高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定巩固练习

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定巩固练习，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
7.1氮的固定同步练习-苏教版高中化学必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中含有的数目为B．标准状况下，乙醇所含的分子数为C．一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为D．固体中含有的离子数为2．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．氯化铁溶液做铜电路板的刻蚀剂 B．液氮用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂3．下列原子(离子)的结构示意图正确的是(　　)A．①② B．②③C．③④ D．①④4．下列有关化学用语正确的是A．氯化钠电子式 B．的结构示意图C．的电子式 D．的结构式5．下列有关化学用语使用正确的是A．F-的结构示意图： B．水分子的比例模型：C．KCl的电子式： D．中子数为117、质子数为78的铂原子：6．下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．7．已知次氯酸具有强氧化性，可将S2﹣氧化，其反应为HClO+S2﹣+H+=Cl﹣+S↓+H2O。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是A．中子数为18的氯原子：35Cl B．H2O的电子式：H：O：HC．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl D．S2﹣的结构示意图：8．实验室制备Li3N的原理是。氮化锂(Li3N)是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解，某实验小组拟设计实验制备Li3N(装置可重复使用)。下列说法错误的是A．实验时应先点燃甲处的酒精灯B．装置的连接顺序为甲→乙→丙→丁C．若装置内空气没有排尽，则Li3N产品中会混有Li2OD．甲装置主要发生反应：9．反应可用于吸收氮氧化物，下列说法正确的是A．钠离子的结构示意图： B．NaOH的电子式为：C．上述反应中的物质都含有极性共价键 D．1molNO中含电子10．下列化学用语正确的是A．原子核内有8个中子的碳原子： B．次氯酸的结构式：C．原子结构示意图： D．氯化钙的电子式： 二、填空题11．通常情况下，氮气是      、      的气体，密度比空气的      ，      于水。12．(1)写出下列化合物的电子式①H2O2           ；②CO2             ；③NH4Cl            。(2)用电子式表示Na2O的形成过程               。(3)一种物质化学式为XY3，其中Y是非金属性最强的元素，X是第IIIA族唯一的非金属元素，用电子式表示XY3的形成过程                  。13．填空。(1)下列叙述正确的是           。A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为，氢化物分子式为E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数F．稀有气体原子与同周期IA、IIA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布G．共价化合物中不可能含有离子键H．只有非金属原子间才能形成共价键I．非金属元素不可能形成离子化合物(2)写出下列物质的电子式：NH4Cl           ；HClO           (3)用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2           ；H2O2           14．按要求回答下列问题：(1)写出Fe2(SO4)3的电离方程式    。(2)写出下列物质的电子式：①MgCl2    ；②N2   。(3)写出2H++CO=CO2↑+H2O相对应的一个化学方程式    。15．氮气的用途：(1)氮气是合成       、制硝酸的重要原料；(2)氮气常被用做       ，用于焊接金属、填充灯泡、保存农副产品等；(3)液氮可用做       ，应用于医学、高科技领域16．按要求书写下列微粒的电子式：(1)       ，       ，       ，       。(2)       ，       ，       ，       ，       ，       ，       ，       ，       ，       ，       。(3)       ，       ，       ，       ，       ，       ，       。判断正误17．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。(_______)18．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境。(_______)19．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂。(_______)20．固氮反应一定属于氧化还原反应。(_______)21．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮。(_______)22．N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。(_______)23．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。(_______)24．NO不溶于水，所以可用排水法收集。(_______)25．NO是一种有刺激性气味的红棕色气体。(_______)26．常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等。(_______)27．NO2不能通过化合反应获得。(_______)28．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物。(_______)29．除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解。(_______)30．NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气。(_______)31．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在。(_______) 32．(1)写出电子式：KCl       ，H2O2       (2)用电子式表示下列物质的形成过程：CaF2：               HCl：       33．加拿大天文台在太空发现了HC9N，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式       。34．以下十种物质 ①Na2O2；②二氧化碳；③氯化钠溶液；④NaOH固体；⑤氯化氢；⑥氯化铵；⑦硫酸氢钠；⑧蔗糖；⑨铜； ⑩氖。(1)以上属于非电解质的是        (填序号)(2)⑦溶于水，被破坏的是       。 (3)②的电子式为        ；⑥的电子式为        (4)配制90mL 0.500mol/L④的溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒外还需的玻璃仪器是       ，需要称量④的质量为       g (保留三位有效数字)。 三、实验题35．氮化钙()是一种棕色粉末，耐高温、导电性好、能溶于稀酸：在空气中会被氧化，遇水会水解生成刺激性气味的气体。实验室用与反应制备，并对纯度进行测定。制备装置如下图，回答下列问题：Ⅰ.的制备(1)仪器X的名称为       ；E装置的作用是       。(2)实验开始时应先点燃A处酒精灯，目的是       ；当观察到       时再点燃C处酒精灯。Ⅱ.纯度的测定：(3)甲同学称取制备的样品，加入足量的碳酸钾溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得沉淀。通过数据a、b即可求得氮化钙的质量分数，该方案是否合理？       (填“是”或“否”)，理由是       。(4)乙同学按下图装置进行实验。用分液漏斗向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取的吸收液注入锥形瓶中并滴入几滴指示剂，用标准溶液滴定过量的稀硫酸，重复操作2~3次，若消耗标准溶液平均体积为，则产品中的质量分数为       ；如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装标准溶液润洗，则测定结果       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。36．氮化镁(Mg3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。已知：①氮化镁极易与水反应；②亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。(1)氮化镁的电子式为       。(2)结合信息，为制备氮化镁，图中实验装置(可重复使用)的连接顺序为A→       →       →       →       →       (按气流方向，用大写字母表示)。(3)实验时在 D装置内加入镁粉，先点燃       (“A”或“D”)处酒精灯。(4)定性分析操作步骤实验现象解释原因取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水管底部有不溶物，试管变烫，产生有刺激性气味的气体①写出反应的化学方程式                  弃去上层清液，加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解且冒气泡②冒气泡的原因是           (5)定量测定利用如图装置测定氮化镁产品纯度(杂质不产生气体，不考虑氨气在热水中的溶解)。①当产品与蒸馏水完全反应后，       、       、调平液面、读数。②取产品质量为 mg，开始滴定管读数为x1mL，最终滴定管读数为x2mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为       (用计算式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果       (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。37．氮化钙有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、新型陶瓷工业等领域。部分理化性质如下表：性质颜色、状态熔点特性具体描述常温下为棕色固体1195空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体工业上利用单质钙在氮气流中，控制温度450℃，可制得氮化钙。实验室模拟工业制备氮化钙，并对氮化钙纯度进行测定，实验方案如下：Ⅰ.制备：  (1)A处产生，请写出A中反应的化学方程式           。工业上一般采用           (填具体做法)制取。(2)装置的连接顺序为A→           (注：以上所有装置都能用到)。(3)实验开始时，先启动A处反应，一段时间后再点燃B处酒精灯，其原因是           。(4)制备过程中D处导管必须始终插入水中，目的是①便于观察的流速；②           。Ⅱ．纯度测定(已知摩尔质量为，所含的杂质不与水反应，氨气极易溶于水，不溶于煤油。)方案一：称取氮化钙样品2.4g，按图1所示装置进行实验，发现B装置增重0.51g。(5)该样品中氮化钙的质量分数为           。方案二：取与方案一同质量的样品，改用图2装置进行纯度测定，倾斜Y型管，将蒸馏水倒入样品管中，充分反应后测量气体体积。(6)方案二测得的氮化钙纯度为95％左右，试分析方案一测得的氮化钙纯度偏低的原因     。   参考答案：1．D2．B3．D4．B5．C6．C7．B8．B9．C10．D11．     无色     无味     稍小     难溶12．                         13．(1)BG(2)          (3)           14．(1)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO(2)          (3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 15．(1)氨气(2)保护气(3)冷冻剂 16．(1)                    (2)                                                       (3)                                     17．正确    18．正确    19．错误    20．正确    21．正确    22．错误    23．错误    24．正确    25．错误    26．正确    27．错误    28．错误    29．错误    30．错误    31．错误 32．                    33．H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N34．     ②⑧     离子键、共价键               100mL容量瓶、胶头滴管     2.0035．(1)     硬质玻璃管     液封(或防止空气中的氧气进入硬质玻璃管与和反应)(2)     排出装置中的空气防止钙加热氧化     E装置中有均匀的气泡产生(3)     否     如有未参加反应的钙也可以与水反应转化为钙离子从而形成碳酸钙沉淀(合理答案均计分)(4)     74.0%(或0.74)     偏低 36．          E     B     C     D     C     A               冷却至室温     上下移动碱式滴定管          偏低37．(1)          分离液态空气法(2)C→B→C→D(3)排除装置中的氧气，防止Ca和与氧气反应(4)隔绝空气中的氧气氧气进入硬质玻璃管跟Ca和反应(5)92.5％(6)方案一中氨气未能全部被吸收会导致样品中氮化钙含量测定结果偏低