化学课题 2 金属的化学性质教学课件ppt

这是一份化学课题 2 金属的化学性质教学课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了学习目标，回顾已知，A组与盐酸，B组与硫酸，探究活动，镁与硫酸，锌与硫酸，铁与硫酸，铜与硫酸，是否与酸反应等内容，欢迎下载使用。
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应.2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸和盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的问题.3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题.
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
3Fe+2O2==Fe3O4
2Cu+O2==2CuO
结论：镁 铝、铁 铜、金的活动性： > >
2.铝的化学性质比铁活泼，为什么铝的抗腐蚀性能好呢？
3.在清洗铝制品（如铝壶）时应注意什么？
答：铝在空气中能与氧气发生缓慢氧化反应，使其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气也能与空气中的O2、水蒸气发生缓慢氧化而生锈，铁锈疏松多孔，易吸水，使里面的铁更易生锈，所以铁器需要涂油漆等来防锈。
不能用钢丝球、沙纸、细沙等擦洗
1.“沙里淘金”“真金不怕火炼”是指什么意思？
.“沙里淘金” 金的化学性质稳定，在自然界能以单质形 式存在； “真金不怕火炼” 金即使高温灼烧，也不与氧气反应。
* 注意： 1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 4、产生的气体是否能燃烧 在探究中请按要求填好左边的两个表格
二、金属与盐酸、硫酸的反应
A组:金属+盐酸==氯化物+氢气
产生大量的气泡，放出热量,反应很剧烈,形成无色的溶液,生成气体能燃烧
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,生成气体能燃烧
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
产生气泡，反应缓慢,形成浅绿色的溶液，生成的气体能燃烧
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
讨论：观察此图，这四种金属活动性强弱的结论如何?与前面得出的结论是否一致?
B组:金属+硫酸==硫酸化合物+氢气
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 、 、 它们反应的剧烈程度依次是 > > .2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 > > > .4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属 : . 不活泼金属: . 分类的依据是: .
有X、Y、Z三种金属，如果把这三种金属均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无明显现象，Z表面有大量气泡产生。若将X、Y这两种金属放在氧气中加热，X表面无明显现象，Y表面发黑。则这三种金属活动性顺序为 （ ）
A、X>Y>Z B、Z>Y>XC、Y>X>Z D、Z>X>Y
小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 其一般形式为：A + BC == AC + B
对于以下的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
+ = +
下列反应是否属于置换反应？
H2 + CuO = Cu + H2O
C + 2CuO = 2Cu + CO2 ↑
CO + CuO = Cu + CO2
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
2H2O2 ＝＝ 2H2O＋O2↑
1. 请归纳出金属的化学性质
（1）大多数金属在一定条件下可以和氧气反应；
（2）活泼金属可以和酸反应生成氢气；
2. 判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气能否反应及反应的难易程度
（2）金属与酸能否反应及反应的剧烈程度
由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应