湖北省武汉市第三中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

这是一份湖北省武汉市第三中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
武汉三中2026届高一10月月考化学试题
考试时间16：40-17：55
可能用到的相对原子质量H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Fe—56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是
A. 2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐
B. Pb3O4与硫酸反应只生成PbSO4和水
C. “化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应
D. 密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅
【答案】B
【解析】
【详解】A．2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐，A正确；
B．Pb3O4中铅的化合价是+2和+4，所以与硫酸反应生成的盐不是只有PbSO4，B错误；
C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被氧化成Pb3O4，发生了氧化还原反应，C正确；
D．密陀僧(PbO)与碳粉高温加热，碳做还原剂可以制得铅，D正确；
故选B。
2. 分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是(    )
A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
【答案】B
【解析】
【详解】A. 酸是电离出的阳离子全部为H+的化合物，A选项错误；
B. 豆浆是胶体，胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，B选项正确；
C. 离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；
D. 有电子转移（化合价变化）的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。
3. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
A. 依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B. 根据在溶液中能否导电，将物质分为电解质、非电解质
C. 依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据酸分子电离出氢离子的数目可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据分子中含有的氢原子个数，A错误；
B．根据化合物在水溶液或者熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，B错误；
C．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，C正确；
D．根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，D错误；
故答案选C。
4. 下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤两种含氧化合物反应的产物有气体
A. 全部 B. 只有②④⑤
C. 只有①②③⑤ D. 只有③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①酸性氧化物一定条件下可与碱反应生成盐和水，如CO2与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，①正确；
②弱酸能与盐在一定条件下反应生成强酸，如H2S与CuSO4反应生成CuS沉淀和硫酸，②正确；
③酸和盐可发生复分解生成弱酸，没有气体、水和沉淀生成，如HCl与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，③正确；
④有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，④正确；
⑤两种含氧化合物反应的产物可能有气体，如Na2O2与水反应产生氧气，⑤正确；
全部正确，故答案选A。
5. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据方程式可知
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m
2×84 106 62
m（NaHCO3） w1－w2
m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31
则该样品的纯度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1
答案选A。
【点睛】利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算。
6. 已知与溶液发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。下列推断正确的是
A. 由反应Ⅰ可知，中二价铅和四价铅含量之比为
B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
C. Pb可与稀硝酸发生反应：
D. 可与盐酸发生反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ中1个Pb3O4与氢离子反应生成1个PbO2和2个Pb2+，该反应不是氧化还原反应，说明Pb3O4中二价铅和四价铅含量比为2：1，A错误；
B．反应Ⅰ中硝酸并没有氧化Pb2+生成PbO2，说明氧化性PbO2>HNO3，反应Ⅱ中PbO2得电子为氧化剂，Mn2+失电子为还原剂生成的为氧化产物，则氧化性PbO2>，B错误；
C．+4价的Pb氧化性强于硝酸，则Pb与稀硝酸反应不会生成Pb(NO3)4，正确的化学方程式为3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，C错误；
D．Pb3O4的氧化性大于盐酸，可与盐酸反应生成氯气，化学方程式为，D正确；
故答案选D。
7. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
B. 向溶液中通入：
C. 向溶液中加入少量石灰水：
D. 向溶液中加入：
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，会有碳酸氢钠生成并析出，离子方程式为2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误；
B．弱酸无法制强酸，氯化钡溶液中通入二氧化碳，两者不反应，B错误；
C．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水，两者反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式为，C错误；
D．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠，反应生成钠离子、氢氧化铜沉淀和氧气，D正确；
故答案选D
8. 已知还原性由强到弱的题序是。某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的至少三种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列判断正确的是
A. 肯定含有 B. 肯定不含
C. 肯定不含有 D. 可能含有：、
【答案】A
【解析】
【分析】根据离子颜色首先排除有色离子，根据离子间的反应判断产物，根据溴水的颜色及反应后溶液的颜色判断能发生反应且生成无色离子的离子，根据还原性强弱判断反应先后顺序，后根据同浓度及电荷守恒判断存在的离子的可能性；
【详解】根据无色溶液判断，溶液中一定不含Fe2+，因为Fe的颜色是浅绿色，加入溴水溶液仍呈无色，由于溴水橙黄色，加入后呈无色判断，溴单质发生了反应，而溶液中的离子能与溴发生反应的有碘离子和亚硫酸根离子，由于与碘离子发生反应生成的碘单质会使溶液呈橙红色，故溶液中肯定有，由于加入的量是少量的，故可能存在I-，因为少量的溴只与亚硫酸根离子发生了反应： ， 根据离子的物质的量浓度相等且遵从电荷守恒，故肯定含有一价阳离子两种，故钾离子、钠离子、铵根离子中肯定至少有两种离子存在，故：溶液中肯定含有，可能含有I-，故A正确。
故选A。
【点睛】氧化剂和不同还原剂发生反应时，先与还原性强的离子发生反应。
9. 过碳酸钠外观为白色晶体，是无毒漂白剂和供氧剂，还有去污杀菌作用，工业常用和双氧水化合制备：，下列说法不正确的是
A. 过碳酸钠具有强氧化性
B. 生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解
C. 过碳酸钠和过氧化钠漂白原理相同
D. 将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．过碳酸钠同时具有碳酸钠和双氧水的性质，因此具有强氧化性，A正确；
B．生成过程采用较低温度，目的是防止反应物和产物中的H2O2分解，B正确；
C．过碳酸钠和过氧化钠漂白原理都是利用了过氧化物的强氧化性，C正确；
D．过碳酸钠中的Na2CO3能与NaHSO4电离出的氢离子反应，正确的化学方程式为，D错误；
故答案选D。
10. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
试剂
离子方程式
A
、、、
少量铜粉

B
、、、
KOH溶液

C
、、、
少量

D
、、、
少量


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．、、、之间不反应，能够共存，但加入少量铜粉后发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，题中离子方程式不合理，故A错误；
B．、、、之间不反应，能够共存，加入NaOH溶液，发生反应：，题中离子方程式不合理，故B错误；
C．、、、之间不反应，能够共存，但加入少量SO2后发生反应：SO2+H2O+3ClO-=SO+2HClO+Cl-，离子方程式正确，故C正确；
D．、、、之间不反应，能够共存，加入少量发生反应：，题中离子方程式不合理，故D错误；
故选：C。
11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠与氧气反应的难易
将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗，加热时，钠燃烧；钠易与氧气反应，加热时生成的速率加快
B
探究金属钠与水反应的
产物
滴有紫色石蕊试液的水中投入钠
溶液变红色；
钠与水反应生成碱性物质
C
探究过氧化钠与水反应
的产物
将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口
可观察到有气泡产生，木条复燃；固体遇水产生
D
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入
2～3mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na常温下与氧气反应生成Na2O，加热条件下与氧气反应生成Na2O2，生成的产物不同，A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠，则滴有紫色石蕊试液的水加入钠以后应该变蓝而不是变红，B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，将水滴入Na2O2固体中，观察到有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃，说明该气体为氧气，C正确；
D．钠在氧气中燃烧所的固体中加入少量蒸馏水，若钠未与氧气完全反应，固体中有过氧化钠和钠，加入水后Na与水反应生成氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，有气体生成但固体粉末不只是过氧化钠，D错误；
故答案选C。
12. 为了测定NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是

A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小
C. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
D. 实验过程中先停止通入空气，再停止加热
【答案】D
【解析】
【分析】含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，通过测量反应前后②、③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水、二氧化碳，将混合物加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O，打开弹簧夹b，②中可吸收水，③中碱石灰可吸收二氧化碳，反应后②、③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，最后碱石灰可防止空气中的水、二氧化碳进入③中，以此来解答。
【详解】A．由以上分析可知①用于吸收空气中的水、二氧化碳，②用于吸收水，③用于吸收二氧化碳，则①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰，故A正确；
B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则②吸收的水的质量偏大，即碳酸氢钠、Na2CO3·10H2O含量均偏大，导致测得的NaCl含量将偏小，故B正确；
C．加热前关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气，可排出装置内的二氧化碳，以免引起实验误差，故C正确；
D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，防止空气中的水、二氧化碳进入②、③中，以免引起实验误差，故D错误。
故选D。
13. 将一定量的和的混合物置于密闭容器中充分加热，反应中转移的电子数目为a个。下列说法一定正确的是
A. 容器中一定有0.5a个
B. 反应后，容器中一定没有
C. 反应后，容器中的固体只有
D. 混合物中和的粒子个数一定相等
【答案】A
【解析】
【分析】反应的方程式有2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等，反应Na2O2中O元素化合价由-1价变化为0价、-2价，转移a个电子，则生成molO2，以此解答该题。
【详解】A．加热时NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后发生：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，转移a个电子，则生成0.5a个O2，故A正确；
B．如过氧化钠过量，则产物生成Na2CO3和NaOH，如过氧化钠不足，则产物为Na2CO3，可能有NaOH，不一定有水，故B错误；
C．由分析可知，反应的方程式有2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等，如过氧化钠过量，则产物生成Na2CO3和NaOH，故C错误；
D．由分析可知，混合物中和的粒子个数不一定相等，故D错误；
故选：A。
14. 已知氧化性：，向含a个的溶液中加入含b个的溴水，充分反应。下列说法不正确的是
A. 离子的还原性强弱：
B. 当时，发生离子反应：
C. 当时，反应后的溶液中、、离子数目之比为
D. 当时，发生离子反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知氧化性：，则根据氧化还原反应规律可知微粒的还原性：I-＞Fe2+＞Br-，A正确；
B．由于氧化性：，所以加入的Br2先与FeI2电离产生的I-发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，此时二者反应的物质的量的比是1∶2，过量的Br2与Fe2+发生反应：Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，故当2a≥b时，一定发生的离子反应：Br2+2I-=I2+2Br-，B正确；
C．当5a=4b时，即a个FeI2和个Br2反应，所以I-完全反应，Fe2+一半被氧化成Fe3+，所以离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶5，C正确；
D．当3a