人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学设计

年级

高一

学科

化学

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课题

4.3.1 离子键

课题总用课时数

1

教学目标

1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键的形成。

2.能判断简单离子化合物中的化学键类型。

3.能用电子式描述离子化合物以及离子化合物的形成过程。

4.能从分子、原子的水平分析物质变化的本质原因。

教学重难点

重点：离子键、离子化合物、电子式的定义。

难点：电子式的书写

学情分析

初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节教材涉及的离子键的概念比较抽象，作为与初中衔接的内容，学生在理解上有障碍。

教学准备

课本、PPT、教学设计

【新课引入】

周期表中共有118中元素，但发现的物质却超过了超过一亿种。

思考：元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？

【实验回顾】钠和氯气反应

取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。

实验现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟

化学方程式：

思考：从微观的角度（原子结构）分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？

【讲解】从原子结构分析氯化钠的形成

思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？

答案：Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力；阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力。当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。

一、离子键

定义：带相反电荷离子之间的相互作用

成键粒子：阴、阳离子

成键本质：阴、阳离子静电作用（静电引力和静电斥力）

成键元素：一般是活泼金属元素（NH4＋）和活泼非金属元素

二、离子化合物：由离子键构成的化合物

常见离子化合物：强碱  (如NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

绝大部分盐 （如KCl 、K2SO4、NH4Cl、铵盐等）

活泼金属氧化物  （如MgO、Na2O2 、K2O等）

活泼金属氢化物（如NaH 、CaH2等）

【温馨提示】  AlCl3   、BeCl2不是离子化合物

1. 离子化合物的性质：

①熔沸点、硬度：熔沸点较高、硬度大；

②导电性：固态时不导电，化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电；

③溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于有机溶剂。

2.离子键的三个“一定”和两个“不一定”

(1)三个“一定”

①离子化合物中一定含有             ；

②含有             的物质一定是离子化合物；

③              中一定含有阴离子和阳离子。

(2)两个“不一定”

①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；

②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

【牛刀小试】下列物质哪些是离子化合物？

1. CaBr2  2. NaF  3. KBr  4. HCl  5. NH4Cl  6.KNO3  7. NaOH  8. Na2O  9. CaH2

三、电子式

1. 定义：在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。

2. 电子式的书写

（1）原子电子式

      将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。

例如：…………

2）离子电子式

①简单阳离子电子式：就是它的离子符号，复杂阳离子（铵根离子）例外。   如：

②简单阴离子：不但要画上最外层电子，而且还要用“[     ]”括上，并在右上角标出所带电荷数，一般用                  表示。 如：…………

3. 离子化合物电子式

   阳离子电子式和阴离子电子式组合形成离子化合物的电子式，书写时应注意相同的离子不能写在一起，一般对称排列。如：

. 用电子式表示离子化合物的形成过程

例：用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程：

书写要点：①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 ③中间用→连接  ④右侧写离子化合物的电子式

【当堂诊学】1.用电子式表示氧化镁的形成过程

2.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(　　)

板书设计

4.3.1离子键

作业布置

课后反思