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浙江省绍兴市稽山中学2022-2023学年高一化学下学期期中检测试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省绍兴市稽山中学2022-2023学年高一化学下学期期中检测试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了全卷分试卷和答卷， 下列仪器名称为“容量瓶”的是， 下列化学用语不正确的是， 下列说法不正确的是， 下列有关电池的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022学年第二学期高一期中教学质量调测试卷
考生须知：
1.全卷分试卷和答卷。满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氮气的分子式是
A. O3 B. N2 C. O2 D. H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．O3是臭氧的分子式，A不符合题意；
B．N2是氮气的分子式，B符合题意；
C．O2是氧气的分子式，C不符合题意；
D．H2是氢气的分子式，D不符合题意；
故选B。
2. 按物质的组成和性质进行分类，丙烯(CH3—CH=CH2)属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A．只含一种元素的纯净物为单质，丙烯(CH3—CH=CH2)含两种元素，不是单质，A错误；
B．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，丙烯(CH3—CH=CH2)不含氧元素，不是氧化物，B错误；
C．水溶液中电离出的阳离子只有氢离子的化合物为酸，丙烯(CH3—CH=CH2)不能电离出氢离子，不是酸，C错误；
D．丙烯(CH3—CH=CH2)含碳、氢两种元素，属于有机烃类物质，D正确；
答案选D。
3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据仪器结构特征可知A为：容量瓶，用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，A正确；
B．根据仪器结构特征可知B为：研钵，用于研磨少量固体，B错误；
C．根据一起结构特征可知C为：锥形瓶，用于收集馏分、性质实验、酸碱中和滴定等，C错误；
D．根据仪器结构特征可知D为：蒸发皿，用于蒸发浓缩溶液，D错误；
答案为：A。
4. 下列物质中是电解质，且能导电的是
A. 熔融KCl B. 盐酸 C. 氨气 D. 冰醋酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．熔融KCl是熔融的电解质，有能够自由移动的离子，故可以导电，A符合题意；
B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；
C．氨气的水溶液虽然能够导电，但并不是其自身发生电离，故属于非电解质，且氨气也不能导电，C不合题意；
D．冰醋酸是弱酸，属于电解质，但冰醋酸中没有自由移动的离子，故不能导电，D不合题意；
故答案为：A。
5. 在反应中，氧化产物是
A. B. C. CO D. 和CO
【答案】C
【解析】
【详解】反应中，C元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是CO，故选C。
6. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】属于氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，常见吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，有分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，氧化物与C、CO等还原剂的反应等，以此解答该题。
【详解】A．铝片与稀盐酸的反应放热的氧化还原反应，故A错误；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应，故C正确；
D．甲烷在氧气中燃烧是放热的氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
7. 下列化学用语不正确的是
A. 丙烷分子的球棍模型： B. 甲烷分子的空间填充模型：
C. 氯化钠的电子式： D. Cl的原子结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据烷烃的结构性质，丙烷分子的球棍模型为 ，A正确；
B．根据甲烷的性质，甲烷分子的空间填充模型为，B正确；
C．氯化钠的电子式为，C错误；
D．Cl原子核外有17个电子，Cl原子结构示意图为 ，D正确；
故选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 金刚石和C60互为同素异形体 B. C2H4和C3H6一定互为同系物
C. C4H10的一氯代物有4种 D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．金刚石和C60都是由碳元素组成的单质，二者结构不同，物理性质不同，互为同素异形体，A正确；
B．C2H4一定为烯烃，C3H6可能为烯烃，可能为环烷烃，二者不一定互为同系物，B不正确；
C．C4H10的一氯代物有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl共4种，C正确；
D．正丁烷和异丁烷的分子式相同、但结构不同，二者互为同分异构体，D正确；
故选B。
9. 下列有关电池的说法不正确的是
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 锌锰干电池中，锌电极是负极
C. 铅酸蓄电池可把化学能转化为电能
D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．手机上用的锂离子电池是可充电电池，属于二次电池，A正确；
B．锌锰干电池中，锌电极是负极，碳棒作正极，B正确；
C．铅酸蓄电池在放电时可把化学能转化为电能，C正确；
D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从负极流向正极即从锌电极流向铜电极，D错误；
故答案为：D。
10. 下列说法不正确的是
A. 氨气可以用做制冷剂，也可以用于合成硝酸和氮肥
B. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
C. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D. 还原铁粉可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气易液化，可以用做制冷剂，也可以用于合成硝酸和氮肥，A正确；
B．氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，都可用于饮用水的消毒，B正确；
C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，C正确；
D．还原铁粉可用作食品抗氧化剂，D错误；
故选D。
11. 下列离子方程式正确的是
A. 用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg
C. 等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式中写成化学式，用食醋除水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A错误；
B．金属钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，置换不出金属镁，B错误；
C．等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，C正确；
D．NO2通入水中制硝酸，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，D错误；
答案选C。
12. W、X、Y、Z四种短周期元素的最外层电子数之和为24，在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是
W
X
Y
Z
A. X、Y、Z的简单气态氢化物中稳定性最弱的是Y
B. 四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高
C. W、Y、Z的氧化物对应水化物均为强酸
D. X、Z的单质均能与Y的简单气态氢化物反应得到Y的单质
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，结合其在元素周期表中的相对位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl，据此分析解答。
【详解】A．X、Y、Z的简单气态氢化物分别为H2O、H2S、HCl，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故稳定性：H2O> HCl> H2S，稳定性最弱的是H2S，故A正确；
B．四种元素的单质中，Y单质为固体，其他三种元素单质均为气体，因此Y单质的熔沸点最高，故B正确；
C．N、S、Cl的氧化物对应水化物中HNO2、H2SO3、HClO等为弱酸，故C错误；
D．在一定条件下O2和H2S可以反应生成S和H2O，Cl2和H2S可以反应生成S和HCl，均能得到硫单质，故D正确；
答案选C。
13. 第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法不正确的是
A. “冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同
B. “冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物
C. “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于天然纤维
D. 奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”
【答案】A
【解析】
【详解】A．玻璃的主要成分为硅酸盐，光纤的成分主要是二氧化硅，二者成分不同，A不正确；
B．硅橡胶属于聚合物，聚合物通常由多条链节相同、聚合度不同的链构成，属于混合物，B正确；
C．蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然纤维，C正确；
D．氢燃料燃烧充分，产物为水，没有二氧化碳生成，可实现“碳零排放”，D正确；
故选A。
14. 下列实验操作正确的是
A. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH为12
B. 配制80mL1.00mol/LNaOH溶液时，用托盘天平称取NaOH固体3.2g
C. 用化学沉淀法去除粗盐中Ca2+、Mg2+、，依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
D. 取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定含
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH值，A错误；
B．配制80mL1.00mol/LNaOH溶液，只能选用100mL的容量瓶，故托盘天平称取NaOH固体，B错误；
C．碳酸钠应放在最后，除去过量的钡离子，C错误；
D．氨气在水中的溶解度大，故盐溶液中加碱并加热，气体逸出，能使能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，溶液中含铵根离子，D正确；
故选D。
15. 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 所有的原子都在同一平面内
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．因丙烯分子同乙烯分子一样含有碳碳双键，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色，A错误；
B．因丙烯分子中含有甲基(—CH3)，甲基是三角锥的空间结构，故丙烯中所有原子不可能在同一平面内，B错误；
C．丙烯能与溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．丙烯能与HCl加成得到两种产物，D错误；
故本题选C。
16. 工业上合成乙苯()的反应为：，下列说法不正确的是
A. 乙苯的分子式是C8H10
B. 苯和乙烯均为平面形分子
C. 等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯<乙烯
D. 苯是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯的分子式为C6H6，乙烯的分子式为C2H4，则乙苯的分子式是C8H10，A正确；
B．苯分子的12个原子共平面，乙烯的6个原子共平面，则二者均为平面形分子，B正确；
C．苯的最简式为CH、乙烯的最简式为CH2，C原子数为1的最简式中H原子数越多，质量一定时，耗氧越多，则等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯＜乙烯，C正确；
D．苯分子中不含有碳碳双键，不是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成，D不正确；
故选D。
17. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A. 断开中的H—Cl键需要吸收的能量小于b kJ
B. 反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
C.
D. 2mol HCl分解成和需要吸收c kJ热量
【答案】C
【解析】
【详解】A．如图所示，2mol H(g)和2mol Cl(g)形成2mol HCl(g)释放b kJ的能量，则2mol H(g)和2mol Cl(g)形成2mol HCl(l)释放的能量大于b kJ，所以断开2mol HCl(l)中的H-Cl键需要吸收的能量大于b kJ，A错误；
B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；
C．该反应中，断裂1mol H2(g)和1mol Cl2(g)中的化学键吸收能量为a kJ，2mol H(g)和2mol Cl(g)形成2mol HCl(g)中的化学键放出b kJ的能量，由于该反应是放热反应，所以吸收的能量小于放出的能量，即a＜b，C正确；
D．如图所示，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)化合成2mol HCl(g)放出c kJ热量，则2mol HCl(g)分解成1mol H2(g)和1mol Cl2(g)需要吸收c kJ热量；涉及热量变化的说法中，需要指明各物质的状态，D错误；
故选C。
18. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是
A. 电极B为正极，发生还原反应
B. 当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子3mol
C. 电池工作时，OH-从右向左迁移
D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
【答案】B
【解析】
【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。
【详解】A．A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，故A正确；
B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子2mol，故B错误；
C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，OH-从右向左迁移，故C正确；
D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D正确；
故答案为B。
19. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A. 12 s时，B的转化率为40%
B. 0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s
C. 化学计量系数之比，且
D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2molL ,则B的转化率为×100%=40% ，故A正确；
B．D状态为固体，通常不用物质的量浓度变化表示反应速率，故B错误；
C．12s时生成C的物质的量浓度变化为=0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b:c=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2，故2v(B)=v(C)，故C错误；
D．图中两曲线相交之后，A 、B的浓度继续变化，此时反应继续正向进行，则A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误；
故答案选A。
20. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是
A. 在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于
B. 在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大
C. 断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态
D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮元素化合价从-3升高至+2，4mol完全反应时转移20mol电子，NH3和O2反应是可逆反应，反应不能完全进行，电子转移的物质的量小于，故A正确；
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar,压强增大，氮浓度未变，因此v(正)和v(逆)都不变，故B错误；
C．断裂1mol N−H键，正向反应，同时又断裂1mol O-H键，逆向反应，同时扩大12倍，即消耗4mol氨气同时又消耗6mol水，消耗的量之比等于计量系数之比，则说明该反应达到平衡伏态，故C正确；
D．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，当混合气体的平均摩尔质量不变，则说明该反应达到平衡状态，故D正确；
故选：B。
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
B. 1mol铵根离子中含有的电子数为11NA
C. 工业制硫酸用6.4gSO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA
D. 标况下，2.24L乙烷中含有碳氢键的数目为0.6NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．铵根离子是10电子微粒，故1mol铵根离子中含10mol电子即10NA个，故B错误；
C．6.4g二氧化硫的物质的量，而二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于0.2NA，故C错误；
D．标况下，2.24L乙烷物质的量，乙烷结构式为，分子中含有碳氢键的数目为0.6NA，故D正确；
故选：D。
22. 下列“类比”，正确的是
A. Zn和溶液反应生成和Cu，则Na和溶液反应生成和Cu
B. C在足量的中燃烧生成，则S在足量的中燃烧生成
C. 酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸
D Fe与S能直接化合物生成FeS，则Cu与S能直接化合物生成CuS
【答案】C
【解析】
【详解】A．Zn和溶液反应生成和Cu，但Na太活泼，先直接与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜，选项A错误；
B．C在足量的中燃烧生成，但S在足量的中燃烧也只能生成SO2,选项B错误；
C．酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸，选项C正确；
D．Fe与S能直接化合物生成FeS，但Cu与S能直接化合物生成Cu2S，选项D错误；
答案选C。
23. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：
下列叙述正确的是
A. “还原”时反应的方程式为SiO2＋CSi＋CO2
B. “高温氮化”合成反应中N2是还原剂
C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D. “稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质
【答案】C
【解析】
【分析】用石英砂（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）和原料气（含N2和少量O2）制备Si3N4的操作流程，石英砂为SiO2，SiO2与焦炭在高温下发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅与氮气反应生成Si3N4，再用稀酸Y进行酸洗，除去铁、铜，得到纯净的产物，据此分析。
【详解】A．焦炭与石英砂发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，焦炭被氧化成CO，A错误；
B．“高温氮化”合成反应中即3Si+2N2Si3N4，反应中N的化合价降低，被还原，故N2是氧化剂，B错误；
C．“高温氮化”是Si与氮气反应，原料气中含有N2和少量的O2，氧气能与Si反应生成SiO2，需要除去氧气，操作X可以除去氧气得到纯净氮气，C正确；
D．粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe与稀硫酸反应，得到可溶于水的FeSO4，但Cu与稀硫酸不反应，故应该用稀硝酸除去Si3N4中Fe和Cu，D错误；
故答案为：C。
24. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法错误的是
A. 反应①属于人工固氮
B 反应②属于氧化还原反应
C. 反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D. 该转化过程总反应的反应物是和，产物是和
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①是氮气和镁化合生成氮化镁，由游离态转化为化合态，属于人工固氮，A正确；
B．反应②是氮化镁和氯化铵反应生成氯化镁、氨气，元素的化合价均不变，因此属于非氧化还原反应，B错误；
C．反应⑤是氨气和氯化氢化合生成氯化铵，因此在无水环境中进行时，有白烟产生，C正确；
D．根据转化关系图可判断该转化过程总反应的反应物是和，最终产物是和，D正确；
答案选B。
25. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色
Cl2的氧化性强于I2
B
向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟
NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体
D
将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色，表明发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，从而说明Cl2的氧化性强于I2，A不符合题意；
B．向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以该溶液中不一定含有，B符合题意；
C．将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟，表明浓氨水挥发出的NH3遇到浓盐酸挥发出的HCl，发生反应生成NH4Cl晶体，C不符合题意；
D．将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉，说明反应过程中从周围环境吸收热量，从而表明Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，D不符合题意；
故选B。
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）①写出NH3的电子式_______；②异丁烷的结构简式是_______；
（2）写出碳和浓硫酸加热时发生反应的化学方程式_______；
（3）写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br
【解析】
【小问1详解】
NH3的电子式为 ，异丁烷的结构简式是 ；
故答案为： ； ；
【小问2详解】
碳和浓硫酸加热时浓硫酸具有强氧化性生成二氧化硫；
故答案为：；
【小问3详解】
乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成；
故答案为：。
27. 回答下列问题：
（1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是_______。
A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构
B. 一个氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C. 1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量
D. 氢原子比氢气分子稳定
（2）分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。
①下列叙述正确的是_______。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C．两烧杯溶液中浓度均减小
D．甲产生气泡的速率比乙慢
②在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，一段时间后测得某一电极增重12.8g，则该电池反应共转移电子数目_______。
③甲装置中，正极的电极反应式_______。
【答案】（1）AB （2） ①. C ②. 0.4 ③. 2H++2e-=H2↑
【解析】
【小问1详解】
A．气体为稳定结构，则氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构，A正确；
B．根据该过程为放热反应可知，氢气的能量低，B正确；
C．2个氢原子生成氢气放热，则氢气离解成氢原子吸热，C错误；
D．根据该过程为放热反应可知，氢气的能量低，能量越低越稳定，则氢气稳定，D错误；
故答案为：AB；
【小问2详解】
①A．甲装置为原电池，锌为负极，铜为正极，有气体生成，乙中的锌与硫酸生成气体，铜片不发生反应，A错误；
B．根据分析，甲中铜为正极，乙不属于原电池，B错误；
C．甲装置中氢离子生成氢气，氢离子浓度减小；乙中硫酸与锌反应生成氢气，氢离子浓度减小，C正确；
D．构成原电池后，反应速率加快，则甲产生气泡的速率快，D错误；
故答案为：C；
②若甲装置中电解质为CuSO4溶液，，，则转移电子数为0.4 NA；
故答案为：0.4 NA；
③甲装置中，正极反应式为；
故答案为：。
28. 工业上海水制氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于_______填“放热”或“吸热”反应。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为极：2H2+2O2--4e-=2H2O，B极：O2+4e-=2O2-，则极是电池的_______极。
（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是_______填序号。
A. 储氢、释氢过程均无能量变化
B. 该反应属于可逆反应
C. 储氢过程中，NaHCO3被还原
D. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
【答案】（1）吸热 （2）负 （3）C
【解析】
【小问1详解】
氢气在氧气中燃烧放出能量，则分解海水的反应属于吸热反应。
【小问2详解】
极：2H2+2O2--4e-=2H2O，则极H2失电子，是氢氧燃料电池的负极。
【小问3详解】
A．储氢、释氢过程中发生物质的转化，有化学键的断裂和形成，均有能量变化，A不正确；
B．该反应中，反应物与生成物相互转化所需的条件不同，不属于可逆反应，B不正确；
C．储氢过程中，H2中H元素化合价升高，作还原剂，则NaHCO3被还原，C正确；
D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1molH2，未指明是否为标准状况下，则H2体积不一定是2.24L，D不正确；
故选C。
29. 某化学学习小组为探究由两种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况下的密度是1.52g/L。
请回答下列问题：
（1）固体G的化学式是_______
（2）写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：_______
（3）写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：_______
（4）请设计实验方案，检验溶液E中的金属阳离子：_______
【答案】（1）Fe2O3
（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）Fe3S4+3H2SO4=3FeSO4+3H2S↑+S
（4）取少量溶液E于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明存在Fe3+
【解析】
【分析】由题干探究流程图可知，白色沉淀H为BaSO4，其物质的量为：=0.1mol，则气体D为SO2，SO2与Ba(NO3)2溶液反应可生成BaSO4，则淡黄色固体A为S，S在氧气中燃烧生成SO2，红棕色固体为Fe2O3，其物质的量为：=0.15mol，则溶液E为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀受热分解生成Fe2O3，则C中含有Fe2+或者Fe2+、Fe3+，故根据元素守恒可知化合物X含有Fe和S两种元素，其中Fe的物质的量为：2×0.15mol=0.30mol，S的物质的量为：=0.4mol，故X的化学式为：Fe3S4，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，固体G的化学式是Fe2O3；
【小问2详解】
已知Fe2+在酸性条件下可以被H2O2氧化为Fe3+而转化为溶液E，该转化的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，化合物X为Fe3S4，淡黄色固体A为S，溶液C为FeSO4，气体B在标准状况下的密度是1.52g/L，则其摩尔质量为：1.52g/L×22.4L/mol=34g/mol，故其化学式为H2S，则化合物X与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe3S4+3H2SO4=3FeSO4+3H2S↑+S；
【小问4详解】
由分析可知，溶液E中的金属阳离子为Fe3+，可用KSCN溶液检验，方法为：取少量溶液E于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明存在Fe3+。
30. 实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。
（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_______，则气密性良好。
（2）装置A中反应的化学方程式为_______。
（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)；经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g/mol的盐，该盐的化学式为_______。
（4）试管D中反应的离子方程式为_______。
（5）实验结束时，关闭止水夹K，装置B的作用是_______。
（6）用下图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。
请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：a．品红溶液b．酸性KMnO4溶液c．饱和NaHCO3溶液d．饱和Na2CO3溶液。X为_______，Y为_______，Z为_______。
【答案】（1）水柱高度保持不变
（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3） ①. 氧化性 ②. NaHSO3
（4）SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-
（5）储气瓶或安全瓶 （6） ①. c ②. b ③. a
【解析】
【分析】装置A用Na2SO3与70%H2SO4溶液反应制取SO2，装置B用于防止装置因堵塞而发生倒吸，装置C用于检验SO2的氧化性，装置D用于检验SO2的还原性，装置E用于尾气处理。
【小问1详解】
检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到水柱高度保持不变，则气密性良好。
【小问2详解】
装置A中，Na2SO3与70%H2SO4溶液反应，生成Na2SO3、SO2等，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
【小问3详解】
实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明Na2S中的S2-转化为S，二氧化硫具有氧化性；经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g/mol的盐，该盐应为亚硫酸氢钠，化学式为NaHSO3。
【小问4详解】
试管D中，SO2被Cl2在水溶液中氧化，生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-。
【小问5详解】
实验结束时，关闭止水夹K，此时SO2尾气进入装置B内，则装置B的作用是储气瓶或安全瓶。
【小问6详解】
用图示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强时，应先将SO2通入NaHCO3饱和溶液中，再使用酸性KMnO4溶液除去CO2中混有的SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2气体，所以X为c，Y为b，Z为a。
【点睛】SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
31. 将铜镁合金完全溶解于50mL8mol/L的浓硝酸中，得到NO和NO2的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
（1）50mL8mol/L的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为_______。
（2）该合金含铜_______g。
（3）混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为_______。
【答案】（1）0.4 （2）1.28
（3）1∶3
【解析】
【分析】1.52g铜镁合金溶于浓硝酸中生成硝酸铜、硝酸镁、NO2、NO的体积为896mL，则物质的量为0.04mol，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子完全沉淀时，得到2.54g沉淀，则m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g，则n(OH-)=0.06mol，以此分析；
【小问1详解】
50mL 8mol/L 的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为0.05L×8mol/L=0.4mol；
故答案为：0.4；
【小问2详解】
根据n(OH-)=0.06mol以及Cu(OH)2和Mg(OH)2的化学式可知，铜和镁的总物质的量是，即为0.03mol。设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则有64x+24y=1.52，x+y=0.03，求得x=0.02mol，y=0.01mol，则该合金含铜0.02mol×64g/mol=1.28g；
故答案为：1.28；
【小问3详解】
铜和镁的总物质的量为0.03mol，铜和镁反应后均为+2价，所以转移电子的物质的量为0.06mol，设NO的物质的量为a，则NO2的物质的量为0.04-a，根据化合价变化有3a+0.04-a=0.06，则a=0.01mol，则NO2的物质的量为0.03mol，所以混合气体中， NO和 NO2的物质的量之比为0.01：0.03=1∶3；
2022学年第二学期高一期中教学质量调测试卷
考生须知：
1.全卷分试卷和答卷。满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氮气的分子式是
A. O3 B. N2 C. O2 D. H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．O3是臭氧的分子式，A不符合题意；
B．N2是氮气的分子式，B符合题意；
C．O2是氧气的分子式，C不符合题意；
D．H2是氢气的分子式，D不符合题意；
故选B。
2. 按物质的组成和性质进行分类，丙烯(CH3—CH=CH2)属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A．只含一种元素的纯净物为单质，丙烯(CH3—CH=CH2)含两种元素，不是单质，A错误；
B．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，丙烯(CH3—CH=CH2)不含氧元素，不是氧化物，B错误；
C．水溶液中电离出的阳离子只有氢离子的化合物为酸，丙烯(CH3—CH=CH2)不能电离出氢离子，不是酸，C错误；
D．丙烯(CH3—CH=CH2)含碳、氢两种元素，属于有机烃类物质，D正确；
答案选D。
3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据仪器结构特征可知A为：容量瓶，用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，A正确；
B．根据仪器结构特征可知B为：研钵，用于研磨少量固体，B错误；
C．根据一起结构特征可知C为：锥形瓶，用于收集馏分、性质实验、酸碱中和滴定等，C错误；
D．根据仪器结构特征可知D为：蒸发皿，用于蒸发浓缩溶液，D错误；
答案为：A。
4. 下列物质中是电解质，且能导电的是
A. 熔融KCl B. 盐酸 C. 氨气 D. 冰醋酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．熔融KCl是熔融的电解质，有能够自由移动的离子，故可以导电，A符合题意；
B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；
C．氨气的水溶液虽然能够导电，但并不是其自身发生电离，故属于非电解质，且氨气也不能导电，C不合题意；
D．冰醋酸是弱酸，属于电解质，但冰醋酸中没有自由移动的离子，故不能导电，D不合题意；
故答案为：A。
5. 在反应中，氧化产物是
A. B. C. CO D. 和CO
【答案】C
【解析】
【详解】反应中，C元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是CO，故选C。
6. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】属于氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，常见吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，有分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，氧化物与C、CO等还原剂的反应等，以此解答该题。
【详解】A．铝片与稀盐酸的反应放热的氧化还原反应，故A错误；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应，故C正确；
D．甲烷在氧气中燃烧是放热的氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
7. 下列化学用语不正确的是
A. 丙烷分子的球棍模型： B. 甲烷分子的空间填充模型：
C. 氯化钠的电子式： D. Cl的原子结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据烷烃的结构性质，丙烷分子的球棍模型为 ，A正确；
B．根据甲烷的性质，甲烷分子的空间填充模型为，B正确；
C．氯化钠的电子式为，C错误；
D．Cl原子核外有17个电子，Cl原子结构示意图为 ，D正确；
故选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 金刚石和C60互为同素异形体 B. C2H4和C3H6一定互为同系物
C. C4H10的一氯代物有4种 D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．金刚石和C60都是由碳元素组成的单质，二者结构不同，物理性质不同，互为同素异形体，A正确；
B．C2H4一定为烯烃，C3H6可能为烯烃，可能为环烷烃，二者不一定互为同系物，B不正确；
C．C4H10的一氯代物有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl共4种，C正确；
D．正丁烷和异丁烷的分子式相同、但结构不同，二者互为同分异构体，D正确；
故选B。
9. 下列有关电池的说法不正确的是
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 锌锰干电池中，锌电极是负极
C. 铅酸蓄电池可把化学能转化为电能
D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．手机上用的锂离子电池是可充电电池，属于二次电池，A正确；
B．锌锰干电池中，锌电极是负极，碳棒作正极，B正确；
C．铅酸蓄电池在放电时可把化学能转化为电能，C正确；
D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从负极流向正极即从锌电极流向铜电极，D错误；
故答案为：D。
10. 下列说法不正确的是
A. 氨气可以用做制冷剂，也可以用于合成硝酸和氮肥
B. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
C. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D. 还原铁粉可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气易液化，可以用做制冷剂，也可以用于合成硝酸和氮肥，A正确；
B．氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，都可用于饮用水的消毒，B正确；
C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，C正确；
D．还原铁粉可用作食品抗氧化剂，D错误；
故选D。
11. 下列离子方程式正确的是
A. 用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg
C. 等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式中写成化学式，用食醋除水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A错误；
B．金属钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，置换不出金属镁，B错误；
C．等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，C正确；
D．NO2通入水中制硝酸，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，D错误；
答案选C。
12. W、X、Y、Z四种短周期元素的最外层电子数之和为24，在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是
W
X
Y
Z
A. X、Y、Z的简单气态氢化物中稳定性最弱的是Y
B. 四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高
C. W、Y、Z的氧化物对应水化物均为强酸
D. X、Z的单质均能与Y的简单气态氢化物反应得到Y的单质
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，结合其在元素周期表中的相对位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl，据此分析解答。
【详解】A．X、Y、Z的简单气态氢化物分别为H2O、H2S、HCl，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故稳定性：H2O> HCl> H2S，稳定性最弱的是H2S，故A正确；
B．四种元素的单质中，Y单质为固体，其他三种元素单质均为气体，因此Y单质的熔沸点最高，故B正确；
C．N、S、Cl的氧化物对应水化物中HNO2、H2SO3、HClO等为弱酸，故C错误；
D．在一定条件下O2和H2S可以反应生成S和H2O，Cl2和H2S可以反应生成S和HCl，均能得到硫单质，故D正确；
答案选C。
13. 第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法不正确的是
A. “冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同
B. “冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物
C. “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于天然纤维
D. 奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”
【答案】A
【解析】
【详解】A．玻璃的主要成分为硅酸盐，光纤的成分主要是二氧化硅，二者成分不同，A不正确；
B．硅橡胶属于聚合物，聚合物通常由多条链节相同、聚合度不同的链构成，属于混合物，B正确；
C．蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然纤维，C正确；
D．氢燃料燃烧充分，产物为水，没有二氧化碳生成，可实现“碳零排放”，D正确；
故选A。
14. 下列实验操作正确的是
A. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH为12
B. 配制80mL1.00mol/LNaOH溶液时，用托盘天平称取NaOH固体3.2g
C. 用化学沉淀法去除粗盐中Ca2+、Mg2+、，依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
D. 取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定含
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH值，A错误；
B．配制80mL1.00mol/LNaOH溶液，只能选用100mL的容量瓶，故托盘天平称取NaOH固体，B错误；
C．碳酸钠应放在最后，除去过量的钡离子，C错误；
D．氨气在水中的溶解度大，故盐溶液中加碱并加热，气体逸出，能使能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，溶液中含铵根离子，D正确；
故选D。
15. 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 所有的原子都在同一平面内
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．因丙烯分子同乙烯分子一样含有碳碳双键，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色，A错误；
B．因丙烯分子中含有甲基(—CH3)，甲基是三角锥的空间结构，故丙烯中所有原子不可能在同一平面内，B错误；
C．丙烯能与溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．丙烯能与HCl加成得到两种产物，D错误；
故本题选C。
16. 工业上合成乙苯()的反应为：，下列说法不正确的是
A. 乙苯的分子式是C8H10
B. 苯和乙烯均为平面形分子
C. 等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯<乙烯
D. 苯是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯的分子式为C6H6，乙烯的分子式为C2H4，则乙苯的分子式是C8H10，A正确；
B．苯分子的12个原子共平面，乙烯的6个原子共平面，则二者均为平面形分子，B正确；
C．苯的最简式为CH、乙烯的最简式为CH2，C原子数为1的最简式中H原子数越多，质量一定时，耗氧越多，则等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯＜乙烯，C正确；
D．苯分子中不含有碳碳双键，不是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成，D不正确；
故选D。
17. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A. 断开中的H—Cl键需要吸收的能量小于b kJ
B. 反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
C.
D. 2mol HCl分解成和需要吸收c kJ热量
【答案】C
【解析】
【详解】A．如图所示，2mol H(g)和2mol Cl(g)形成2mol HCl(g)释放b kJ的能量，则2mol H(g)和2mol Cl(g)形成2mol HCl(l)释放的能量大于b kJ，所以断开2mol HCl(l)中的H-Cl键需要吸收的能量大于b kJ，A错误；
B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；
C．该反应中，断裂1mol H2(g)和1mol Cl2(g)中的化学键吸收能量为a kJ，2mol H(g)和2mol Cl(g)形成2mol HCl(g)中的化学键放出b kJ的能量，由于该反应是放热反应，所以吸收的能量小于放出的能量，即a＜b，C正确；
D．如图所示，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)化合成2mol HCl(g)放出c kJ热量，则2mol HCl(g)分解成1mol H2(g)和1mol Cl2(g)需要吸收c kJ热量；涉及热量变化的说法中，需要指明各物质的状态，D错误；
故选C。
18. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是
A. 电极B为正极，发生还原反应
B. 当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子3mol
C. 电池工作时，OH-从右向左迁移
D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
【答案】B
【解析】
【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。
【详解】A．A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，故A正确；
B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子2mol，故B错误；
C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，OH-从右向左迁移，故C正确；
D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D正确；
故答案为B。
19. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A. 12 s时，B的转化率为40%
B. 0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s
C. 化学计量系数之比，且
D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2molL ,则B的转化率为×100%=40% ，故A正确；
B．D状态为固体，通常不用物质的量浓度变化表示反应速率，故B错误；
C．12s时生成C的物质的量浓度变化为=0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b:c=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2，故2v(B)=v(C)，故C错误；
D．图中两曲线相交之后，A 、B的浓度继续变化，此时反应继续正向进行，则A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误；
故答案选A。
20. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是
A. 在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于
B. 在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大
C. 断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态
D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮元素化合价从-3升高至+2，4mol完全反应时转移20mol电子，NH3和O2反应是可逆反应，反应不能完全进行，电子转移的物质的量小于，故A正确；
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar,压强增大，氮浓度未变，因此v(正)和v(逆)都不变，故B错误；
C．断裂1mol N−H键，正向反应，同时又断裂1mol O-H键，逆向反应，同时扩大12倍，即消耗4mol氨气同时又消耗6mol水，消耗的量之比等于计量系数之比，则说明该反应达到平衡伏态，故C正确；
D．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，当混合气体的平均摩尔质量不变，则说明该反应达到平衡状态，故D正确；
故选：B。
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
B. 1mol铵根离子中含有的电子数为11NA
C. 工业制硫酸用6.4gSO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA
D. 标况下，2.24L乙烷中含有碳氢键的数目为0.6NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．铵根离子是10电子微粒，故1mol铵根离子中含10mol电子即10NA个，故B错误；
C．6.4g二氧化硫的物质的量，而二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于0.2NA，故C错误；
D．标况下，2.24L乙烷物质的量，乙烷结构式为，分子中含有碳氢键的数目为0.6NA，故D正确；
故选：D。
22. 下列“类比”，正确的是
A. Zn和溶液反应生成和Cu，则Na和溶液反应生成和Cu
B. C在足量的中燃烧生成，则S在足量的中燃烧生成
C. 酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸
D Fe与S能直接化合物生成FeS，则Cu与S能直接化合物生成CuS
【答案】C
【解析】
【详解】A．Zn和溶液反应生成和Cu，但Na太活泼，先直接与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜，选项A错误；
B．C在足量的中燃烧生成，但S在足量的中燃烧也只能生成SO2,选项B错误；
C．酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸，选项C正确；
D．Fe与S能直接化合物生成FeS，但Cu与S能直接化合物生成Cu2S，选项D错误；
答案选C。
23. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：
下列叙述正确的是
A. “还原”时反应的方程式为SiO2＋CSi＋CO2
B. “高温氮化”合成反应中N2是还原剂
C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D. “稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质
【答案】C
【解析】
【分析】用石英砂（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）和原料气（含N2和少量O2）制备Si3N4的操作流程，石英砂为SiO2，SiO2与焦炭在高温下发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅与氮气反应生成Si3N4，再用稀酸Y进行酸洗，除去铁、铜，得到纯净的产物，据此分析。
【详解】A．焦炭与石英砂发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，焦炭被氧化成CO，A错误；
B．“高温氮化”合成反应中即3Si+2N2Si3N4，反应中N的化合价降低，被还原，故N2是氧化剂，B错误；
C．“高温氮化”是Si与氮气反应，原料气中含有N2和少量的O2，氧气能与Si反应生成SiO2，需要除去氧气，操作X可以除去氧气得到纯净氮气，C正确；
D．粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe与稀硫酸反应，得到可溶于水的FeSO4，但Cu与稀硫酸不反应，故应该用稀硝酸除去Si3N4中Fe和Cu，D错误；
故答案为：C。
24. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法错误的是
A. 反应①属于人工固氮
B 反应②属于氧化还原反应
C. 反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D. 该转化过程总反应的反应物是和，产物是和
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①是氮气和镁化合生成氮化镁，由游离态转化为化合态，属于人工固氮，A正确；
B．反应②是氮化镁和氯化铵反应生成氯化镁、氨气，元素的化合价均不变，因此属于非氧化还原反应，B错误；
C．反应⑤是氨气和氯化氢化合生成氯化铵，因此在无水环境中进行时，有白烟产生，C正确；
D．根据转化关系图可判断该转化过程总反应的反应物是和，最终产物是和，D正确；
答案选B。
25. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色
Cl2的氧化性强于I2
B
向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟
NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体
D
将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色，表明发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，从而说明Cl2的氧化性强于I2，A不符合题意；
B．向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以该溶液中不一定含有，B符合题意；
C．将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟，表明浓氨水挥发出的NH3遇到浓盐酸挥发出的HCl，发生反应生成NH4Cl晶体，C不符合题意；
D．将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉，说明反应过程中从周围环境吸收热量，从而表明Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，D不符合题意；
故选B。
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）①写出NH3的电子式_______；②异丁烷的结构简式是_______；
（2）写出碳和浓硫酸加热时发生反应的化学方程式_______；
（3）写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br
【解析】
【小问1详解】
NH3的电子式为 ，异丁烷的结构简式是 ；
故答案为： ； ；
【小问2详解】
碳和浓硫酸加热时浓硫酸具有强氧化性生成二氧化硫；
故答案为：；
【小问3详解】
乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成；
故答案为：。
27. 回答下列问题：
（1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是_______。
A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构
B. 一个氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C. 1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量
D. 氢原子比氢气分子稳定
（2）分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。
①下列叙述正确的是_______。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C．两烧杯溶液中浓度均减小
D．甲产生气泡的速率比乙慢
②在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，一段时间后测得某一电极增重12.8g，则该电池反应共转移电子数目_______。
③甲装置中，正极的电极反应式_______。
【答案】（1）AB （2） ①. C ②. 0.4 ③. 2H++2e-=H2↑
【解析】
【小问1详解】
A．气体为稳定结构，则氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构，A正确；
B．根据该过程为放热反应可知，氢气的能量低，B正确；
C．2个氢原子生成氢气放热，则氢气离解成氢原子吸热，C错误；
D．根据该过程为放热反应可知，氢气的能量低，能量越低越稳定，则氢气稳定，D错误；
故答案为：AB；
【小问2详解】
①A．甲装置为原电池，锌为负极，铜为正极，有气体生成，乙中的锌与硫酸生成气体，铜片不发生反应，A错误；
B．根据分析，甲中铜为正极，乙不属于原电池，B错误；
C．甲装置中氢离子生成氢气，氢离子浓度减小；乙中硫酸与锌反应生成氢气，氢离子浓度减小，C正确；
D．构成原电池后，反应速率加快，则甲产生气泡的速率快，D错误；
故答案为：C；
②若甲装置中电解质为CuSO4溶液，，，则转移电子数为0.4 NA；
故答案为：0.4 NA；
③甲装置中，正极反应式为；
故答案为：。
28. 工业上海水制氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于_______填“放热”或“吸热”反应。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为极：2H2+2O2--4e-=2H2O，B极：O2+4e-=2O2-，则极是电池的_______极。
（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是_______填序号。
A. 储氢、释氢过程均无能量变化
B. 该反应属于可逆反应
C. 储氢过程中，NaHCO3被还原
D. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
【答案】（1）吸热 （2）负 （3）C
【解析】
【小问1详解】
氢气在氧气中燃烧放出能量，则分解海水的反应属于吸热反应。
【小问2详解】
极：2H2+2O2--4e-=2H2O，则极H2失电子，是氢氧燃料电池的负极。
【小问3详解】
A．储氢、释氢过程中发生物质的转化，有化学键的断裂和形成，均有能量变化，A不正确；
B．该反应中，反应物与生成物相互转化所需的条件不同，不属于可逆反应，B不正确；
C．储氢过程中，H2中H元素化合价升高，作还原剂，则NaHCO3被还原，C正确；
D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1molH2，未指明是否为标准状况下，则H2体积不一定是2.24L，D不正确；
故选C。
29. 某化学学习小组为探究由两种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况下的密度是1.52g/L。
请回答下列问题：
（1）固体G的化学式是_______
（2）写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：_______
（3）写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：_______
（4）请设计实验方案，检验溶液E中的金属阳离子：_______
【答案】（1）Fe2O3
（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）Fe3S4+3H2SO4=3FeSO4+3H2S↑+S
（4）取少量溶液E于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明存在Fe3+
【解析】
【分析】由题干探究流程图可知，白色沉淀H为BaSO4，其物质的量为：=0.1mol，则气体D为SO2，SO2与Ba(NO3)2溶液反应可生成BaSO4，则淡黄色固体A为S，S在氧气中燃烧生成SO2，红棕色固体为Fe2O3，其物质的量为：=0.15mol，则溶液E为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀受热分解生成Fe2O3，则C中含有Fe2+或者Fe2+、Fe3+，故根据元素守恒可知化合物X含有Fe和S两种元素，其中Fe的物质的量为：2×0.15mol=0.30mol，S的物质的量为：=0.4mol，故X的化学式为：Fe3S4，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，固体G的化学式是Fe2O3；
【小问2详解】
已知Fe2+在酸性条件下可以被H2O2氧化为Fe3+而转化为溶液E，该转化的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，化合物X为Fe3S4，淡黄色固体A为S，溶液C为FeSO4，气体B在标准状况下的密度是1.52g/L，则其摩尔质量为：1.52g/L×22.4L/mol=34g/mol，故其化学式为H2S，则化合物X与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe3S4+3H2SO4=3FeSO4+3H2S↑+S；
【小问4详解】
由分析可知，溶液E中的金属阳离子为Fe3+，可用KSCN溶液检验，方法为：取少量溶液E于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明存在Fe3+。
30. 实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。
（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_______，则气密性良好。
（2）装置A中反应的化学方程式为_______。
（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)；经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g/mol的盐，该盐的化学式为_______。
（4）试管D中反应的离子方程式为_______。
（5）实验结束时，关闭止水夹K，装置B的作用是_______。
（6）用下图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。
请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：a．品红溶液b．酸性KMnO4溶液c．饱和NaHCO3溶液d．饱和Na2CO3溶液。X为_______，Y为_______，Z为_______。
【答案】（1）水柱高度保持不变
（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3） ①. 氧化性 ②. NaHSO3
（4）SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-
（5）储气瓶或安全瓶 （6） ①. c ②. b ③. a
【解析】
【分析】装置A用Na2SO3与70%H2SO4溶液反应制取SO2，装置B用于防止装置因堵塞而发生倒吸，装置C用于检验SO2的氧化性，装置D用于检验SO2的还原性，装置E用于尾气处理。
【小问1详解】
检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到水柱高度保持不变，则气密性良好。
【小问2详解】
装置A中，Na2SO3与70%H2SO4溶液反应，生成Na2SO3、SO2等，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
【小问3详解】
实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明Na2S中的S2-转化为S，二氧化硫具有氧化性；经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g/mol的盐，该盐应为亚硫酸氢钠，化学式为NaHSO3。
【小问4详解】
试管D中，SO2被Cl2在水溶液中氧化，生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-。
【小问5详解】
实验结束时，关闭止水夹K，此时SO2尾气进入装置B内，则装置B的作用是储气瓶或安全瓶。
【小问6详解】
用图示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强时，应先将SO2通入NaHCO3饱和溶液中，再使用酸性KMnO4溶液除去CO2中混有的SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2气体，所以X为c，Y为b，Z为a。
【点睛】SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
31. 将铜镁合金完全溶解于50mL8mol/L的浓硝酸中，得到NO和NO2的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
（1）50mL8mol/L的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为_______。
（2）该合金含铜_______g。
（3）混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为_______。
【答案】（1）0.4 （2）1.28
（3）1∶3
【解析】
【分析】1.52g铜镁合金溶于浓硝酸中生成硝酸铜、硝酸镁、NO2、NO的体积为896mL，则物质的量为0.04mol，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子完全沉淀时，得到2.54g沉淀，则m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g，则n(OH-)=0.06mol，以此分析；
【小问1详解】
50mL 8mol/L 的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为0.05L×8mol/L=0.4mol；
故答案为：0.4；
【小问2详解】
根据n(OH-)=0.06mol以及Cu(OH)2和Mg(OH)2的化学式可知，铜和镁的总物质的量是，即为0.03mol。设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则有64x+24y=1.52，x+y=0.03，求得x=0.02mol，y=0.01mol，则该合金含铜0.02mol×64g/mol=1.28g；
故答案为：1.28；
【小问3详解】
铜和镁的总物质的量为0.03mol，铜和镁反应后均为+2价，所以转移电子的物质的量为0.06mol，设NO的物质的量为a，则NO2的物质的量为0.04-a，根据化合价变化有3a+0.04-a=0.06，则a=0.01mol，则NO2的物质的量为0.03mol，所以混合气体中， NO和 NO2的物质的量之比为0.01：0.03=1∶3；
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