2024成都外国语学校高二上学期10月月考化学试题含解析

成都外国语学校2023—2024学年度(上)10月月考

高二化学试卷

注意事项：

1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2、本堂考试75分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32

第Ⅰ卷(选择题，共42分)

1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是

A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质

B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜

C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程

D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能

2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 

②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快

③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 

④的反应速率一定比的反应速率大

⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤

3. 下列物质属于弱电解质的是

A.  B. KOH C.  D.

4. 下列关于热化学方程式的说法正确的是

A. 若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅mol

B. 若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为  kJ⋅mol

C. 若  kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为  kJ⋅mol

D. 若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)  kJ⋅mol

5. 一定条件下，实现燃煤烟气中硫回收的反应为：   <0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，5min后达到平衡，生成。下列说法正确的是

A. 反应前2min的平均速率

B. 当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

C. 平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

D. 平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，的转化率均增大

6. 室温下，100 mL 0.01 mol/L的氨水与10 mL 0.1 mol/L氨水相比较，下列数值前者小于后者的是

A. 溶液中的物质的量

B. 溶液中的物质的量

C. 的电离常数

D. 恰好完全被中和，消耗HCl的物质的量

7. 在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)     ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率

从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是

A. SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度

B. 该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适

C. SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强

D. 为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂

8. 甲醇是一种绿色能源。工业上用H2和CO合成CH3OH的反应为  △H＜0。将2 mol H2和1 mol CO充入1L密闭容器中，在恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是

A. 若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的

B. 容器中CO和H2的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态

C. 若平衡状态1中再充入a mol CH3OH，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小

D. 若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时CH3OH的体积分数大于平衡状态1的

9. 已知部分弱酸电离平衡常数如下：

根据以上数据，判断下列反应可以成立的是

A.

B.

C.

D.

10. 已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是

A.    B.    C.    D.  

11. 下列实验能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

12. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中能化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是

A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H*

B. 催化剂可降低反应活化能

C. C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成

D. 该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV

13. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）

A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

14. 反应中，每生成，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①(慢)

②(快)

T℃时测得有关实验数据如表：

下列说法正确的是

A. 整个反应速率由第②步反应决定

B. 正反应的活化能一定是①＜②

C. 该反应速率表达式：

D. 该反应的热化学方程式为 

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

15. 回答下列问题

（1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

  kJ/mol

  kJ/mol

①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________；

②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/mol。(用、的相关式子表示)；

（2）已知反应  kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算___________。

（3）1 mol 和1 mol 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，___________(填化学式)放出的热量多。

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。

①写出该反应的热化学方程式：___________。

②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

16. Ⅰ.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A．B．C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

（1）该反应的化学方程式为___________。

（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是___________。

②A、B、C对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是___________状态。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3之间的大小关系为___________(用“＞”“＜”或“=”连接)。

Ⅱ.高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。

（3）向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为___________。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___________(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入体积比为V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

17. Ⅰ.教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

（1）检查图1装置气密性的操作方法是___________。

（2）分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应，收集20 mL 时所需时间前者比后者___________(填“长”或“短”)。

（3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如(举一例)___________。

（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行如图所示改进，检查装置气密性后进行的实验操作有：

a．在多孔塑料袋中装入锌粒；

b．在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸；

c．塞好橡胶塞，___________(填操作)时，立即用秒表计时；

d．注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。

（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___________，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___________。

（6）测得产生的体积与反应时间的关系曲线如下图所示，时间段氢气体积略有减小的原因是___________；在64s内用浓度表示的平均反应速率___________(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L/mol)。

Ⅱ.一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

（7）表中___________。

（8）能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。

（9）实验①和实验②中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验②的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

18. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，发生的反应为：

（1）煅烧时，发生反应的化学方程式为___________。

（2）浸出液中除了含有(在电解过程中不反应)外，还含有___________(填化学式)。“还原”步骤后，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：___________。

（3）工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。