苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡同步测试题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡同步测试题，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.1.2弱电解质和电离平衡同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．甲酸是一种一元有机酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
B．甲酸可以与碳酸钠溶液反应
C．10 mL 1mol∙L−1的甲酸溶液恰好与10mL 1mol∙L−11NaOH溶液完全反应
D．0.1mol∙L−1甲酸溶液的pH约为3
2．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如图：

已知：Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)。下列有关说法不正确的是
A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3可知，产物中也有O2
B．加氨水“中和”去除过量盐酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率
C．加稀硝酸“反萃取”的目的是将有机层中Ce元素转移至水层
D．“沉淀”反应中加入氨水的目的是为了促进NH4HCO3中HCO离子的水解
3．下列方程式不正确的是
A．氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
B．乙醇的催化氧化反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C．碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
D．碳酸的电离方程式：H2CO3CO+2H+
4．常温下，将的溶液稀释10倍，下列说法正确的是
A．溶液的变为4 B．溶液的变为2
C．溶液的变为3~4之间 D．溶液的变为2~3之间
5．下列各电离方程式中，书写正确的是
A．CH3COOH = H＋＋CH3COO－ B．KHSO4⇌K＋＋H＋＋SO
C．NH3·H2O = NH＋OH－ D．H2S⇌H＋＋HS－
6．已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A．相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是HF
B．K(HF)=7.2×10−4
C．HF和NaCN可以生成HCN
D．相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
C．常温下，3.0gC2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA
D．标准状况下，5.6L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子数目为0.5NA
8．亚磷酸常用于农药的合成。H3PO3为二元弱酸，25℃时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO3溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．由于Na2HPO3水解程度大于电离程度，因此d点呈碱性
B．a点存在：c(H3PO3)=c(H2PO)
C．b点存在：c(OH-)+c(H2PO)=c(Na+)+c(H+)
D．c点加入氢氧化钠的体积V=30mL
9．常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是
A．盐酸中的c(Cl-)醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B．分别与足量CaCO3反应，放出的CO2—样多
C．分别用水稀释相同倍数，c(Cl-)”或“HSO>HCO，海水中含有的HCO可用于吸收SO2，反应生成生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
(2)①洗涤烟气后的海水呈酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解，通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2，
故答案为：与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2；
(3)由电池装置可知，N电极上发生的反应为CO2转化成CO，电解质呈酸性，电极反应为：，故答案为：；
14．(1)右
(2)左
(3)右
(4)右

【分析】弱电解质的电离平衡受浓度、温度、同离子效应的影响，遵循“越稀越电离”“越热越电离”的规律，据此解答。
【详解】（1）加入少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，电离平衡向右移动。
故答案为：右
（2）加入0.1mol/L盐酸，则氢离子浓度增大，即生成物浓度增大，平衡向左移动。
故答案为：左
（3）加入蒸馏水，醋酸被稀释，且在电离平衡中，醋酸是主要的微粒，电离遵循“越稀越电离”，因此电离平衡向右移动。
故答案为：右
（4）加入20mL 1.0mol/L NaCl溶液，相当于将醋酸稀释，则电离平衡向右移动。
故答案为：右
15．错误 16．错误 17．错误 18．错误 19．错误

【解析】15．强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和导电能力无关，故强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，故答案为：错误。
16．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相同，且均为一元酸，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量相同，故答案为：错误。
17．NH3•H2O是一元弱碱，存在电离平衡，则加水稀释时，其电离平衡右移，电离出更多的氢氧根，则稀释后氨水中OH-浓度大于原来的，故答案为：错误。
18．HCl是强酸，完全电离，而CH3COOH是弱酸，部分电离，故当盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍时，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故答案为：错误。
19．Na3PO4完全电离，而PO水解程度很小，故此溶液中PO的浓度比Na3PO4溶液的浓度稍小。而H3PO4是弱电解质，只能部分电离出PO，且电离程度很小，故此溶液中PO的浓度很小，故物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量不同，故答案为：错误。
20． 右 减小 左
【详解】向氨水中加入MgCl2固体时，镁离子结合氢氧根生成氢氧化镁沉淀，平衡向右移动，OH－的浓度减小。向浓氨水中加入少量NaOH固体，氢氧根浓度增大，则平衡向左移动。
故答案为：右；减小；左；
21．(1)H2SO3>H2CO3>HClO
(2)H2CO3HCO+H+    HCOCO+H+
(3) 减小 增大
(4) 增大 增大 增大

【详解】（1）多元弱酸以第一步电离为主，由三种酸的Ka1可知：电离平衡常数越大，酸性越强，①亚硫酸的电离平衡常数为K1=1.6×10-2，③碳酸的电离平衡常数为K1=4.0×10-7，②次氯酸的电离平衡常数为K1=4.0×10-8，逐渐减小，上述三种酸由强到弱的顺序为(填分子式)H2SO3>H2CO3>HClO。故答案为：H2SO3>H2CO3>HClO；
（2）多元弱酸分步电离，碳酸的电离方程式H2CO3HCO+H+    HCOCO+H+，故答案为：H2CO3HCO+H+    HCOCO+H+；
（3）由电离平衡H2SO3HSO+H+ ， HSOSO+H+，向H2SO3溶液中加入NaOH溶液时，氢氧根离子与氢离子反应生成水，平衡向电离方向移动，溶液中c(H+)减小(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c(SO)增大。故答案为：减小；增大；
（4）HClO电离平衡是吸热过程，将次氯酸溶液升高温度，电离平衡向电离方向移动，则电离度增大 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，c(H+)增大，c(HClO)减小，c(H+)与c(HClO)的比值增大，故答案为：增大；增大；增大。
22． ＜ CH3COOH+OH-=CH3HCOO-+H2O =
【详解】(1)盐酸为强酸，发生完全电离，醋酸为弱酸，发生部分电离，二者的起始浓度相同时，醋酸溶液中c(H+)比盐酸中小，所以比较两溶液的pH，盐酸＜醋酸，醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3HCOO-+H2O。答案为：＜；CH3COOH+OH-=CH3HCOO-+H2O；
(2)不管是强酸还是弱酸，与碱反应时，只要碱充足，酸都可发生完全电离，所以用同浓度的NaOH溶液完全中和时，所需NaOH溶液体积V1=V2。答案为：=。
23．(1) >
(2)a
(3) 9.9×10-7mol/L 17.5
(4)b
(5)1：1
(6)偏低

【详解】（1）H2CO3的第一步电离方程式为：，第一级电离的平衡常数表达式：Ka1=；醋酸酸性强于次氯酸；
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，c(H+)增大，醋酸的电离平衡 逆向移动，c(CH3COO-)减小，c(H+)增大，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，答案选a；
（3）CH3COOH和CH3COONa的混合溶液的pH=6，则混合溶液中c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)可得：c(CH3COO-)-c(Na+)= c(H+) −c(OH-)=10-6−10-8=9.9×10-7mol/L；根据醋酸的电离平衡常数表达式： 可得： = = =17.5；
（4）a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中，应生成 ，正确的应为：CO2+H2O+2ClO-==+2HClO，a选项错误；b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中，发生反应：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO，b选项正确；c．过量CO2通入澄清石灰水中，发生反应：CO2+OH-==，c选项正确；
（5）25℃ 时，pH=1的硫酸溶液中c(H+)=10-1mol/L，0.05mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-1mol/L，硫酸电离出来的氢离子和氢氧化钡电离出来的氢氧根离子都对水产生抑制作用，且c(H+)= c(OH-)，对水的抑制程度相同，所以两溶液中发生电离的水的物质的量相等，之比为1：1；
（6）用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸(酚酞做指示剂)，当加入一滴氢氧化钠溶液呈浅红色，便立即停止滴定，此时有可能未达到滴定终点（正确操作应该是等待30秒左右，溶液浅红色不褪去，才能确定终点），会造成滴入的氢氧化钠量不够，引起待测溶液的浓度偏低。
24． 电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K值增大 K值大小表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱
【解析】略
25．(1) 2 1 3
(2)    B
(3)
(4)

【详解】（1）由题意可知，该实验中要用到两个量筒，一个量取氢氧化钠溶液，一个量取硫酸；为减少仪器误差，用一支温度计分别测量氢氧化钠溶液和硫酸溶液的起始温度，再测量混合后的最高温度值，故答案为：2；1；3；
（2）中和热是指稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol液态水时放出的热量，中和热。则中和热热化学方程式：  ；①稀醋酸为弱酸，反应过程中逐步发生电离，电离吸热，导致最终放出的热量偏低，所得中和热偏大；②稀盐酸为强酸，与氢氧化钠反应所测中和热为；③浓硫酸在稀释过程中放出热量，使放出的热量偏高所得中和热偏大，因此：；故答案为：  ；B；
（3）冰醋酸中加水，醋酸的浓度逐渐减小，而浓度越低醋酸的电离程度越大，因此电离程度：，故答案为：；
（4）a、b、c三点溶液中所含醋酸的物质的量相等，消耗等浓度的NaOH的体积相同，故答案为：；
26．(1) 玻璃搅拌器 不能 金属铜易散热会使实验误差增大
(2)确保盐酸被完全中和
(3)△H1=△H2