅲ