2022年高二化学选修1寒假练习试卷（含答案）：12玻璃、陶瓷和水泥

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12玻璃、陶瓷和水泥练习A1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)A．用胆矾炼铜　　　　　 B．同铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷     D．打磨磁石制指南针解析：打磨磁石制指南针，只改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学变化。答案：D2．普通玻璃的成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正确的是(　　) 选项ABCD添加成分[来源:学优高考网gkstk]Co2O3(氧化钴)Cu2OFe2＋PbO玻璃的色彩或性能蓝色红色钢化玻璃光学玻璃解析：玻璃中添加Co2O3(氧化钴)呈蓝色，添加Cu2O呈红色，光学玻璃中一般添加PbO；钢化玻璃是将普通玻璃先切割成要求尺寸，然后加热到接近软化点的700 ℃左右，再进行快速均匀地冷却而得到的，不是添加Fe2＋。答案：C3．有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是(　　)A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B．氮化硅陶器是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C．光导纤维是一种能高质量传导光的纤维素制品D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听解析：掌握玻璃、陶瓷、水泥三种重要材料的用途。光导纤维的主要成分是SiO2，而纤维素属于天然高分子化合物。[来源:学优高考网gkstk]答案：D4．下列说法正确的是(　　)[来源:学优高考网]A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C．由SiO2制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯答案：D5．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃的反应条件下获得。(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是(　　)A．制汽轮机叶片　　　　　　B．制有色玻璃C．制永久性模具  D．制造柴油机(2)画出N原子的结构示意图____________________________，根据元素周期律的知识，请写出氮化硅的化学式____________。(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式______________________________________________________。(4)现用四氯化硅与氮气、氢气在氖气保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为______________________________________________________。答案：(1)ACD(2)  　Si3N4(3)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑(4)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl  练习B一、选择题(每小题8分，共56分)1．下列不属于硅酸盐工业产品的是(　　)A．水泥　　　 B．玻璃C．陶瓷    D．化肥解析：化肥不属于硅酸盐工业产品。答案：D2．属于硅酸盐材料的是(　　)A．水晶    B．玻璃C．生石灰   D．玛瑙解析：水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，生石灰是氧化钙。答案：B3．工业上制造玻璃时不需要用到的原料是(　　)A．纯碱    B．石灰石C．石英    D．食盐解析：制造玻璃时不需要用到食盐。答案：D4．对硅酸盐水泥的叙述不正确的是(　　)A．是硅酸盐、铝酸盐、石膏等物质的混合物B．水泥砂浆又称混凝土C．具有水硬性，在空气或水中都能硬化，硬化是化学变化过程D．水泥的热膨胀系数几乎跟钢铁一样答案：B5．下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是(　　)A．它是人类最早使用的硅酸盐材料B．它熔点高、硬度大、抗冲击C．它在加热熔化时没有固定的熔点D．无色玻璃是纯净物解析：陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料；玻璃为混合物，无固定熔点，质脆、不抗冲击。答案：C6．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为(　　)A．C    B．Al[来源:学优高考网gkstk]C．O    D．Si解析：根据“X为第三周期元素且原子最外层有4个电子”则可推出X为“Si”。答案：D7．下列有关材料分类的说法，不正确的是(　　)A．硅酸盐材料属于新型无机非金属材料B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，金属属于金属材料，但都属于结构材料C．新型无机非金属材料包括半导体材料、光导纤维、氧化铝陶瓷等D．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，也属于高温结构材料解析：硅酸盐材料属于传统非金属材料，即A项错；氮化硅陶瓷具有高温时能抗氧化，能抵抗冷热冲击的特性，属高温结构材料。答案：A二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8．(22分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：①写出步骤Ⅰ的化学方程式：________________________。②步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6 ℃)和HCl(沸点为－84.7 ℃)，提纯SiHCl3的实验方法是________。(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，容易腐蚀，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式：__________________________________。(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：______________________________________________________________________________________________________。解析：①工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；[来源:学优高考网gkstk]②SiHCl3(沸点33.0 ℃)、SiCl4(沸点57.6 ℃)、HCl(沸点－84.7 ℃)，它们的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏。(2)在铁制品的电化学腐蚀中，金属铁作负极发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。(3)氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，其离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。答案：(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑　②蒸馏或分馏(2)Fe－2e－===Fe2＋(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O9．(22分)有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：①C与烧碱溶液反应生成A和水；②A溶液与钙盐反应生成白色沉淀D；③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；⑤C在高温下与碳反应生成单质B。(1)根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。A________，B________，C________，D________。(2)写出反应①、④的化学方程式：①___________________________________________________；④____________________________________________________。(3)工业上常利用④的反应原理制备________。解析：能与烧碱反应的含硅物质有Si、SiO2和H2SiO3，由①知A为Na2SiO3；由②知D为CaSiO3，由④知C为SiO2，发生的反应为SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，工业上常利用此反应原理制备玻璃。由⑤知B为Si，发生反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；由③验证以上推断合理。答案：(1)Na2SiO3　Si　SiO2　CaSiO3(2)①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑(3)玻璃