2024届高考一轮复习 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲 电离平衡和溶液的酸碱性课件PPT

这是一份2024届高考一轮复习 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲 电离平衡和溶液的酸碱性课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了电离平衡的特征，表达式，答案D，答案C，×10－7，水的离子积常数，－lgcH＋，pH的测定，答案B等内容，欢迎下载使用。
第1讲 电离平衡和溶液的酸碱性(基础落实课)
逐点清(一) 弱电解质的电离及电离常数(一)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。电离平衡建立过程如图所示：
3．电离平衡的外界影响因素
[注意] ①溶液中加水和加弱电解质，电离平衡均向电离方向移动，但溶液越稀，离子结合成分子的机会越少，电离程度越大。②电离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓度也可能减小。
(二)电离平衡常数1．定义：一定温度下，对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。
3．特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步电离。
微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)弱酸的电离程度越大，溶液的导电能力越强( )(2)氨水的浓度越小，一水合氨的电离程度越大( )(3)CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡右移，c(H＋)增大( )
2．在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.20 ml·L－1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10－3 ml·L－1。试计算该温度下NH3·H2O的电离常数(Kb)为___________________________。
答案：1.4×10－5
[题点考法·全面练通]题点(一) 弱电解质的电离和影响因素1. 常温下，对于0.1 ml·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是( )A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小
解析：加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；
适当升高温度，促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡常数增大，故D错误。答案：B
解析：湿润pH试纸，相当于加水稀释，从图像来看，导电能力加强，c(H＋)增大，pH减小。答案：C
加水稀释，电离平衡正向移动，OH－的物质的量增大，B错误；
温度恒定则式子的值恒定，C项正确；CH3COOH的酸性强于HClO，故稀释相同pH的两种酸溶液，CH3COOH溶液的pH变化更大，即曲线Ⅰ代表稀释CH3COOH的稀溶液，曲线Ⅱ代表稀释HClO的稀溶液，a点pH大于b点，即c(H＋)a＜c(H＋)b，而CH3COOH酸性又强于HClO，故图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，D项错误。
(3)常温下，将a ml·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b ml·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝_______。
答案：(1)10－1.2 (2)10－4.2 (3)1 000
3．水的电离平衡影响因素的定性判断
(二)溶液的酸碱性和pH 1．溶液的酸碱性
2．溶液的pH(1)定义式：pH＝_____________。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)：
(3)pH适用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)和c(OH－)都较小的稀溶液(＜1 ml·L－1)。
4．溶液pH的有关计算(1)单一溶液的pH计算
(2)混合溶液的pH计算
微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)水的电离平衡常数与水的离子积相等( )(2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1，此时水呈酸性( )(3)水溶液中存在Kw＝c(H＋)·c(OH－)，该式中c(H＋)、c(OH－)一定是水电离出的( )(4)25 ℃，pH＝3的盐酸、NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)前者小( )(5)纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低( )
(6)25 ℃时，0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变大( )(7)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( )(8)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变( )(9)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响( )(10)用湿润的pH试纸测溶液的pH一定有误差( )(11)用广泛pH试纸测某溶液的pH为3.5( )
2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 ml·L－1C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 ml·L－1的溶液
解析：常温下，可以根据pH或c(H＋)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据c(OH－)的大小来比较。A、C、D三个选项中溶液的c(OH－)依次为 1×10－3 ml·L－1、0.1 ml·L－1、1×10－4 ml·L－1，所以B中溶液的c(OH－)最大，碱性最强。答案：B
解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。答案：D
2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14C．该温度下，加入FeCl3可能引起由a向b的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
解析： A项，c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小，错误。B项，由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，正确。C项，FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，错误。D项，c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化，错误。答案：B
3．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，则此时c(OH－)＝_____________。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 ml·L－1，则c(OH－)＝_____________，由水电离出的c(H＋)为_____________。
答案：2×10－7 ml·L－1 8×10－9 ml·L－1 8×10－9 ml·L－1
5．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
解析：当V1 L ④与V2 L ①混合，因氨水浓度远大于盐酸，若pH＝7，则V1＞V2。答案：D 
[思维建模] 溶液混合后酸碱性的判断方法(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。(2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。(3)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析(两强混合)①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。
题点(三) 溶液pH计算6．常温下，下列叙述正确的是( )A．将pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1B．将pH＝3.0的盐酸稀释105倍后，溶液的pH＝8.0C．将pH＝9.0的NaOH溶液与pH＝11.0的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝10.7D．若将1 mL pH＝1.0的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7.0，则NaOH溶液的pH＝10.0
解析：一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，溶液pH变化比强碱的小，故将pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则ab点。C对：