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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度课后练习题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度课后练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.2.1化学反应的方向同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．氕、氘和氚中子数不同，互称为同素异形体
B．对于∆H＞0自发进行的化学反应，有∆S＞0
C．同质量的水，体积大小为
D．两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移
2．100 kPa、298 K下，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1；100 kPa、T1温度条件下反应的焓变△H与△H1关系如图。下列说法不正确的是
A．△H=△H1-△H2-△H4
B．若T1＞298 K，则△H2＜0
C．温度对该反应的△H有影响
D．工业合成氨反应适宜温度为400～500℃，是因为该反应在较高温度下自发
3．硫代碳酸钠在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。其制备原理为：。下列说法不正确的是
A．该制备反应属于熵增反应
B．与性质相似，不能被氧化
C．制备的反应属于非氧化还原反应
D．与盐酸反应，生成NaCl、和
4．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是
A． ，增加氮气和氢气的用量，则变大
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
C． ，，则不论在何种条件下都不可能自发进行
D．若 ； ；则
5．下列说法正确的是
A．一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次平衡时不变
B．加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大
C．燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变
D．水结冰的过程，
6．由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有 广泛应用。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1。对于反应Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)，下列有关说法正确的是
A．该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS＞0
B．升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率
C．增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数
D．制备的生铁中含少量FexC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢
7．下关于某化学反应的自发性描述中正确的是
A．∆H＜0，∆S＜0在任何温度下都能自发进行
B．∆H＜0，∆S＞0在任何温度下都能自发进行
C．∆H＞0，∆S＜0有可能自发进行
D．∆H＞0，∆S＞0在任何温度下都不能自发进行
8．在低温条件下，下列过程能自发进行的是
A． B．
C． D．
9．自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，则下列说法正确的是
A．，低温下该反应能自发进行 B．，高温下该反应能自发进行
C．，低温下该反应能自发进行 D．，高温下该反应能自发进行
10．氯气溶于水时存在多重平衡：①②。下列有关说法不正确的是
A．反应①为放热反应
B．反应②的平衡常数表达式为
C．加热一定能增强氯水的漂白性
D．加入一定量的石灰石，可提高HClO的浓度
二、填空题
11．铁触媒催化合成氨经历下图所示①⑧步基元反应(从状态I至状态VⅡ)：
上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。
完成下列问题：
(1)催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。其中，“吸附”过程是上图中的第 步基元反应，“脱附”过程是 (填“吸热”或“放热”)过程。
(2)根据上图计算合成氨反应的焓变： △H= 。
(3)上述反应的△S 0(填“>”、“<”或“=”)。已知：反应的，则合成氨反应能自发进行的温度是 。
A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃
12．如图是500 ℃时， 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。若在温度恒定，体积不变的容器中反应达到平衡，再充入NO2则，ΔH (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。该反应能自发进行的主要原因为 。
13．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃，100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用 .已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为△H=-2180.9J·mol-1，△S=-6.61J·mol-1·K-1
14．自发过程
(1)自发过程是在一定条件下， 而自发进行的过程。
(2)特点：
①体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部做功或者 热量)。
②在密闭条件下，体系有从 自发转变为 的倾向。
15．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1 ΔS=-200.1J∙K-1·mol-1。合成氨反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发。
16．已知下列热化学方程式
①Ag＋(aq)＋Cl-(aq)= AgCl(s) ΔH=-51.1 kJ·mol-1
②2Mg(s)＋O2(g)= 2MgO(s) ΔH=-1 203.2 kJ·mol-1
③K(s)＋H2O(l)= K＋(aq)＋OH-(aq)＋H2(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
(1)根据所学知识和生活经验，分析判断在常温下是否能自发进行，这些反应过程的焓变和熵变是否有利于反应自发进行？将其答案填入下表：
反应
方向性
焓变
熵变
①AgNO3溶液与NaCl溶液反应
②镁条置于空气中被氧化
③钾与水反应
(2)由上表可知，要正确判断一个化学反应是否能自发进行的依据是 。
17．某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：
①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4
②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合
③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图
请回答下列问题：
(1)H2与硫化合的反应 热量(填“放出”或“吸收”)；
(2)已知H2Te分解反应的∆S＞0，请解释为什么Te和H2不能直接化合： ；
(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是 (填序号)。
(4)写出在NaOH溶液中通入过量的H2S反应的离子方程式：
(5)写出4mL 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液中滴入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液中反应的离子方程式：
18．正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。该反应的 (填“>”、“<”或“=”，下同)0， 0，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，反应的方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的 (填“>”、“<”或“=”)0。
(3)某吸热反应能自发进行，则该反应的 (填“>”或“<”)0。
19．请分析过氧化氢分解为水和氧气的反应在常温下能自发进行的理由 。
20．对同一物质，熵值大小与其不同的状态有何关系？总结哪些因素影响体系熵值的大小？
同一物质在三态时的熵值大小顺序一般为 。物质熵值的大小与 、 、 以及 、 等因素有关。
三、实验题
21．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间／s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/ mol·L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c(CO)/ mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0(填写“＞”、“＜”、“=”)。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)= 。
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。
实验
编号
T/℃
NO初始浓度
mol·L-1
CO初始浓度
mol·L-1
催化剂的比表面积
m2·g-1
达到平衡的时间
分钟
Ⅰ
280
l.20×10-3
5.80×10-3
82
200
Ⅱ
l.20×10-3
124
120
Ⅲ
350
5.80×10-3
124
5
通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是 .
22．（1）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号
A溶液
B溶液
I
20mL 0.1mol/L H2C2O4溶液
30mL 0.01mol/L KMnO4溶液
II
20mL 0.2mo/L H2C2O4溶液
30mL 0.01mol/L KMnO4溶液
①该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 > (填实验序号)。
②若实验I在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)= mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL)。
③除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
④小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是： ，产物Mn2+是反应的催化剂。
（2）①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。则该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”) 下能自发进行。
②在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如图1所示，5min末反应达到平衡。第6min继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图1中画出到9min末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线 。
参考答案：
1．B
【详解】A．氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的三种核素，互称为同位素，A错误；
B．根据“∆G=∆H-T∆S＜0”的反应能自发进行，对于∆H＞0自发进行的化学反应，有∆S＞0，B正确；
C．液态H2O的密度＞固态H2O的密度＞气态H2O的密度，故同质量的水，体积大小为V(g)＞V(s)＞V(l)，C错误；
D．两个相同的原子形成化学键时没有电子得失或电子偏移，如H2中两个H原子形成共价键时没有电子得失或电子偏移，D错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．化学反应过程中能量变化与反应途径无关，只与物质的始态与终态有关，则根据盖斯定律可知△H1=△H2+△H+△H4，所以△H=△H1-△H2-△H4，A正确；
B．若T1＞298 K，当混合气体温度变为298 K时会放出热量，放出热量导致焓变减小，△H2＜0，B正确；
C．化学反应的焓变与物质的存在状态、反应温度、压强有关，因此温度对该反应的△H有影响，C正确；
D．N2与H2合成氨气的反应是气体体积减小的放热反应，工业合成氨反应适宜温度为400～500℃，是因为在该温度下催化剂的活性最大，反应速率较快，NH3的平衡含量也不算很低，而不是该反应在较高温度下反应能够自发进行，D错误；
故合理选项是D。
3．B
【详解】A．根据方程式可判断反应前气体体积增加，所以该制备反应属于熵增反应，A正确；
B．与性质相似，但由于硫元素是－2价，处于最低价态，因此能被氧化，B错误；
C．制备的反应中元素化合价均是不变的，所以属于非氧化还原反应，C正确；
D．根据碳酸钠和盐酸的反应可知与盐酸反应，生成NaCl、和，D正确；
答案选B。
4．D
【详解】A．增加氮气和氢气的用量，实际放热增大，但不变，A错误；
B．能量越低越稳定，石墨能量更低更稳定，B错误；
C．根据复合判断知，，，高温下可自发发生，C错误；
D．碳的充分燃烧放出更多的热量，带符号后，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．反应体系中只有氧气一种气体，一定温度下，Kp为定值，故平衡体系缩小体积，再次平衡时不变，故A正确；
B．增大压强不会改变反应物中活化分子的比例，故B错误；
C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不会随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变，故C错误；
D．水结冰的过程是一个放热熵减过程，，，故D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．反应Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1的反应热ΔH＜0，要使反应自发进行，ΔG=ΔH-TΔS＜0，TΔS＞ΔH，则该反应的ΔS＞0，A正确；
B．升高温度使反应物活化分子数增多，分子之间的有效碰撞次数增加，能提高反应速率；但由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，因此会导致CO平衡转化率降低，B错误；
C．增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，不改变其它外界条件，化学平衡不移动，因此不能改变平衡时混合气体中CO的体积分数，C错误；
D．制备的生铁中若含少量FexC，Fe、FexC及酸溶液构成原电池，使Fe与酸反应放出氢气的速率比纯铁快，D错误；
故合理选项是A。
7．B
【分析】反应自发进行的判断依据是∆H-T∆＜0，反应自发进行，∆H-T∆S＞0，反应非自发进行，据此解答。
【详解】A．若∆H＜0，∆S＜0，依据∆H-T∆S分析判断，低温时可自发进行，故A错误；
B．若∆H＜0，∆S＞0，∆H-T∆S＜0，任何温度下都能自发进行，故B正确；
C．若∆H＞0，∆S＜0，∆H-T∆S＞0，任何温度下都不能自发进行，故C错误；
D．若∆H＞0，∆S＞0，高温时可自发进行，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．钠原子失去电子形成钠离子是一个吸收能量的过程，在低温条件下不能自发进行，故A错误；
B．气态水转化为液态水是一个熵减的放热过程，转化中△H＜0、△S＞0，低温下，△H—T△S恒小于0，能自发进行，故B正确；
C．氯化铵分解的反应是一个熵增的吸热反应，反应中△H＞0、△S＞0，低温下，△H—T△S大于0，不能自发进行，故错误；
D．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，则在低温条件下不能自发进行，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】由方程式可知，该反应是一个熵增的吸热反应，则反应，高温下反应的自由能的变化＜0，能自发进行，故选D。
10．C
【详解】A．氯气在常温下可溶于水，该过程是自发的，由于该过程的熵变小于0，则焓变，故A正确；
B．水为纯液体，浓度为定值，则反应②平衡常数K=，故B正确；C．加热时，氯气在水中的溶解度减小，同时次氯酸受热分解，次氯酸的浓度不一定增大，则漂白性不一定增大，故C错误；
D．加入一定量的石灰石，石灰石消与氢离子反应，氢离子减小，平衡向正反应方向移动移动，次氯酸浓度增大，故D正确；
故选C。
11．(1) ① 吸热
(2)-92kJ/mol
(3) < AB
【详解】（1）由图可知，“ad”表示吸附在催化剂表面的物质，从Ⅰ到Ⅱ的过程中N2和H2变成N2ad和H2ad，代表N2和H2吸附在催化剂的表面，则“吸附”过程是上图中的第①步基元反应；由图可知，NH3da转变为NH3即“脱附”过程吸收了热量，则“脱附”过程是吸热过程；
（2）由图可知，反应的焓变，则反应的焓变；
（3）反应为反应前后气体物质的量减小的反应，则反应的△S<0；反应的，则，由第（2）问可知，反应的焓变，反应要自发需满足，得，温度需低于462.3K即189.3℃反应可自发，故答案选AB。
12． 不变 NO2(g)＋CO(g) 500 ℃CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ· mol－1 ΔH<0
【详解】焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关，与物质所处环境的压强、温度等因素有关，与化学反应的过程物质的量多少无关。若在温度恒定，体积不变的容器中反应达到平衡，再充入NO2，ΔH不变；由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)＋CO(g) 500 ℃CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ· mol－1；根据ΔG=ΔH-TΔS<0，则反应自发进行，该反应熵变不大，要使ΔH-TΔS<0，，必须ΔH <0，故反应能自发进行的主要原因为ΔH <0。
13．会
【详解】判断反应是否自发进行，只要判断△G的值，△G＜0，自发进行。代入由公式△G=△H-T△S=-2180.9J·mol-1-298K×(-6.61) J·mol-1·K-1=-211 J·mol-1<0，所以自发进行。
14．(1)不借助外力
(2) 能量较高 能量较低 释放 有序 无序
【详解】（1）自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程，如水从高处流向低处，自由落体运动等，故答案为不借助外力；
（2）①体系趋向于从能量高状态转变为能量低的状态(体系会对外部做功或者释放热量)；故答案为能量高；能量低；释放；
②在密闭容器条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向；故答案为有序；无序。
15．能
【详解】对于合成氨反应，常温下，ΔG=ΔH-TΔS=，故合成氨反应在常温下能自发进行。
16．(1) 自发进行 ΔH<0，有利自发 ΔS<0，不利自发 自发进行 ΔH<0，有利自发 ΔS<0，不利自发 自发进行 ΔH<0，有利自发 ΔS>0，有利自发
(2)综合考虑反应的焓变与熵变
【详解】（1）①AgNO3溶液与NaCl溶液反应的离子方程式对应的是已知中的①，Ag+(aq)+Cl—(aq)= AgCl(s) ΔH=-51.1 kJ/mol，该反应是放热反应，有利于该反应自发进行，其ΔH＜0，有利自发，该反应中离子变为沉淀，从无序变为有序状态，其ΔS＜0，不利于反应自发；②镁条置于空气中被氧化对应的热化学反应方程式是第②个，该反应也是放热反应，该反应可自发进行，其ΔH＜0，有利自发，该反应中ΔS＜0，不利于反应自发；③钾与水反应的热化学反应方程式是已知中的第③个，该反应也是放热反应，有利于反应自发进行，其ΔH＜0，有利自发，该反应中ΔS＞0，利于反应自发；
（2）要正确判断一个化学反应是否能自发进行的依据就是吉布斯自由能中焓判据和熵判据的综合考虑，单独判据判断反应能否自发是片面的，不全面的，故焓判据与熵判据综合判断反应能否自发；
17．(1)放出
(2)因为化合时ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH-TΔS＞0，故反应不能自发进行
(3)①②③
(4)OH-+H2S=HS-+H2O
(5)2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
【分析】根据③的图象获取反应热的信息结合反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析解答；根据非金属性强弱的比较方法：①单质与氢气易(难)反应；②生成的氢化物稳定(不稳定)；③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱)；④相互置换反应(强制弱)；⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等分析判断；NaOH溶液中通入过量的H2S反应生成硫氢化钠和水、草酸和高锰酸钾溶液在酸性溶液中发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，据此分析解答。
(1)
从图象可知，S与H2的△H＜0，反应放出热量，故答案为：放出；
(2)
从图象可知，Te和H2反应的△H＞0，而H2Te分解反应的△S＞0，Te和H2化合的△S＜0，则△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故答案为：因为化合时△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，故反应不能自发进行；
(3)
根据元素非金属性的判断方法可知，上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是①②③，故选①②③；
(4)
NaOH溶液中通入过量的H2S反应生成硫氢化钠和水，反应的离子方程式为OH-+H2S=HS-+H2O，故答案为：OH-+H2S=HS-+H2O；
(5)
草酸和高锰酸钾溶液在酸性溶液中发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。
18．(1) > > 不能
(2)<
(3)>
【详解】（1）该反应为吸热反应，反应后气体的化学计量数之和增加，所以，故低温下，反应不能自发进行；
（2）因为，且，故；
（3）吸热反应能自发进行，即，又知，故；
19．常温下，，所以该反应在常温下能自发进行
【详解】常温下，，所以该反应在常温下能自发进行。
20． 气态>液态>固态 物质的种类 数量 聚集状态 温度 压强
【解析】略
21． ＜ 1.88×10-4 mol·L－1·s－1 ABD 在其他条件相同时，温度越高，催化剂比表面积越大，化学反应速率越快。
【分析】（1）发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，该反应为气体减少，△S＜0非自发，由△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发；（2）根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；（3）达到平衡时提高NO转化率，应使平衡向正反应移动，根据平衡移动原理结合选项解答，注意不能只增大NO的浓度；（4）Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，因此可确定Ⅱ中温度为280℃，Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响。
【详解】（1）发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，该反应为气体减少，△S＜0非自发，由△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发，即△H＜0；（2）v（NO）==3.75×10-4mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=v（NO）=×3.75×10-4mol/（L•s）=1.88×10-4mol/（L•s）；（3）A、催化剂不影响平衡的移动，选项A错误，B、该反应放热，升高温度平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，选项B错误，C、该反应放热，降温平衡正向移动，NO转化率增大，选项C正确，D、缩小体积，增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，NO转化率增大，选项D正确，答案选CD；（4）Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响，Ⅱ与Ⅰ温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但Ⅱ催化剂比表面积增大，达平衡时间短，Ⅲ与Ⅱ的催化剂比表面积相同，Ⅲ温度高，温度升高，不仅达平衡时间缩短，平衡向左移动，使NO的平衡浓度也增大，故通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是：在其他条件相同时，温度越高，催化剂比表面积越大，化学反应速率越快。
【点睛】本题考查化学平衡的计算、平衡移动影响因素、影响速率因素探究实验，题目计算量大、阅读量大，是对学生心理素质的考验，难度较大，注意三段式解题法的理解运用，全面掌握基础知识。
22． 浓度 II
I
0.0052 KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间 反应放热 低温
【详解】（1）根据表中所列是数据分析，实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响；浓度越大反应速率越快，生成的CO2的体积越大，即②>①，故本题答案为：浓度；②；①；
（2）4.48mLCO2，即0.0002mol，根据化学方程式计算，反应的MnO4-是0.00004mol，剩余的MnO4-是0.0003mol-0.00004mol=0.00026mol，故c(MnO4-)=0.052mo/L，故本题答案为：0.0052；
(3)KMnO4是有颜色的，故还可通过测KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故本题答案为：KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；
（4）升高温度会加快反应的速率，所以t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是反应放热，故本题答案为：反应放热；
（5）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，反应前后气体体积减小△S＜0，低温下满足△H-T△S＜0，即在低温时反应自发进行；
已知反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol，达到平衡时NO为0.2mol，则
K==5；第6min继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，则c(NO)= c(CO)= c(N2)=c(CO2)=0.2mol/L，Qc=5=K，说明是平衡状态，所以第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，仍是平衡状态，但是NO的物质的量变为原来的2倍，则9min末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线为，故本题答案为：低温；。
【点睛】第（5）问，当平衡状态不在移动时，物质的量浓度不一定保持不变，要考虑物质的量的变化和体积的变化等条件，此为易错点。
2.2.1化学反应的方向同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．氕、氘和氚中子数不同，互称为同素异形体
B．对于∆H＞0自发进行的化学反应，有∆S＞0
C．同质量的水，体积大小为
D．两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移
2．100 kPa、298 K下，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1；100 kPa、T1温度条件下反应的焓变△H与△H1关系如图。下列说法不正确的是
A．△H=△H1-△H2-△H4
B．若T1＞298 K，则△H2＜0
C．温度对该反应的△H有影响
D．工业合成氨反应适宜温度为400～500℃，是因为该反应在较高温度下自发
3．硫代碳酸钠在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。其制备原理为：。下列说法不正确的是
A．该制备反应属于熵增反应
B．与性质相似，不能被氧化
C．制备的反应属于非氧化还原反应
D．与盐酸反应，生成NaCl、和
4．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是
A． ，增加氮气和氢气的用量，则变大
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
C． ，，则不论在何种条件下都不可能自发进行
D．若 ； ；则
5．下列说法正确的是
A．一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次平衡时不变
B．加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大
C．燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变
D．水结冰的过程，
6．由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有 广泛应用。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1。对于反应Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)，下列有关说法正确的是
A．该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS＞0
B．升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率
C．增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数
D．制备的生铁中含少量FexC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢
7．下关于某化学反应的自发性描述中正确的是
A．∆H＜0，∆S＜0在任何温度下都能自发进行
B．∆H＜0，∆S＞0在任何温度下都能自发进行
C．∆H＞0，∆S＜0有可能自发进行
D．∆H＞0，∆S＞0在任何温度下都不能自发进行
8．在低温条件下，下列过程能自发进行的是
A． B．
C． D．
9．自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，则下列说法正确的是
A．，低温下该反应能自发进行 B．，高温下该反应能自发进行
C．，低温下该反应能自发进行 D．，高温下该反应能自发进行
10．氯气溶于水时存在多重平衡：①②。下列有关说法不正确的是
A．反应①为放热反应
B．反应②的平衡常数表达式为
C．加热一定能增强氯水的漂白性
D．加入一定量的石灰石，可提高HClO的浓度
二、填空题
11．铁触媒催化合成氨经历下图所示①⑧步基元反应(从状态I至状态VⅡ)：
上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。
完成下列问题：
(1)催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。其中，“吸附”过程是上图中的第 步基元反应，“脱附”过程是 (填“吸热”或“放热”)过程。
(2)根据上图计算合成氨反应的焓变： △H= 。
(3)上述反应的△S 0(填“>”、“<”或“=”)。已知：反应的，则合成氨反应能自发进行的温度是 。
A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃
12．如图是500 ℃时， 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。若在温度恒定，体积不变的容器中反应达到平衡，再充入NO2则，ΔH (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。该反应能自发进行的主要原因为 。
13．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃，100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用 .已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为△H=-2180.9J·mol-1，△S=-6.61J·mol-1·K-1
14．自发过程
(1)自发过程是在一定条件下， 而自发进行的过程。
(2)特点：
①体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部做功或者 热量)。
②在密闭条件下，体系有从 自发转变为 的倾向。
15．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1 ΔS=-200.1J∙K-1·mol-1。合成氨反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发。
16．已知下列热化学方程式
①Ag＋(aq)＋Cl-(aq)= AgCl(s) ΔH=-51.1 kJ·mol-1
②2Mg(s)＋O2(g)= 2MgO(s) ΔH=-1 203.2 kJ·mol-1
③K(s)＋H2O(l)= K＋(aq)＋OH-(aq)＋H2(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
(1)根据所学知识和生活经验，分析判断在常温下是否能自发进行，这些反应过程的焓变和熵变是否有利于反应自发进行？将其答案填入下表：
反应
方向性
焓变
熵变
①AgNO3溶液与NaCl溶液反应
②镁条置于空气中被氧化
③钾与水反应
(2)由上表可知，要正确判断一个化学反应是否能自发进行的依据是 。
17．某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：
①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4
②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合
③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图
请回答下列问题：
(1)H2与硫化合的反应 热量(填“放出”或“吸收”)；
(2)已知H2Te分解反应的∆S＞0，请解释为什么Te和H2不能直接化合： ；
(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是 (填序号)。
(4)写出在NaOH溶液中通入过量的H2S反应的离子方程式：
(5)写出4mL 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液中滴入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液中反应的离子方程式：
18．正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。该反应的 (填“>”、“<”或“=”，下同)0， 0，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，反应的方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的 (填“>”、“<”或“=”)0。
(3)某吸热反应能自发进行，则该反应的 (填“>”或“<”)0。
19．请分析过氧化氢分解为水和氧气的反应在常温下能自发进行的理由 。
20．对同一物质，熵值大小与其不同的状态有何关系？总结哪些因素影响体系熵值的大小？
同一物质在三态时的熵值大小顺序一般为 。物质熵值的大小与 、 、 以及 、 等因素有关。
三、实验题
21．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间／s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/ mol·L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c(CO)/ mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0(填写“＞”、“＜”、“=”)。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)= 。
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。
实验
编号
T/℃
NO初始浓度
mol·L-1
CO初始浓度
mol·L-1
催化剂的比表面积
m2·g-1
达到平衡的时间
分钟
Ⅰ
280
l.20×10-3
5.80×10-3
82
200
Ⅱ
l.20×10-3
124
120
Ⅲ
350
5.80×10-3
124
5
通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是 .
22．（1）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号
A溶液
B溶液
I
20mL 0.1mol/L H2C2O4溶液
30mL 0.01mol/L KMnO4溶液
II
20mL 0.2mo/L H2C2O4溶液
30mL 0.01mol/L KMnO4溶液
①该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 > (填实验序号)。
②若实验I在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)= mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL)。
③除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
④小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是： ，产物Mn2+是反应的催化剂。
（2）①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。则该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”) 下能自发进行。
②在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如图1所示，5min末反应达到平衡。第6min继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图1中画出到9min末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线 。
参考答案：
1．B
【详解】A．氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的三种核素，互称为同位素，A错误；
B．根据“∆G=∆H-T∆S＜0”的反应能自发进行，对于∆H＞0自发进行的化学反应，有∆S＞0，B正确；
C．液态H2O的密度＞固态H2O的密度＞气态H2O的密度，故同质量的水，体积大小为V(g)＞V(s)＞V(l)，C错误；
D．两个相同的原子形成化学键时没有电子得失或电子偏移，如H2中两个H原子形成共价键时没有电子得失或电子偏移，D错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．化学反应过程中能量变化与反应途径无关，只与物质的始态与终态有关，则根据盖斯定律可知△H1=△H2+△H+△H4，所以△H=△H1-△H2-△H4，A正确；
B．若T1＞298 K，当混合气体温度变为298 K时会放出热量，放出热量导致焓变减小，△H2＜0，B正确；
C．化学反应的焓变与物质的存在状态、反应温度、压强有关，因此温度对该反应的△H有影响，C正确；
D．N2与H2合成氨气的反应是气体体积减小的放热反应，工业合成氨反应适宜温度为400～500℃，是因为在该温度下催化剂的活性最大，反应速率较快，NH3的平衡含量也不算很低，而不是该反应在较高温度下反应能够自发进行，D错误；
故合理选项是D。
3．B
【详解】A．根据方程式可判断反应前气体体积增加，所以该制备反应属于熵增反应，A正确；
B．与性质相似，但由于硫元素是－2价，处于最低价态，因此能被氧化，B错误；
C．制备的反应中元素化合价均是不变的，所以属于非氧化还原反应，C正确；
D．根据碳酸钠和盐酸的反应可知与盐酸反应，生成NaCl、和，D正确；
答案选B。
4．D
【详解】A．增加氮气和氢气的用量，实际放热增大，但不变，A错误；
B．能量越低越稳定，石墨能量更低更稳定，B错误；
C．根据复合判断知，，，高温下可自发发生，C错误；
D．碳的充分燃烧放出更多的热量，带符号后，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．反应体系中只有氧气一种气体，一定温度下，Kp为定值，故平衡体系缩小体积，再次平衡时不变，故A正确；
B．增大压强不会改变反应物中活化分子的比例，故B错误；
C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不会随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变，故C错误；
D．水结冰的过程是一个放热熵减过程，，，故D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．反应Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1的反应热ΔH＜0，要使反应自发进行，ΔG=ΔH-TΔS＜0，TΔS＞ΔH，则该反应的ΔS＞0，A正确；
B．升高温度使反应物活化分子数增多，分子之间的有效碰撞次数增加，能提高反应速率；但由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，因此会导致CO平衡转化率降低，B错误；
C．增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，不改变其它外界条件，化学平衡不移动，因此不能改变平衡时混合气体中CO的体积分数，C错误；
D．制备的生铁中若含少量FexC，Fe、FexC及酸溶液构成原电池，使Fe与酸反应放出氢气的速率比纯铁快，D错误；
故合理选项是A。
7．B
【分析】反应自发进行的判断依据是∆H-T∆＜0，反应自发进行，∆H-T∆S＞0，反应非自发进行，据此解答。
【详解】A．若∆H＜0，∆S＜0，依据∆H-T∆S分析判断，低温时可自发进行，故A错误；
B．若∆H＜0，∆S＞0，∆H-T∆S＜0，任何温度下都能自发进行，故B正确；
C．若∆H＞0，∆S＜0，∆H-T∆S＞0，任何温度下都不能自发进行，故C错误；
D．若∆H＞0，∆S＞0，高温时可自发进行，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．钠原子失去电子形成钠离子是一个吸收能量的过程，在低温条件下不能自发进行，故A错误；
B．气态水转化为液态水是一个熵减的放热过程，转化中△H＜0、△S＞0，低温下，△H—T△S恒小于0，能自发进行，故B正确；
C．氯化铵分解的反应是一个熵增的吸热反应，反应中△H＞0、△S＞0，低温下，△H—T△S大于0，不能自发进行，故错误；
D．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，则在低温条件下不能自发进行，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】由方程式可知，该反应是一个熵增的吸热反应，则反应，高温下反应的自由能的变化＜0，能自发进行，故选D。
10．C
【详解】A．氯气在常温下可溶于水，该过程是自发的，由于该过程的熵变小于0，则焓变，故A正确；
B．水为纯液体，浓度为定值，则反应②平衡常数K=，故B正确；C．加热时，氯气在水中的溶解度减小，同时次氯酸受热分解，次氯酸的浓度不一定增大，则漂白性不一定增大，故C错误；
D．加入一定量的石灰石，石灰石消与氢离子反应，氢离子减小，平衡向正反应方向移动移动，次氯酸浓度增大，故D正确；
故选C。
11．(1) ① 吸热
(2)-92kJ/mol
(3) < AB
【详解】（1）由图可知，“ad”表示吸附在催化剂表面的物质，从Ⅰ到Ⅱ的过程中N2和H2变成N2ad和H2ad，代表N2和H2吸附在催化剂的表面，则“吸附”过程是上图中的第①步基元反应；由图可知，NH3da转变为NH3即“脱附”过程吸收了热量，则“脱附”过程是吸热过程；
（2）由图可知，反应的焓变，则反应的焓变；
（3）反应为反应前后气体物质的量减小的反应，则反应的△S<0；反应的，则，由第（2）问可知，反应的焓变，反应要自发需满足，得，温度需低于462.3K即189.3℃反应可自发，故答案选AB。
12． 不变 NO2(g)＋CO(g) 500 ℃CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ· mol－1 ΔH<0
【详解】焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关，与物质所处环境的压强、温度等因素有关，与化学反应的过程物质的量多少无关。若在温度恒定，体积不变的容器中反应达到平衡，再充入NO2，ΔH不变；由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)＋CO(g) 500 ℃CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ· mol－1；根据ΔG=ΔH-TΔS<0，则反应自发进行，该反应熵变不大，要使ΔH-TΔS<0，，必须ΔH <0，故反应能自发进行的主要原因为ΔH <0。
13．会
【详解】判断反应是否自发进行，只要判断△G的值，△G＜0，自发进行。代入由公式△G=△H-T△S=-2180.9J·mol-1-298K×(-6.61) J·mol-1·K-1=-211 J·mol-1<0，所以自发进行。
14．(1)不借助外力
(2) 能量较高 能量较低 释放 有序 无序
【详解】（1）自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程，如水从高处流向低处，自由落体运动等，故答案为不借助外力；
（2）①体系趋向于从能量高状态转变为能量低的状态(体系会对外部做功或者释放热量)；故答案为能量高；能量低；释放；
②在密闭容器条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向；故答案为有序；无序。
15．能
【详解】对于合成氨反应，常温下，ΔG=ΔH-TΔS=，故合成氨反应在常温下能自发进行。
16．(1) 自发进行 ΔH<0，有利自发 ΔS<0，不利自发 自发进行 ΔH<0，有利自发 ΔS<0，不利自发 自发进行 ΔH<0，有利自发 ΔS>0，有利自发
(2)综合考虑反应的焓变与熵变
【详解】（1）①AgNO3溶液与NaCl溶液反应的离子方程式对应的是已知中的①，Ag+(aq)+Cl—(aq)= AgCl(s) ΔH=-51.1 kJ/mol，该反应是放热反应，有利于该反应自发进行，其ΔH＜0，有利自发，该反应中离子变为沉淀，从无序变为有序状态，其ΔS＜0，不利于反应自发；②镁条置于空气中被氧化对应的热化学反应方程式是第②个，该反应也是放热反应，该反应可自发进行，其ΔH＜0，有利自发，该反应中ΔS＜0，不利于反应自发；③钾与水反应的热化学反应方程式是已知中的第③个，该反应也是放热反应，有利于反应自发进行，其ΔH＜0，有利自发，该反应中ΔS＞0，利于反应自发；
（2）要正确判断一个化学反应是否能自发进行的依据就是吉布斯自由能中焓判据和熵判据的综合考虑，单独判据判断反应能否自发是片面的，不全面的，故焓判据与熵判据综合判断反应能否自发；
17．(1)放出
(2)因为化合时ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH-TΔS＞0，故反应不能自发进行
(3)①②③
(4)OH-+H2S=HS-+H2O
(5)2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
【分析】根据③的图象获取反应热的信息结合反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析解答；根据非金属性强弱的比较方法：①单质与氢气易(难)反应；②生成的氢化物稳定(不稳定)；③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱)；④相互置换反应(强制弱)；⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等分析判断；NaOH溶液中通入过量的H2S反应生成硫氢化钠和水、草酸和高锰酸钾溶液在酸性溶液中发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，据此分析解答。
(1)
从图象可知，S与H2的△H＜0，反应放出热量，故答案为：放出；
(2)
从图象可知，Te和H2反应的△H＞0，而H2Te分解反应的△S＞0，Te和H2化合的△S＜0，则△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故答案为：因为化合时△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，故反应不能自发进行；
(3)
根据元素非金属性的判断方法可知，上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是①②③，故选①②③；
(4)
NaOH溶液中通入过量的H2S反应生成硫氢化钠和水，反应的离子方程式为OH-+H2S=HS-+H2O，故答案为：OH-+H2S=HS-+H2O；
(5)
草酸和高锰酸钾溶液在酸性溶液中发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。
18．(1) > > 不能
(2)<
(3)>
【详解】（1）该反应为吸热反应，反应后气体的化学计量数之和增加，所以，故低温下，反应不能自发进行；
（2）因为，且，故；
（3）吸热反应能自发进行，即，又知，故；
19．常温下，，所以该反应在常温下能自发进行
【详解】常温下，，所以该反应在常温下能自发进行。
20． 气态>液态>固态 物质的种类 数量 聚集状态 温度 压强
【解析】略
21． ＜ 1.88×10-4 mol·L－1·s－1 ABD 在其他条件相同时，温度越高，催化剂比表面积越大，化学反应速率越快。
【分析】（1）发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，该反应为气体减少，△S＜0非自发，由△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发；（2）根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；（3）达到平衡时提高NO转化率，应使平衡向正反应移动，根据平衡移动原理结合选项解答，注意不能只增大NO的浓度；（4）Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，因此可确定Ⅱ中温度为280℃，Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响。
【详解】（1）发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，该反应为气体减少，△S＜0非自发，由△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发，即△H＜0；（2）v（NO）==3.75×10-4mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=v（NO）=×3.75×10-4mol/（L•s）=1.88×10-4mol/（L•s）；（3）A、催化剂不影响平衡的移动，选项A错误，B、该反应放热，升高温度平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，选项B错误，C、该反应放热，降温平衡正向移动，NO转化率增大，选项C正确，D、缩小体积，增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，NO转化率增大，选项D正确，答案选CD；（4）Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响，Ⅱ与Ⅰ温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但Ⅱ催化剂比表面积增大，达平衡时间短，Ⅲ与Ⅱ的催化剂比表面积相同，Ⅲ温度高，温度升高，不仅达平衡时间缩短，平衡向左移动，使NO的平衡浓度也增大，故通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是：在其他条件相同时，温度越高，催化剂比表面积越大，化学反应速率越快。
【点睛】本题考查化学平衡的计算、平衡移动影响因素、影响速率因素探究实验，题目计算量大、阅读量大，是对学生心理素质的考验，难度较大，注意三段式解题法的理解运用，全面掌握基础知识。
22． 浓度 II
I
0.0052 KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间 反应放热 低温
【详解】（1）根据表中所列是数据分析，实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响；浓度越大反应速率越快，生成的CO2的体积越大，即②>①，故本题答案为：浓度；②；①；
（2）4.48mLCO2，即0.0002mol，根据化学方程式计算，反应的MnO4-是0.00004mol，剩余的MnO4-是0.0003mol-0.00004mol=0.00026mol，故c(MnO4-)=0.052mo/L，故本题答案为：0.0052；
(3)KMnO4是有颜色的，故还可通过测KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故本题答案为：KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；
（4）升高温度会加快反应的速率，所以t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是反应放热，故本题答案为：反应放热；
（5）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，反应前后气体体积减小△S＜0，低温下满足△H-T△S＜0，即在低温时反应自发进行；
已知反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol，达到平衡时NO为0.2mol，则
K==5；第6min继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，则c(NO)= c(CO)= c(N2)=c(CO2)=0.2mol/L，Qc=5=K，说明是平衡状态，所以第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，仍是平衡状态，但是NO的物质的量变为原来的2倍，则9min末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线为，故本题答案为：低温；。
【点睛】第（5）问，当平衡状态不在移动时，物质的量浓度不一定保持不变，要考虑物质的量的变化和体积的变化等条件，此为易错点。
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