还剩10页未读，
继续阅读
湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高一化学上学期第一次月考试题（Word版附解析）
展开
这是一份湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高一化学上学期第一次月考试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高一下学期第一次月考
化学试题
总分：100分 时量：60分钟
所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23
一、选择题：(本题共16道小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 阅读下列科普短文，请选择出正确选项
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4溶液或④KOH溶液等物质)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2，⑥CH4，⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al—⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油，为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
A. 属于纯净物的有：①②③④⑤⑥⑦⑧⑩
B. 属于混合物有：③④⑨⑩
C. 属于单质的有：①②⑧⑨⑩
D. 属于化合物的有：③④⑤⑥⑦⑨
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯净物是由一种物质组成的，①②⑤⑥⑦⑧均为一种物质组成，属于纯净物；溶液、空气、汽油含有多种成分为混合物；A错误；
B．混合物是指含有多种物质的物质，③④均为溶液属于混合物，⑨空气中含有氮气、氧气等多种物质，⑩汽油中含有煤油、柴油等多种物质，均属于混合物；B正确；
C．单质是指由同种元素组成的纯净物，属于单质的有：①②⑧，C错误；
D．化合物由多种元素组成的纯净物，属于化合物的有：⑤⑥⑦，D错误；
故选B。
2. 下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A. 分类观：生石灰和消石灰都属于碱
B. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
C. 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
D. 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
【答案】A
【解析】
【详解】A. 分类观：生石灰是氧化钙，属于氧化物，消石灰是氢氧化钙，属于碱，A错误；
B. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，B正确；
C. 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，C正确；
D. 守恒观：原子是化学变化中的最小粒子，电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，D正确。
答案为A。
3. 下列说法正确的是
A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C. 与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
D. 金属元素在化合物中只显示正化合价，而同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧气和臭氧组成的物质中只含一种元素，属于混合物，故A错误；
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO和NO等，不是酸性氧化物，故B错误；
C．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，故C错误；
D．金属元素在反应中只能失去电子，所以形成化合物只显正价，同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价，如硝酸铵，故D正确。
故选D。
4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A. 分子直径比钠离子小
B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液
D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠离子直径小于1nm，“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，因此该分子直径比钠离子大，故A错误；
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；
C．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，在水中所形成的分散系属于胶体，故C错误；
D．根据C选项得到在水中所形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故D正确。
综上所述，答案为D。
5. 下表中关于物质分类的正确组合是
组合 类别
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
H2O2
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，A错误；
B． 一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，B错误；
C． 过氧化氢是过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；
D． SO3属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，D正确；
答案选D。
6. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、CO2等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是
A. CO B. NO C. N2O5 D. Na2O
【答案】C
【解析】
【分析】P2O5、SO3、CO2都属于非金属氧化物，且与碱反应均生成盐和水，属于酸性氧化物；
详解】A．CO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误；
B．NO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误；
C． N2O5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；
D． Na2O属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D错误；
故选C。
7. 下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化钠
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化钠
碳酸钠
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
【详解】A．盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，A错误；
B．蒸馏水为水属于纯净物，蔗糖溶液为溶液属于混合物，氧化钠为金属氧化物属于电解质，SO2为非金属氧化物属于非电解质，B正确；
C．铁为单质既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙属于电解质，C错误；
D．水银为金属单质，纯净物；石灰水为溶液，混合物；氯化钠为盐，属于电解质；碳酸钠为盐，属于电解质，D错误；
故选B。
8. 现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体、⑩浓盐酸。下列说法正确的是
A. 以上物质能导电的是④⑥⑩
B. 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩
C. 属于非电解质的是②⑤⑦
D. 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩
【答案】A
【解析】
【详解】A、④熔融KCl、⑩浓盐酸中含有自由移动离子、⑥铜含有自由移动的电子，所以④⑥⑩都能导电，选项A正确； B、①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体是电解质，⑩浓盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、⑤蔗糖、⑦CO2是非电解质，②液态HCl是电解质，选项C错误；D、水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子或金属中存在自由移动的电子都可以导电，①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体，溶于水溶液都能导电，⑤蔗糖溶于水不能导电，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查了能导电的物质、电解质和非电解质的判断，难度不大，注意导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液，电解质不一定导电，如液态氯化氢。必须正确理解：（1）含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质，说明水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子。
9. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A. 镁片投入稀硫酸中
B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合
C. 碳与氧气反应
D. 铜片投入硝酸银溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A. 稀硫酸电离，氢离子参与反应，属于离子反应，故A不选；
B. 氯化钠溶液中氯离子和硝酸银中的银离子参与反应，属于离子反应，故B不选；
C. 碳与氧气反应，都为单质无离子参与反应，不属于离子反应，故C选；
D. 银离子被还原参与反应，属于离子反应，故D不选；
故选：C
10. 下列说法中不正确的是
A. Ba2+ + SO = BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应
B. BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
C. CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D. H+ + OH- = H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液的离子反应为Ba2+ + SO = BaSO4↓，故A正确；
B．硫酸为强酸，碳酸钡与硫酸反应时，生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，故B错误；
C．可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO＋2H＋=CO2↑＋H2O，故C正确；
D．离子方程式H+ + OH- = H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应，故D正确；
故选B。
11. 可用CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O表示离子反应的是
A. 硫酸氢钠和碳酸钾 B. 稀硫酸和碳酸氢钠
C 醋酸和碳酸钠 D. 稀硫酸和碳酸钡
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠和碳酸钾均为强电解质，反应的离子方程式为：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O，故A符合题意；
B．稀硫酸和碳酸氢钠的反应中，碳酸氢根离子不能拆开，反应为，故B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，不能拆开，反应为，故C不符合题意；
D．稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，碳酸钡和硫酸钡不能拆开，生成硫酸钡沉淀附着在碳酸钡表面会阻碍反应的进行，故D不符合题意；
故选A。
12. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ B. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
C. CuO + H2 Cu + H2O D. 2NO + O2 = 2NO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑为置换反应，属于氧化还原反应，A不选；
B．CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl为复分解反应，不属于氧化还原反应，B选；
C．CuO＋H2Cu＋H2O为置换反应，属于氧化还原反应，C不选；
D．2NO＋O2=2NO2，氮元素、氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D不选；
故选B。
13. 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是( )
A. CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B. H2既是氧化产物，又是还原产物
C. CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D. 氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
【答案】A
【解析】
【分析】氢化钙中氢元素化合价升高，水中氢元素化合价降低，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，据此判断。
【详解】A. 氢化钙中氢元素化合价升高，CaH2是还原剂，A错误；
B. 氢化钙中氢元素化合价升高，水中氢元素化合价降低，因此H2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；
C. 根据以上分析可知CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，C正确；
D. H2既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量比为1∶1，D正确。
答案选A。
【点睛】明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，尤其要注意反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
14. 在2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1
【答案】C
【解析】
【详解】反应2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，2mol高锰酸钾在反应中得电子为氧化剂，10molHCl（另外的6molHCl表现酸性）失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5，故选C。
15. 某反应可表示为：mM＋nH＋＋O2===xM2＋＋yH2O，则x值为 ( )
A. 2 B. 4 C. 6 D. 9
【答案】A
【解析】
【分析】首先根据质量守恒定律，可把方程式变成xM+4H++O2=xM2++2H2O，这时我们可以采用两种方法进行求解：根据电荷守恒或得失电子守恒进行解析。
【详解】本题可以利用得失电子守恒求解，也可以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有2x＝4，即x＝2；若利用电荷守恒求解，则有y＝2(氧原子守恒)，n＝4(氢原子守恒)，4×1＝2x(电荷守恒)，即x＝2；正确选项A。
16. 已知反应：①Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③KIO3 + Cl2 = I2 + 2KClO3，下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3>KClO3>Cl2>I2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：l
D. ③中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据置换反应的概念分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，A错误；
B．反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是碘，所以氯气的氧化性大于碘；反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气；反应③中氧化剂是碘酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以碘酸钾的氧化性大于氯酸钾；故氧化性强弱顺序是 KIO3>KClO3>Cl2>I2，B正确；
C．反应②中6分子HCl中5分子HCl为还原剂，氧化剂为1分子KClO3，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：l，C错误；
D．反应③中氧化剂是碘酸钾，氯元素发生氧化反应得到氧化产物是氯酸钾，D错误；
故选B。
二、非选择题：(本题共4道小题，共52分)
17. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸。反应的化学方程式：___________。
（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：___________。
（3）在100mL小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后。向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。其分散质的微粒直径大小在___________之间。
（4）另取一个100mL小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
【答案】（1） ①. 纯净物 ②.
（2）
（3） ①. 红褐 ②. 1nm~100nm
（4）乙
【解析】
【小问1详解】
Fe2O3固体(红棕色)为一种物质，属于纯净物。将其加入适量盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：；
【小问2详解】
滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应为铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，离子方程式：；
【小问3详解】
胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；
【小问4详解】
光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；将此烧杯中氯化铁溶液(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
18. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐，CO2和H2O。
（1）O2属于___________(填字母)。
A．电解质 B．非电解质 C．既不是电解质，也不是非电解质
（2）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
（3）铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式：___________。
（4）古代人们高温灼孔雀石[Cu2(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为CuO + CCu + CO2↑，该反应属于___________(填字母)。
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应
（5）现代工业以黄铜矿为腰料。在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
2Cu2S + 3O22Cu2O + 2SO2↑ Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2↑
①第一个反应中如果有1个O2分子参加反应，转移的电子总数是___________，第二个反应中氧化剂有___________。
②如把红色的Cu2O固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如下：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。
（6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解。可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为：___________。
【答案】（1）C （2）C
（3） （4）C
（5） ①. 4 ②. Cu2S、Cu2O ③.
（6）
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；O2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故选C；
【小问2详解】
盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；“铜绿”属于盐，故选C；
【小问3详解】
铜和稀盐酸不反应，“铜绿”能跟盐酸反应生成氯化铜、CO2和H2O，反应为。
【小问4详解】
该反应中铜元素、碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故选C；
【小问5详解】
①第一个反应中氧元素化合价由0变为-2，如果有1个O2分子参加反应，转移的电子总数是4个；第二个反应Cu2S、Cu2O中铜元素化合价降低生成铜单质，故氧化剂有Cu2S、Cu2O；
②Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu反应中部分铜元素化合价升高、部分铜元素化合价降低，氧化亚铜既是氧化剂也是还原剂，，双线桥表示为：；
【小问6详解】
铜粉用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为：。
19. 回答下列问题
（1）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，在该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，氧化剂是___________。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑，在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。
（4）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石烙化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)
①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：________
ZnCO3 +___________ = ___________ +___________ CO↑。
②在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，被还原的是___________。
【答案】（1）还原性 （2） ①. Fe2+ ②.
（3） ①. C ②. S和KNO3
（4） ① ②. C ③. ZnCO3
【解析】
【小问1详解】
Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低被还原，说明维生素C具有还原性；
【小问2详解】
6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，该反应中Fe2+失去电子化合价升高，得到电子化合价降低，故氧化剂为，还原剂为Fe2+；
【小问3详解】
反应S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，S由0价降到-2价，N由+5价降到0价，均发生还原反应，为氧化剂；C由0价升高到+4价，发生氧化反应，为还原剂。故还原剂为C，氧化剂为S和KNO3；
【小问4详解】
①火法炼锌是得到Zn，故反应中Zn由+2价降低为0价，氧化还原反应中有元素化合价降低必然有元素化合价升高，故反应中的反应物为ZnCO3和C，生成物为Zn和CO，根据得失电子守恒采用最小公倍数法进行配平可得，该反应方程式为：；
②反应中化合价升高的为C，故还原剂是C，化合价降低的为Zn，故被还原的是ZnCO3。
20. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式：A_______，C_______。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_______。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。
【答案】 ①. BaCl2 ②. CuSO4 ③. CO+2H+=H2O+CO2↑ ④. Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】
【分析】
【详解】(1)①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色，则C溶液中的阳离子为Cu2+；②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，则B中的阳离子为Ag+，由于B为可溶性盐，因此B为AgNO3；D的溶液中有无色无味的气体逸出，则D中阴离子为CO，则D为Na2CO3；故C为CuSO4，A为BaCl2；故答案：BaCl2、CuSO4；
(2)盐酸与Na2CO3反应有二氧化碳气体放出，反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑；
湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高一下学期第一次月考
化学试题
总分：100分 时量：60分钟
所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23
一、选择题：(本题共16道小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 阅读下列科普短文，请选择出正确选项
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4溶液或④KOH溶液等物质)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2，⑥CH4，⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al—⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油，为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
A. 属于纯净物的有：①②③④⑤⑥⑦⑧⑩
B. 属于混合物有：③④⑨⑩
C. 属于单质的有：①②⑧⑨⑩
D. 属于化合物的有：③④⑤⑥⑦⑨
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯净物是由一种物质组成的，①②⑤⑥⑦⑧均为一种物质组成，属于纯净物；溶液、空气、汽油含有多种成分为混合物；A错误；
B．混合物是指含有多种物质的物质，③④均为溶液属于混合物，⑨空气中含有氮气、氧气等多种物质，⑩汽油中含有煤油、柴油等多种物质，均属于混合物；B正确；
C．单质是指由同种元素组成的纯净物，属于单质的有：①②⑧，C错误；
D．化合物由多种元素组成的纯净物，属于化合物的有：⑤⑥⑦，D错误；
故选B。
2. 下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A. 分类观：生石灰和消石灰都属于碱
B. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
C. 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
D. 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
【答案】A
【解析】
【详解】A. 分类观：生石灰是氧化钙，属于氧化物，消石灰是氢氧化钙，属于碱，A错误；
B. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，B正确；
C. 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，C正确；
D. 守恒观：原子是化学变化中的最小粒子，电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，D正确。
答案为A。
3. 下列说法正确的是
A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C. 与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
D. 金属元素在化合物中只显示正化合价，而同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧气和臭氧组成的物质中只含一种元素，属于混合物，故A错误；
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO和NO等，不是酸性氧化物，故B错误；
C．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，故C错误；
D．金属元素在反应中只能失去电子，所以形成化合物只显正价，同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价，如硝酸铵，故D正确。
故选D。
4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A. 分子直径比钠离子小
B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液
D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠离子直径小于1nm，“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，因此该分子直径比钠离子大，故A错误；
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；
C．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，在水中所形成的分散系属于胶体，故C错误；
D．根据C选项得到在水中所形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故D正确。
综上所述，答案为D。
5. 下表中关于物质分类的正确组合是
组合 类别
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
H2O2
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，A错误；
B． 一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，B错误；
C． 过氧化氢是过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；
D． SO3属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，D正确；
答案选D。
6. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、CO2等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是
A. CO B. NO C. N2O5 D. Na2O
【答案】C
【解析】
【分析】P2O5、SO3、CO2都属于非金属氧化物，且与碱反应均生成盐和水，属于酸性氧化物；
详解】A．CO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误；
B．NO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误；
C． N2O5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；
D． Na2O属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D错误；
故选C。
7. 下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化钠
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化钠
碳酸钠
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
【详解】A．盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，A错误；
B．蒸馏水为水属于纯净物，蔗糖溶液为溶液属于混合物，氧化钠为金属氧化物属于电解质，SO2为非金属氧化物属于非电解质，B正确；
C．铁为单质既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙属于电解质，C错误；
D．水银为金属单质，纯净物；石灰水为溶液，混合物；氯化钠为盐，属于电解质；碳酸钠为盐，属于电解质，D错误；
故选B。
8. 现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体、⑩浓盐酸。下列说法正确的是
A. 以上物质能导电的是④⑥⑩
B. 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩
C. 属于非电解质的是②⑤⑦
D. 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩
【答案】A
【解析】
【详解】A、④熔融KCl、⑩浓盐酸中含有自由移动离子、⑥铜含有自由移动的电子，所以④⑥⑩都能导电，选项A正确； B、①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体是电解质，⑩浓盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、⑤蔗糖、⑦CO2是非电解质，②液态HCl是电解质，选项C错误；D、水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子或金属中存在自由移动的电子都可以导电，①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体，溶于水溶液都能导电，⑤蔗糖溶于水不能导电，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查了能导电的物质、电解质和非电解质的判断，难度不大，注意导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液，电解质不一定导电，如液态氯化氢。必须正确理解：（1）含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质，说明水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子。
9. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A. 镁片投入稀硫酸中
B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合
C. 碳与氧气反应
D. 铜片投入硝酸银溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A. 稀硫酸电离，氢离子参与反应，属于离子反应，故A不选；
B. 氯化钠溶液中氯离子和硝酸银中的银离子参与反应，属于离子反应，故B不选；
C. 碳与氧气反应，都为单质无离子参与反应，不属于离子反应，故C选；
D. 银离子被还原参与反应，属于离子反应，故D不选；
故选：C
10. 下列说法中不正确的是
A. Ba2+ + SO = BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应
B. BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
C. CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D. H+ + OH- = H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液的离子反应为Ba2+ + SO = BaSO4↓，故A正确；
B．硫酸为强酸，碳酸钡与硫酸反应时，生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，故B错误；
C．可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO＋2H＋=CO2↑＋H2O，故C正确；
D．离子方程式H+ + OH- = H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应，故D正确；
故选B。
11. 可用CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O表示离子反应的是
A. 硫酸氢钠和碳酸钾 B. 稀硫酸和碳酸氢钠
C 醋酸和碳酸钠 D. 稀硫酸和碳酸钡
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠和碳酸钾均为强电解质，反应的离子方程式为：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O，故A符合题意；
B．稀硫酸和碳酸氢钠的反应中，碳酸氢根离子不能拆开，反应为，故B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，不能拆开，反应为，故C不符合题意；
D．稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，碳酸钡和硫酸钡不能拆开，生成硫酸钡沉淀附着在碳酸钡表面会阻碍反应的进行，故D不符合题意；
故选A。
12. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ B. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
C. CuO + H2 Cu + H2O D. 2NO + O2 = 2NO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑为置换反应，属于氧化还原反应，A不选；
B．CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl为复分解反应，不属于氧化还原反应，B选；
C．CuO＋H2Cu＋H2O为置换反应，属于氧化还原反应，C不选；
D．2NO＋O2=2NO2，氮元素、氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D不选；
故选B。
13. 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是( )
A. CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B. H2既是氧化产物，又是还原产物
C. CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D. 氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
【答案】A
【解析】
【分析】氢化钙中氢元素化合价升高，水中氢元素化合价降低，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，据此判断。
【详解】A. 氢化钙中氢元素化合价升高，CaH2是还原剂，A错误；
B. 氢化钙中氢元素化合价升高，水中氢元素化合价降低，因此H2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；
C. 根据以上分析可知CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，C正确；
D. H2既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量比为1∶1，D正确。
答案选A。
【点睛】明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，尤其要注意反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
14. 在2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1
【答案】C
【解析】
【详解】反应2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，2mol高锰酸钾在反应中得电子为氧化剂，10molHCl（另外的6molHCl表现酸性）失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5，故选C。
15. 某反应可表示为：mM＋nH＋＋O2===xM2＋＋yH2O，则x值为 ( )
A. 2 B. 4 C. 6 D. 9
【答案】A
【解析】
【分析】首先根据质量守恒定律，可把方程式变成xM+4H++O2=xM2++2H2O，这时我们可以采用两种方法进行求解：根据电荷守恒或得失电子守恒进行解析。
【详解】本题可以利用得失电子守恒求解，也可以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有2x＝4，即x＝2；若利用电荷守恒求解，则有y＝2(氧原子守恒)，n＝4(氢原子守恒)，4×1＝2x(电荷守恒)，即x＝2；正确选项A。
16. 已知反应：①Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③KIO3 + Cl2 = I2 + 2KClO3，下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3>KClO3>Cl2>I2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：l
D. ③中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据置换反应的概念分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，A错误；
B．反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是碘，所以氯气的氧化性大于碘；反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气；反应③中氧化剂是碘酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以碘酸钾的氧化性大于氯酸钾；故氧化性强弱顺序是 KIO3>KClO3>Cl2>I2，B正确；
C．反应②中6分子HCl中5分子HCl为还原剂，氧化剂为1分子KClO3，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：l，C错误；
D．反应③中氧化剂是碘酸钾，氯元素发生氧化反应得到氧化产物是氯酸钾，D错误；
故选B。
二、非选择题：(本题共4道小题，共52分)
17. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸。反应的化学方程式：___________。
（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：___________。
（3）在100mL小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后。向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。其分散质的微粒直径大小在___________之间。
（4）另取一个100mL小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
【答案】（1） ①. 纯净物 ②.
（2）
（3） ①. 红褐 ②. 1nm~100nm
（4）乙
【解析】
【小问1详解】
Fe2O3固体(红棕色)为一种物质，属于纯净物。将其加入适量盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：；
【小问2详解】
滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应为铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，离子方程式：；
【小问3详解】
胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；
【小问4详解】
光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；将此烧杯中氯化铁溶液(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
18. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐，CO2和H2O。
（1）O2属于___________(填字母)。
A．电解质 B．非电解质 C．既不是电解质，也不是非电解质
（2）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
（3）铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式：___________。
（4）古代人们高温灼孔雀石[Cu2(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为CuO + CCu + CO2↑，该反应属于___________(填字母)。
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应
（5）现代工业以黄铜矿为腰料。在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
2Cu2S + 3O22Cu2O + 2SO2↑ Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2↑
①第一个反应中如果有1个O2分子参加反应，转移的电子总数是___________，第二个反应中氧化剂有___________。
②如把红色的Cu2O固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如下：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。
（6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解。可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为：___________。
【答案】（1）C （2）C
（3） （4）C
（5） ①. 4 ②. Cu2S、Cu2O ③.
（6）
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；O2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故选C；
【小问2详解】
盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；“铜绿”属于盐，故选C；
【小问3详解】
铜和稀盐酸不反应，“铜绿”能跟盐酸反应生成氯化铜、CO2和H2O，反应为。
【小问4详解】
该反应中铜元素、碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故选C；
【小问5详解】
①第一个反应中氧元素化合价由0变为-2，如果有1个O2分子参加反应，转移的电子总数是4个；第二个反应Cu2S、Cu2O中铜元素化合价降低生成铜单质，故氧化剂有Cu2S、Cu2O；
②Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu反应中部分铜元素化合价升高、部分铜元素化合价降低，氧化亚铜既是氧化剂也是还原剂，，双线桥表示为：；
【小问6详解】
铜粉用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为：。
19. 回答下列问题
（1）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，在该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，氧化剂是___________。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑，在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。
（4）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石烙化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)
①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：________
ZnCO3 +___________ = ___________ +___________ CO↑。
②在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，被还原的是___________。
【答案】（1）还原性 （2） ①. Fe2+ ②.
（3） ①. C ②. S和KNO3
（4） ① ②. C ③. ZnCO3
【解析】
【小问1详解】
Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低被还原，说明维生素C具有还原性；
【小问2详解】
6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，该反应中Fe2+失去电子化合价升高，得到电子化合价降低，故氧化剂为，还原剂为Fe2+；
【小问3详解】
反应S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，S由0价降到-2价，N由+5价降到0价，均发生还原反应，为氧化剂；C由0价升高到+4价，发生氧化反应，为还原剂。故还原剂为C，氧化剂为S和KNO3；
【小问4详解】
①火法炼锌是得到Zn，故反应中Zn由+2价降低为0价，氧化还原反应中有元素化合价降低必然有元素化合价升高，故反应中的反应物为ZnCO3和C，生成物为Zn和CO，根据得失电子守恒采用最小公倍数法进行配平可得，该反应方程式为：；
②反应中化合价升高的为C，故还原剂是C，化合价降低的为Zn，故被还原的是ZnCO3。
20. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式：A_______，C_______。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_______。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。
【答案】 ①. BaCl2 ②. CuSO4 ③. CO+2H+=H2O+CO2↑ ④. Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】
【分析】
【详解】(1)①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色，则C溶液中的阳离子为Cu2+；②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，则B中的阳离子为Ag+，由于B为可溶性盐，因此B为AgNO3；D的溶液中有无色无味的气体逸出，则D中阴离子为CO，则D为Na2CO3；故C为CuSO4，A为BaCl2；故答案：BaCl2、CuSO4；
(2)盐酸与Na2CO3反应有二氧化碳气体放出，反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑；
相关试卷
湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一化学上学期第一次月考试题（PDF版附解析）： 这是一份湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一化学上学期第一次月考试题（PDF版附解析），共10页。
湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高二化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）： 这是一份湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高二化学上学期第一次月考试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，4kJ热量，94kJ的热量，5kJ•ml-1，0 0等内容，欢迎下载使用。
湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高二化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）： 这是一份湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高二化学上学期第一次月考试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，4kJ热量，94kJ的热量，5kJ•ml-1，0 0等内容，欢迎下载使用。
