河北省沧州市联考2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

这是一份河北省沧州市联考2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题，共15页。试卷主要包含了下列有关有机物的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
沧州市普通高中2024届高三复习质量监测
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国首个万吨级光伏制氢项目在新疆库车顺利投产，通过太阳能、风能发电并电解水制氢。下列叙述错误的是（ ）
A.太阳能、风能是可再生能源
B.太阳能光电池的主要材料属于新型无机非金属材料
C.碱性电解槽中的离子交换膜材料聚砜树脂是高分子材料
D.储氢材料镧镍合金的硬底低于纯镍
2.使用Zn-Mz双原子电催化剂，可以实现以、和水为前驱体制得尿素，下列化学用语或表述错误的是（ ）
A.Mn的原子结构示意图：
B.中的共价键类型：键和键
C.的电子式：
D.尿素的空间填充模型：
3.生产生活中处处有化学智慧的体现，下列说法错误的是（ ）
A.胆矾与澄清石灰水混合可制波尔多液
B.减少化石燃料的燃烧可以减少酸雨形成
C.氯乙烷汽化吸收热量，具有冷冻麻醉作用
D.液氯和浓硝酸都可以用钢瓶来储存
4.下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A.淀粉和纤维素都能为人体提供能量
B.加蛋白酶的洗衣粉不能用于洗涤蚕丝制品
C.乙酸乙酯在碱性条件下可以发生皂化反应
D.聚乙烯与烯烃性质相似
5.实验室中容器内壁残留的高锰酸钾可用草酸（乙二酸）和稀硫酸洗去，反应为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有键数目为
B.生成时转移电子数目为
C.中含有中子数目为
D.溶液中金属离子数目小于
6.下列实验设计合理且能达到相应实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
检验铜与浓硫酸反应后的混合物中有
证明是弱电解质
判断醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱
验证和水反应生成酸
7.一种具有极好普适性和选择性的温和有机还原试剂结构如图所示，由氢元素和原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W组成，Z的阴离子与W的阳离子具有相同的核外电子排布，下列说法正确的是（ ）

A.简单离子半径：W>Z B.第一电离能：Z>Y>X
C.简单氢化物的极性：Y>Z D.单质熔点：Z>X
8.42号元素钼在共生矿中主要以形式存在，从共生矿中分离镍和钼的工艺流程如图所示，已知经焙烧后得到、的固体混合物。下列说法错误的是（ ）

A.钼属于过渡金属，位于第五周期
B.“焙烧脱硫”过程中将氧化成时，消耗气体与生成气体的质量比为
C.碳酸钠溶液吸收烟气时有温室气体生成
D.“氧化碱浸”中只发生氧化还原反应
9.阿斯巴甜是第三代人工代糖，其甜味度是蔗糖的200倍，又几乎没有热量，常被用于制作无糖饮料，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）

A.阿斯巴甜属于芳香化合物，含有4种官能团
B.分子中有2个手性碳原子
C.1mol该物质最多可消耗HCl和NaOH的物质的量之比为
D.酸性条件下的水解产物有甲醇
10.一种以KOH溶液为电解质溶液，利用甲醛部分电氧化反应来实现阴阳两极同时制氢的有效策略，总反应为，单位时间内两电极产生等量氢气。下列说法错误的是（ ）

A.电极B电势高于电极A，电极A有电子流入
B.阳极的电极反应式为
C.标准状况下，该装置产生时，电路中转移1mol电子
D.阳极室pH减小，阴极室pH增大
11.研究发现，空气-水界面处快速被氧化成硫酸，原理如图所示：

下列说法错误的是（ ）
A.a分子的价电子对数为3
B.b和c分子间能形成氢键
C.二氧化硫与硫酸中硫原子的杂化方式相同
D.空气-水界面上的反应为
12.果酒的酒精度可通过密度瓶法来测定，其具体操作如下，准确量取100mL果酒试样，直接蒸馏出含乙醇的水溶液，将馏出物加水恢复至原体积得到样品溶液，利用同一密度瓶分别装满样品溶液和蒸馏水，测定二者在相同温度下的质量分别为和，通过与不同酒精度溶液的密度表作对比，分析出原果酒的酒精度。下列说法正确的是（ ）

A.蒸馏过程中需要用到球形冷凝管
B.蒸馏过程和使用密度瓶时，温度计均应插入溶液中测定溶液的温度
C.若密度瓶重量为，实现温度下水的密度为，则样品溶液的密度为
D.若用密度瓶装满样品溶液时瓶内有气泡，则测得果酒的酒精度偏低
13.复旦大学课题组研制出一种铜基催化剂，助力人工碳循环。晶体部分结构如图所示，若Cu-Cu间的最短距离为apm，下列说法正确的是（ ）

A.Cu位于ds区，核外有29种空间运动状态不同的电子
B.O-O间的最短距离是
C.Cu的配位数为8
D.该晶体的化学式为
14.室温下，向醋酸溶液中滴加溶液，混合溶液的温度和pOH随溶液加入体积的变化如图所示。已知，下列说法正确的是（ ）

A.若，a点溶液中，
B.时，
C.c点溶液中：
D.水的电离程度：aB，B项正确；是非极性分子，是极性分子，分子极性：，C项错误；单质B是原子晶体，单质是分子晶体，熔点，D项错误。
[命题意图]本题以有机还原试剂三乙酰氧基硼氢化钠为载体，考查学生对元素结构和性质的分析能力。
8.D 解析：钼是42号元素，位于第五周期ⅥB族，是过渡金属，A项正确；被氧化成的化学方程式为，消耗与生成的物质的量之比为，质量之比为，B项正确；碳酸钠溶液吸收烟气的化学方程式为，有温室气体生成，C项正确；“氧化碱浸”时，可直接被NaOH溶液吸收生成，为非氧化还原反应，被氧化吸收是氧化还原反应，D项错误。
[命题意图]本题以钼镍共生矿中分离钼和镍的工艺流程为载体，考查学生对工艺流程的分析和氧化还原的应用。
9.C 解析：阿斯巴甜分子中含有苯环，属于芳香化合物，含有羧基、氨基、酰胺基和酯基共4种官能团，A项正确；分子中含有2个手性碳原子，如图：，B项正确；氨基和酰胺基可与强酸反应，则1mol阿斯巴甜可与2molHCl反应，羧基、酰胺基、酯基均可与强碱反应，则1mol阿斯巴甜可与3molNaOH反应，因此1mol阿斯巴甜最多可消耗盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为，C项错误；酯基和酰胺基酸性条件下均可水解，酯基水解后有甲醇生成，D项正确。
[命题意图]本题以阿斯巴甜的结构和性质为载体，考查学生对有机物性质的分析能力。
10.C 解析：电极A表面发生还原反应：，则电极A是阴极，电极B是阳极，电极B电势较高，电极A有电子流入，A项正确；两电极产生的速率相等，结合总反应可知，阳极的电极反应式为，B项正确；生成时，在两电极上各生成0.25mol，电路中转移0.5mol电子，C项错误；阴极室发生反应：，电路中转移2mol电子时，阴极室生成，同时有过膜迁移至阳极，水的消耗使碱性溶液的pH增大，阳极室发生反应：，电路中转移2mol电子时消耗，同时有过膜进入阳极室，数目减少使碱性溶液的pH减小，D项正确。
[命题意图]本题以甲醛部分电氧化两极同时制氢的电化学装置为载体，考查学生对电化学装置的分析能力。
11.C 解析：分子的价电子对数为3，还有1个孤电子对，A项正确；硫酸、水中有氢氧键，能形成分子间氢键，B项正确；二氧化硫与硫酸中硫原子的杂化方式不同，C项错误；界面上二氧化硫、水、氧气发生氧化还原反应生成硫酸，D项正确。
[命题意图]本题以空气-水界面处快速被氧化成硫酸为载体，考查学生对分子结构和性质的分析能力。
12C 解析：蒸馏过程中需要用到直形冷凝管，A项错误；蒸馏过程和使用密度瓶时，温度计水银头与支管口相切，B项错误；相对密度，果酒密度，C项正确；若用密度瓶装满样品溶液时瓶内有气泡，则测定结果偏小，测得样品溶液的密度偏小，酒精的密度比水小，溶液密度越小，酒精的含量越高，D项错误。
[命题意图]本题以果酒密度测定为载体，考查学生信息分析能力和实验分析能力。
13.B 解析：Cu位于ds区，Cu的电子排布式为，一个原子轨道即为一个空间运动状态，1s（1种）、2s（1种）、2p（3种）、3s（1种）、3p（3种）、3d（5种）、4s（1种）共15种空间运动状态不同的电子，A项错误；Cu-Cu间的最短距离即晶胞底面棱长为apm，则O-O间的最短距离为，B项正确；由题图可知，Cu的配位数为6，C项错误；晶胞中共含有4个La、2个Cu、8个O，则化学式为，D项错误。
[命题意图]本题以新型催化剂晶体部分结构为载体，考查学生对晶胞结构的分析和理解能力。
14.B 解析：若，此时原醋酸溶液被中和一半，a点溶质为物质的量之比的和，根据物料守恒可知，A项错误；时温度最高，此时b点溶液中的溶质为，溶液呈碱性，，B项正确；根据电荷守恒可知，c点溶液呈碱性，即，则，C项错误；b点水的电离程度最大，D项错误。
[命题意图]本题以醋酸和氢氧化钡反应的pOH曲线和温度曲线为载体，考查学生对水溶液中离子平衡曲线的分析能力。
15.答案：（1）4.0（2分，答4不给分） NaOH易潮解、易吸收变质（2分）
（2）（2分）
（3）CG（2分，少选1分，错选0分） 玻璃棒、胶头滴管（2分，各1分）
（4）①最后半滴标准NaOH溶液加入，溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色（2分）
②（2分）
解析：（1）应称取NaOH固体的质量，托盘天平精确到0.1g；NaOH固体易潮解、易吸收空气中的变质，因此使用前需标定。
（2）酒石酸是二元有机酸，羧基可与NaOH反应﹐离子方程式为。
（3）该实验配制NaOH溶液时使用的仪器有1000mL容量瓶，烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管，滴定时使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯，实验过程中用不到的仪器有C和G，还需要使用的硅酸盐制品有玻璃棒和胶头滴管。
（4）①酒石酸是弱酸，滴定终点溶质是强碱弱酸盐酒石酸钠，溶液呈碱性，以酚酞为指示剂，当最后半滴标准NaOH溶液加入，溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色，即为滴定终点；
②可滴定酸度。
[命题意图]本题以葡萄中可滴定酸度的测定为载体，考查学生实验方案的分析和计算。
16.答案：（1）（1分）
（2）增大接触面积，提高浸出速率（2分） 多槽串联（1分）
（3）（2分）
（4）3（2分） 323（2分） （2分）
（5）中性浸液（2分）
解析：（1）基态Zn的外围电子排布式为；
（2）粉碎后固体粒径较小，浸出时与浸出液接触面积较大，反应速率较快；采用多槽串联浸出效果更好；
（3）还原渣中有黄色固体即有硫生成，“还原”步骤发生的反应为；
（4）根据图甲，应选择的反应pH为2.5~3.0，结合图乙可知应选pH=3，温度以323K为宜，“沉铁”步骤中，将氧化为，离子方程式为；
（5）最终从中性浸液中获得。
[命题意图]本题以湿法炼锌过程中针铁矿法沉铁工艺流程为载体，考查学生对工艺流程的分析和工艺条件的选择。
17.答案：（1） （2分）
（2）（2分） 主反应和副反应Ⅰ共同影响的平衡转化率，高温时副反应Ⅰ占主导，，压强对平衡几乎无影响（2分）
②0.1mol（2分） 0.68（2分）
（3）①阴（1分） （2分）
②BD（2分，少选1分，错选0分）
解析：（1）主反应=副反应Ⅰ＋副反应Ⅱ，则 。
（2）①转化率由主反应和副反应Ⅰ共同决定，副反应Ⅰ是的反应，主反应，则压强越大平衡转化率越大，因此等温条件下压强越大反应速率越大，则；高温时副反应Ⅰ占主导，，压强对平衡几乎无影响。
②投入转化率为80%，则，甲烷产率为70%，则，根据碳守恒可知；根据氢守恒可知，平衡时，又，则，，平衡时副反应Ⅰ的平衡常数。
（3）①由生成，碳元素被还原，发生在电解池阴极，酸性条件下电极反应式为。
②由反应历程可知吸附放热，A项正确；使用催化剂M时，比稳定，使用催化剂N时反之，B项错误；使用催化剂N时，活化能最大，是决速步，C项正确；反应过程中有极性键的断裂和生成，没有非极性键的断裂和生成，D项错误。
[命题意图]本题以二氧化碳甲烷化的两种途径为载体，考查学生化学反应原理的综合运用。
18.答案：（1）乙酸（1分） 甲醇（1分）
（2）加成反应（1分） 消去反应（1分）
（3）酯基、（酮）羟基（2分，各1分） 5（2分） （2分）
（4）（2分）
（5）
（3分）
解析：（1）A能与溶液反应放出气体，则A中含有羧基，A是乙酸，乙酸与甲醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸甲酯（B）。
（2）参照已知信息可知B→C是加成反应，C→D反应生成碳碳双键和小分子甲醇，则为消去反应。
（3）D中官能团为酯基和（酮）羟基，D的分子式为，不存在苯环结构，有酸性说明有羧基，能发生银镜反应说明有醛基，符合条件的有、、、、共5种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的是。
（4）F→G的化学方程式为。
（5）由甲苯为原料，合成邻硝基苯甲醛的路线如下：。
[命题意图]本题以降压药硝苯地平的合成路线为载体，考查学生对有机合成路线的分析与方案设计。