选择性必修2第二单元 离子键 离子晶体达标测试

这是一份选择性必修2第二单元 离子键 离子晶体达标测试，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

3.2.1离子键的形成同步练习-苏教版高中化学选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化合物R是一种重要的有机合成中间体，其结构简式如图所示，由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成，其中Y和W的原子序数之和等于Z原子核外电子数的二倍，且X与W可以形成两种常见的液态化合物。下列说法错误的是
  
A．元素非金属性：W>Z>Y
B．化合物R中所有原子最外层均满足8e-稳定结构
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
D．X、Z、W三种元素可以形成离子化合物
2．已知R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的主族元素，其中R是短周期元素中原子半径最小的，Z最外层电子数是次外层电子数的3倍。四种元素组成某种离子的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．四种元素所形成的化合物不可能含离子键
D．四种元素可共同形成多种既能与酸反应又能与碱反应的化合物
3．下列化学用语正确的是
A． 的结构示意图：
B．基态铬原子的价层电子排布式：3d4s2
C． 电子式
D．磷原子核外电子有9种空间运动状态
4．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
D．共价化合物分子中，一定不存在离子键
5．南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子的化学式为。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是
A．每个含有26个电子
B．的摩尔质量为
C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键
D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质
6．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A．ΔH1＜0，若反应生成NaCl(g)，则ΔH1变小
B．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7= -ΔH1
C．ΔH4数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
D．ΔH7＜0，且该过程形成分子间作用力
7．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X位于短周期，Y、Z位于第四周期，X的焰色反应为黄色。由于83Y会发生放射性衰变转化为83Z，从W、X、Y组成的某化合物中发现存在Z元素，其变化可用如图表示，设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是

A．8.3g 83Y比8.3g 83Z的中子数多0.1NA
B．X2YW4和XZW4中均含有离子键和共价键
C．原子半径比较： Z>Y>X>W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z> Y
8．X、Y、Z、 W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。已知：X与Y可形成原子个数比为11的化合物。Z、W简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是
A．若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素
B．由X、Y、Z、 W四种元素不可能形成其原子个数比为1131的化合物
C．Z元素的离子半径一定小于W元素的离子半径
D．若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物
9．下列离子能大量共存的是
A．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
B．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO、NO
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO
10．下列关于离子键的说法中，正确的是
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．ⅠA族元素与VIA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键

二、填空题
11．写出下列化合物的电子式
（1）K2O ；
（2）Na2O2 ；
（3）NH4F ；
（4）Ca（OH）2 ；
（5）CH4 ；
（6）H2O2 。
12．钠在Cl2中燃烧装置如图，实验中可观察到黄色火焰、产生大量的白烟，说明Na在氯气中燃烧生成了NaCl。

已知：晶体NaCl不导电，熔融NaCl能导电，NaCl的熔融热为517.5kJ/mol，H2O的熔融热为6kJ/mol。
问题：结合已知，试从Na、Cl原子的结构特点分析NaCl的形成过程 。
13．按要求回答下列问题：
(1)某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是
(2)写出下列物质的电子式：N2 NH4I
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：
(4)1L烷烃A的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下9L水蒸气，则烷烃A含有6个甲基的结构简式 ；
(5)烷烃B在同温同压下蒸气密度是H2的50倍，则烷烃B主链有5个碳原子的同分异构体有 种，
(6)C4H8Cl2的二氯代物有 种。
(7)有下列各组物质：
①O2和O3②H2 D2 T2③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷   ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦
互为同位素的是 (填序号，下同)；互为同分异构体的是 ；互为同素异形体的是 ；为同一物质的是 ；互为同系物的是
14．成键微粒
离子键的成键微粒是 和 。
阴离子可以是单核离子或多核离子，如Cl-、O2-、OH-、等。
阳离子可以是金属离子，如K+、Ag+、Fe3+或铵根离子()。
15．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(请写出最佳答案)：

(1)所加试剂的化学式：A 、B 、C
(2)写出生成沉淀1的离子方程式 ；生成沉淀3的离子方程式 ；
(3)试猜想上述溶液中一定存在的另一种离子是 (写化学式)，请写出该离子所对应的一种盐的电离方程式 。
16．1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为3NA
17．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a-j 10种元素在周期表中的位置：

(1)元泰a的原于结构示意图为 。
(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种 (填名称)。
(3)元素a~j中非金属性最强的是 (填元素符号)。
(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是 (填字母)
A 自来水 B CO2. C 干沙子           D 湿抹布
(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是 键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有 (填字母)。
A a的金属性比e弱                B 自然界中，e的储量比a高
B a的原子半径比e大              D 基于a的电池质量轻、易携带
18．(1)钡餐的化学式 。
(2)Na2O2的电子式 。
(3)用电子式表示MgCl2的形成过程 。
(4)写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式 。
19．回答下列问题
(1)已知NaCl的熔点为801℃，而(可简写为)的熔点为-65℃，室温下呈液体状态，是一种重要的室温离子液体。试解释为什么熔点远低于NaCl。 。
(2)实验室中常用氨水吸收过量的。现有一瓶500ml已经吸收的氨水溶液，将其均分成A、B两份，对其进行如下实验分析(吸收前后溶液体积不变)；
a.向A中加入足量的NaOH溶液并加热，将生成的气体先通过碱石灰，再通入盛有过量无水的装置C中，测量得反应前后装置C增重6.80g。
b.向B中加入足量稀硫酸并加热，将生成的气体先通过浓硫酸，再通入盛有过量碱石灰的装置D中，测量得反应前后装置D增重19.2g。
试回答以下问题：
①原溶液中亚硫酸铵与亚硫酸氢铵物质的量的之比是
②用来吸收的氨水原物质的量浓度为
20．(1)写出生石膏的化学式： ；
(2)用电子式表示化合物MgBr2的形成过程 。
(3)工业制粗硅的化学方程式 。

三、实验题
21．叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛。实验室制备流程如下。回答下列问题：
I.制备：

已知：①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；
②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。

(1)属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)仪器A的名称为 ，仪器B的作用是 。
(3)仪器A中发生反应时，与水合肼在碱性条件下，重新生成(异丙醇)，该反应的化学方程式为 。
(4)关于上述流程中各步骤的说法，错误的是 (填标号)。
A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管
B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进的溶解
II.纯度检测——“分光光度法”：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“—吸光度”曲线确定样品溶液中的。
查阅文献可知：不同浓度的标准溶液，分别加入5.0 mL(足量)溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图乙所示。

                                 乙
纯度检测步骤如下：
①准确称取晶体，配制100mLFeCl3标准液(与文献浓度一致)。
②准确称取样品，配制成100 mL溶液，取5.0 mL待测溶液，向其中加入V mL(足量)标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
(5)配制溶液需要用到下列操作：
a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；
b.将塞子反转180°，倒立；
c.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；
d.冷却至室温；
e.轻轻振荡容量瓶；
f.称取0.36 g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；
g.将溶液转移到容量瓶中；
h.定容，摇匀。
上述给出操作的正确顺序：a→_____→______→_______→g→_______→_______→_______→h(操作可重复)。
(6)步骤②中取用标准液V= mL，样品的质量分数为 。























参考答案：
1．B
【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，由化合物R的结构式可以推知，X连接1个共价键，为H元素；Y连接4个共价键，为C元素；Z连接3个共价键，W连接2个共价键，Y和W的原子序数之和等于Z原子核外电子数的二倍，且H与W可以形成两种常见的液态化合物，则Y为C元素，Z为N元素，W为O元素。
【详解】A．同周期元素，从左往右元素非金属性增大，则元素非金属性：O>N>C，故A正确；
B．化合物R中H原子最外层满足2e-稳定结构，故B错误；
C．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>C，则酸性：HNO3>H2CO3，故C正确；
D．H、N、O三种元素可以形成离子化合物NH4NO3，故D正确；
故选B。
2．C
【分析】已知R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的主族元素，其中R是短周期元素中原子半径最小的，为氢元素，Z最外层电子数是次外层电子数的3倍，为氧元素，结合结构分析，X形成四个共价键，为碳，Y为氮，
【详解】A．原子半径：碳>氮>氧，A正确；
B．三种元素形成的氢化物为甲烷，氨气和水，应为水和氨气分子间形成氢键，所以沸点较高，其沸点顺序为水>氨气>甲烷，B正确；
C．四种元素可以形成碳酸铵，是离子化合物，含有离子键，C错误；
D．四种元素可以形成氨基酸，既能和酸反应也能和碱反应，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．的结构示意图为 ，故A错误；
B．基态铬原子的电子排布式为：，价电子排布式为，B项错误；
C．的电子式为，C项错误；
D．磷原子的电子排布式为，s轨道为3种空间运动状态，p轨道有6种空间运动状态，则磷原子核外电子有9种空间运动状态，D项正确；
答案选D 。
4．D
【详解】A．在离子化合物里，一定存在离子键，可能有共价键，例如NaOH中，A错误；
B．非极性键不一定只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中，例如过氧化钠、双氧水中均含有非极性键，B错误；
C．由多种元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，例如乙醇中碳原子与碳原子中还存在非极性键，C错误；
D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，D正确，
答案选D。
5．C
【详解】A．每个含有36个电子，故A错误；
B．的摩尔质量为，故B错误；
C．含有共价键，全氮阴离子与阳离子之间存在离子键，故C正确；
D．盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。
故选：C。
6．C
【详解】A．ΔH1＜0，由NaCl(s)变为NaCl(g)吸收能量，若反应生成NaCl(g)，则ΔH1变大，故A错误；
B．由盖斯定律可知，反应一步完成和分步完成的热效应是相同的，则ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1，故B错误；
C．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则ΔH4的值数值上和Cl−Cl共价键的键能相等，故C正确；
D．氯化钠为离子晶体，同种物质的气态比固态能量高，则ΔH7＜0，且该过程形成离子键，故D错误；
答案选C。
7．C
【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的焰色反应为黄色，为Na元素；83Y中化合价分别为+6、-2，Y为Se元素(第四周期)，W为O元素；83Z中Z的化合价为+7，Z为Br元素；83Se放射性衰变时，减少1个中子，释放1个电子同时核内增加1个质子，得到83Br。综合以上分析，W为O，X为Na，Y为Se，Z为Br，据此分析结合原子结构、元素周期律解答。
【详解】A．83Se、83Br的中子数分别为(83-34)=39、(83-35)=38，8.3g83Se比8.3g83Br的中子数多0.1NA，故A正确；
B．Na2SeO4和NaBrO4中均含有离子键和共价键，故B正确；
C．同周期元素随原子序数递增原子半径减小：Y(Se)>Z(Br)，故B错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强：Br>Se，故D正确；
答案选C。
8．D
【详解】A．若X为IA族时，Y是第三周期VIA族元素，为S元素，二者不能形成XY或X2Y2形化合物，故A错误；
B．X与Y可形成原子个数比为1:1的化合物，X与Y可能是C、H、Z、W简单离子的电子层结构相同，可能是O、Na，可能组成原子个数比为1:1:3:1的化合物为碳酸氢钠，故B错误；
C．Z、W简单离子的电子层结构相同，则Z为第2周期的后半段元素，W为第3周期前半段的元素，或Z为第3周期的后半段元素，W为第4周期前半段的元素，根据电子层结构相同的元素，核电荷数越大，离子半径越小，Z元素的离子半径一定大于W元素的离子半径，故C错误；
D．若X为IVA族的碳元素时，Y可能为钠元素，X、Y两元素可形成Na2C2，属于含有共价键的离子化合物，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．钡离子和硫酸根离子之间反应生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，A项错误；
B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，B项错误；
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中存在大量的氢氧根离子，Na+、K+、SO、CO之间不反应们都不与氢氧根离子反应，能够大量共存，C项正确；
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中存在大量氢离子，氢离子和硝酸根离子与亚铁离子反应，D项错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．阴阳离子间相互作用即离子键，相互作用包含吸引力和排斥力，故A错误；
B．非金属元素所组成的化合物中可能有离子键，如铵盐，故B错误；
C．ⅠA族元素与VIA族元素之间形成的化合物不一定含离子键，例如H2O等，故C错误；
D．某化合物在熔融状态下能导电，说明含有自由移动的阴阳离子，因此该化合物一定含离子键，故D正确；
故选D。
11．
【详解】（1）K2O是离子化合物，由K+和O2-构成，K2O的电子式为；
（2）Na2O2是离子化合物，由Na+和O22-构成，Na2O2的电子式为；（3）NH4F是离子化合物，由NH4+离子和F-离子构成，NH4F的电子式为；（4）Ca（OH）2是离子化合物，由Ca2+离子和OH-离子构成，Ca（OH）2的电子式为；（5）CH4是共价化合物，C原子与4个H原子分别以一对共用电子对结合，电子式为；（6）H2O2是共价化合物，其结构式为H-O-OH，电子式为。
12．Na原子的最外层有1个电子，钠原子易失去1个电子达到8电子的稳定结构，Cl原子的最外层有7个电子，氯原子易得到1个电子达到8电子的稳定结构；钠与氯气反应时，钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成钠离子和氯离子，钠离子和氯离子之间存在强大的作用力使NaCl的熔融热很大。
【详解】Na原子的最外层有1个电子，钠原子易失去1个电子达到8电子的稳定结构，Cl原子的最外层有7个电子，氯原子易得到1个电子达到8电子的稳定结构；钠与氯气反应时，钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成钠离子和氯离子，钠离子和氯离子之间存在强大的作用力（静电作用）从而形成了氯化钠，钠离子和氯离子之间的强大的作用力（静电作用）也使得NaCl的熔融热很大。
13． (CH3)3CC(CH3)3 4 9 ③ ④⑥ ① ②⑦ ⑤
【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同，质量数(或中子数)不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。
【详解】(1)某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，质量数为17+20=37，核外有18个电子，核内质子数比核外电子数少1，所以该微粒是带一个单位负电荷，为阴离子，该粒子的化学符号是，故答案为：；
(2)N2分子中两个氮原子间形成叁键，电子式：；NH4I碘离子与铵根离子间以离子键结合，电子式：，故答案为：；；
(3)硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，用电子式表示硫化钠的形成过程：Na2S：，故答案为：；
(4)1L烷烃A的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下9L水蒸气，根据氢原子守恒，所以烷烃A分子中含18个氢原子，即2n+2=18，n=8，所以A的分子式为C8H18，则烷烃A含有6个甲基的结构简式(CH3)3CC(CH3)3；故答案为：(CH3)3CC(CH3)3；
(5)烷烃B在同温同压下蒸气密度是H2的50倍，烷烃的通式为：CnH2n+2，烷烃的相对分子量为：14n+2，密度之比等于摩尔质量之比，就等于相对分子量之比，B的相对分子质量为：50×2=14n+2，解得n=7，所以B的分子式为C7H16，则烷烃B主链有5个碳原子的同分异构体有、、、共4种，故答案为：4；
(6)先定碳骨架：C4有两种碳骨架、；再定一个氯原子：氯原子的位置有、，后动另一个氯原子：(因两个取代基相同，需要防止重复)、、、，因此C4H8Cl2的同分异构体共有4+2+3+0=9种；故答案为：9；
(7)①O2和O3是同种元素所形成的性质不同的单质，互为同素异形体； ②H2  D2  T2都是氢元素组成的，是属于同种物质；③12C和14C中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；⑤癸烷和十六烷结构相似，都属于烷烃，分子组成上相差6个CH2原子团，属于同系物；⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体； ⑦都是甲烷的二溴代物，属于同种物质。
互为同位素的是③(填序号，下同)；互为同分异构体的是④⑥；互为同素异形体的是① ；为同一物质的是②⑦；互为同系物的是⑤，故答案为：③；④⑥；①；②⑦；⑤。
14． 阴离子 阳离子
【详解】原子相互作用时，可通过得失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子间可通过静电作用形成离子键，则离子键的成键微粒是阴离子和阳离子。
15． HCl Na2SO4 NaOH Ag+ + Cl- = AgCl↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ NO3- NaNO3=Na++NO3-
【详解】(1)溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，故答案为A.HCl B.Na2SO4 C.NaOH；
(2)沉淀1为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀3为Cu(OH)2，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
(3)溶液中存在Ba2+、Cu2+、Ag+等阳离子，一定存在某种阴离子，只能是NO3-，含有NO3-的物质，如硝酸钠，电离方程式为：NaNO3=Na++NO3-，故答案为NO3-； NaNO3=Na++NO3-。
16．错
【详解】固体NaHSO4只有Na+和HSO4—，1mol固体NaHSO4含有1mol Na+和1mol HSO4—，故错误。
17． 金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等 F C 离子 Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO- ABD
【详解】(1)元素a是锂元素，原子结构示意图为；
(2)元素b是碳元素，可以形成多种单质，如金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等；
(3)同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，所以F是非金属性最强的元素；
(4)e单质是钠，钠着火，用于灭火的物质是干沙子，故选C；
(5)元素h是氯元素，i是钙元素，它们形成的化合物氯化钙中化学键的类型是离子键。Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；故答案为：离子；Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；
(6)自然界中，钠的储量比锂高；同主族元素从上至下，原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以a比e的半径小，金属性弱；锂电池电池质量轻，易携带。故选ABD。
18． BaSO4 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
【详解】(1)钡餐为硫酸钡，化学式为BaSO4；
(2)Na2O2的电子式为；
(3)MgCl2为离子化合物，其形成过程；
(4)铜与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。
19．(1)阴阳离子所带电荷量与NaCl相同，阴阳离子的半径远大于NaCl中阴阳离子的半径，离子键强度远小于NaCl。
(2) 1：2 1.6mol/L

【解析】(1)
阴阳离子的半径越大，或阴阳离子所带的电荷量越小，离子键越弱，阴阳离子所带电荷量与NaCl相同，但是阴阳离子的半径远大于NaCl中阴阳离子的半径，故熔点远低于NaCl。
(2)
氨水吸收二氧化硫，生成亚硫酸氨，若二氧化硫足量，则生成的亚硫酸氨还会与多余的二氧化硫反应，生成亚硫酸氢氨，因此A、B溶液中存在亚硫酸氨和亚硫酸氢氨。A中加入足量的NaOH，NaOH与(NH4)2SO3和NH4HSO3反应均生成NH3，生成的气体先通过碱石灰吸收H2O，再通过无水氯化钙吸收氨气，装置C增重的6.8g为氨气的质量，为0.4mol。B中加入足量硫酸，硫酸与(NH4)2SO3和NH4HSO3反应生成SO2，生成的气体先通过浓硫酸吸收H2O，再通过碱石灰吸收SO2，故SO2质量为19.2g，为0.3mol。设原溶液中亚硫酸氨有xmol，亚硫酸氢氨有ymol，根据氮守恒可知，，解得x=0.2，y=0.4，故原溶液中亚硫酸铵与亚硫酸氢铵物质的量之比为1：2。吸收完二氧化硫的溶液中共有铵根离子0.8mol，根据氮守恒，用来吸收SO2的氨水浓度为0.8mol÷500mL=1.6mol/L。
20． CaSO4·2H2O SiO2+2C2CO↑+Si
【详解】(1)生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，故答案为：CaSO4·2H2O；
(2) MgBr2为离子化合物，MgBr2的形成过程用电子式表示为，故答案为：；
(3)工业上用焦炭还原二氧化硅制粗硅，反应的的化学方程式为SiO2+2C2CO↑+Si，故答案为：SiO2+2C2CO↑+Si。
21．(1)离子化合物
(2) 三颈烧瓶 冷凝回流兼平衡气压
(3)
(4)AC
(5)bfdcge
(6) 5.0 90%

【分析】D阶段是将65gKOH固体溶解在无水乙醇中，E阶段是水合肼、KOH、亚硝酸异丙酯发生反应得到产品叠氮化钾KN3，F阶段是处理KN3溶液使其形成晶体析出，得到粗品后再次处理得到产品58.3g。
【详解】（1）是活泼金属钾与氮元素形成的离子化合物，故答案是离子化合物；
（2）仪器A的名称为三颈烧瓶；仪器B是冷凝管，作用是冷凝回流兼平衡气压；
（3）仪器A中发生反应时，与水合肼在碱性条件下，重新生成(异丙醇)，并得到产品KN3，该反应的化学方程式为
（4）A．D阶段是将65gKOH固体溶解在300-400mL无水乙醇中，需要称量固体和量取乙醇，故步骤D还需要的仪器是天平、500mL量筒，胶头滴管等，故选项A错误；
B．亚硝酸是一种不稳定的酸，易分解。故制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈，B项正确；
C．F阶段是处理KN3溶液使其形成晶体析出，故步骤F加入无水乙醇的目的是将低溶解度，促进的析出，C项错误；
故答案是AC。
（5）用容量瓶配制溶液的步骤是：称量→溶解→转移→洗涤烧杯并摇匀→加水至刻度1-2mL→定容→摇匀→贴标签。容量瓶使用前需要捡漏，故上述给出的正确顺序是a→b→f→d→g→c→g→e→h，故答案是b；f；d；c；g；e；
（6）已知图像是不同浓度的标准溶液，分别加入5.0 mL(足量)溶液，摇匀后测量吸光度。故步骤②中取用标准液V=5.0mL；当摇匀后测得吸光度为0.6时，由图像知KN3的浓度是0.04mol·L-1，则100mL溶液中产品浓度也是0.04mol·L-1，则样品的质量分数为=90%；