福建省福州市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版含答案）

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福州市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考（化学）（满分：100分，考试时间：75分钟）相对原子量Li：7，Ag：108，Cu：64，N：14一、选择题（每题3分，共54分）1．下列图示变化为吸热过程的是（    ）A．  B．C．  D．2．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（    ）A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中C最稳定C．A与C的能量差为 D．反应A→B，一定要加热才能进行3．关于如图所示装置的叙述正确的是（    ）A．甲乙装置中的锌片都作负极B．甲乙装置中的溶液内的在铜片上被还原C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小4．下列说法正确的是（    ）A．  ，则金刚石比石墨稳定B．乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：  C．  ，  ；则小于D．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为  5．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（    ）A．固体和反应时，反应物的总键能小于生成物的总键能B．在进行中和热实验中，为减少热量损失，尽量使用隔热性能好的泡沫塑料，若用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏大C．若31克白磷的能量比31克红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为  D．硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为2：16．电池装置如图，下列说法错误的是（    ）A．从右向左迁移B．电池的正极反应为：C．左边浓度增大，右边浓度不变D．若有6.5g锌溶解，有通过离子交换膜7．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（    ）A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．③>②>④>① D．④>②>③>①8．用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原，则合适的组合是（    ）阳极阴极溶液甲物质乙A．PtPtNaOHNaOH固B．铜铁CuOC．CPtNaCl盐酸D．PtPt9．利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（    ）A．若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为阴极电保护法B．若X是碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀C．若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是D．若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是10．下面有关电化学的图示，完全正确的是（    ）A．  B．C．  D．11．我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。该装置运行期间电极Ⅱ上产生和气体X。下列说法错误的是（    ）A．该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化B．电极Ⅰ连接太阳能电池的负极C．实验室检验气体X可用湿润的淀粉试纸D．工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH增大12．在实验室用如图所示装置以惰性电极进行电解实验，闭合电键一段时间后，电极e上有固体析出。下列说法不正确的是（    ）A．d电极为阳极，反应中产生黄绿色的有刺激性气味的气体B．a、b、c电极附近溶液颜色分别为蓝色、红色、红色C．理论上当电路中通过时，e电极上生成10.8g固体D．f电极上的电极反应式为13．我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，该电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）A．无论充电或放电，A极电势均低于B极B．充电时，外电路中流过0.1mol电子，A极质量减少0.7gC．放电时，正极反应为D．失去活性锂元素的三元正极材料可采用化学方法再生，实现循环利用14．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是（    ）A．当电路中有个电子转移时，乙烧杯中溶液的约为B．电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为15．采用如图所示装置电解饱和硫酸氢钾溶液制备过二硫酸钾（），下列有关叙述正确的是（    ）A．在阳极a生成B．过二硫酸钾中氧的化合价均为-2C．电池总反应为D．b为阴极，发生反应16．为实现碳中和，可通过电解法用制备，电解装置如图，下列说法不正确的是（    ）A．玻碳电极为阳极、发生氧化反应B．铂电极的电极反应：C．制得时，产生D．电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变17．一种水系的锌可充电超级电池放电时原理如图所示，下列说法错误的是（    ）A．充电时，消耗电路中转移电子数为B．放电时，电极a为正极C．放电时，电解质中的保持不变D．充电时，阳极反应式：18．科学家设计了一种将苯酚（）氧化为和的原电池-电解池组合装置如图所示，已知羟基自由基（）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。下列说法错误的是（    ）A．高温下不利于该电池的使用B．电池工作一段时间后，NaCl溶液浓度保持不变C．d电极的电极反应为：D．相同时间内，c、d两极产生气体的体积比（相同条件下）为7：3二、填空题19．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。    装置1                 装置2                装置3（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为__________。（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中__________（填“增大”、“减小”或“不变”），若该装置的盐桥中盛装的是的琼脂溶液，则盐桥中的__________离子（填“”或“”）向氯化铁溶液迁移。（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。①电源的M端为电源__________极。②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为__________mL。20．（1）工业上利用CO和在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：化学键E/（kJ/mol）4363431076465413则  __________（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。a．用量筒量取盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。b．用另一量简量取溶液，并用另一温度计测出其温度。c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。①实验中，倒入NaQH溶液的正确操作是__________。A．一次性快速倒入 B．分3次倒入 C．边搅拌边慢慢倒入②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为、、，则、、的关系为__________。③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，请写出该反应的热化学方程式：__________。21．在火箭推进器中装有还原剂肼（）和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量（液态）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。（1）写出肼和反应的热化学方程式__________。（2）已知  ，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是__________kJ。（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________。（4）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：__________。（5）如图是一个电解过程示意图：假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为16g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L。（假设空气中氧气体积分数为20%）22．甲醇（）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。（1），燃烧热分别和，则与反应生成利热化学反应方程式：__________。（2）利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：__________。（3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应式为__________。若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。离子铜离子氢离子氯离子硫酸根离子1441电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）；阳极上收集到氧气的物质的量为__________mol。（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以作氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用图2装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式。__________。                        图1                         图2 福州市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考（化学）参考答案1．A 2．B 3．D 4．C5．B 6．B 7．A 8．D9．D 10．D 11．D 12．D13．B 14．C 15．A 16．C17．C 18．B19．（12分）（1）（3分）（2）增大  （3）①正  ②（3分）  ③112（3分）20．（8分）（1）-99（2分）（2）①A（1分）  ②或（2分）③  或（3分）  21．（13分）（1）  （2）408.8（3）产物为氮气和水，无污染（1分）（4）（5）1422．（13分）（1）  （3分）（2）  （3分）（3）（2分）  0.1（3分）（4）（2分）