山东省威海市第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考（实验班）化学试题（Word版含答案）

威海市第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考

化学试题（A层）（实验班）

Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：O16  Cu64  Zn65  Pb207  Ag108

一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想，原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.过程Ⅰ中太阳能转化为化学能

B.过程Ⅱ中化学能转化为电能

C.与的能量之和小于的能量

D.的分解反应是吸热反应

2.如图，电解质溶液均为NaCl溶液，铁腐蚀由快到慢的顺序为（    ）

①        ②       ③        ④       ⑤      ⑥

A.⑥④③②①⑤ B.⑤③①②④⑥ C.⑤④①②③⑥ D.⑤④②①③⑥

3.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（    ）

A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

B.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

D.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

4.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电解过程中浓度不变，则可选用的电极是（    ）

A.石墨作阳极，铁作阴极 B.粗铜（含Fe、Ni、Zn）作阳极，纯铜作阴极

C.纯铜作阳极，铁作阴极 D.铁作阳极，纯铜作阴极

5.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为，下列说法正确的是（    ）

A.电池工作过程中，负极发生还原反应

B.电池工作过程中，电解液中向正极迁移

C.负极发生反应

D.正极发生反应

6.某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是（    ）

A.原电池工作一段时间后，溶液中增大

B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

C.Fe为正极，石墨上发生的反应为

D.该装置中的盐桥完全可用金属导线代替

7.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（    ）

A. B. C.NaCl（盐酸） D.

8.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（    ）

A. B. C. D.

9.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为。下列说法中正确的是（    ）

A.电池内部由正极向负极移动

B.另一极的电极反应式为

C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D.电池总反应式为

10.电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去，下列说法不正确的是（    ）

A.阳极反应为 B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有被还原

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得４分，选对但不全得２分，有选错的得０分。）

11.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（    ）

A.用石墨作电极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为

B.铅蓄电池放电时的正极反应式为

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为

12.采用电化学法还原是一种使资源化的方法。下图是利用此法制备的示意图（电解液不参与反应）。下列说法中正确的是（    ）

A.Zn与电源的负极相连  B.在交换膜右侧生成

C.电解的总反应为 D.通入时，转移0.5mol电子

13.关于下列装置说法正确的是（    ）

A.装置①中，盐桥中的移向溶液

B.装置②工作一段时间通过0.2mol电子，a极产生的气体体积为2.24L

C.用装置③精炼铜时，d极为粗铜，电解质溶液中浓度减小

D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有生成

14.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳.因此镁电池越来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应：

；下列说法错误的是（    ）

A.放电时向正极迁移 B.充电时阳极反应：

C.放电时负极反应： D.放电时发生氧化反应

15.肼（）暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A.电池工作时，正极附近的pH增大

B.当消耗时，有由甲槽向乙槽迁移

C.负极反应式为

D.若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作

Ⅱ卷（非选择题，共60分）

16.（11分）（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为，则M、N相比，较稳定的是______。

（2）已知的摩尔燃烧焓为，，则a______（填“＞”“＜”或“＝”）726.5。

（3）反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应______kJ/mol（用含、式子表示）；

在反应体系中加入催化剂，该反应的______（填增大、减小、不变）。

（4）已知常温时红磷比白磷稳定，

已知：①

②

比较反应中的大小：（填“＞”、“＜”或“=”）。

（5）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①

②

③

则（用和表示）。

（6）已知断裂1mol某些共价键需要的能量如下表：

与合成NO的热化学方程式可以表示为，则______.

17.（9分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和）还原氧化铁，有关反应为：；

已知：；

则与反应生成CO和的热化学方程式为：______

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入______（填“”或“”），a处电极上发生的电极反应式是______。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中的物质的量浓度______。

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了以外还含有______（忽略水解）。

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷______L（标准状况下）。

18.（14分）认真观察如图装置，试回答下列问题：

（1）装置B中上发生的电极反应式为______。连接装置B、C的U形管中装填有含有琼脂的KCl饱和溶液，其作用是______。

（2）装置A中总反应的离子方程式为____________。

（3）当装置A中Cu电极质量改变3.2g吋.装置D中产生气体的总体积为______标准状况下，不考虑气体的溶解）。

（4）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为______，极板N的材料为______，极板N上发生的电极反应式为______.

（5）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到硫酸，其原理如图所示（电极材料为石墨）。

①图中a极连接电源的______极。

②b极电极反应式为______

19．（12分）电池广泛应用于我们的生产和生活中。

（1）今有反应，若用稀硫酸作电解质溶液构成燃料电池，则正极反应式为______，电池工作一段时间后溶液的pH将______（填“增大”“减小”或者“不变”）；若电解质为熔融的，则负极反应为______。

（2）工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取。总的电解反应方程式为：。电解时，石墨作______（填“阳极”或“阴极”）：阳极反应式是为______。一位学生想用铅蓄电池做电源电解KI溶液生产，铅蓄电池放电时的总反应式为______则生产，理论上铅蓄电池中需要消耗硫酸的物质的量为______

20.（14分）电解的应用比较广泛，回答下列问题：

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______（填字母，下同）。

a. B.NaCl C. D.

（2）以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是______（填字母）

a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

C.溶液中向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为个

f.的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

（3）如图1为电解精炼银的示意图，______（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______

     图1

（4）以铝材为阳极、在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜、阳极电极反应式为______

（5）利用如图2装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为______（填化学式）溶液，阳极电极反应式为______，电解过程中向______（填“A”或“B”）电极迁移。

        图2

（6）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

a.若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。（填“A”、“B”或“C”）

b.若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______

c.如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是______。

答案及评分标准（A层）

1-5CCACC  6-10ABBDB  11-15A  C  AC  BD  AC

16、（11分，除标注外每空2分）

（1）M(1分)（2）<(1分)

（3）（）（没有括号扣1分）不变（1分）（4）＜（5）

（6）+91.5KJ/mol（漏单位扣1分）

17、（9分，除标注外每空1分）

（1） （２分，方程式和各１分）

（2）①，（2分）

②变小；不变；③④1.12

18、（14分，除标注外每空2分）

（1）；

形成闭合回路（或使装置B、C中的溶液连成通路）（1分）；

（2）；（3）2.24

（4）（1分）；Ag（1分）；

（5）①负（1分）②

19.（12分，除标注外每空2分）

（1） 增大（1分） 

（2）阳（1分）

 6mol

20、（14分，除标注外每空1分）

（1）bd（2）bdf（3）a

（2分）

（4）（2分）

（5）LiOH  B

（6）C 牺牲阳极保护法（牺牲阳极的阴极保护法）（2分） ②