重庆市铜梁一中等三校2023-2024学年高三化学上学期10月联考试题（Word版附答案）

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2023-2024学年上期三校联合考试（高2024届）

化学试题卷

注意事项：

1．考试时间：75分钟，满分：100分。

2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。

3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM黑色签字笔。

4．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

6.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 As-75 Ga-70

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.2022年10月31日，搭载空间站梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭，在中国文昌航天发射场准时点火发射成功，下列说法不正确的（     ）

A.为实验舱提供能量的砷化镓太阳能电池板也可以用单质硅代替

B.具备隔热抗辐射性能的实验舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料

C.火箭箭体使用铝合金材料，可一定程度上减轻火箭的质量

D.运载火箭采用液氢作为燃料，原因是单位质量的燃料完全燃烧时氢气放热较多

2.下列化学用语或图示表达正确的是（    ）

A.的球棍模型：

B. CCl4的电子式：

C.丁二烯的键线式：

D.基态Cr原子的价层电子轨道表达式：

3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A.0.1mol肼含有的孤电子对数为0.2NA

B.1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为NA

C.常温下，pH=12的NaOH溶液中，OH－的数目为10-2NA

D.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为

4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．有存在的强酸性溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br－

B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

C．由水电离的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．浓氨水中：、、、

5.汉字传承的载体之一、出土后竹简中的木质素(多元酚)与Fe3+发生配位反应，导致字迹颜色变深难以辨认，使用维生素C修复可使竹简变回浅色。下列关于维生素C的说法不正确的是(   )

A．分子式为

B．分子中含有3种官能团

C．分子中含3个手性碳原子

D．O原子有孤电子对，推测能与形成配位键

6.化学是以实验为基础的科学，下列有关仪器的使用和操作方法正确的是

1. 图①为实验室收集氯气的操作

B．图②为蒸馏的装置

C．图③为用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡，放气

D．图④配制溶液定容后摇匀

7.化合物E是一种药用中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是（     ）

1. 化合物A可与NaOH溶液发生反应
2. 化合物A转化成B，A发生还原反应
3. B与C互为同系物
4. 化合物E不存在含苯环的同分异构体

8.下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 溶液中加入少量硫酸镁溶液：

B. 向溶液中通入少量：

C. 泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D. 过量铁粉加入稀硝酸中：

9.下列实验设计、现象和结论都正确的是（    ）

10..A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是（   ）

A．简单氢化物的沸点：

B．同周期元素第一电离能小于C的有5种

C．氧化物对应水化物的酸性：

D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键

11.在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+ 实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（   ）

A.反应Ⅱ的Fe3+作还原剂

B.该反应消耗1molFeS2转移14mol电子

C.该转化关系中Fe(NO)2+和NO都作催化剂

D.反应Ⅲ是氧化还原反应

12.Li-Mg双离子可充电电池装置如图所示，下列说法错误的是：（    ）

1. 充电时，电极a与直流电源负极相连
2. 充电的过程中每转移0.1mol电子，电极b减轻0.7克
3. 增强左室溶液的酸性，可提高电池的工作效率

D.放电时，电极b的反应：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

13.已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H1=−24.8kJ/mol

②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)  △H2=−15.73kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  △H3=640.4kJ/mol

则14gCO气体还原足量FeO固体生成CO2气体时对应的△H约为（   ）

A．−218kJ/mol B．−109kJ/mol C．+218kJ/mol D．+109kJ/mol

14．砷化镓是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，晶胞密度为。下列说法正确的是（   ）

A．As位于元素周期表d区

B．砷化镓化学式为

C．Ga与As原子的最近距离为

D．阿伏加德罗常数可表示为

二、非选择题：本题共4个小题，共58分

15．（14分）丰富的元素化合物具有丰富的实际用途，完成下列问题。

(1)11.7 g NaCl溶于水形成500mL溶液，其物质的量浓度为           mol/L；标况下，6.72LNH3的质量为           g。

(2)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应为：4Ag+ + H3PO2 + 2H2O = 4Ag↓ + H3PO4 + 4H+，请回答下列问题：

①H3PO2中P元素的化合价为           ；反应中H3PO2被           填“氧化”或“还原”。

②工业上也可以用电镀的方法镀银，阳极的电极反应式为                 。

③H3PO2是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为             。

(3)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有苯、甲苯和如下可溶性无机离子：。某研究小组收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下实验。

回答下列问题：

①沉淀 A 的化学组成中一定有        。

②该雾霾中肯定存在的离子是        ，肯定不存在的离子是        。

16．（14分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于、和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[]。以铜矿粉(含、、CuS及少量FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如图：

已知：FeS高温条件下与氧气反应生成FeO；高温条件下与氧气反应生成；在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：

(1)   基态铜原子的简化电子排布式为                   

(2)加快“酸浸”的反应速率的措施为               （写一条即可）。“除杂”时滤渣的主要成分是           （填化学式）。

(3)可在上述流程中循环利用的物质有           (填化学式)，“加热、搅拌”发生的反应的离子方程式为                          。

(4)洗涤CuCl晶体所用的试剂为           (填序号)，洗涤后并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是           。

a．饱和溶液　　　b．NaOH溶液　　　c．无水乙醇　　　d．稀硫酸

(5)氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式为                         

17.（16分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上常用作橡胶的低温硫化剂。某小组利用单质S与少量Cl2在110-140℃条件下反应合成S2Cl2，查阅有关资料后，得到如下信息：

设计如图所示实验装置（部分夹持装置、加热装置均已略去）:
 

回答下列问题：
(1）仪器E的名称为             
(2）实验过程中，需要控制装置D的温度，温度不宜过高的原因是            
判断反应已进行完全的实验现象是                  
(3)S2Cl2与H2O2结构相似，推测S2Cl2为      分子(填“极性”“非极性”)，S的杂化类型为     
(4）有同学认为该装置存在一定的缺陷，指出存在的问题并提出改进方案：

(5）取F中黄色液体mg于锥形瓶，加水至反应完全（假设杂质均不与水反应）,向所得液中加入过量的c1 mol/L 的AgNO3溶液V1mL,再向锥形瓶中加入硝基苯,将生成的沉淀覆盖,加入适量 Fe(NO3)3作指示剂，用c2mol/L NaSCN 溶液滴定至终点,消耗NaSCN 溶液V2mL（滴定过程发生反应： Ag ++ SCN －= AgSCN ↓)

①S2Cl2遇水反应，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：

②滴定终点的现象为                            

③S2Cl2的纯度为            (写出表达式）,滴定过程中加入硝基苯将生成的沉淀覆盖，这样操作的目的是                         

18．（14分）某研究小组拟以甲苯为原料合成医药盐酸氨溴索，合成过程如下图所示。请回答：

已知：

①。

②    (易被氧化)

(1)   B中的含氧官能团的名称______________，C→D的反应类型是______________

(2)   下列说法不正确的是_______(选填序号)。

A．化合物A能与碳酸氢钠反应产生气体

B．由B→C可推知邻对位的氢比间位的氢活泼

C．化合物B既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性有机物

D．盐酸氨溴索的分子式是

(3)化合物C的结构简式是       。

(4)写出的化学方程式       。

(5)参考题给信息，设计以  为有机原料合成化合物  的合成路线图        (无机试剂、有机溶剂任选)。

(6)写出  的符合下列要求的3种同分异构体的结构简式：       (不考虑立体异构)。

①属于脂环烃，且分子中只有2种氢原子。

高2024级高三上期10月适应性联考化学答案

15.(14分，除特殊标注外，每空2分)

(1)     0.4 (1分)      5.1(1分)

(2) ①  +1(1分)      氧化(1分)     ② Ag－e-=Ag+    ③OH－+H3PO2=H2PO2－+H2O

(3)① BaSO4、Mg(OH)2（写对一个一分，写错不给分）

 ②、、、Mg2+ （未写完一分，写错不给分）       

16．(14分，除特殊标注外，每空2分)

(1)   【Ar】3d104S1  (1分)

(3)  NH3     Cu2++Cu+2Cl－=2CuCl↓

(4)     c     加速乙醇的挥发，防止CuCl被氧化

(5)4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl

17．(16分，除特殊标注外，每空2分)

(1)   冷凝管  (1分)

(2)   温度过高，S2Cl2容易分解 (1分)    装置D中淡黄色粉末消失，烧瓶F中无液体滴下

(3)   极性 (1分)   sp3 (1分)

(4)   S2Cl2能与水反应，需要防止装置G中的水蒸气进入装置F中，可在G与F间连接装有碱石灰的干燥管（合理即可）

(5)①2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓

②滴入最后半滴NaSCN溶液，溶液变成浅红色，且30s不褪色

③      防止生成的AgCl与NaSCN反应导致V2偏高，使S2Cl2含量偏低

18．(14分，除特殊标注外，每空2分)

(1)羧基  (1分)       取代反应    (1分)

(2) D   

(3)  

(4)      

(4)           (3分)

(5)  、  、  、  、