辽宁省实验中学2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附答案）

这是一份辽宁省实验中学2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期第一次阶段测试高二理科化学试卷考试时间：75分钟  试题满分：100分命题人、校对人：高二化学组Ⅰ卷（选择题，45分）一、单项选择题（包含15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）1.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（        ）A．工业上催化氧化为，采用常压而不是高压B.由和组成的平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深C.，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾D.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应2．已知 ， ，且，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，反应热为，则A和D的物质的量之比为（        ）A.   B.   C.   D.3．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程，该反应经历了Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个过渡态。下图中显示的是反应路径中每一个阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差，则下列说法中不正确的是（        ）A.比更容易与CO发生反应B. C.整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大D.其他条件不变，增大压强可以增大反应速率同时提高反应物的转化率4．关于下列说法，正确的是（        ）A．恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变B．当一定量的锌粉和过量的6盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液或溶液C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏小D.对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率5.某温度下，反应 ，在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是（        ）A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则B.若，则容器中一定使用了催化剂C.若其他条件不变，升高温度，则D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则6.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（        ）①混合气体的密度不变  ②容器内气体的压强不变  ③混合气体的平均摩尔质量不变④B的物质的量浓度不变  ⑤   ⑥A.①③④⑤B.①④⑤⑥C.①②③④⑤D.④⑤7．甲酸（HCOOH）在Pd/C催化剂表面催化释氢的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应，第二步是慢反应。下列说法正确的是（        ）A．第一步与第二步断裂的化学键相同B.的反应速率由第一步和第三步决定C．使用更高效的催化剂，该总反应的将变大D．用氘化甲酸（HCOOD或DCOOH）代替HCOOH，得到的是HD和8．下列各表述与示意图一致的是（        ）①     ②     ③    ④A.①反应从开始到平衡的平均速率B.② ，和表示温度，则：C.③ ，反应至15min时，改变的条件是降低温度D.④ ，当x表示温度时，y表示平衡常数K9.已知（g）、（g）、（l）可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下。① ②  ③ ④  下列说法正确的是（        ）A.        B．反应③的C.反应①中若生成（g），则   D．反应②中的能表示甲烷的燃烧热10.模拟工业合成氨在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应： 。时刻到达平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是A.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：B.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，的体积分数：Ⅰ＜ⅡC.时刻改变的条件可以是向密闭容器中加和混合气D.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体的密度不再变化11.烟气中的NO经过预处理，再用悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：。测得：，，、为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（        ）A．高温有利于提高NO的平衡转化率B.时，反应在 min内的平均速率C.时，的D.时，向2L密闭容器中充入0.6mol NO、0.4mol ，到达平衡时小于乙容器中平衡时12．如图所示，向A和B中都充入2mol X和2mol Y，起始，保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：              ，达到平衡时，则下列说法错误的是（        ）A.两容器中达到平衡的时间A＜BB.打开K的同时升高B容器温度，达到新平衡后，A容器体积相比原平衡状态时一定减小C.原平衡A容器中X的转化率为25%D.打开K一段时间达新平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中的气体体积不计）13.已知 ，反应在起始物时。在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在t＝250℃下～p、在下～t如图所示。下列说法正确的是（        ）A．图中对应等压过程的曲线是M     B.当时，的平衡转化率为1/3C.C点处相同，平衡常数相同   D.由d点到b点可以通过升温实现14．在某催化剂作用下和合成甲醇涉及以下反应：Ⅰ.  Ⅱ. 在恒容密闭容器中，（g）和（g）分别投0.8、1.56发生反应，平衡时的转化率及和CO的选择性[]随温度变化如图所示。下列说法正确的是（        ）A.同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性应选择在高温条件下反应B.600℃后，升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应ⅡC.开发低温时的高效催化剂，可以提高的平衡转化率D.720℃时，反应Ⅰ的平衡常数15．不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列说法正确的是（        ）容器编号温度（K）起始物质的量/mol平衡物质的量/molⅠ3122.4Ⅱ1.20.40.21.2Ⅲ20.20.2 A．容器Ⅲ中的反应起始时向逆反应方向进行   B.C．平衡时，容器Ⅰ中反应放出的热量为55.56kJ  D.容器Ⅰ和容器Ⅱ中反应的化学平衡常数相同Ⅱ卷（非选择题，共55分）16.（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答问题：Ⅰ．右图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL 0.50盐酸，然后通过注射器注入50mL 0.55 NaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：（1）塑料瓶外泡沫板的作用是                           ，缺少的仪器是                      。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝           （结果保留一位小数）。实验序号起始温度/℃终止温度/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.4220.220.423.8320.320.525.6（数据处理时取盐酸和氢氧化钠溶液的平均值记为反应前体系起始温度）Ⅱ．实验室经常用量气法测量化学反应的速率。图1     图2      图3（3）图2与图1相比的优点是                                                                  。（4）也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意           .（填写序号）。a.视线与凹液面最低处相平       b.等待片刻，待乙管液面不再上升时读数c.读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d.反应结束立即读数（5）若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，乙管中应盛放_（填试剂名称，已知：、）.17.（14分）为减少对环境造成的影响，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应：Ⅰ. Ⅱ.  Ⅲ.（1）反应Ⅰ、Ⅱ的（K代表化学平衡常数）随1/T（温度的倒数）的变化如上图所示。①降低温度，反应的化学平衡常数            （填“增大”或“减小”或“不变”）。原因为                                                                          。②关于反应Ⅲ的（K代表化学平衡常数）随1/T（温度的倒数）的变化图正确的是           。A.     B.C.     D.（2）已知反应Ⅲ的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为           （用含a、b、c代数式表示）（3）温度为850℃时，反应的。在固定容积的密闭容器中进行此反应，各物质的浓度（mol/L）的变化如下表：时间（min）CO00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623450.1160.2160.084 60.0960.2660.104 ①计算：3min时CO的浓度           mol/L。②反应在4min～5min之间数值发生变化，可能的原因是           ，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是           。A.增加水蒸气   B.降低温度    C.使用催化剂   D.增加氢气浓度18.（13分）打造宜居环境，消除含氯、氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡具有重要意义。（1）①以HCl为原料，用氧化制取，可提高双益，减少污染。反应为： ，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如左图所示：过程Ⅰ的反应为： ，过程Ⅱ反应的热化学方程式为                                                                                。②右图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系，进料浓度比对应图中曲线           （填“a”、“b”或“c”）；（2）研究CO还原对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. ①下列描述正确的是           ；（填字母序号）A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态B．反应Ⅱ，；该反应在低温下自发进行C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大D.上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡②一定温度下，向固定体积的密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，体系的初始总压强为p kPa，发生反应Ⅲ，实验测得，，（、为速率常数，只与温度有关，p为物质的分压）。达到平衡时，占平衡总体积的1/4，则           ；（3）将与按体积比1∶1充入恒容密闭容器中发生反应：℃、C时，物质的分压变化如图所示。根据题意可知：           （填“＞”“＜”或“＝”），由平衡状态a到b，改变的条件是                                                                             。19.（16分）合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。请回答：（1）合成氨时压强越大，原料的转化率越高，我国合成氨厂采用的压强为10Mpa-30Mpa，没有采用过大的压强的原因是                                                                                    。（2）当温度、压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量惰性气体，           利于提高平衡转化率（填“是”或“不”）。（3）合成氨的原料气可以通过天然气和二氧化碳转化制备，已知、和CO的燃烧热（△H）分别为、、。则制备的热化学反应方程式为                                                                  ；合成氨前，原料气必须经过净化处理，以防止                和安全事故发生。（4）若将2.0mol 和6.0mol 通入体积为1L的密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线A表示温度下的变化，曲线B表示温度下的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡。①温度           （填“＞”“＜”或“＝”下同）。温度下曲线B上的点为恰好平衡时的点，则m           12，n           2；②温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v（正）           （填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。高二理科化学答案1-15 CBACD ADCDC CBBDAⅡ卷除特殊说明外，其余空均2分。16.（12分）（1）保温隔热，防止热量的损失 玻璃搅拌器（2）－56.8kJ/mol（3）可以控制反应的发生与停止、减小实验误差（4）abc（5）饱和溶液17.（14分）（1）①增大 ，，则Ⅲ反应，为放热反应。降温平衡正向移动，所以平衡常数增大 ②B（2）（3）①0.08 ②D A18.（13分）（1）①  ②a（2）①AB②320/P③＜ 保持温度为，将容器容积扩大为原来的10倍19.（16分）（1）压强越大，对材料的强度和设备的制造要求就越亮；需要的动力也越大，增加生产投资和能耗，降低综合经济效益（2）不（3）  催化剂中毒